2023-2024學年貴州省貴陽市普通中學高二上學期期末監(jiān)測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1貴州省貴陽市普通中學2023-2024學年高二上學期期末監(jiān)測注意事項：1.本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。答卷前，考生務必將自己的姓名、考號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。供參考的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14Fe-56第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意，請將正確選項的序號填入答題卡相應的位置)。1.化學與生活密切相關(guān)，下列做法與化學反應速率控制無關(guān)的是A.使用含氟牙膏防齲齒 B.洗衣服時使用加酶洗衣粉C.夏天將牛奶放在冰箱保存 D.在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑【答案】A【解析】使用含氟牙膏可以防齲齒，與反應速率無關(guān)，故A符合題意；使用加酶洗衣粉洗衣服時，催化劑酶可以提高洗滌的反應速率，故B不符合題意；溫度降低，化學反應速率減慢，牛奶可以保存更長的時間，故C不符合題意；在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑降低了氧氣濃度，可減慢反應速率，月餅可以保存時間長久，故D不符合題意；故答案選A。2.合成氨所需的H2可由反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?H<0提供，下列措施中，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是A.增大水蒸氣濃度 B.升高溫度C.增大CO濃度 D.增大壓強【答案】A【解析】增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；該反應前后氣體的體積不變，增加壓強，該平衡會不會發(fā)生移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤。答案選A。3.一定條件下，將等體積的NO2和SO2置于密閉容器中發(fā)生反應，下列不能說明反應達平衡狀態(tài)的是A. B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO體積分數(shù)比保持不變 D.NO2的濃度保持不變【答案】C【解析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。，說明該反應達到平衡狀態(tài)，故A不選；當體系的顏色不再發(fā)生改變時，二氧化氮的濃度不再發(fā)生變化，所以能說明達到平衡狀態(tài)，故B不選；SO3和NO體積分數(shù)比一直保持不變，故該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故C選；當該反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的量濃度不變，NO2的濃度保持不變能說明達到平衡狀態(tài)，故D不選；故選C。4.下列化學用語表述不正確的是A.基態(tài)Si的電子排布式：B.基態(tài)K的簡化電子排布式：[Ar]4s1C.基態(tài)N原子的電子排布圖：D.基態(tài)Li原子最外層電子的電子云輪廓圖：【答案】D【解析】Si元素為14號元素，原子核外有14個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，故A正確；K原子核外有19個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1，簡化電子排布式：[Ar]4s1，故B正確；N原子核外電子排布式是1s22s22p3，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則，其核外電子排布圖為，故C正確；基態(tài)Li原子電子排布式為1s22s1，最外層電子在s軌道，電子云輪廓圖為球形，故D錯誤；故選D。5.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是A.NH4Cl B.NH3·H2OC.CH3COONH4 D.NH4HSO4【答案】D【解析】根據(jù)銨根離子的濃度和鹽類水解的影響因素來分析，如果含有對銨根離子水解起促進作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱。物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮（水解）其他因素影響，選項ACD中銨根離子濃度分別之比為1：1：1，B中NH3?H2O部分電離。氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，其銨根離子濃度最?。淮姿岣x子對銨根離子的水解起到促進作用，導致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較??；硫酸氫銨中的氫離子對銨根的水解起抑制作用，導致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；綜上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4。答案選D。6.下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是A.向水中加入少量Na B.向水中加入少量氨水C.將水加熱至100℃，pH=6 D.向水中加入少量MgSO4【答案】D【解析】Na與水反應，溶液呈堿性，A不合題意；向水中加入少量氨水，溶液呈堿性，抑制水電離，B不合題意；加熱可以促進水的電離，但是溶液仍為中性，C不合題意；向水中加入少量MgSO4，MgSO4電離出Mg2+和，Mg2+與OH-結(jié)合成弱堿，c(OH-)減小，會使水的電離平衡向正方向移動，溶液中c(H+)>c(OH-)，所得溶液呈酸性，D符合題意；故選D。7.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1LpH=2的硫酸溶液中含有H＋數(shù)目為B.