2.4 探究物質(zhì)組成的奧秘（第1課時(shí)）分層練習(xí)（含答案） 七年級(jí)科學(xué)下冊(cè) 浙教版

2.4探究物質(zhì)組成的奧秘（第1課時(shí)）分層練習(xí)科學(xué)觀念：知道自然界的物質(zhì)是由100多種元素組成的；知道元素由核電荷數(shù)決定；了解同位素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)?？茖W(xué)思維：通過(guò)建構(gòu)原子模型，解釋元素的種類(lèi)由核電荷數(shù)決定。探究實(shí)踐：通過(guò)構(gòu)建原子模型，體驗(yàn)同位素原子的結(jié)構(gòu)。態(tài)度責(zé)任：體會(huì)科學(xué)計(jì)量的重要性，通過(guò)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。通過(guò)認(rèn)識(shí)微觀世界粒子的運(yùn)動(dòng)的學(xué)習(xí)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)求真的態(tài)度。1．日常生活常接觸到“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，這里的氟、鈣、確、硒、鐵指的是以（）A．單質(zhì) B．原子 C．離子 D．元素2．氘、氚是氫的同位素原子，氘、氚原子中數(shù)量不同的是（）A．中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D．核電荷數(shù)3．隱形眼鏡洗液的主要成分是雙氧水（H2O2），下列說(shuō)法正確的是（）A．雙氧水由氫氣和氧氣組成的B．雙氧水是由氫元素和氧元素組成的C．雙氧水是氫分子和氧分子構(gòu)成的D．雙氧水是由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成的4．空氣質(zhì)量關(guān)乎著人們的健康，常見(jiàn)的空氣污染物有二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）等氣體，這三種物質(zhì)都含有（）A．氧分子 B．氧離子 C．氧氣 D．氧元素5．下列有關(guān)二氧化碳的敘述中正確的是（

）A．二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的B．二氧化碳分子是由碳元素和氧元素組成的C．二氧化碳分子里含有兩個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素D．二氧化碳是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子組成的6．一種原子的核內(nèi)有6個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子，另一種原子的核內(nèi)有7個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子，則它們不同的是（）A．質(zhì)子數(shù) B．原子的相對(duì)原子質(zhì)量C．核電荷數(shù) D．核外電子數(shù)7．氕、氘、氚是氫的三種同位素原子，它們的原子結(jié)構(gòu)模型如甲、乙、丙圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．圖中“”表示中子 B．圖中“”表示電子C．圖中“”表示質(zhì)子 D．三種同位素原子的質(zhì)量不同8．著名科學(xué)家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子，一種元素的原子經(jīng)過(guò)放射變成另一種元素的原子。據(jù)此推測(cè)，放射出來(lái)的粒子可能是（

）A．電子 B．中子 C．質(zhì)子 D．原子核9．化學(xué)上常用元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，和各取一個(gè)原子相比較，正確的是（

）A．不同種原子 B．不是同位素 C．中子數(shù)相同 D．電子數(shù)不同10．氘是氫的一種同位素，其相對(duì)原子質(zhì)量為2，元素符號(hào)為D，常用于特種燈泡、核研究、氘核加速器的轟擊粒子等。下列說(shuō)法正確的是（

）A．氘是金屬元素 B．氘原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2C．氘原子的核內(nèi)中子數(shù)為1 D．氘元素與氫元素屬于不同種元素11．有三種原子，甲原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，乙原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和9個(gè)中子，丙原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，則下列說(shuō)法正確的是（）A．甲和乙是同種原子 B．甲和乙是同種元素C．乙和丙核電荷數(shù)相等 D．乙和丙核外電子數(shù)相等12．科學(xué)上常用元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳原子。下列關(guān)于和的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．各取一個(gè)原子相比較，中子數(shù)相同B．屬于同種元素C．各取一個(gè)原子相比較，核外電子數(shù)相同D．各取一個(gè)原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同13．科學(xué)家計(jì)劃用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成核電荷數(shù)為118的新元素。對(duì)此理解正確的是（

