2024-2025學(xué)年寧夏回族自治區(qū)開(kāi)元學(xué)校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1寧夏開(kāi)元學(xué)校2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，D-2，C-12，N-14一、選擇題：（本題共14小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．Ⅷ族元素位于元素周期表中的區(qū)域是（）A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．f區(qū)2．下列原子的外圍電子排布式正確的是（）A．3d54s1 B．3d44s2 C．3d94s2 D．3d114s23．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ娗覟殡娊赓|(zhì)的是（）A．Cu B．熔融的MgCl2 C．KNO3晶體 D．鹽酸4．下列過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類(lèi)有益的是（）A．金屬的腐蝕 B．橡膠的老化 C．氨的合成 D．食物的腐敗5．下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．的結(jié)構(gòu)示意圖B．中子數(shù)為16的磷核素C．Cu的價(jià)層電子排布式為3d94s1D．的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．農(nóng)田使用銨態(tài)氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化B．鋼是用量最大、用途最廣的合金，根據(jù)其化學(xué)成分可分為碳素鋼和合金鋼C．豆腐是通過(guò)豆?jié){加入鹵水而成，其生產(chǎn)過(guò)程與膠體性質(zhì)相關(guān)D．殲飛機(jī)上的吸波材料中涉及的納米四氧化三鐵不屬于膠體7．已知：共價(jià)鍵、、鍵能分別為、、，則反應(yīng)的等于（）A． B． C． D．8．已知可逆反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)在任何時(shí)候都有B．適當(dāng)增大壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．在恒容的密閉體系中充入等物質(zhì)的量的反應(yīng)物，混合氣體密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．恒溫條件下，只縮小容器容積，氨的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡常數(shù)不變9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素。其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色下列說(shuō)法不正確的是（）A．W是Fe元素B．Y的氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．中陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為D．是一種溫室氣體10．下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：B．用溶液清洗油污的原因：C．用飽和溶液處理鍋爐水垢中的：D．將純水加熱至較高溫度，水的：

11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確但二者之間不存在因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)AB用途Fe2O3與Al反應(yīng)可用于焊接鋼軌用CO2做蔬菜大棚中的氣體肥料性質(zhì)Fe2O3與Al反應(yīng)時(shí)放出大量的熱CO2參與光合作用選項(xiàng)CD用途明礬可作凈水劑NaClO可用作漂白劑性質(zhì)Al3+水解生成Al(OH)3膠體NaClO易電離A．A B．B C．C D．D12．“幸福不會(huì)從天降，美好生活靠勞動(dòng)創(chuàng)造”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A家務(wù)勞動(dòng)：用小蘇打蒸饅頭Na2CO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B烹飪活動(dòng)：向煮沸的豆?jié){中加入鹵水制作豆腐電解質(zhì)溶液使膠體聚沉C學(xué)工活動(dòng)：給鐵制鑰匙鍍上銅層Cu2+在陰極放電生成銅單質(zhì)D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：施肥時(shí)，應(yīng)將銨態(tài)氮肥及時(shí)埋在土中避免日曬銨鹽受熱易分解A．A B．B C．C D．D13．下列物質(zhì)互為同位素的是（）A．12C和14C B．氧氣和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和異丁烷14．在時(shí)，水中存在電離平衡：。下列說(shuō)法正確的是（）A．將水加熱，增大，Kw增大，pH減小，則水呈酸性B．向水中加入少量固體，增大，Kw不變C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，降低D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，增大15．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向乙醇中加入一小塊鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體：B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：C．用除去廢水中的D．用稀處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的二、填空題16．（14分）工業(yè)上通過(guò)將CO、CO2與氫氣反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)碳中和。(1)已知反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。根據(jù)理論計(jì)算，在恒壓、起始物質(zhì)的量之比n(CO2)：n(H2)=1：3條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖-1所示。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，該反應(yīng)的ΔH0(填“>”或“<”)②圖中曲線(xiàn)a、d分別表示的是平衡時(shí)和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化。