2021-2022學年四川省甘孜州高二下學期學業(yè)質(zhì)量統(tǒng)一監(jiān)測期末統(tǒng)考化學試題（含解析）

甘孜州2022學年學業(yè)質(zhì)量統(tǒng)一監(jiān)測期末統(tǒng)考高二年級理科化學1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A.? B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．一水合氨溶于水部分電離，為弱電解質(zhì)，A錯誤；B．氫氧化鈉溶于水完全電離，為強電解質(zhì)，B正確；C．醋酸溶于水部分電離，為弱電解質(zhì)，C錯誤；D．Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選B。2.煤燃燒時通常產(chǎn)生能形成酸雨的刺鼻氣體，這主要是因為煤含有下列元素中的A.硫 B.碳 C.氧 D.氫【答案】A【解析】【詳解】煤主要由碳元素組成，還含有少量的等元素，硫元素燃燒后生成的二氧化硫具有刺激性氣味。故選A。3.改變下列條件，可以改變反應活化能的是A.壓強 B.溫度 C.反應物濃度 D.催化劑【答案】D【解析】【詳解】A．壓強可以使化學反應速率改變，但是不能改變反應途徑，因此不能改變反應活化能，錯誤；B．溫度可以使化學反應速率改變，但是不能改變反應途徑，因此不能改變反應活化能，錯誤；C．反應物濃度可以使化學反應速率改變，但是不能改變反應途徑，因此不能改變反應活化能，錯誤；D．催化劑可以改變反應途徑，降低反應的活化能，正確。4.下列元素不屬于短周期元素的是A.? B.? C.? D.?【答案】D【解析】【詳解】短周期元素是前3周期的元素，Ca為第四周期元素，故選D。5.下列變化中，只涉及物理變化的是A.石油分餾 B.煤干餾 C.鹽酸除銹 D.次氯酸漂白【答案】A【解析】【詳解】A．石油分餾是利用各組分的沸點不同進行分離，屬于物理變化，A正確；B．煤的干餾過程有新物質(zhì)生成，是化學變化，B錯誤；C．鹽酸除銹時鹽酸與鐵銹發(fā)生了化學反應，為化學變化，C錯誤；D．次氯酸具有強氧化性和漂白性，漂白時發(fā)生了化學反應，D錯誤；故選A。6.浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，其中可為人類利用的氯化物含量相當高。海水中含量最多的氯化物是A.NaCl B.MgCl2 C.KCl D.CaCl2【答案】A【解析】【詳解】浩瀚的海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還孕育著豐富的礦產(chǎn)，而海水本身含有大量的化學物質(zhì)，又是寶貴的化學資源．可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽，含有的氯化物有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等，其中含量最多的氯化物是氯化鈉，故選A。7.下列措施不能加快?與?反應產(chǎn)生?速率的是A.用?粉代替?粒B.滴加少量的?溶液C.升高溫度D.再加入?溶液【答案】D【解析】【詳解】A．用Zn粉代替Zn粒，增大了反應物的接觸面積，能加快Zn與2mol/LH2SO4反應產(chǎn)生H2的速率，A項不選；B．滴加少量的CuSO4溶液，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應生成Cu，Zn、Cu與2mol/LH2SO4構(gòu)成原電池，加快產(chǎn)生H2的速率，B項不選；C．升高溫度，增大了活化分子百分數(shù)，能加快Zn與2mol/LH2SO4反應產(chǎn)生H2的速率，C項不選；D．CH3COOH屬于弱酸，再加入2mol/LCH3COOH溶液，溶液中H+物質(zhì)的量濃度減小，反應產(chǎn)生H2的速率減慢，D項選；答案選D。8.常溫下，某地土壤的?約為8，則土壤中的?最接近于多少?A.? B.?C.? D.?【答案】B【解析】【詳解】某地土壤的?約為8，則土壤中,土壤中氫氧根離子濃度為：，故選B。9.常溫下，的下列溶液一定呈中性的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】C【解析】【詳解】A．為強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，A錯誤；B．為強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，B錯誤；C．為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，水溶液顯中性，C正確；D．為強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，D錯誤；故選C。10.下列各組物質(zhì)之間的相互反應，說法錯誤的是A.?是吸熱反應B.?與?是放熱反應C.?燃燒是放熱反應D.?與?是吸熱反應【答案】A【解析】【詳解】A．氧化鈣和水化合生成氫氧化鈣的反應是放熱反應，不是吸熱反應，A項錯誤；B．HCl和KOH發(fā)生中和反應生成KCl和水，酸堿中和反應屬于放熱反應，B項正確；C．甲烷燃燒放出大量的熱，甲烷燃燒是放熱反應，C項正確；D．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl發(fā)生復分解反應生成BaCl2、NH3和H2O，該反應是吸熱反應，D項正確；答案選A11.保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）A.直流電源正極相連 B.銅板相連C.鋅板相連 D.交流電源負極相連【答案】C【解析】【詳解】A．鋼管與直流電源的正極相連，則鋼管作電解池陽極，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，加快鋼管的腐蝕，故A錯誤；B．