基礎(chǔ)化學(xué)知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋西安文理學(xué)院

基礎(chǔ)化學(xué)知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋西安文理學(xué)院第一章單元測(cè)試

微觀粒子的運(yùn)動(dòng)具有的特征有（）

A:統(tǒng)計(jì)性B:不確定性C:可預(yù)測(cè)性D:波粒二象性

答案:統(tǒng)計(jì)性；不確定性；波粒二象性確定一個(gè)軌道的量子數(shù)有（）

A:自旋量子數(shù)msB:磁量子數(shù)mC:角量子數(shù)lD:主量子數(shù)n

答案:磁量子數(shù)m；角量子數(shù)l；主量子數(shù)n基態(tài)原子核外電子的排布原則有（）

A:hund規(guī)則B:能量最低原理C:保里不相容原理D:無(wú)原則

答案:hund規(guī)則；能量最低原理；保里不相容原理元素區(qū)的劃分與元素核外電子排布密切相關(guān)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)同周期元素(除第18族)中，下列性質(zhì)從左到右逐漸增大的是（）

A:電負(fù)性B:原子半徑C:電離能D:電子親核能

答案:電負(fù)性；電離能；電子親核能

第二章單元測(cè)試

影響離子化合物的性質(zhì)參數(shù)有（）

A:離子的電荷B:氫鍵C:離子的電子構(gòu)型D:離子半徑

答案:離子的電荷；離子的電子構(gòu)型；離子半徑在金屬的電子海模型中，金屬原子和金屬正離子沉浸在自由的“電子?！敝?，該模型可以解釋金屬的性質(zhì)（）

A:導(dǎo)電性B:導(dǎo)熱性C:延展性D:絕緣性

答案:導(dǎo)電性；導(dǎo)熱性；延展性分子的極性與哪些因素有關(guān)（）

A:分子的體積B:分子的空間結(jié)構(gòu)C:分子的相對(duì)分子量D:鍵的極性

答案:分子的空間結(jié)構(gòu)；鍵的極性極性分子和極性分子之間存在的分子間力有（）

A:誘導(dǎo)力B:氫鍵C:取向力D:色散力

答案:誘導(dǎo)力；取向力；色散力根據(jù)組成晶體中的粒子（離子、分子、原子）之間存在的各種作用力，可以把晶體分為（）

A:原子晶體B:離子晶體C:分子晶體D:金屬晶體

答案:原子晶體；離子晶體；分子晶體；金屬晶體

第三章單元測(cè)試

在溫度T和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，由參考態(tài)單質(zhì)生成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)的焓變，叫該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)某反應(yīng)若是吸熱、熵減過(guò)程，則不論外界條件如何變化，該反應(yīng)也不能自發(fā)進(jìn)行。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)下列哪些方法可以獲得化學(xué)反應(yīng)的焓變（）

A:利用各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓B:實(shí)驗(yàn)測(cè)定C:蓋斯定律D:利用各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能

答案:利用各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；實(shí)驗(yàn)測(cè)定；蓋斯定律某反應(yīng)從非自發(fā)過(guò)程向自發(fā)過(guò)程轉(zhuǎn)變時(shí)，轉(zhuǎn)變溫度和下列哪些因素有關(guān)（）

A:標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變B:標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變C:功D:標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變

答案:標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變；標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變某可逆反應(yīng)無(wú)論反應(yīng)物混合狀態(tài)、產(chǎn)物混合狀態(tài)或兩者混合狀態(tài)開(kāi)始，都可以達(dá)到化學(xué)平衡。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第四章單元測(cè)試

對(duì)于一個(gè)給定條件下的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行（）

A:正反應(yīng)速率降低B:速率常數(shù)k變小C:逆反應(yīng)速率降低D:平衡常數(shù)K變大

答案:正反應(yīng)速率降低溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯增加的主要原因是（）

A:活化能降低B:分子碰撞機(jī)會(huì)增加C:反應(yīng)物壓力增加D:活化分子數(shù)增加

答案:活化分子數(shù)增加已知反應(yīng)A+B=3C，正逆反應(yīng)的活化能分別為mkJ·mol?1和nkJ·mol?1，則反應(yīng)熱ΔHθ/kJ·mol?1為（）

A:m?nB:n?mC:3n?mD:m?3n

答案:m?n當(dāng)反應(yīng)A2+B2=2AB的速率方程為υ=k[A2][B2]時(shí)，可以得出結(jié)論：此反應(yīng)（）

A:一定是基元反應(yīng)B:對(duì)A來(lái)說(shuō)是零級(jí)反應(yīng)C:無(wú)法肯定是否為基元反應(yīng)D:一定是非基元反應(yīng)