(2)用CO和H2合成CH3OH的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖-2所示。①圖中T1、T2、T3的大小關(guān)系為②圖中b、c、d點(diǎn)上正反應(yīng)速率的關(guān)系為③圖中a、b、d點(diǎn)上平衡常數(shù)的大小關(guān)系為17．（12分）化學(xué)變化常伴隨能量變化，現(xiàn)有反應(yīng)：A．CaCO3CaO+CO2↑B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C．C+CO22COD．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O(1)上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過(guò)程中能量變化符合如圖的是(填反應(yīng)序號(hào))。(2)判斷上述四個(gè)反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是(填反應(yīng)序號(hào))。(3)根據(jù)該原電池回答下列問(wèn)題：①負(fù)極發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；正極的電極反應(yīng)式為。②當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上發(fā)生的變化是(填序號(hào))。a.溶液增重32.5gb.溶液增重31.5gc.析出1gH2d.析出11.2LH2(4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以C為電極，CH3OH為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，電池工作時(shí)消耗1molCH3OH，則電路中通過(guò)mol電子。18．（14分）在1778年，法國(guó)馬厚比無(wú)意中發(fā)現(xiàn)用硫酸鈉、木炭和鐵(后改用氧化鐵)一起灼燒，再用水潷取可得到純堿。這一發(fā)明使他建立起世界上第一座純堿工廠(chǎng)。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為，其能級(jí)上有個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(2)基態(tài)S原子核外有對(duì)自旋方向相反的電子對(duì)。基態(tài)鈉原子核外電子占據(jù)能量最高的能級(jí)符號(hào)是。(3)在氧、硫、鈉、碳、鐵元素中，金屬性最強(qiáng)的元素與非金屬性最強(qiáng)的元素組成的化合物是(填化學(xué)式)。(4)下列氧原子的價(jià)電子軌道表示式表示的狀態(tài)中，沒(méi)有錯(cuò)誤且能量最低的為_(kāi)___(填字母，下同)。A．B．C． D．(5)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。A．元素沒(méi)有焰色反應(yīng)，所以鐵元素沒(méi)有發(fā)射光譜B．基態(tài)鐵原子價(jià)電子層核外未成對(duì)電子數(shù)目等于成對(duì)電子數(shù)目C．節(jié)日燃放的焰火與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)19．（15分）I．分別取鹽酸與氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)除燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒外還缺少的玻璃儀器名稱(chēng)為，大小燒杯間需要填滿(mǎn)碎泡沫塑料的目的是。(2)若某同學(xué)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)測(cè)定出中和熱偏大，請(qǐng)分析可能的原因是(填序號(hào))。A．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)B．分多次將溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．將鹽酸錯(cuò)取為等濃度的醋酸Ⅱ．為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三種溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入溶液后溶液變藍(lán))向燒杯中加入的試劑及用量/0.1溶液0.1溶液0.1溶液淀粉溶液時(shí)間/s①25℃20.010.05.01.00.0②40℃20.010.05.01.00.0③25℃20.05.05.01.0V(3)寫(xiě)出混合溶液中滴入溶液反應(yīng)的離子方程式為。（3分）(4)表中的V=，、、由小到大的順序?yàn)椤?5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可推測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論為。

——★參考答案★——：題號(hào)12345678910答案CABCCADDBD題號(hào)1112131415答案BAABB1．C【解析】元素周期表的分區(qū)為：，由此可知。IA、IIA族位于s區(qū)，A錯(cuò)誤；IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0族位于p區(qū)，B錯(cuò)誤；IIIB、IVB、VB、VIB、VIII族位于d區(qū)，C正確；鑭系和錒系元素位于f區(qū)，D錯(cuò)誤；故選C。2．A【解析】根據(jù)原子填入軌道的順序和核外電子排布規(guī)律中的洪特規(guī)則特例，當(dāng)p、d、f軌道電子為全滿(mǎn)、半滿(mǎn)或全空時(shí)，原子的能量最低，3d54s1電子排布式正確，故A正確；3d44s2違背了半充滿(mǎn)時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cr的外圍電子排布式為3d54s1，故B錯(cuò)誤；3d94s2違背了全充滿(mǎn)時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài)，其外圍電子排布式應(yīng)為3d104s1，故C錯(cuò)誤；違背了能量最低原理和洪特規(guī)則，正確的為3d104s24p1，故D錯(cuò)誤；故選：A。3．B【解析】銅是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；熔融的氯化鎂是電解質(zhì)，能電離出自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，能夠?qū)щ?，故B符合題意；硝酸鉀晶體是電解質(zhì)，晶體中存在不能自由移動(dòng)的鉀離子和硝酸根離子，不能夠?qū)щ?，故C不符合題意；鹽酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選B。