《原子的結(jié)構(gòu)》人教1

課題2原子的結(jié)構(gòu)（1）物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成的？

（2）原子和分子的根本區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中，分子

而原子

?？煞植豢煞只貞浄肿印⒃樱?）原子的定義原子是化學(xué)變化中的最小的粒子(4)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新的分子。那么，原子可不可以在分呢？原子的體積很小。如果將一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球相比，就相當(dāng)于一個(gè)乒乓球跟地球相比。乒乓球一、原子的構(gòu)成﹣﹣﹣﹣﹣﹣++++++++++++原子奇特的內(nèi)部結(jié)構(gòu)原子原子核質(zhì)子中子(不帶電)核外電子---++原子顯電性嗎？原子核所帶的電量與核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。+-+核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)在原子中：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817同種原子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不是所有的原子都含有中子。同種原子，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。你有什么發(fā)現(xiàn)？不同種原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。+﹣+++﹣﹣﹣++++++++﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)氧原子氫原子鋰原子1、電子在核外是分層排布的（能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)）2、電子層最少有1層，最多有7層。二、核外電子的排布3、各電子層最多容納的電子數(shù)目2n2（n為電子層數(shù)）。4、最外層電子數(shù)目不超過８?jìng)€(gè)，只有1層的不超過2個(gè)電子核外電子分層排布規(guī)律第一層上最多排2個(gè)電子；第二層上最多排8個(gè)電子；最外層上最多排8個(gè)電子（當(dāng)只有一個(gè)電子層最多2個(gè)）；——288電子先排能量低的第一層，再排能量較高的第二層，依次類推2.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以氧原子為例）核外電子分層排布核電荷數(shù)原子核電子層該層上電子數(shù)最外層電子數(shù)氧原子結(jié)構(gòu)示意圖1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫(H)氦(He)

鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)金屬非金屬稀有氣體一般少于4個(gè)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫(H)氦(He)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)

鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)金屬元素原子非金屬元素原子稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)得失電子一般少于4個(gè)一般多于4個(gè)8個(gè)（He為2個(gè)）不穩(wěn)定不穩(wěn)定相對(duì)穩(wěn)定易失電子易得電子不易得失金屬元素的原子易失電子金屬陽(yáng)離子Na+11281+1128Na+-e-陽(yáng)離子：帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+離子：帶電荷的原子叫做離子非金屬元素的原子易得電子非金屬陰離子Cl+17287電中性帶負(fù)電荷Cl-+17288+e-+e-陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－1、原子的結(jié)構(gòu)

2、粒子之間的關(guān)系、3、原子不顯電性的原因

4、分子、原子、質(zhì)子、電子、中子、原子核、陽(yáng)離子、陰離子能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是：一定能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是：不顯電性的是：帶正電的是:帶負(fù)電的是：數(shù)目相等的是：

核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)

原子核所帶的電量與核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）復(fù)習(xí)1、離子定義：2、陽(yáng)離子定義：3、陰離子定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）拓展延伸帶電荷的原子團(tuán)也叫離子CO32_SO42__NO3_OHNH4+陽(yáng)離子陰離子離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）二、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系：【結(jié)論】：元素的化學(xué)性質(zhì)與

有

著密切關(guān)系。元素種類原子結(jié)構(gòu)得失電子化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)少于4個(gè)失去電子活潑最外層電子數(shù)多于4個(gè)得到電子活潑最外層電子數(shù)為8，氦為2既不得，也不失不活潑原子的最外層電子數(shù)人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）三、離子與原子區(qū)別原子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示NaNa+O2-相互關(guān)系原子陰離子陽(yáng)離子失電子得電子失電子得電子人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）請(qǐng)思考如下問題Na變成Na＋有哪些變化？Cl變成Cl-？1、最外層電子數(shù)一定

。2、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定

。

3、電子層

。4、元素種類

。5、化學(xué)性質(zhì)

。改變不變可能改變不變改變?nèi)私贪婢拍昙?jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.如何區(qū)分原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖？2.請(qǐng)根據(jù)示意圖寫出對(duì)應(yīng)的符號(hào)原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－練一練人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）3.根據(jù)下圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：

72+97８2+172８2+12８2+118８2+18８2+9①②③④⑤⑥

⑴屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_______；⑵屬于同種元素的是______；⑶在反應(yīng)中易失電子的是_____，易得電子的_____；⑷屬于原子的是_________，屬于陽(yáng)離子的______；屬于陰離子的是________；⑸屬于稀有氣體原子的是______，屬于金屬原子的是______，屬于非金屬原子的是______；⑹與①化學(xué)性質(zhì)相似的是_______；⑺圖中粒子的符號(hào)分別為:______________________。②③⑥①②①⑤

①④⑤⑥

③②⑥④①⑤⑤F、F、

Na+

、

Mg、

Cl、

Ar④人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）4、某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是______，符號(hào)是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：Al10鋁離子28+133+人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）5、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為___，符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為___，符號(hào)是____。10Ne12Mg2+8O2-人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）原子的體積很小，原子的質(zhì)量也很小：一個(gè)氫原子的質(zhì)量：1.67×10-27Kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量：2.657×10-26Kg一個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26Kg

原子質(zhì)量的數(shù)值如此之小，不論書寫還是使用都不方便，于是，化學(xué)上很少使用原子的實(shí)際質(zhì)量，而是采用原子的相對(duì)原子質(zhì)量。人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）

以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）。2.相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式相對(duì)原子質(zhì)量=(Ar)某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／121.相對(duì)原子質(zhì)量的概念3、注意;相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，要省略。不是原子的實(shí)際質(zhì)量，是相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）練習(xí)：碳12原子的質(zhì)量為1.993x10-26千克，一種鐵原子的質(zhì)量為9.288x10-26千克，計(jì)算鐵的相對(duì)原子質(zhì)量。人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）+粒子種類質(zhì)量(kg)

質(zhì)子1.6726×10-27

中子1.6749×10-27

電子質(zhì)子質(zhì)量的1/18361、一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量幾乎相等。2、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。你有什么發(fā)現(xiàn)？人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）人教版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)（30張PPT）質(zhì)子、中子與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系≈相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)+≈+++≈≈≈