標準狀況下，11.2LSO3所含氧原子數(shù)目為C.0.1mol熔融態(tài)的NaHSO4中，陽離子數(shù)目為D.0.1molFeCl3完全水解產(chǎn)生的膠粒數(shù)目為【答案】A【解析】1LpH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol?L-1，含有H+物質(zhì)的量n=cV=0.01mol，則溶液中含有H+數(shù)目為0.01NA，故A正確；標準狀況下，11.2LSO3為非氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；NaHSO4熔融態(tài)電離：NaHSO4=Na++，陽離子只有Na+，0.1mol熔融態(tài)的NaHSO4中，陽離子數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；0.1molFeCl3完全水解產(chǎn)生的氫氧化鐵為0.1mol，氫氧化鐵膠體粒子由若干個聚集而成，則膠粒數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選A。8.下列說法正確的是A.各能層含有的能級數(shù)為n＋1B.各能層含有的電子數(shù)為2n2C.基態(tài)硫原子的核外電子有9種空間運動狀態(tài)D.同一原子中，2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)依次增多【答案】C【解析】各能層中能級數(shù)等于其所處的能層數(shù)，例如當n=1時，它有1s能級，故A錯誤；各能層最多含有的電子數(shù)為2n2，但最外層不能超過8個電子，次外層不能超過18個電子，倒數(shù)第三層不能超過32個電子，故B錯誤；基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，空間運動狀態(tài)即原子軌道數(shù)，有9種，故C正確；p能級的軌道數(shù)為3，則同一原子中，2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)相同，故D錯誤；故選C9.常溫下，向20mL氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.常溫下，氨水的電離常數(shù)Kb約為B.b點和d點溶液均為中性C.c點溶液中：D.b、c之間的點一定滿足：【答案】B【解析】NH3·H2O電離出OH-抑制水的電離；向氨水中滴加HCl，反應生成NH4Cl，的水解促進水的電離，隨著HCl的不斷滴入，水電離的c(H+)逐漸增大；當氨水與HCl恰好完全反應時恰好生成NH4Cl，此時水電離的c(H+)達到最大（圖中c點）；繼續(xù)加入HCl，鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c(H+)又逐漸減?。粨?jù)此分析。常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L，則c(OH-)=0.001mol/L，，故A項正確；b點溶液中c(H+)=10-7mol/L，常溫下c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14，所以c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；d點溶液中水電離的c(H+)=10-7mol/L，此時溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，溶液顯酸性，故B項錯誤；根據(jù)圖知，c點水電離的H+達到最大，溶液中溶質(zhì)為NH4Cl，根據(jù)物料守恒：，故C項正確；b、c之間溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，根據(jù)電荷守恒：，故D項正確；故答案選B。10.金屬被腐蝕會影響其本身的強度及使用而造成巨大損失，采取相應的防護措施具有重要意義。下列關(guān)于金屬防護的說法不正確的是A.在鋼鐵表面進行發(fā)藍處理來防止腐蝕B.在船體外鑲嵌銅塊以減緩船身的腐蝕C.將鋼閘門與直流電源的負極相連以防腐蝕D.在普通鋼中加入鉻、鎳等制成不銹鋼可延緩腐蝕【答案】B【解析】鋼鐵防腐蝕可用化學方法在其表面進行發(fā)藍處理，形成一層致密氧化物膜，阻止鋼鐵被腐蝕，故A正確；在鐵船殼上鑲嵌銅塊，F(xiàn)e比Cu活潑，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負極加快其腐蝕，故B錯誤；將鋼閘門與外加電源負極相連，陰極上電解質(zhì)溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應，此方法為外加電源的陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕，故C正確；不銹鋼是合金，合金改變了金屬的結(jié)構(gòu)，不銹鋼能保護鐵不被腐蝕，故D正確；故選B。11.質(zhì)子膜H2S燃料電池實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收利用，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.電極a為負極B.電池工作時H＋通過質(zhì)子固體電解質(zhì)膜向電極b移動C.電極b上發(fā)生的電極反應：D.每消耗22.4L(標準狀況)H2S氣體，電路中轉(zhuǎn)移4mole-【答案】D【解析】根據(jù)裝置圖可判斷總反應為2H2S(g)+O2(g)＝S2(s)+2H2O，負極H2S失電子發(fā)生氧化反應，正極O2得電子發(fā)生還原反應，以此解答該題。a極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應，則a為負極，故A正確；由分析可知，電極b是正極，a為負極，原電池中陽離子向正極移動，則H＋通過質(zhì)子固體電解質(zhì)膜向電極b移動，故B正確；由分析可知，電極b是正極，發(fā)生還原反應：，故C正確；2molH2S參與反應，失去4mol電子，每消耗22.4L(標準狀況)H2S氣體，即1molH2S氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤；故選D。12.某同學為探究化學反應速率的影響因素擬設計如圖實驗方案，不能達成目的的是A．探究反應物濃度對化學反應速率的影響B(tài)．探究溫度對化學反應速率的影響C．探究催化劑對化學反應速率的影響D．探究固體反應物表面積對化學反應速率的影響A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】該實驗中只有一個變量：反應物濃度，增大反應物濃度加快反應速率，所以該設計能達到實驗目的，故A項正確；該實驗中只有一個變量：溫度，升高溫度加快反應速率，能達到實驗目的，故B項正確；該實驗中有兩個變量：溫度和催化劑，不能達到實驗目的，故C項錯誤；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，粉末狀的碳酸鈣增大反應接觸面積，反應更加劇烈，能達到實驗目的，D項正確；答案選C。13.“中國芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應歷程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)描述正確的是A.