4．C【解析】金屬的腐蝕會(huì)消耗金屬，造成損失，應(yīng)該減慢速率，A錯(cuò)誤；橡膠的老化會(huì)減少橡膠制品的使用壽命，造成浪費(fèi)，應(yīng)該減慢速率，B錯(cuò)誤；合成氨時(shí)反應(yīng)速率增大會(huì)提高生產(chǎn)效率，對(duì)人類(lèi)有益，C正確；食物的腐敗會(huì)消耗食物，造成浪費(fèi)，應(yīng)該減慢速率，D錯(cuò)誤；故選C。5．C【解析】Na+的核電荷數(shù)為11、核外電子總數(shù)是10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯(cuò)誤；中子數(shù)為16的磷原子質(zhì)子數(shù)為15，其質(zhì)量數(shù)為15+16=31，該原子表示為，B錯(cuò)誤；SO2中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，含1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為平面三角形，即，C正確；次氯酸分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl，D錯(cuò)誤；故選C。6．A【解析】銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定易分解，故銨態(tài)氮肥使用時(shí)要深施覆土，不是防止氮肥被氧化，A錯(cuò)誤；鋼是用量最大、用途最廣的鐵合金，根據(jù)其化學(xué)成分可分為碳素鋼和合金鋼，B正確；鹽鹵就是電解質(zhì)溶液，而豆?jié){是蛋白質(zhì)溶液，屬于膠體，該膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉，C正確；膠體屬于混合物，而納米四氧化三鐵為純凈物，D正確；故選A。7．D【解析】反應(yīng)熱等于斷裂共價(jià)鍵的鍵能與形成共價(jià)鍵的鍵能之差，，D項(xiàng)正確；故選D。8．D【解析】由化學(xué)方程式可知，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即，故A錯(cuò)誤；適當(dāng)增大壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；氣體密度等于氣體總質(zhì)量與總體積之比，總質(zhì)量、總體積均為定值，密度始終不變，故C錯(cuò)誤；只縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，氨的平衡轉(zhuǎn)化率降低，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D正確；故選D。9．B【解析】X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的2倍，X是C；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，n=2即2s22p4，為O；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，質(zhì)子數(shù)為11，為Na；W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，為Fe。從分析可知，W是鐵元素，故A正確；Y的氣態(tài)氫化物為H2O，其空間構(gòu)型為V形，故B錯(cuò)誤；為Na2O2，陰離子為，陽(yáng)離子為Na+，陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，故C正確；XY2為CO2，是直線(xiàn)形分子，D正確；故選B。10．D【解析】鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，放出的熱量會(huì)使鐵軌熔化，鋁熱反應(yīng)置換的鐵與鋼軌融合在一起，二者存在因果關(guān)系，A項(xiàng)不符合題意；蔬菜生長(zhǎng)需要進(jìn)行光合作用，二者存在因果關(guān)系，B項(xiàng)不符合題意；明礬作凈水劑是因水解生成具有強(qiáng)吸附性的膠休，二者存在因果關(guān)系，C項(xiàng)不符合題意；有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，與其是否易電離無(wú)關(guān)，D項(xiàng)符合題意；故選D。11．B【解析】電解精煉銅，純銅作陰極的主要反應(yīng)：，故A正確；多元弱酸的酸根水解分步進(jìn)行，以第一步為主，水解離子方程式：，溶液顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；用飽和溶液處理鍋爐水垢中的發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，，故C正確；水的電離為吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)水的電離，c(H+)增大，，故D正確；故選B。12．A【解析】小蘇打是NaHCO3，蒸饅頭加入的堿是純堿——碳酸鈉，而不是碳酸氫鈉；碳酸鈉和NaHCO3酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，A錯(cuò)誤；豆?jié){屬于膠體，鹵水是電解質(zhì)溶液，向煮沸的豆?jié){中加入鹵水制作豆腐，原理是電解質(zhì)溶液使膠體聚沉，B正確；給鐵制鑰匙鍍上銅層需要讓銅為陽(yáng)極，鑰匙為陰極，Cu2+在陰極放電生成銅單質(zhì)，C正確；銨態(tài)氮肥中含有銨鹽，銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，施肥時(shí)，應(yīng)將銨態(tài)氮肥及時(shí)埋在土中避免日曬，D正確；故選A。13．A14．B【解析】水的電離是吸熱過(guò)程，將水加熱，電離平衡右移，但水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則水呈中性，故A錯(cuò)誤；向水中加入少量硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉在溶液中電離出的氫離子使溶液中氫離子濃度增大，但水的離子積常數(shù)不變，故B正確；向水中加入少量氫氧化鈉固體，氫氧化鈉在溶液中電離出的氫氧根離子使溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；向水中加入少量氯化銨固體，氯化銨在溶液中電離出的銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，使水的電離平衡正向移動(dòng)，但溶液中氫氧根離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選B。15．