）A．新元素的原子核外電子數(shù)為98 B．新元素的原子序數(shù)為118C．新元素的相對(duì)原子質(zhì)量為118 D．變化過(guò)程中元素種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變14．下表是四種單原子核的微粒，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空格，并回答有關(guān)問(wèn)題：表中（填字母，下同）屬于同種元素，互稱同位素原子。粒子序號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)A101B111C100D11121115．2023年5月29日在神舟十六號(hào)載人飛行任務(wù)新聞發(fā)布會(huì)上，我國(guó)宣布將在2030年前實(shí)現(xiàn)中國(guó)人首次登陸月球。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，以鐵為例，僅月面表層5cm厚的沙土中就含有上億噸鐵，這里的“鐵”指的是（填“元素”、“分子”或“原子”），已知鐵原子的核電荷數(shù)為26，則鐵原子的核外電子數(shù)是。探測(cè)還發(fā)現(xiàn)月球上有大量可開(kāi)采的氦﹣3，它是一種高效的核聚變?nèi)剂?。而地球上的氦元素主要以氦?形式存在，這兩種原子互為原子。16．人類(lèi)在探索物質(zhì)世界和微觀世界的歷史長(zhǎng)河中，充滿了智慧。請(qǐng)你回答相關(guān)問(wèn)題。（1）下面的科學(xué)家中最早發(fā)現(xiàn)電子的是（填字母）。A．道爾頓

B．湯姆森

C．盧瑟福 D．門(mén)捷列夫（2）原子是一種看不見(jiàn)、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，科學(xué)家都運(yùn)用了來(lái)表達(dá)他們的理論成果。（3）碳—12、碳—13、碳—14都是碳元素的原子，它們的主要差別在于。（4）人們很早就意識(shí)到物質(zhì)都是由幾種亙古不變的基本成分“元素”組成的。如圖是兩個(gè)微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖，這兩個(gè)微粒是否屬于同種元素？你的觀點(diǎn)及依據(jù)是。17．原子、分子、離子、元素等概念的學(xué)習(xí)有助于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子，一切變化中，原子都不能再分B．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子C．帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒D．元素是核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱18．2021年3月，考古學(xué)家對(duì)三星堆遺址新出土文物的碳含量進(jìn)行了測(cè)定，推測(cè)其年代距今約3200年左右。已知碳原子與碳原子互為同位素，則據(jù)碳原子的原子模型可確定碳原子的原子模型圖為（

）A．B．C．D．19．如圖表示四種原子的結(jié)構(gòu)模型（“”“”和“”分別表示質(zhì)子、中子、電子），下列說(shuō)法正確的是（

）A．圖甲、丙代表的原子的核電荷數(shù)不同 B．圖甲、丙代表的原子為同一種原子C．圖乙、丁代表的原子屬于同一種元素 D．圖甲、乙代表的原子屬于同一種元素20．有3種不同的原子，甲原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，乙原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，丙原子核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲和乙的核電荷數(shù)不同 B．甲和乙互為同位素原子C．乙和丙核外電子數(shù)相等 D．乙和丙互為同位素原子21．尿素呼氣試驗(yàn)對(duì)于現(xiàn)階段臨床診斷幽門(mén)螺桿菌有若重要意義、患者通過(guò)口服含14C的尿素膠囊，胃內(nèi)幽門(mén)螺桿菌所分泌的尿素酶會(huì)將其分解為氨和14CO2，這樣只需檢測(cè)患者呼出的氣體中是否有14C就可作出診斷。以下有關(guān)14C說(shuō)法中正確的是（