歷程Ⅰ的原子利用率為100%B.歷程Ⅱ是吸熱反應C.歷程Ⅲ的熱化學方程式是：D.實際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程由沒有能量損耗【答案】C【解析】由題給圖示可知，歷程Ⅰ不是化合反應，因而原子利用率不是100%，故A錯誤；歷程Ⅱ中生成物的總能量低于反應物的總能量，因而屬于放熱反應，故B錯誤；反應Ⅲ中，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，其熱化學方程式是：，故C正確；粗硅和純硅的組成物質(zhì)不同能量，粗硅變?yōu)榫璧倪^程中能量會損耗，故D錯誤；故選C。14.四種短周期主族元素W、X、Y、Z，W元素的原子在短周期中原子半徑最大，X元素原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，Y元素原子L電子層的p能級上只有一對成對電子，Y和Z在元素周期表中處于同一主族。下列有關(guān)敘述不正確的是A.原子半徑：W>X>YB.XY2是由極性鍵構(gòu)成C.W、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種D.化合物W2Y2中的陰、陽離子個數(shù)比為1∶1【答案】D【解析】W元素的原子在短周期中原子半徑最大，W是Na元素；X元素原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，X是C元素；Y元素原子L電子層的P能級上只有一對成對電子，Y是O元素；Y和Z在周期表中處于同一主族，Z是S元素。電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑：Na＞C＞O，故A正確；CO2為直線型分子，正負電荷中心重合，CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故B正確；W、Y、Z三種元素組成的化合物有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等，故C正確；化合物Na2O2由鈉離子和過氧離子構(gòu)成，陰陽離子個數(shù)比為1﹕2，故D錯誤；答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(4小題，共58分)。15.H、C、N、O與Mn、Fe、Cu等形成的多種化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應用。回答下列問題：（1）H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序為_______。（2）Mn位于元素周期表中的位置是_______；Mn和O基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)較多的是_______。（3）在元素周期表中，Cu位于_______區(qū)，基態(tài)Cu原子價層電子排布式為_______，Cu元素有兩種常見離子，化合價為＋1和＋2，從結(jié)構(gòu)上分析其基態(tài)離子更穩(wěn)定的是_______。（4）含有Cu元素的鹽的焰色試驗為綠色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗，其原因是______。（5）基態(tài)Fe等多原子核外電子排布中，能級會發(fā)生交錯現(xiàn)象。以下表示的各能級能量大小關(guān)系，不符合客觀事實的是_______。a．4s>3s>2s>1sb．4s>4p>4d>4fc．6s>5p>4d>3d【答案】（1）O>N>C>H（2）①.第四周期第ⅦB族②.Mn（3）①.Ds②.③.Cu＋（4）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長的光的形式釋放能量（5）b【解析】【小問1詳析】元素電負性同周期從左到右依次增大，同主族從上到下依次減小，H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序為O>N>C>H，故答案為：O>N>C>H；【小問2詳析】①Mn元素為25號元素，位于元素周期表中的位置是第四周期第ⅦB族，故答案為：第四周期第ⅦB族；②Mn的基態(tài)價電子排布式為3d54s2，未成對電子數(shù)為5；O的基態(tài)價電子排布式為2s22p4，未成對電子數(shù)為2，則Mn和O基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)較多的是Mn；【小問3詳析】①Cu為29號元素，位于元素周期第四周期，位于ds區(qū)，故答案為：ds；②基態(tài)Cu原子價層電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；③Cu2+的價電子排布式為：3d9，Cu+的價層電子排布式為：3d10，Cu+價電子層處于全充滿結(jié)構(gòu)，比Cu2+更穩(wěn)定，故答案為：Cu+；【小問4詳析】含有Cu元素的鹽的焰色試驗為綠色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長的光的形式釋放能量，故答案為：激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長的光的形式釋放能量；【小問5詳析】原子核外電子排布按照能量由低到高的各能級順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f，故答案為：b。16.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，回答下列問題。Ⅰ．FeSO4是常見的補血劑成分之一，某化學興趣小組同學為測定某補血劑中鐵元素的含量，用酸性KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定實驗。（1）下列四種滴定方式(夾持部分略)，最合理的一項設計是_______(填字母序號)。a．b．c．d．（2）滴定過程中發(fā)生的離子反應方程式是_______，滴定終點的現(xiàn)象是_______。（3）該實驗小組稱取0.30g補血劑配成溶液，用酸性KMnO4標準溶液進行滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液18.00mL，則所測補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_______。(假設補血劑中其他成分不與酸性KMnO4標準溶液反應)（4）下列操作會使所測補血劑中鐵元素含量偏低的是_______。a．錐形瓶洗凈后留有蒸餾水b．未用標準溶液潤洗滴定管c．振蕩時不慎將試樣濺出d．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)Ⅱ．