B【解析】向乙醇中加入一小塊鈉，鈉在乙醇底部緩慢冒氣泡，產(chǎn)生無(wú)色氣體氫氣：，A錯(cuò)誤；小蘇打碳酸氫鈉和胃酸鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)為：，B正確；FeS為沉淀，不能拆，除去廢水中的反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；稀處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的Ag生成硝酸銀和NO：，D錯(cuò)誤；故答案選B。16．(1)<H2C2H4(2)T1<T2<T3c>b>da>b=d【解析】（1）①根據(jù)方程式可判斷該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；起始物質(zhì)的量之比n（CO2）：n（H2）=1：3，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則平衡時(shí)比值不變，可知a為氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化曲線(xiàn)，圖中升高溫度氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；生成C2H4（g）與H2O的物質(zhì)的量比為1：4，②a為氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化曲線(xiàn)，結(jié)合圖中曲線(xiàn)關(guān)系可知d表示的是平衡時(shí)C2H4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化；（2）①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖知，a、b、c點(diǎn)壓強(qiáng)相同，CO的轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c，則溫度：T1＜T2＜T3；②壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，b、c點(diǎn)溫度：T2＜T3，則反應(yīng)速率：v（b）＜v（c）；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，b、d點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)：b點(diǎn)＞d點(diǎn)，則正反應(yīng)速率：v（b）＞v（d），故正反應(yīng)速率v（c）＞v（b）＞v（d）；③平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡常數(shù)減小，則圖中a、b、d點(diǎn)上平衡常數(shù)的大小關(guān)系為Ka＞Kb＝Kd。17．(1)C(2)B(3)氧化BC(4)6【解析】A．CaCO3CaO+CO2↑為非氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)。B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑為氧化還原反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)。C．C+CO22CO為氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)。D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O為非氧化還原反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)。（1）圖示反應(yīng)中生成物能量大于反應(yīng)物能量、為吸熱反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)，C滿(mǎn)足。（2）氧化還原反應(yīng)且屬于放熱反應(yīng)的能設(shè)計(jì)為原電池，則上述四個(gè)反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是B。（3）該原電池總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑：①負(fù)極反應(yīng)為，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極氫離子得電子被還原為氫氣，電極反應(yīng)式為。②該原電池總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上32.5gZn與H2SO4反應(yīng)生成ZnSO4，放出1gH2，則發(fā)生的變化：a．溶液增重32.5g-1g=31.5g，錯(cuò)誤；b．溶液增重31.5g，正確；c．析出1gH2，正確；d．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不一定析出11.2LH2，錯(cuò)誤；選bc。（4）甲醇燃料電池中，以C為電極，CH3OH為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為，電極上得失電子數(shù)守恒，則消耗1molCH3OH，則電路中通過(guò)6mol電子。18．(1)3d64s26(2)73s(3)Na2O、Na2O2(4)A(5)BC【解析】（1）Fe原子序數(shù)26，基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式：3d64s2；其3d能級(jí)上有6個(gè)電子，則有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；（2）基態(tài)S原子核外電子排布：1s22s22p63s23p4，有7對(duì)自旋方向相反的電子對(duì)；基態(tài)鈉原子核外電子排布：1s22s22p63s1，電子占據(jù)能量最高的能級(jí)符號(hào)：3s；（3）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰谎?、硫、鈉、碳、鐵元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為鈉，與非金屬性最強(qiáng)的元素氧，兩者組成的化合物是為Na2O、Na2O2；（4）能量最低原理：原子核外的電子應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的能級(jí)里，然后由里到外，依次排布在能量逐漸升高的能級(jí)里；C、D不是基態(tài)電子排布，能量較高；洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同；B不符合洪特規(guī)則；A為基態(tài)原子的電子排布，能量最低且沒(méi)有錯(cuò)誤；故選A；（5）A．元素沒(méi)有焰色反應(yīng)，但是鐵原子中激發(fā)態(tài)電子躍遷到較低軌道，也會(huì)有發(fā)射光譜，錯(cuò)誤；B．基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布為3d64s2，基態(tài)鐵原子價(jià)電子層核外未成對(duì)電子數(shù)目等于成對(duì)電子數(shù)目等于4，正確；C．