）A．14C中的質(zhì)子數(shù)為14B．14C與12C兩種原子質(zhì)量相等C．14C與12C互為同位素D．14C屬于放射性元素，所以質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)22．如圖為核聚變的示意圖，其中①②③表示三種原子，“”、“”、“○”表示原子中的不同微粒，③是元素的原子，①②③中屬于同種元素的原子是（選填序號(hào)），該核聚變是化學(xué)變化（選填“是”或“不是”）。23．下表是某位同學(xué)收集的一些微粒的資料，請(qǐng)根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。粒子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)帶電性A141414不帶電B263024帶2個(gè)單位正電荷C141416D141614不帶電（1）上述粒子中屬于原子的是。（2）根據(jù)表格信息可知C的帶電性為。（3）表格中互為同位素的粒子是。（4）比較C與D兩種粒子，其中質(zhì)量較大的是。24．具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子稱為同位素，例如自然界中絕大多數(shù)的氧原子(該類(lèi)氧原子豐度最高)原子核中有8個(gè)中子，但也存在含有9個(gè)或10個(gè)中子的氧原子，我們可以用元素名稱-相對(duì)原子質(zhì)量的方式來(lái)命名同位素，例如豐度最高的氧原子可以命名為氧-16，而氧-18具有放射性。（1）計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是碳-12原子，一個(gè)碳-12原子中含有個(gè)中子。（2）在碳的同位素碳-12，碳-13，碳-14中，最有可能具有放射性的是。（3）該同位素的半衰期是5730年，也就是說(shuō)，每過(guò)5730年，已經(jīng)停止呼吸的生物內(nèi)的該種同位素會(huì)減少到5730年前的一半?，F(xiàn)測(cè)定，某考古遺跡標(biāo)本中該同位素濃度為環(huán)境濃度的四分之一，請(qǐng)你推測(cè)該遺跡距今約年。解析1．日常生活常接觸到“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，這里的氟、鈣、確、硒、鐵指的是以（）A．單質(zhì) B．原子 C．離子 D．元素【答案】D【詳解】在宏觀上討論物質(zhì)組成時(shí)常用元素來(lái)描述，日常生活中接觸到的“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，這里的“氟”、“鈣”、“碘”、“硒”、“鐵”指的是元素。所以，D正確。故選D。2．氘、氚是氫的同位素原子，氘、氚原子中數(shù)量不同的是（）A．中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D．核電荷數(shù)【答案】A【詳解】元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱，氕(H?1)原子、氘(H?2)原子、氚(H?3)原子是氫元素的三種不同的原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故核電荷數(shù)、核外電子數(shù)相同。故選A。3．隱形眼鏡洗液的主要成分是H2O2(雙氧水).下列說(shuō)法正確的是(

)A．H2O2是由氫氣和氧氣組成的B．H2O2是由氫元素和氧元素組成的C．H2O2是氫分子和氧分子構(gòu)成的D．H2O2是由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成的【答案】B【詳解】A、H2O2是一種有固定組成的物質(zhì)，屬于純凈物，不能由氫氣和氧氣組成，說(shuō)法錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、由化學(xué)式可知，H2O2是由氫元素和氧元素組成的，說(shuō)法正確，故B正確；C、H2O2是由雙氧水分子構(gòu)成的，則H2O2是由氫分子和氧分子構(gòu)成的說(shuō)法錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D、元素不能描述物質(zhì)的構(gòu)成，則D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選B．4．空氣質(zhì)量關(guān)乎著人們的健康，常見(jiàn)的空氣污染物有二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）等氣體，這三種物質(zhì)都含有（）A．氧分子 B．氧離子 C．氧氣 D．氧元素【答案】D【詳解】A、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫三種物質(zhì)分別是由二氧化氮分子、二氧化硫分子、三氧化硫分子構(gòu)成的，均不含氧分子，故選項(xiàng)不符合題意；B、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫三種物質(zhì)分別是由二氧化氮分子、二氧化硫分子、三氧化硫分子構(gòu)成的，均不含氧離子，故選項(xiàng)不符合題意；C、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫三種物質(zhì)均屬于純凈物，均不含氧氣，故選項(xiàng)不符合題意；D、物質(zhì)由元素組成，二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫三種物質(zhì)中均含有氧元素，故選項(xiàng)符合題意。故選D。5．下列有關(guān)二氧化碳的敘述中正確的是（