K2FeO4是一種新型易溶于水、高效、安全的水處理劑。（5）根據(jù)K2FeO4中鐵元素的化合價，推測其具有的化學性質(zhì)是_______；K2FeO4與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH，作為水處理劑它起到的作用是_______。（6）實驗室用鐵、石墨作電極模擬制備K2FeO4的裝置如圖。X電極是_______(填寫電極材料)，陽極的電極反應式是_______?！敬鸢浮浚?）b（2）①.②.當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4標準溶液時，錐形瓶內(nèi)的溶液顏色變成淺紅色，且30s不再有顏色的改變（3）16.8%（4）cd（5）①.強氧化性②.消毒殺菌、凈化水（6）①.Fe②.【解析】【小問1詳析】高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應用酸式滴定管盛裝，滴定時為便于觀察顏色變化，滴定終點顏色由淺變深易于觀察，所以應把高錳酸鉀滴入試樣中，所以應用b圖裝置，故選b；故答案為：b；【小問2詳析】滴定過程中亞鐵離子被氧化，發(fā)生的離子反應方程式是，滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4標準溶液時，錐形瓶內(nèi)的溶液顏色變成淺紅色，且30s不再有顏色的改變；【小問3詳析】該實驗小組稱取0.30g補血劑配成溶液，用0.0100mol?L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液18.00mL，結(jié)合反應的定量關(guān)系計算，，亞鐵離子物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.018L×0.01mol/L×5=9×10-4mol，則所測補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=，故答案為：16.8%；【小問4詳析】a.錐形瓶洗凈后留有蒸餾水對滴定實驗無影響，故a錯誤；b.未用標準溶液潤洗滴定管，滴定過程中消耗標準溶液體積偏大，結(jié)果偏高，故b錯誤；c.振蕩時不慎將試樣濺出，測定結(jié)果偏低，故c正確；d.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，讀取標準溶液體積偏小，結(jié)果偏低，故d正確；故答案為：cd；【小問5詳析】K2FeO4中鐵元素的化合價+6價，推測其具有的化學性質(zhì)是強氧化性，可以消毒殺菌，被還原后的產(chǎn)物Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可起到凈水的作用，故答案為：強氧化性；消毒殺菌、凈化水；【小問6詳析】電解時X電極是Fe，陽極Fe失電子發(fā)生氧化反應，電極反應方程式為。17.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含有NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3，還有少量油脂。采用如下工藝流程回收其中的鎳并制備硫酸鎳晶體(NiSO4?7H2O)；室溫下溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋開始沉淀時()的pH7.23.72.27.5沉淀完全時()的pH8.74.73.29.0回答下列問題：（1）寫出一種可以提高“堿浸”速率的措施_______。（2）“堿浸”中NaOH的作用是除去油脂和_______。為回收金屬，向“濾液”中通入過量CO2，生成沉淀，該反應的離子方程式為_______。（3）“轉(zhuǎn)化”時反應離子方程式是_______，“轉(zhuǎn)化”過程中可替代的物質(zhì)是_______。（4）利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的_____，如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2＋濃度為，則“調(diào)pH”應控制的范圍是_____。（5）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是_______?！敬鸢浮浚?）粉碎廢鎳催化劑（或攪拌、適當加熱等）（2）①.溶解Al2O3（或除去Al2O3）②.（3）①.②.O2或空氣（4）①.②.3.2～6.2（5）提高硫酸鎳的回收率【解析】由工藝流程分析可得，向廢鎳催化劑中加入NaOH溶液進行堿浸，可除去油脂，并發(fā)生反應Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]，過濾得到的濾渣用稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的溶液，F(xiàn)e2+經(jīng)H2O2氧化為Fe3+后，加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳的晶體，據(jù)此分析解答問題?！拘?詳析】依據(jù)外界條件對反應速率的影響可知，可以提高“堿浸”速率的措施有粉碎廢鎳催化劑或攪拌、適當加熱等；【小問2詳析】根據(jù)以上分析可知“堿浸”中NaOH的作用是除去油脂和溶解Al2O3（或除去Al2O3）。為回收金屬，向“濾液”中通入過量CO2，生成氫氧化鋁沉淀，該反應的離子方程式為；【小問3詳析】“轉(zhuǎn)化”過程中H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式是，雙氧水可以用O2或空氣替代；【小問4詳析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知Ni2＋完全沉淀時pH＝8.7，則Ni(OH)2的10－5×（10－5.3）2＝10－15.6；鐵離子完全沉淀時pH＝3.2，如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2＋濃度為，則Ni2＋開始沉淀時溶液中氫氧根濃度是mol/L＝10－7.8mol/L，pH＝6.2，即“調(diào)pH”應控制的范圍是3.2～6.2；【小問5詳析】分離出硫酸鎳晶體后的母液中還含有Ni2+，可將其收集、循環(huán)使用，從而提高鎳的回收率，故答案為：提高鎳的回收率。18.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，尾氣里含有的NO是由內(nèi)燃機燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為_______。（2）用化學原理對氮氧化物進行處理可實現(xiàn)廢物利用。已知H2的燃燒熱為，在催化劑存在下，H2還原NO生成液態(tài)水和氮氣的熱化學方程式為_______。（3）利用反應可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。