2024高考化學(xué)課件 第34講　粒子濃度的大小比較

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水溶液中的離子反應(yīng)

與平衡第34講

粒子濃度的大小比較夯實必備知識提升關(guān)鍵能力經(jīng)典真題·明考向作業(yè)手冊一、比較溶液中各種粒子濃度大小的規(guī)律1.單一溶液中各粒子濃度的比較(1)一元弱酸(HA)、弱堿(BOH)溶液①酸溶液:H+來源于酸與水兩種電離,故c(H+)

c(A-)。

例如:HA溶液中c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)。②堿溶液:OH-來源于堿與水兩種電離,故c(OH-)

c(B+)。

例如:BOH溶液中

c(BOH)>c(OH-)>c(B+)>c(H+)。夯實必備知識>>

夯實必備知識>>>>>

夯實必備知識><

<>

夯實必備知識

夯實必備知識c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)③>①>②

夯實必備知識

2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

夯實必備知識

夯實必備知識三、溶液中粒子濃度比較思維模型夯實必備知識

夯實必備知識判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)0.1mol·L-1的Na2S溶液中,c(Na+)=2c(S2-)(

)××[解析]Na2S溶液中S2-水解,c(Na+)>2c(S2-),錯誤;

(3)室溫下,Ka1(H2A)=4×10-7,Ka2(H2A)=3.5×10-9,則0.1mol·L-1的NaHA溶液中,c(A2-)<c(H2A)(

)√

[解析]CH3COOH和KOH的混合溶液呈中性,存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),c(OH-)=c(H+),則c(CH3COO-)=c(K+),正確;夯實必備知識

(5)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的KOH溶液混合后呈中性,則c(CH3COO-)=c(K+)(

)×[解析]NH4NO3溶液因銨根離子水解呈酸性,c(OH-)<c(H+),錯誤;√

×夯實必備知識(7)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的CH3COONa溶液等體積混合后(忽略溶液混合的體積誤差),則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1(

)[解析]0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的CH3COONa溶液等體積混合后存在元素質(zhì)量守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),混合后c(Na+)=0.05mol·L-1,則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1,正確;√夯實必備知識

√(9)常溫下,pH相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4Cl溶液、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為②>①>③(

)

√1.[2022·天津南開區(qū)一模]某溫度下,關(guān)于①0.01mol·L-1醋酸溶液,②pH=2的醋酸溶液,下列說法正確的是(

)A.c(CH3COOH):①>②

B.c(CH3COO-):①>②

C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-):①=②

D.c(CH3COO-)+c(OH-):①<②

提升關(guān)鍵能力題組一單一溶液中粒子濃度的比較D提升關(guān)鍵能力[解析]pH=2的醋酸溶液中,c(H+)=c(CH3COO-)=0.01mol·L-1,因醋酸為弱酸,部分電離,則醋酸的濃度必大于0.01mol·L-1,0.01mol·L-1醋酸溶液中,c(CH3COO-)必小于0.01mol·L-1,故c(CH3COOH):①<②,A錯誤;c(CH3COO-):①<②,B錯誤;pH=2的醋酸溶液中,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)必大于0.01mol·L-1,0.01mol·L-1醋酸溶液中,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1,故C錯誤;由電荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),pH=2的醋酸溶液中c(H+)較大,故c(CH3COO-)+c(OH-):①<②,D正確。

提升關(guān)鍵能力B提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力題組二混合溶液中粒子濃度大小比較

A提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力D實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH,測得pH約為102向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中通入少量SO2,測得溶液pH約為83用pH試紙測定0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH,測得pH約為54向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中通入少量Cl2,無明顯現(xiàn)象提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力題組三

混合溶液中粒子濃度比較的綜合應(yīng)用

D提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力B提升關(guān)鍵能力

[思維模型]巧妙利用“關(guān)鍵點(diǎn)”,突破粒子濃度比較(1)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn),判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(2)抓溶液“中性”點(diǎn),生成什么溶質(zhì),哪種反應(yīng)物過量或不足。(3)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn),生成什么溶質(zhì),溶液呈什么性,是什么因素造成的。(4)抓反應(yīng)“過量”點(diǎn),溶質(zhì)是什么,判斷誰多、誰少還是等量。提升關(guān)鍵能力(4)抓反應(yīng)“過量”點(diǎn),溶質(zhì)是什么,判斷誰多、誰少還是等量。以室溫下,向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液為例,溶液pH的變化如左圖所示,“關(guān)鍵點(diǎn)”分析如右圖所示。提升關(guān)鍵能力經(jīng)典真題·明考向知識梳理

C

A

C

4.