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量，因此日常生活中我們看到的許多可見(jiàn)光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，正確；故選BC。19．(1)溫度計(jì)保溫，防止熱量散失，減小實(shí)驗(yàn)誤差(2)BC(3)＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O(4)5＜＜(5)相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快【解析】（1）本實(shí)驗(yàn)除燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒外還缺少的玻璃儀器名稱(chēng)為溫度計(jì)，用于測(cè)量溶液的溫度，大小燒杯間需要填滿(mǎn)碎泡沫塑料的目的是保溫，防止熱量散失，減小實(shí)驗(yàn)誤差；故答案為：溫度計(jì)；保溫，防止熱量散失，減小實(shí)驗(yàn)誤差。（2）用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，測(cè)定出鹽酸溶液體積偏大，混合后放出的熱量較多，計(jì)算出焓變數(shù)字偏大，則焓變偏小，故A不符合題意；分多次將溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，放出的熱量減小，溫度計(jì)測(cè)出數(shù)字偏小，計(jì)算出焓變數(shù)字偏小，中和熱偏大，故B符合題意；將鹽酸錯(cuò)取為等濃度的醋酸，由于醋酸電離要吸收熱量，因此放出的熱量減小，溫度計(jì)測(cè)出數(shù)字偏小，計(jì)算出焓變數(shù)字偏小，中和熱偏大，故C符合題意；綜上所述，答案為：BC。（3）混合溶液中滴入溶液，雙氧水氧化碘離子生成單質(zhì)碘，其反應(yīng)的離子方程式為＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O；故答案為：＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O。（4）①③是研究雙氧水濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，而整個(gè)溶液的體積要相同，則表中的V=5，③中雙氧水濃度比①中雙氧水濃度小，反應(yīng)速率慢，出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象需要的時(shí)間長(zhǎng)，①②探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，②的溫度高，反應(yīng)速率快，出現(xiàn)藍(lán)色需要的時(shí)間短，因此、、由小到大的順序?yàn)椋迹?；故答案為?；＜＜。（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，②溶液變?yōu)樗{(lán)色比①快，②的溫度高，反應(yīng)速率快，因此可推測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論為溫度越高，反應(yīng)速率越快；故答案為：相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快。寧夏開(kāi)元學(xué)校2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，D-2，C-12，N-14一、選擇題：（本題共14小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．Ⅷ族元素位于元素周期表中的區(qū)域是（）A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．f區(qū)2．下列原子的外圍電子排布式正確的是（）A．3d54s1 B．3d44s2 C．3d94s2 D．3d114s23．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ娗覟殡娊赓|(zhì)的是（）A．Cu B．熔融的MgCl2 C．KNO3晶體 D．鹽酸4．下列過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類(lèi)有益的是（）A．金屬的腐蝕 B．橡膠的老化 C．氨的合成 D．食物的腐敗5．下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．的結(jié)構(gòu)示意圖B．中子數(shù)為16的磷核素C．Cu的價(jià)層電子排布式為3d94s1D．的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．農(nóng)田使用銨態(tài)氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化B．鋼是用量最大、用途最廣的合金，根據(jù)其化學(xué)成分可分為碳素鋼和合金鋼C．豆腐是通過(guò)豆?jié){加入鹵水而成，其生產(chǎn)過(guò)程與膠體性質(zhì)相關(guān)D．殲飛機(jī)上的吸波材料中涉及的納米四氧化三鐵不屬于膠體7．已知：共價(jià)鍵、、鍵能分別為、、，則反應(yīng)的等于（）A． B． C． D．8．已知可逆反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)在任何時(shí)候都有B．適當(dāng)增大壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．在恒容的密閉體系中充入等物質(zhì)的量的反應(yīng)物，混合氣體密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．恒溫條件下，只縮小容器容積，氨的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡常數(shù)不變9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素。其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色下列說(shuō)法不正確的是（）A．W是Fe元素B．Y的氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．中陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為D．是一種溫室氣體10．下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：B．用溶液清洗油污的原因：C．用飽和溶液處理鍋爐水垢中的：D．將純水加熱至較高溫度，水的：