向甲、乙兩個容積都為1L的恒容密閉容器中分別充入1.0molNO和1.0molCO，分別在T1、T2溫度下發(fā)生上述反應。反應過程中n(CO2)隨時間(t)的變化情況見下表，平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖：時間(t)/s0246810甲容器(T1)n(CO2)/mol00.360.600.800.800.80乙容器(T2)n(CO2)/mol00.300.500.700.850.85①_______(填“>”、“<”或“=”，下同)，該反應的_______0.溫度、壓強圖中，曲線Ⅰ代表_______(填“甲”或“乙”)容器。②甲容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_____，乙容器中，2~4s內(nèi)N2的平均反應速率_____。③該反應達到平衡后，下列說法正確的是_______。a．該反應在任意溫度下均可自發(fā)b．平衡常數(shù)：c．該反應正反應活化能小于逆反應的活化能d．升高溫度可同時提高反應速率和NO的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】（1）（2）（3）①.＞②.＜③.甲④.80%⑤.⑥.bc【解析】【小問1詳析】根據(jù)反應可知該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝。【小問2詳析】已知H2的燃燒熱為，則有①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol②依據(jù)蓋斯定律①－②即得到在催化劑存在下，H2還原NO生成液態(tài)水和氮氣的熱化學方程式為?！拘?詳析】①甲容器首先達到平衡狀態(tài)，說明溫度高，反應速率快，所以＞，平衡時甲容器中n(CO2)小于乙容器中n(CO2)，這說明升高溫度平衡逆向進行，n(CO2)減小，所以正反應放熱，即該反應的＜0。溫度、壓強圖中當壓強相同時曲線Ⅰ中NO體積分數(shù)高，說明反應逆向進行，正反應放熱，升高溫度平衡逆向進行，所以曲線Ⅰ代表甲容器。②甲容器中平衡時n(CO2)＝0.80mol，根據(jù)方程式可知消耗NO是0.80mol，所以NO的平衡轉(zhuǎn)化率為；乙容器中，2~4s內(nèi)形成CO2是0.50mol－0.30mol＝0.20mol，根據(jù)方程式可知生成氮氣是0.10mol，所以N2的平均反應速率。③a．正反應體積減小，放熱，所以根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0可以自發(fā)進行可知該反應低溫下可自發(fā)，a錯誤；b．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，曲線Ⅰ代表甲容器，所以平衡常數(shù)：，b正確；c．正反應放熱，所以該反應正反應活化能小于逆反應的活化能，c正確；d．正反應放熱，升高溫度可同時提高反應速率，平衡逆向進行，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，d錯誤；答案選bc。貴州省貴陽市普通中學2023-2024學年高二上學期期末監(jiān)測注意事項：1.本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。答卷前，考生務必將自己的姓名、考號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。供參考的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14Fe-56第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意，請將正確選項的序號填入答題卡相應的位置)。1.化學與生活密切相關(guān)，下列做法與化學反應速率控制無關(guān)的是A.使用含氟牙膏防齲齒 B.洗衣服時使用加酶洗衣粉C.夏天將牛奶放在冰箱保存 D.在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑【答案】A【解析】使用含氟牙膏可以防齲齒，與反應速率無關(guān)，故A符合題意；使用加酶洗衣粉洗衣服時，催化劑酶可以提高洗滌的反應速率，故B不符合題意；溫度降低，化學反應速率減慢，牛奶可以保存更長的時間，故C不符合題意；在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑降低了氧氣濃度，可減慢反應速率，月餅可以保存時間長久，故D不符合題意；故答案選A。2.合成氨所需的H2可由反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?H<0提供，下列措施中，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是A.增大水蒸氣濃度 B.升高溫度C.增大CO濃度 D.增大壓強【答案】A【解析】增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；該反應前后氣體的體積不變，增加壓強，該平衡會不會發(fā)生移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤。答案選A。3.一定條件下，將等體積的NO2和SO2置于密閉容器中發(fā)生反應，下列不能說明反應達平衡狀態(tài)的是A. B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO體積分數(shù)比保持不變 D.NO2的濃度保持不變【答案】C【解析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。，說明該反應達到平衡狀態(tài)，故A不選；當體系的顏色不再發(fā)生改變時，二氧化氮的濃度不再發(fā)生變化，所以能說明達到平衡狀態(tài)，故B不選；SO3和NO體積分數(shù)比一直保持不變，故該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故C選；當該反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的量濃度不變，NO2的濃度保持不變能說明達到平衡狀態(tài)，故D不選；故選C。4.下列化學用語表述不正確的是A.基態(tài)Si的電子排布式：B.基態(tài)K的簡化電子排布式：[Ar]4s1C.基態(tài)N原子的電子排布圖：D.基態(tài)Li原子最外層電子的電子云輪廓圖：【答案】D【解析】Si元素為14號元素，原子核外有14個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，故A正確；K原子核外有19個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1，簡化電子排布式：[Ar]4s1，故B正確；N原子核外電子排布式是1s22s22p3，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則，其核外電子排布圖為，故C正確；基態(tài)Li原子電子排布式為1s22s1，最外層電子在s軌道，電子云輪廓圖為球形，故D錯誤；故選D。