與銅板相連，遇到合適電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，鋼管作負極，加快鋼管的腐蝕，故B錯誤；C．與鋅板相連，遇到合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋅板作負極，鋼管作正極，從而保護鋼管不受腐蝕，故C正確；D．與直流電源負極相連，構(gòu)成電解池，作電解池陰極，從而保護鋼管不受腐蝕，不能與交流電源相連，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為D，保護鋼管不受腐蝕可以采用的電化學方法有：犧牲陽極的陰極保護法和外加電源的陰極保護法，要注意外加電源為直流電源。12.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A.水解平衡常數(shù)Kh B.化學平衡常數(shù)KC.化學反應速率v D.水的離子積常數(shù)Kw【答案】B【解析】【詳解】A、鹽的水解是吸熱反應，則升高溫度，促進鹽的水解，水解平衡常數(shù)Kh增大，選項A不選；B、由于可逆反應中正反應不一定是放熱反應或吸熱反應，所以升高溫度平衡常數(shù)K不一定增大，選項B選；C、升高溫度，反應速率v一定是增大，選項C不選；D、電離是吸熱的，則升高溫度，促進水的電離，水的離子積常數(shù)Kw增大，選項D不選；答案選B?！军c睛】本題易錯點為選項B，化學平衡常數(shù)受溫度的影響，但應清楚反應為吸熱反應還是放熱反應，才能確定升高溫度平衡如何移動。13.時，下列溶液中水的電離程度大于純水電離程度的是A.溶液 B.鹽酸C.的溶液 D.氨水【答案】A【解析】【詳解】A．?可以發(fā)生水解，促進水的電離的，電離程度大于純水，A正確；B．鹽酸電離出氫離子，抑制水的電離，水的電離程度減小，B錯誤；C．的溶液，溶液中的氫離子濃度為0.1mol/L，抑制水的電離，水的電離程度減小，C錯誤；D．氨水中氫氧根的濃度是0.01mol/L，抑制水的電離，水的電離程度減小，D錯誤；故A錯誤。14.相同操作條件下，洗滌?沉淀，造成沉淀損失最少的是A.稀?溶液 B.熱的蒸餾水C.稀硝酸 D.稀硫酸【答案】D【解析】【詳解】四種溶液或液體成分均不與BaSO4發(fā)生反應，同溫度下數(shù)值不變，稀硫酸中有，由于同離子效應c()數(shù)值更大，c(Ba2+)更小，所以稀硫酸抑制BaSO4溶解；綜合以上分析，用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，造成沉淀損失最?。淮鸢高xD。15.下列指定反應的離子方程式正確的是A.金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑?B.將鐵粉放入FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+?C.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O?D.NaOH溶液中通入過量的二氧化碳：CO2+OH?=HCO?【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故A錯誤；B．鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故B錯誤；C．銅絲與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO2+OH—=HCO，故D正確；故選D。16.鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是A.鋅電極上發(fā)生氧化反應 B.電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片C.鹽橋中Cl-向正極移動 D.銅電極上發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由于Zn的活動性比Cu強，所以Zn為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應，A正確；B．電子從負極鋅片經(jīng)由電路導線經(jīng)電流計流向正極銅片，B正確；C．在鹽橋中陰離子Cl-會向正電荷較多的負極區(qū)移動，C錯誤；D．Cu為正極，正極上溶液中的Cu2+得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，D正確；故合理選項是C。17.具有止血功能。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是A.屬于芳香烴 B.分子式為C8H11O2NC.可與NaOH溶液反應 D.能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應【答案】C【解析】【分析】根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式中的官能團的種類判斷有機物的性質(zhì)?！驹斀狻緼．烴是指只含C、H兩種元素的化合物，該物質(zhì)除了含C、H元素外還含N、O元素，故不是烴，故A錯誤；B．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式中含8個C、9個H、1個N、2個O，故其分子式為C8H9O2N，故B錯誤；C．其結(jié)構(gòu)式中含官能團，呈酸性，可與NaOH反應，故C正確；D．該結(jié)構(gòu)式中含苯環(huán)，可與H2加成，可與羥基發(fā)生酯化反應，可與發(fā)生取代反應生成肽鍵，故D錯誤；故選C。18.由U形管、鐵棒、碳棒和CuCl2溶液組成如圖所示裝置，下列說法錯誤的是