11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確但二者之間不存在因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)AB用途Fe2O3與Al反應(yīng)可用于焊接鋼軌用CO2做蔬菜大棚中的氣體肥料性質(zhì)Fe2O3與Al反應(yīng)時(shí)放出大量的熱CO2參與光合作用選項(xiàng)CD用途明礬可作凈水劑NaClO可用作漂白劑性質(zhì)Al3+水解生成Al(OH)3膠體NaClO易電離A．A B．B C．C D．D12．“幸福不會(huì)從天降，美好生活靠勞動(dòng)創(chuàng)造”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A家務(wù)勞動(dòng)：用小蘇打蒸饅頭Na2CO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B烹飪活動(dòng)：向煮沸的豆?jié){中加入鹵水制作豆腐電解質(zhì)溶液使膠體聚沉C學(xué)工活動(dòng)：給鐵制鑰匙鍍上銅層Cu2+在陰極放電生成銅單質(zhì)D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：施肥時(shí)，應(yīng)將銨態(tài)氮肥及時(shí)埋在土中避免日曬銨鹽受熱易分解A．A B．B C．C D．D13．下列物質(zhì)互為同位素的是（）A．12C和14C B．氧氣和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和異丁烷14．在時(shí)，水中存在電離平衡：。下列說(shuō)法正確的是（）A．將水加熱，增大，Kw增大，pH減小，則水呈酸性B．向水中加入少量固體，增大，Kw不變C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，降低D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，增大15．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向乙醇中加入一小塊鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體：B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：C．用除去廢水中的D．用稀處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的二、填空題16．（14分）工業(yè)上通過(guò)將CO、CO2與氫氣反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)碳中和。(1)已知反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。根據(jù)理論計(jì)算，在恒壓、起始物質(zhì)的量之比n(CO2)：n(H2)=1：3條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖-1所示。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，該反應(yīng)的ΔH0(填“>”或“<”)②圖中曲線(xiàn)a、d分別表示的是平衡時(shí)和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化。(2)用CO和H2合成CH3OH的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖-2所示。①圖中T1、T2、T3的大小關(guān)系為②圖中b、c、d點(diǎn)上正反應(yīng)速率的關(guān)系為③圖中a、b、d點(diǎn)上平衡常數(shù)的大小關(guān)系為17．（12分）化學(xué)變化常伴隨能量變化，現(xiàn)有反應(yīng)：A．CaCO3CaO+CO2↑B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C．C+CO22COD．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O(1)上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過(guò)程中能量變化符合如圖的是(填反應(yīng)序號(hào))。(2)判斷上述四個(gè)反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是(填反應(yīng)序號(hào))。(3)根據(jù)該原電池回答下列問(wèn)題：①負(fù)極發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；正極的電極反應(yīng)式為。②當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上發(fā)生的變化是(填序號(hào))。a.溶液增重32.5gb.溶液增重31.5gc.析出1gH2d.析出11.2LH2(4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以C為電極，CH3OH為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，電池工作時(shí)消耗1molCH3OH，則電路中通過(guò)mol電子。18．（14分）在1778年，法國(guó)馬厚比無(wú)意中發(fā)現(xiàn)用硫酸鈉、木炭和鐵(后改用氧化鐵)一起灼燒，再用水潷取可得到純堿。這一發(fā)明使他建立起世界上第一座純堿工廠(chǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為，其能級(jí)上有個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(2)基態(tài)S原子核外有對(duì)自旋方向相反的電子對(duì)?；鶓B(tài)鈉原子核外電子占據(jù)能量最高的能級(jí)符號(hào)是。(3)在氧、硫、鈉、碳、鐵元素中，金屬性最強(qiáng)的元素與非金屬性最強(qiáng)的元素組成的化合物是(填化學(xué)式)。(4)下列氧原子的價(jià)電子軌道表示式表示的狀態(tài)中，沒(méi)有錯(cuò)誤且能量最低的為_(kāi)___(填字母，下同)。A．B．C． D．(5)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。A．元素沒(méi)有焰色反應(yīng)，所以鐵元素沒(méi)有發(fā)射光譜B．基態(tài)鐵原子價(jià)電子層核外未成對(duì)電子數(shù)目等于成對(duì)電子數(shù)目C．節(jié)日燃放的焰火與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)19．（15分）I．分別取鹽酸與氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)除燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒外還缺少的玻璃儀器名稱(chēng)為，大小燒杯間需要填滿(mǎn)碎泡沫塑料的目的是。