5.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是A.NH4Cl B.NH3·H2OC.CH3COONH4 D.NH4HSO4【答案】D【解析】根據(jù)銨根離子的濃度和鹽類水解的影響因素來分析，如果含有對銨根離子水解起促進作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱。物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮（水解）其他因素影響，選項ACD中銨根離子濃度分別之比為1：1：1，B中NH3?H2O部分電離。氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，其銨根離子濃度最??；醋酸根離子對銨根離子的水解起到促進作用，導致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較??；硫酸氫銨中的氫離子對銨根的水解起抑制作用，導致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；綜上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4。答案選D。6.下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是A.向水中加入少量Na B.向水中加入少量氨水C.將水加熱至100℃，pH=6 D.向水中加入少量MgSO4【答案】D【解析】Na與水反應，溶液呈堿性，A不合題意；向水中加入少量氨水，溶液呈堿性，抑制水電離，B不合題意；加熱可以促進水的電離，但是溶液仍為中性，C不合題意；向水中加入少量MgSO4，MgSO4電離出Mg2+和，Mg2+與OH-結(jié)合成弱堿，c(OH-)減小，會使水的電離平衡向正方向移動，溶液中c(H+)>c(OH-)，所得溶液呈酸性，D符合題意；故選D。7.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1LpH=2的硫酸溶液中含有H＋數(shù)目為B.標準狀況下，11.2LSO3所含氧原子數(shù)目為C.0.1mol熔融態(tài)的NaHSO4中，陽離子數(shù)目為D.0.1molFeCl3完全水解產(chǎn)生的膠粒數(shù)目為【答案】A【解析】1LpH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol?L-1，含有H+物質(zhì)的量n=cV=0.01mol，則溶液中含有H+數(shù)目為0.01NA，故A正確；標準狀況下，11.2LSO3為非氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；NaHSO4熔融態(tài)電離：NaHSO4=Na++，陽離子只有Na+，0.1mol熔融態(tài)的NaHSO4中，陽離子數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；0.1molFeCl3完全水解產(chǎn)生的氫氧化鐵為0.1mol，氫氧化鐵膠體粒子由若干個聚集而成，則膠粒數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選A。8.下列說法正確的是A.各能層含有的能級數(shù)為n＋1B.各能層含有的電子數(shù)為2n2C.基態(tài)硫原子的核外電子有9種空間運動狀態(tài)D.同一原子中，2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)依次增多【答案】C【解析】各能層中能級數(shù)等于其所處的能層數(shù)，例如當n=1時，它有1s能級，故A錯誤；各能層最多含有的電子數(shù)為2n2，但最外層不能超過8個電子，次外層不能超過18個電子，倒數(shù)第三層不能超過32個電子，故B錯誤；基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，空間運動狀態(tài)即原子軌道數(shù)，有9種，故C正確；p能級的軌道數(shù)為3，則同一原子中，2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)相同，故D錯誤；故選C9.常溫下，向20mL氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.常溫下，氨水的電離常數(shù)Kb約為B.b點和d點溶液均為中性C.c點溶液中：D.b、c之間的點一定滿足：【答案】B【解析】NH3·H2O電離出OH-抑制水的電離；向氨水中滴加HCl，反應生成NH4Cl，的水解促進水的電離，隨著HCl的不斷滴入，水電離的c(H+)逐漸增大；當氨水與HCl恰好完全反應時恰好生成NH4Cl，此時水電離的c(H+)達到最大（圖中c點）；繼續(xù)加入HCl，鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c(H+)又逐漸減小；據(jù)此分析。常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L，則c(OH-)=0.001mol/L，，故A項正確；b點溶液中c(H+)=10-7mol/L，常溫下c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14，所以c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；d點溶液中水電離的c(H+)=10-7mol/L，此時溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，溶液顯酸性，故B項錯誤；根據(jù)圖知，c點水電離的H+達到最大，溶液中溶質(zhì)為NH4Cl，根據(jù)物料守恒：，故C項正確；b、c之間溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，根據(jù)電荷守恒：，故D項正確；故答案選B。10.金屬被腐蝕會影響其本身的強度及使用而造成巨大損失，采取相應的防護措施具有重要意義。下列關(guān)于金屬防護的說法不正確的是A.在鋼鐵表面進行發(fā)藍處理來防止腐蝕B.在船體外鑲嵌銅塊以減緩船身的腐蝕C.將鋼閘門與直流電源的負極相連以防腐蝕D.