A.鐵棒為陰極，碳棒為陽極B.轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陽極生成2.24L氣體C.陰極的電極反應式為Cu2++2e-=CuD.若將碳棒換成銅棒，可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．電解池中與電源負極相連為陰極，與電源正極相連是陽極，所以鐵棒與電源的負極相連為陰極，碳棒與電源的正極相連為陽極，故A正確；

B．狀況不知，無法由物質(zhì)的量求體積，所以陽極生成氣體不一定是2.24

L，故B錯誤；

C．陰極是電解質(zhì)溶液中銅離子得電子，電極反應式為：Cu2++2e

-═Cu，故C正確；

D．銅是陽極放電生成銅離子，而陰極上是電解質(zhì)溶液中的銅離子得電子生成銅單質(zhì)，可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅，故D正確；

故選：B。19.下列各項性質(zhì)的比較，符合相關(guān)性質(zhì)遞變規(guī)律的是A.還原性： B.堿性：C.酸性： D.非金屬性：【答案】D【解析】【詳解】A．同周期元素原子序數(shù)遞增，金屬性遞減，金屬單質(zhì)還原性下降，選項敘述錯誤，不符題意；B．同周期元素原子序數(shù)遞增，金屬性遞減，金屬元素最高價氧化物對應水化物(氫氧化物)堿性降低，選項敘述錯誤，不符題意；C．同周期元素原子序數(shù)遞增，非金屬性遞增，非金屬元素最高價氧化物對應水化物(最高價含氧酸)酸性增強，選項敘述錯誤，不符題意；D．同主族元素原子序數(shù)遞增，非金屬性遞減，選項敘述正確，符合題意；綜上，本題選D。20.已知：，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是A.反應的B.過程b使用了催化劑C.使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.過程b發(fā)生兩步反應，第一步為吸熱反應【答案】C【解析】【詳解】A．由圖中信息可知，該反應的反應物的總能量高于生成物的總能量，故該反應為放熱反應，反應的ΔH＜0，A正確；B．使用催化劑可以降低反應的活化能，由圖中信息可知，過程b的活化能比過程a的活化能低，因此可以判斷過程b使用了催化劑，B正確；C．催化劑可以同等程度地加快正反應速率和逆反應速率，不影響平衡移動，使用催化劑不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．由圖中信息可知，過程b發(fā)生兩步反應，第一步生成中間產(chǎn)物，中間產(chǎn)物的總能量高于反應物的總能量，因此第一步為吸熱反應，D正確；答案選C。21.由下列實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫紅色褪去H2O2具有漂白性B向待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，變藍待測溶液中有I-存在C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先生成白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3難溶于水，具有酸性D向AgCl懸濁液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ag2S溶解度小于AgClA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．酸性高錳酸鉀可氧化過氧化氫，溶液褪色，可知過氧化氫具有還原性，A錯誤；