）A．二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的B．二氧化碳分子是由碳元素和氧元素組成的C．二氧化碳分子里含有兩個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素D．二氧化碳是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子組成的【答案】A【詳解】A、物質(zhì)是由元素組成的，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的，正確；B、分子是由原子構(gòu)成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的，錯(cuò)誤；C、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，錯(cuò)誤；D、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】元素常用來(lái)描述物質(zhì)的宏觀組成，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)；分子、原子、離子都是微觀的粒子，常用來(lái)描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)。6．一種原子的核內(nèi)有6個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子，另一種原子的核內(nèi)有7個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子，則它們不同的是（）A．質(zhì)子數(shù) B．原子的相對(duì)原子質(zhì)量C．核電荷數(shù) D．核外電子數(shù)【答案】B【詳解】A、都是6個(gè)質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)相同。B、相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故相對(duì)原子質(zhì)量不同。C、核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，核電荷數(shù)就相同。D、核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)就相同。故選B。7．氕、氘、氚是氫的三種同位素原子，它們的原子結(jié)構(gòu)模型如甲、乙、丙圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．圖中“”表示中子 B．圖中“”表示電子C．圖中“”表示質(zhì)子 D．三種同位素原子的質(zhì)量不同【答案】D【分析】氫元素是1號(hào)元素，原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子，所以氫元素的不同原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子=1，據(jù)圖可知，甲、乙、丙的三種結(jié)構(gòu)都有1個(gè)“”、1個(gè)“”，所以“”表示質(zhì)子，“”表示電子，故“”表示中子?！驹斀狻緼、由分析可知，“”表示質(zhì)子，錯(cuò)誤；B、由分析可知，“”表示中子，錯(cuò)誤；C、由分析可知，“”表示電子，錯(cuò)誤；D、原子的質(zhì)量由質(zhì)子和中子的數(shù)目決定，由分析可知，氕原子中只有1個(gè)質(zhì)子，氘原子中有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，氚原子中有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，所以三種同位素原子的質(zhì)量不同，正確。故選D。8．著名科學(xué)家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子，一種元素的原子經(jīng)過(guò)放射變成另一種元素的原子。據(jù)此推測(cè)，放射出來(lái)的粒子可能是（

）A．電子 B．中子 C．質(zhì)子 D．原子核【答案】C【詳解】具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱；某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子。一種元素的原子經(jīng)過(guò)放射變后變成了另一種元素的原子”，而元素種類(lèi)的改變與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)有關(guān)，則據(jù)此推斷放射出的粒子一定是質(zhì)子。故選C。9．化學(xué)上常用元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù),左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和,和各取一個(gè)原子相比較,正確的是A．不同種原子 B．不是同位素 C．中子數(shù)相同 D．電子數(shù)不同【答案】A【詳解】根據(jù)和可知這兩個(gè)微粒的質(zhì)子數(shù)相同（都為34），電子數(shù)相同（都是34），中子數(shù)不同，是同一種元素的不同原子，屬于同位素。故選A。10．氘是氫的一種同位素，其相對(duì)原子質(zhì)量為2，元素符號(hào)為D，常用于特種燈泡、核研究、氘核加速器的轟擊粒子等。下列說(shuō)法正確的是（

）A．氘是金屬元素B．氘原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2C．氘原子的核內(nèi)中子數(shù)為1D．氘元素與氫元素屬于不同種元素【答案】C【分析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱為同位素。【詳解】A、氘是氫的一種同位素，是非金屬元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；B、氘原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，都為1，B選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；C、氘原子相對(duì)原子質(zhì)量為2，質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=1，C選項(xiàng)正確，符合題意；D、氘是氫的一種同位素，質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查同位素的概念。11．有三種原子，甲原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，乙原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和9個(gè)中子，丙原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，則下列說(shuō)法正確的是（）A．甲和乙是同種原子 B．甲和乙是同種元素C．乙和丙核電荷數(shù)相等 D．乙和丙核外電子數(shù)相等【答案】B【詳解】AB、甲和乙的質(zhì)子數(shù)相同，肯定為同種元素，但是中子數(shù)不同，肯定不是同種原子，應(yīng)該為同位素原子，故A錯(cuò)誤，B正確。C、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因?yàn)橐液捅馁|(zhì)子數(shù)不同，所以二者的核電荷數(shù)不同，故C錯(cuò)誤。D、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因?yàn)橐液捅馁|(zhì)子數(shù)不同，所以二者的核外電子書(shū)不同，故D錯(cuò)誤。故選B。12．科學(xué)上常用元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳原子。下列關(guān)于和的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．各取一個(gè)原子相比較，中子數(shù)相同B．屬于同種元素C．各取一個(gè)原子相比較，核外電子數(shù)相同D．各取一個(gè)原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同【答案】A【詳解】A、由題意比較和知：其中子個(gè)數(shù)分別是78、74；故不正確；B、由題意比較和知：其質(zhì)子數(shù)都是53，即質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；故正確；C、由題意比較和知：其質(zhì)子數(shù)都是53，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)相同；故正確；D、由題意比較和知：其質(zhì)子數(shù)都是53，即質(zhì)子數(shù)相同；故正確。故選A。13．科學(xué)家計(jì)劃用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成核電荷數(shù)為118的新元素。對(duì)此理解正確的是（