在普通鋼中加入鉻、鎳等制成不銹鋼可延緩腐蝕【答案】B【解析】鋼鐵防腐蝕可用化學方法在其表面進行發(fā)藍處理，形成一層致密氧化物膜，阻止鋼鐵被腐蝕，故A正確；在鐵船殼上鑲嵌銅塊，F(xiàn)e比Cu活潑，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負極加快其腐蝕，故B錯誤；將鋼閘門與外加電源負極相連，陰極上電解質(zhì)溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應，此方法為外加電源的陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕，故C正確；不銹鋼是合金，合金改變了金屬的結(jié)構(gòu)，不銹鋼能保護鐵不被腐蝕，故D正確；故選B。11.質(zhì)子膜H2S燃料電池實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收利用，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.電極a為負極B.電池工作時H＋通過質(zhì)子固體電解質(zhì)膜向電極b移動C.電極b上發(fā)生的電極反應：D.每消耗22.4L(標準狀況)H2S氣體，電路中轉(zhuǎn)移4mole-【答案】D【解析】根據(jù)裝置圖可判斷總反應為2H2S(g)+O2(g)＝S2(s)+2H2O，負極H2S失電子發(fā)生氧化反應，正極O2得電子發(fā)生還原反應，以此解答該題。a極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應，則a為負極，故A正確；由分析可知，電極b是正極，a為負極，原電池中陽離子向正極移動，則H＋通過質(zhì)子固體電解質(zhì)膜向電極b移動，故B正確；由分析可知，電極b是正極，發(fā)生還原反應：，故C正確；2molH2S參與反應，失去4mol電子，每消耗22.4L(標準狀況)H2S氣體，即1molH2S氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤；故選D。12.某同學為探究化學反應速率的影響因素擬設計如圖實驗方案，不能達成目的的是A．探究反應物濃度對化學反應速率的影響B(tài)．探究溫度對化學反應速率的影響C．探究催化劑對化學反應速率的影響D．探究固體反應物表面積對化學反應速率的影響A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】該實驗中只有一個變量：反應物濃度，增大反應物濃度加快反應速率，所以該設計能達到實驗目的，故A項正確；該實驗中只有一個變量：溫度，升高溫度加快反應速率，能達到實驗目的，故B項正確；該實驗中有兩個變量：溫度和催化劑，不能達到實驗目的，故C項錯誤；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，粉末狀的碳酸鈣增大反應接觸面積，反應更加劇烈，能達到實驗目的，D項正確；答案選C。13.“中國芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應歷程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)描述正確的是A.歷程Ⅰ的原子利用率為100%B.歷程Ⅱ是吸熱反應C.歷程Ⅲ的熱化學方程式是：D.實際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程由沒有能量損耗【答案】C【解析】由題給圖示可知，歷程Ⅰ不是化合反應，因而原子利用率不是100%，故A錯誤；歷程Ⅱ中生成物的總能量低于反應物的總能量，因而屬于放熱反應，故B錯誤；反應Ⅲ中，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，其熱化學方程式是：，故C正確；粗硅和純硅的組成物質(zhì)不同能量，粗硅變?yōu)榫璧倪^程中能量會損耗，故D錯誤；故選C。14.四種短周期主族元素W、X、Y、Z，W元素的原子在短周期中原子半徑最大，X元素原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，Y元素原子L電子層的p能級上只有一對成對電子，Y和Z在元素周期表中處于同一主族。下列有關(guān)敘述不正確的是A.原子半徑：W>X>YB.XY2是由極性鍵構(gòu)成C.W、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種D.化合物W2Y2中的陰、陽離子個數(shù)比為1∶1【答案】D【解析】W元素的原子在短周期中原子半徑最大，W是Na元素；X元素原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，X是C元素；Y元素原子L電子層的P能級上只有一對成對電子，Y是O元素；Y和Z在周期表中處于同一主族，Z是S元素。電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑：Na＞C＞O，故A正確；CO2為直線型分子，正負電荷中心重合，CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故B正確；W、Y、Z三種元素組成的化合物有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等，故C正確；化合物Na2O2由鈉離子和過氧離子構(gòu)成，陰陽離子個數(shù)比為1﹕2，故D錯誤；答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(4小題，共58分)。15.H、C、N、O與Mn、Fe、Cu等形成的多種化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應用。回答下列問題：（1）H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序為_______。（2）Mn位于元素周期表中的位置是_______；Mn和O基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)較多的是_______。（3）在元素周期表中，Cu位于_______區(qū)，基態(tài)Cu原子價層電子排布式為_______，Cu元素有兩種常見離子，化合價為＋1和＋2，從結(jié)構(gòu)上分析其基態(tài)離子更穩(wěn)定的是_______。（4）含有Cu元素的鹽的焰色試驗為綠色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗，其原因是______。（5）基態(tài)Fe等多原子核外電子排布中，能級會發(fā)生交錯現(xiàn)象。以下表示的各能級能量大小關(guān)系，不符合客觀事實的是_______。a．4s>3s>2s>1sb．4s>4p>4d>4fc．6s>5p>4d>3d【答案】（1）O>N>C>H（2）①.第四周期第ⅦB族②.Mn（3）①.Ds②.