B．氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍，可證明碘離子存在，B正確；C．鋁離子與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，說明其難溶于水，氫氧化鈉過量后生成偏鋁酸鈉，說明氫氧化鋁具有酸性，C正確；D．難溶的沉淀可向更難溶的沉淀轉(zhuǎn)化，向AgCl懸濁液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ag2S，說明Ag2S溶解度小于AgCl，D正確；故選A。22.有科學家預言，氫能將成為21世紀的主要能源之一，而且是一種理想的綠色能源。（1）氫能被稱為綠色能源的原因是_______(只答一點即可)。（2）在?下，?完全燃燒生成液態(tài)水放出?的熱量，請回答下列問題：①該反應的反應物總能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物總能量。②氫氣的燃燒熱為_______。③該反應的熱化學方程式為_______。④若?完全燃燒生成?氣態(tài)水放出?的熱量，已知?的鍵能為?的鍵能為?，計算?的鍵能為_______?。（3）氫能的儲存是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金?，已知：???則?_______??！敬鸢浮浚?）無污染、資源豐富等（2）①.大于②.③.④.436（3）【解析】【小問1詳解】氫氣燃燒生成水，無污染，為清潔能源等；【小問2詳解】①反應是放熱反應，所以反應物的總能量大于生成物的總能量；②在?時，1g?即0.5molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出?熱量，則?完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，即氫氣的燃燒熱為；③在時，1g?即0.5molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出?熱量，則表示?燃燒的熱化學方程式為：；④若?氫氣完全燃燒生成?氣態(tài)水放出241kJ熱量，已知?鍵能為，O=O鍵能為?，燃燒的熱化學方程式：，設形成1molH-H鍵完全斷裂時吸收熱量為XkJ，，X=436kJ；【小問3詳解】由蓋斯定律②-2×①得到目標方程式，?，則。23.強弱電解質(zhì)在水中的行為是不同的。（1）醋酸在水中的電離方程式為_______；醋酸電離平衡常數(shù)表達式_______。（2）室溫下，用溶液分別滴定的醋酸和鹽酸溶液，滴定曲線如圖所示。①Ⅱ表示滴定_______曲線(填“鹽酸”或“醋酸”)。②當?shù)味ǖ綍r，消耗溶液的體積大的是_______(填“鹽酸”或“醋酸”)。③當時，醋酸溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。④在上述滴定過程中，需要使用的玻璃儀器是_______(填序號)。A.堿式滴定管B.錐形瓶C.容量瓶D.玻璃棒【答案】（1）①.②.（2）①.鹽酸②.鹽酸③.④.AB【解析】【小問1詳解】醋酸為弱酸，不完全電離，電離方程式為：；醋酸電離平衡常數(shù)表達式：；【小問2詳解】①Ⅰ中未加NaOH時pH=1，且鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，?鹽酸的pH=1，則Ⅱ表示的是滴定mol/L鹽酸的曲線；②若醋酸與?等體積、等濃度混合，恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，為保證pH=7時，使醋酸剩余，則滴定醋酸消耗V(NaOH)小于?，若鹽酸與NaOH?等體積、等濃度混合，恰好生成氯化鈉，溶液顯中性，pH=7，此時滴定鹽酸消耗V(NaOH)?等于20mL?，故當?shù)味ǖ絧H=7時，消耗NaOH?溶液的體積大的是鹽酸；?③V(NaOH)=10mV時，醋酸溶液中溶質(zhì)為等量的醋酸、醋酸鈉，醋酸電離顯酸性，則?，由電荷守恒可知?，則醋酸溶液中離子濃度關(guān)系為；④在上述滴定過程中，需要使用的玻璃儀器是堿式滴定管和錐形瓶，選AB。24.下圖是工業(yè)上用黃鐵礦(主要成分是)為原料生產(chǎn)硫酸的流程示意圖。請回答下列問題：（1）(二硫化亞鐵)分子中硫元素的化合價是_______。（2）將黃鐵礦粉碎的目的是_______。（3）“設備Ⅰ”發(fā)生的反應中鐵元素被_______(填“氧化”或“還原”)。（4）“設備Ⅱ”中發(fā)生反應的化學方程式是_______。（5）實驗室中，檢驗“設備Ⅲ”中有硫酸生成的操作是_______。（6）若用120噸，不考慮生產(chǎn)過程中的損耗，可生產(chǎn)的硫酸_______噸(相對原子質(zhì)量)【答案】（1）（2）增大接觸面積，加快反應速率；提高原料利用率（3）氧化（4）2SO2+O22SO3（5）取設備Ⅲ中少量溶液于試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中有硫酸根離子，即設備Ⅲ中有硫酸生成（6）200【解析】【小問1詳解】二硫化亞鐵中鐵元素為+2價，由化合物各元素化合價代數(shù)和為0，則硫元素的化合價是，故答案：-1；【小問2詳解】將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率，故答案：增大接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率；【小問3詳解】由設備Ⅰ中鐵元素為+3價，而二硫化亞鐵中鐵元素為+2價，鐵元素化合價升高，則設備Ⅰ中鐵元素被氧化，故答案：氧化；【小問4詳解】設備Ⅱ的反應條件是催化劑和加熱，因為即使通入過量空氣也不能將二氧化硫完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故該反應為可逆反應，故答案為：；【小問5詳解】檢驗“設備Ⅲ”中有硫酸生成，主要是檢測硫酸根的存在，但需要排除亞硫酸根的干擾，所以檢驗操作為：滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中有硫酸根離子，即設備Ⅲ中有硫酸生成，故答案：取設備Ⅲ中少量溶液于試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中有硫酸根離子，即設備Ⅲ中有硫酸生成；【小問6詳解】根據(jù)硫元素守恒，可知，120噸FeS2可生產(chǎn)98%的硫酸的質(zhì)量a，，解得a=200噸，故答案：200。25.(1)對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_____________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。a.NH3b．CO2c.NaOHd．HNO3②以鋁材陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為____________________。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是_________________。【答案】①.2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑②.b③.2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋④.陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2＋，使電解質(zhì)溶液中的Cu2＋保持不變【解析】【分析】【詳解】(1)①冒氣泡的原因是Al與NaOH發(fā)生反應