答案:無(wú)法肯定是否為基元反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是（）

A:催化反應(yīng)的熱效應(yīng)升高B:催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)的平衡產(chǎn)率C:某種催化劑能加快所有反應(yīng)的速率D:能提高正向反應(yīng)速率的催化劑是正催化劑

答案:能提高正向反應(yīng)速率的催化劑是正催化劑

第五章單元測(cè)試

在酸堿質(zhì)子理論中，水溶液中不論是否有其他酸堿存在，[H+][OH]=Kwθ的關(guān)系始終成立。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)弱酸的解離平衡常數(shù)和哪些因素有關(guān)（）

A:反應(yīng)物的起始濃度B:反應(yīng)物的平衡濃度C:反應(yīng)溫度D:產(chǎn)物的平衡濃度

答案:反應(yīng)溫度下列操作可使HAc溶液的解離度降低的是（）

A:加入KAc固體B:加入NaCl溶液C:加入HCl溶液D:加入H2SO4溶液

答案:加入KAc固體；加入HCl溶液；加入H2SO4溶液在HAc-NaAc緩沖溶液中，下列哪些操作后溶液的pH近似不變（）

A:外加少量HCl溶液B:加水稀釋C:外加少量NaOH溶液D:外加較多HCl溶液

答案:外加少量HCl溶液；加水稀釋?zhuān)煌饧由倭縉aOH溶液配制緩沖溶液時(shí)，需要把原料的體積和質(zhì)量準(zhǔn)確量取。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第六章單元測(cè)試

在NaOH水溶液中，Mg(OH)2的溶解度（）。

A:無(wú)法確定B:增大C:減小D:不變

答案:減小在醫(yī)學(xué)上，通過(guò)牙齒涂氟可以幫助減少蛀牙。這主要是因?yàn)檠烙再|(zhì)中的Ca5(PO4)3OH可以轉(zhuǎn)變?yōu)槟退嵝愿玫腃a5(PO4)3F。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）

A:加入2.0mol×L?1NaOHB:增加溶液的pHC:加入1.0mol×L?1Na2CO3D:加入0.10mol×L?1EDTA

答案:加入0.10mol×L?1EDTA向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述中正確的是（）

A:AgCl的溶解度、Kspθ均不變B:AgCl的溶解度、Kspθ增大C:AgCl的Kspθ增大D:AgCl的溶解度增大

答案:AgCl的溶解度、Kspθ均不變已知BaSO4的溶度積為1.0×10?10，其溶解度為（）mol×L?1

A:1.0×10?5B:1.0×10?20C:1.0×10?15D:2.0×10?5

答案:1.0×10?5

第七章單元測(cè)試

某元素的配離子呈八面體結(jié)構(gòu)，該元素的配位數(shù)是（）

A:4B:6C:8D:3

答案:6一般不能作為配合物中心原子的是（）

A:高氧化態(tài)的非金屬B:負(fù)氧化態(tài)的非金屬C:負(fù)氧化態(tài)的金屬D:高氧化態(tài)的金屬

答案:負(fù)氧化態(tài)的非金屬配合物都包含有內(nèi)界和外界兩部分。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)[Co(NH3)5Cl]Cl2的名稱(chēng)是二氯化一氯·五氨合鈷(Ⅲ)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)氨水不能裝在銅制容器中，因?yàn)殂~在氨水中能夠溶解。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第八章單元測(cè)試

已知：θ(MnO4－/Mn2+)=+1.51V，θ(MnO4－/MnO2)=+1.68V，θ(MnO4－/MnO42－)=+0.56V，則它們的還原型物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱排列的次序正確的是（）

A:MnO2>MnO42－>Mn2+B:MnO42－>Mn2+>MnO2C:Mn2+>MnO42－>MnO2D:MnO42－>MnO2>Mn2+

答案:MnO42－>Mn2+>MnO2對(duì)于反應(yīng)I2+2ClO3?=2IO3?+Cl2，下面說(shuō)法不正確的是（）

A:此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B:I2是還原劑，ClO3?是氧化劑C:I2得到電子，ClO3?失去電子D:碘的氧化數(shù)由0增至+5，氯的氧化數(shù)由+5降為0

答案:I2得到電子，ClO3?失去電子在一個(gè)能實(shí)際產(chǎn)生電流的原電池中，作為正極的電極反應(yīng)的電勢(shì)總是高于作為負(fù)極的電極反應(yīng)的電勢(shì)值。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)金屬越活潑，其還原性越強(qiáng)，電極電勢(shì)的數(shù)值越負(fù)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)氫電極(H＋/H2)的電極電勢(shì)等于零。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第九章單元測(cè)試

當(dāng)稱(chēng)量質(zhì)量接近需要的數(shù)值時(shí)，應(yīng)用左手小心敲