③.Cu＋（4）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長的光的形式釋放能量（5）b【解析】【小問1詳析】元素電負性同周期從左到右依次增大，同主族從上到下依次減小，H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序為O>N>C>H，故答案為：O>N>C>H；【小問2詳析】①Mn元素為25號元素，位于元素周期表中的位置是第四周期第ⅦB族，故答案為：第四周期第ⅦB族；②Mn的基態(tài)價電子排布式為3d54s2，未成對電子數(shù)為5；O的基態(tài)價電子排布式為2s22p4，未成對電子數(shù)為2，則Mn和O基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)較多的是Mn；【小問3詳析】①Cu為29號元素，位于元素周期第四周期，位于ds區(qū)，故答案為：ds；②基態(tài)Cu原子價層電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；③Cu2+的價電子排布式為：3d9，Cu+的價層電子排布式為：3d10，Cu+價電子層處于全充滿結(jié)構(gòu)，比Cu2+更穩(wěn)定，故答案為：Cu+；【小問4詳析】含有Cu元素的鹽的焰色試驗為綠色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長的光的形式釋放能量，故答案為：激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長的光的形式釋放能量；【小問5詳析】原子核外電子排布按照能量由低到高的各能級順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f，故答案為：b。16.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，回答下列問題。Ⅰ．FeSO4是常見的補血劑成分之一，某化學興趣小組同學為測定某補血劑中鐵元素的含量，用酸性KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定實驗。（1）下列四種滴定方式(夾持部分略)，最合理的一項設計是_______(填字母序號)。a．b．c．d．（2）滴定過程中發(fā)生的離子反應方程式是_______，滴定終點的現(xiàn)象是_______。（3）該實驗小組稱取0.30g補血劑配成溶液，用酸性KMnO4標準溶液進行滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液18.00mL，則所測補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_______。(假設補血劑中其他成分不與酸性KMnO4標準溶液反應)（4）下列操作會使所測補血劑中鐵元素含量偏低的是_______。a．錐形瓶洗凈后留有蒸餾水b．未用標準溶液潤洗滴定管c．振蕩時不慎將試樣濺出d．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)Ⅱ．K2FeO4是一種新型易溶于水、高效、安全的水處理劑。（5）根據(jù)K2FeO4中鐵元素的化合價，推測其具有的化學性質(zhì)是_______；K2FeO4與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH，作為水處理劑它起到的作用是_______。（6）實驗室用鐵、石墨作電極模擬制備K2FeO4的裝置如圖。X電極是_______(填寫電極材料)，陽極的電極反應式是_______。【答案】（1）b（2）①.②.當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4標準溶液時，錐形瓶內(nèi)的溶液顏色變成淺紅色，且30s不再有顏色的改變（3）16.8%（4）cd（5）①.強氧化性②.消毒殺菌、凈化水（6）①.Fe②.【解析】【小問1詳析】高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應用酸式滴定管盛裝，滴定時為便于觀察顏色變化，滴定終點顏色由淺變深易于觀察，所以應把高錳酸鉀滴入試樣中，所以應用b圖裝置，故選b；故答案為：b；【小問2詳析】滴定過程中亞鐵離子被氧化，發(fā)生的離子反應方程式是，滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4標準溶液時，錐形瓶內(nèi)的溶液顏色變成淺紅色，且30s不再有顏色的改變；【小問3詳析】該實驗小組稱取0.30g補血劑配成溶液，用0.0100mol?L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液18.00mL，結(jié)合反應的定量關(guān)系計算，，亞鐵離子物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.018L×0.01mol/L×5=9×10-4mol，則所測補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=，故答案為：16.8%；【小問4詳析】a.錐形瓶洗凈后留有蒸餾水對滴定實驗無影響，故a錯誤；b.未用標準溶液潤洗滴定管，滴定過程中消耗標準溶液體積偏大，結(jié)果偏高，故b錯誤；c.振蕩時不慎將試樣濺出，測定結(jié)果偏低，故c正確；d.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，讀取標準溶液體積偏小，結(jié)果偏低，故d正確；故答案為：cd；【小問5詳析】K2FeO4中鐵元素的化合價+6價，推測其具有的化學性質(zhì)是強氧化性，可以消毒殺菌，被還原后的產(chǎn)物Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可起到凈水的作用，故答案為：強氧化性；消毒殺菌、凈化水；【小問6詳析】電解時X電極是Fe，陽極Fe失電子發(fā)生氧化反應，電極反應方程式為。17.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含有NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3，還有少量油脂。采用如下工藝流程回收其中的鎳并制備硫酸鎳晶體(NiSO4?7H2O)；室溫下溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋開始沉淀時()的pH7.23.72.27.5沉淀完全時()的pH8.74.73.29.0回答下列問題：（1）寫出一種可以提高“堿浸”速率的措施_______。（2）“堿浸”中NaOH的作用是除去油脂和_______。為回收金屬，向“濾液”中通入過量CO2，生成沉淀，該反應的離子方程式為_______。（3）“轉(zhuǎn)化”時反應離子方程式是_______，“轉(zhuǎn)化”過程中可替代的物質(zhì)是_______。（4）利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的