）A．新元素的原子核外電子數(shù)為98 B．新元素的原子序數(shù)為118C．新元素的相對(duì)原子質(zhì)量為118 D．變化過(guò)程中元素種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變【答案】B【分析】由題意可知，新元素的核電荷數(shù)為20+98=118，即原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，在元素周期表中原子序數(shù)為118?！驹斀狻緼、兩元素的原子核合并在一起，所以新元素的原子核外電子數(shù)應(yīng)為兩個(gè)原子的電子數(shù)之和，即118，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、新元素的原子序數(shù)為118，符合元素的定義和規(guī)律，選項(xiàng)正確；C、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，新元素的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值應(yīng)大于118，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、在該變化中，兩種原子核合并在一起，質(zhì)子數(shù)增多，元素種類(lèi)發(fā)生了改變，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。14．下表是四種單原子核的微粒，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空格，并回答有關(guān)問(wèn)題：表中（填字母，下同）屬于同種元素，互稱同位素原子。粒子序號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)A101B111C100D111211【答案】ABCAB/BA【詳解】元素指的是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱，質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)，A、B、C的質(zhì)子數(shù)都是1，為同種元素；根據(jù)具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素；ABC的質(zhì)子數(shù)都是1，但C的電子數(shù)為0，C不屬于原子，是離子，AB的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互稱同位素原子的是AB；15．2023年5月29日在神舟十六號(hào)載人飛行任務(wù)新聞發(fā)布會(huì)上，我國(guó)宣布將在2030年前實(shí)現(xiàn)中國(guó)人首次登陸月球。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，以鐵為例，僅月面表層5cm厚的沙土中就含有上億噸鐵，這里的“鐵”指的是（填“元素”、“分子”或“原子”），已知鐵原子的核電荷數(shù)為26，則鐵原子的核外電子數(shù)是。探測(cè)還發(fā)現(xiàn)月球上有大量可開(kāi)采的氦﹣3，它是一種高效的核聚變?nèi)剂?。而地球上的氦元素主要以氦?形式存在，這兩種原子互為原子?！敬鸢浮吭?6同位素【詳解】物質(zhì)是由元素組成的，這里的“鐵”指的是元素；在原子中，質(zhì)子數(shù)=和電荷數(shù)=核外電子數(shù)，鐵原子的核電荷數(shù)為26，則鐵原子的核外電子數(shù)是26； 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素，探測(cè)還發(fā)現(xiàn)月球上有大量可開(kāi)采的氦-3，它是一種高效的核聚變?nèi)剂?。而地球上的氦元素主要以?4形式存在，這兩種原子互為同位素原子。16．人類(lèi)在探索物質(zhì)世界和微觀世界的歷史長(zhǎng)河中，充滿了智慧。請(qǐng)你回答相關(guān)問(wèn)題。（1）下面的科學(xué)家中最早發(fā)現(xiàn)電子的是（填字母）。A．道爾頓

B．湯姆森

C．盧瑟福D．門(mén)捷列夫（2）原子是一種看不見(jiàn)、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，科學(xué)家都運(yùn)用了來(lái)表達(dá)他們的理論成果。（3）碳—12、碳—13、碳—14都是碳元素的原子，它們的主要差別在于。（4）人們很早就意識(shí)到物質(zhì)都是由幾種亙古不變的基本成分“元素”組成的。如圖是兩個(gè)微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖，這兩個(gè)微粒是否屬于同種元素？你的觀點(diǎn)及依據(jù)是。【答案】B模型中子數(shù)不同不屬于同種元素，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同【詳解】（1）湯姆森最早發(fā)現(xiàn)電子的存在。（2）原子是一種看不見(jiàn)、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，科學(xué)家都運(yùn)用了模型來(lái)表達(dá)他們的理論成果。（3）碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，互為同位素，它們的主要差別在于中子數(shù)不同。（4）由原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，可知這兩個(gè)微粒核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，所以不屬于同種元素。17．原子、分子、離子、元素等概念的學(xué)習(xí)有助于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子，一切變化中，原子都不能再分B．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子C．帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒D．元素是核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱【答案】A【詳解】A、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但物理變化中，原子能再分，故錯(cuò)誤；B、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故正確；C、帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，例如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故正確；D、元素是核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱，故正確。故選：A。18．2021年3月，考古學(xué)家對(duì)三星堆遺址新出土文物的碳含量進(jìn)行了測(cè)定，推測(cè)其年代距今約3200年左右。已知碳原子與碳原子互為同位素，則據(jù)碳原子的原子模型可確定碳原子的原子模型圖為（