(2)若某同學(xué)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)測(cè)定出中和熱偏大，請(qǐng)分析可能的原因是(填序號(hào))。A．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)B．分多次將溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．將鹽酸錯(cuò)取為等濃度的醋酸Ⅱ．為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三種溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入溶液后溶液變藍(lán))向燒杯中加入的試劑及用量/0.1溶液0.1溶液0.1溶液淀粉溶液時(shí)間/s①25℃20.010.05.01.00.0②40℃20.010.05.01.00.0③25℃20.05.05.01.0V(3)寫(xiě)出混合溶液中滴入溶液反應(yīng)的離子方程式為。（3分）(4)表中的V=，、、由小到大的順序?yàn)椤?5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可推測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論為。

——★參考答案★——：題號(hào)12345678910答案CABCCADDBD題號(hào)1112131415答案BAABB1．C【解析】元素周期表的分區(qū)為：，由此可知。IA、IIA族位于s區(qū)，A錯(cuò)誤；IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0族位于p區(qū)，B錯(cuò)誤；IIIB、IVB、VB、VIB、VIII族位于d區(qū)，C正確；鑭系和錒系元素位于f區(qū)，D錯(cuò)誤；故選C。2．A【解析】根據(jù)原子填入軌道的順序和核外電子排布規(guī)律中的洪特規(guī)則特例，當(dāng)p、d、f軌道電子為全滿(mǎn)、半滿(mǎn)或全空時(shí)，原子的能量最低，3d54s1電子排布式正確，故A正確；3d44s2違背了半充滿(mǎn)時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cr的外圍電子排布式為3d54s1，故B錯(cuò)誤；3d94s2違背了全充滿(mǎn)時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài)，其外圍電子排布式應(yīng)為3d104s1，故C錯(cuò)誤；違背了能量最低原理和洪特規(guī)則，正確的為3d104s24p1，故D錯(cuò)誤；故選：A。3．B【解析】銅是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；熔融的氯化鎂是電解質(zhì)，能電離出自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，能夠?qū)щ?，故B符合題意；硝酸鉀晶體是電解質(zhì)，晶體中存在不能自由移動(dòng)的鉀離子和硝酸根離子，不能夠?qū)щ?，故C不符合題意；鹽酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選B。4．C【解析】金屬的腐蝕會(huì)消耗金屬，造成損失，應(yīng)該減慢速率，A錯(cuò)誤；橡膠的老化會(huì)減少橡膠制品的使用壽命，造成浪費(fèi)，應(yīng)該減慢速率，B錯(cuò)誤；合成氨時(shí)反應(yīng)速率增大會(huì)提高生產(chǎn)效率，對(duì)人類(lèi)有益，C正確；食物的腐敗會(huì)消耗食物，造成浪費(fèi)，應(yīng)該減慢速率，D錯(cuò)誤；故選C。5．C【解析】Na+的核電荷數(shù)為11、核外電子總數(shù)是10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯(cuò)誤；中子數(shù)為16的磷原子質(zhì)子數(shù)為15，其質(zhì)量數(shù)為15+16=31，該原子表示為，B錯(cuò)誤；SO2中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，含1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為平面三角形，即，C正確；次氯酸分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl，D錯(cuò)誤；故選C。6．A【解析】銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定易分解，故銨態(tài)氮肥使用時(shí)要深施覆土，不是防止氮肥被氧化，A錯(cuò)誤；鋼是用量最大、用途最廣的鐵合金，根據(jù)其化學(xué)成分可分為碳素鋼和合金鋼，B正確；鹽鹵就是電解質(zhì)溶液，而豆?jié){是蛋白質(zhì)溶液，屬于膠體，該膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉，C正確；膠體屬于混合物，而納米四氧化三鐵為純凈物，D正確；故選A。7．D【解析】反應(yīng)熱等于斷裂共價(jià)鍵的鍵能與形成共價(jià)鍵的鍵能之差，，D項(xiàng)正確；故選D。8．D【解析】由化學(xué)方程式可知，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即，故A錯(cuò)誤；適當(dāng)增大壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；氣體密度等于氣體總質(zhì)量與總體積之比，總質(zhì)量、總體積均為定值，密度始終不變，故C錯(cuò)誤；只縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，氨的平衡轉(zhuǎn)化率降低，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D正確；故選D。9．B【解析】X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的2倍，X是C；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，n=2即2s22p4，為O；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，質(zhì)子數(shù)為11，為Na；W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，為Fe。從分析可知，W是鐵元素，故A正確；Y的氣態(tài)氫化物為H2O，其空間構(gòu)型為V形，故B錯(cuò)誤；為Na2O2，陰離子為，陽(yáng)離子為Na+，陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，故C正確；XY2為CO2，是直線(xiàn)形分子，D正確；故選B。10．