[2021·湖南卷]常溫下,用0.1000mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

(

)A.該NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三種一元弱酸的電離常數(shù):Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.當(dāng)pH=7時,三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分別滴加20.00mL鹽酸后,再將三種溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)C[解析]NaX為一元弱酸的鈉鹽,NaX溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),因c(X-)發(fā)生水解,所以c(Na+)>c(X-),由于c(X-)的水解程度是微弱的,所以c(X-)>c(OH-),故c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),A正確;室溫下,相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液,pH越大,陰離子對應(yīng)的一元酸的酸性越弱,其電離常數(shù)越小,根據(jù)圖可知Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),B正確;這三種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液都呈堿性,加鹽酸使三種溶液呈中性,則鹽酸應(yīng)少量,弱酸的酸性越弱,其酸根離子水解程度越大,其鈉鹽溶液pH越大,要使混合溶液呈中性,則加入鹽酸體積越大,其混合溶液中相應(yīng)弱酸的生成量應(yīng)該越多,酸性HX>HY>HZ,則溶液呈中性時生成酸的量n(HX)<n(HY)<n(HZ),溶液中三種弱酸根離子的量n(X-)>n(Y-)>n(Z-),又由于加入鹽酸體積NaX<NaY<NaZ,所以溶液中c(X-)>c(Y-)>c(Z-),C錯誤;根據(jù)質(zhì)子守恒可知D正確。

備用習(xí)題B備用習(xí)題

備用習(xí)題

B備用習(xí)題

備用習(xí)題

考點(diǎn)一

單一溶液中粒子濃度的大小比較1.某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,則下列有關(guān)對該溶液的敘述中不正確的是(

)A.離子濃度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)B.組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S或NaHS或兩者的混合物C.該溶液可能呈中性,或堿性,或酸性D.離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)B12345678910111234567891011[解析]題中所述的溶液,可能是Na2S或NaHS溶液,也可能是Na2S與NaOH或NaHS與H2S組成的混合溶液等,如果是Na2S溶液,離子濃度即為A項的順序;溶液的溶質(zhì)有多種可能,且溶液可能呈中性、酸性或堿性,B項不正確,C項正確;由電荷守恒關(guān)系可知,D正確。

B1234567891011實驗編號起始濃度/(mol·L-1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.271234567891011[解析]實驗①反應(yīng)后溶液的pH為9,即溶液顯堿性,說明HA為弱酸,二者等濃度等體積恰好反應(yīng)生成KA,A-水解,A項正確;實驗①反應(yīng)后的溶液中,由電荷守恒式c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)知,c(K+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+),B項錯誤;實驗編號起始濃度/(mol·L-1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.271234567891011因為HA為弱酸,如果與等體積等濃度的KOH溶液混合,溶液顯堿性,若溶液顯中性,則在兩溶液體積相等的條件下,加入的HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2mol·L-1,所以實驗②反應(yīng)后的溶液中,c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1,C項正確;實驗②反應(yīng)后溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒式c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-),且c(H+)=c(OH-),則c(K+)=c(A-),即c(K+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),D項正確。實驗編號起始濃度/(mol·L-1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.271234567891011

B1234567891011

1234567891011

B1234567891011

1234567891011

B考點(diǎn)二混合溶液中離子濃度的大小比較1234567891011

6.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時發(fā)生的反應(yīng)是2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應(yīng)的關(guān)系式正確的是(

)1234567891011D選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0B0.01C0.015D0.031234567891011

1234567891011

1234567891011C1234567891011

8.

[2022·湖北武漢模擬]羥胺(NH2OH)為一元弱堿,室溫下,通過下列實驗探究羥胺溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說法錯誤的是(

)

A.NH2OH溶液中存在:NH2OH+H2O?NH3OH++OH-B.實驗2得到的溶液中有c(NH3OH+)>c(Cl-)>c(NH2OH)C.依據(jù)實驗3可推測c=2.02D.實驗4中涉及的化學(xué)方程式:5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2OB1234567891011實驗實驗操作和現(xiàn)象1測得1mol·L-1NH2OH溶液的pH=9.52測得濃度均為0.1mol·L-1NH3OHCl與NH2OH混合溶液的pH<73向cmol·L-1NH3OHCl溶液中加入等體積2mol·L-1NaOH溶液,所得混合溶液pH=74

NH2OH分解產(chǎn)生的無色氣體遇濃鹽酸