）A． B． C． D．【答案】B【詳解】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素，碳-14原子與碳-12原子互為同位素，是因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同。如圖可知，碳原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)以及中子數(shù)都為6，則碳-14原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=6，中子數(shù)=14-6=8，故B符合題意。故選B。19．如圖表示四種原子的結(jié)構(gòu)模型（“”“”和“”分別表示質(zhì)子、中子、電子），下列說(shuō)法正確的是A．圖甲、丙代表的原子的核電荷數(shù)不同B．圖甲、丙代表的原子為同一種原子C．圖乙、丁代表的原子屬于同一種元素D．圖甲、乙代表的原子屬于同一種元素【答案】C【詳解】A、圖甲、丙代表的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，圖甲、丙代表的原子的核電荷數(shù)相同。A不正確；B、圖甲、丙代表的原子的中子數(shù)不同，不是同一種原子。B不正確；C、圖乙、丁代表的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，為同一種元素。C正確；D、圖甲、乙代表的原子的質(zhì)子數(shù)不同，不是同一種元素。D不正確。故選：C。20．有3種不同的原子，甲原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，乙原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，丙原子核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲和乙的核電荷數(shù)不同 B．甲和乙互為同位素原子C．乙和丙核外電子數(shù)相等 D．乙和丙互為同位素原子【答案】B【詳解】A、在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，由甲和乙質(zhì)子數(shù)相等可知甲和乙的核電荷數(shù)相同，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互為同位素原子，由題中甲和乙的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，所以甲和乙互為同位素，故說(shuō)法正確；C、在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，由題中乙和丙質(zhì)子數(shù)不同，所以二者的核外電子數(shù)不同，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互為同位素原子，由題中乙和丙的質(zhì)子數(shù)不同，所以乙和丙不是互為同位素，故說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。21．尿素呼氣試驗(yàn)對(duì)于現(xiàn)階段臨床診斷幽門(mén)螺桿菌有若重要意義、患者通過(guò)口服含14C的尿素膠囊，胃內(nèi)幽門(mén)螺桿菌所分泌的尿素酶會(huì)將其分解為氨和14CO2，這樣只需檢測(cè)患者呼出的氣體中是否有14C就可作出診斷。以下有關(guān)14C說(shuō)法中正確的是A．14C中的質(zhì)子數(shù)為14B．14C與12C兩種原子質(zhì)量相等C．14C與12C互為同位素D．14C屬于放射性元素，所以質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)【答案】C【詳解】A、14C中的質(zhì)子數(shù)為6，錯(cuò)誤；B、錯(cuò)誤；C、14C與12C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，正確；D、14C的質(zhì)子數(shù)是6，小于中子數(shù)14﹣6＝8，錯(cuò)誤。故選C。22．如圖為核聚變的示意圖，其中①②③表示三種原子，“”、“”、“○”表示原子中的不同微粒，③是元素的原子，①②③中屬于同種元素的原子是（選填序號(hào)），該核聚變是化學(xué)變化（選填“是”或“不是”）?！敬鸢浮亢あ佗诓皇恰驹斀狻吭谠又?，電子在原子核的外部，所以小圈表示的是電子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以白球表示質(zhì)子，黑圈表示中子；再根據(jù)元素的種類(lèi)是由質(zhì)子數(shù)決定的可知，③這種元素的原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，所以是氦元素的原子；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，由微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知，①和②這兩種粒子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均為1，故屬于同種元素；該核聚變沒(méi)有生成新的原子，不是化學(xué)變化。故答案為氦；①②；不是。23．下表是某位同學(xué)收集的一些微粒的資料，請(qǐng)根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。粒子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)帶電性A141414不帶電B263024帶2個(gè)單位正電荷