D【解析】鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，放出的熱量會(huì)使鐵軌熔化，鋁熱反應(yīng)置換的鐵與鋼軌融合在一起，二者存在因果關(guān)系，A項(xiàng)不符合題意；蔬菜生長(zhǎng)需要進(jìn)行光合作用，二者存在因果關(guān)系，B項(xiàng)不符合題意；明礬作凈水劑是因水解生成具有強(qiáng)吸附性的膠休，二者存在因果關(guān)系，C項(xiàng)不符合題意；有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，與其是否易電離無(wú)關(guān)，D項(xiàng)符合題意；故選D。11．B【解析】電解精煉銅，純銅作陰極的主要反應(yīng)：，故A正確；多元弱酸的酸根水解分步進(jìn)行，以第一步為主，水解離子方程式：，溶液顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；用飽和溶液處理鍋爐水垢中的發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，，故C正確；水的電離為吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)水的電離，c(H+)增大，，故D正確；故選B。12．A【解析】小蘇打是NaHCO3，蒸饅頭加入的堿是純堿——碳酸鈉，而不是碳酸氫鈉；碳酸鈉和NaHCO3酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，A錯(cuò)誤；豆?jié){屬于膠體，鹵水是電解質(zhì)溶液，向煮沸的豆?jié){中加入鹵水制作豆腐，原理是電解質(zhì)溶液使膠體聚沉，B正確；給鐵制鑰匙鍍上銅層需要讓銅為陽(yáng)極，鑰匙為陰極，Cu2+在陰極放電生成銅單質(zhì)，C正確；銨態(tài)氮肥中含有銨鹽，銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，施肥時(shí)，應(yīng)將銨態(tài)氮肥及時(shí)埋在土中避免日曬，D正確；故選A。13．A14．B【解析】水的電離是吸熱過(guò)程，將水加熱，電離平衡右移，但水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則水呈中性，故A錯(cuò)誤；向水中加入少量硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉在溶液中電離出的氫離子使溶液中氫離子濃度增大，但水的離子積常數(shù)不變，故B正確；向水中加入少量氫氧化鈉固體，氫氧化鈉在溶液中電離出的氫氧根離子使溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；向水中加入少量氯化銨固體，氯化銨在溶液中電離出的銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，使水的電離平衡正向移動(dòng)，但溶液中氫氧根離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選B。15．B【解析】向乙醇中加入一小塊鈉，鈉在乙醇底部緩慢冒氣泡，產(chǎn)生無(wú)色氣體氫氣：，A錯(cuò)誤；小蘇打碳酸氫鈉和胃酸鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)為：，B正確；FeS為沉淀，不能拆，除去廢水中的反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；稀處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的Ag生成硝酸銀和NO：，D錯(cuò)誤；故答案選B。16．(1)<H2C2H4(2)T1<T2<T3c>b>da>b=d【解析】（1）①根據(jù)方程式可判斷該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；起始物質(zhì)的量之比n（CO2）：n（H2）=1：3，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則平衡時(shí)比值不變，可知a為氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化曲線(xiàn)，圖中升高溫度氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；生成C2H4（g）與H2O的物質(zhì)的量比為1：4，②a為氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化曲線(xiàn)，結(jié)合圖中曲線(xiàn)關(guān)系可知d表示的是平衡時(shí)C2H4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化；（2）①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖知，a、b、c點(diǎn)壓強(qiáng)相同，CO的轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c，則溫度：T1＜T2＜T3；②壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，b、c點(diǎn)溫度：T2＜T3，則反應(yīng)速率：v（b）＜v（c）；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，b、d點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)：b點(diǎn)＞d點(diǎn)，則正反應(yīng)速率：v（b）＞v（d），故正反應(yīng)速率v（c）＞v（b）＞v（d）；③平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡常數(shù)減小，則圖中a、b、d點(diǎn)上平衡常數(shù)的大小關(guān)系為Ka＞Kb＝Kd。17．(1)C(2)B(3)氧化BC(4)6【解析】A．CaCO3CaO+CO2↑為非氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)。B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑為氧化還原反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)。C．C+CO22CO為氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)。D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O為非氧化還原反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)。（1）圖示反應(yīng)中生成物能量大于反應(yīng)物能量、為吸熱反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)，C滿(mǎn)足。（2）氧化還原反