2021-2022學(xué)年安徽省黃山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

姓名：姓名：__________班級：__________考號：__________黃山市2021—2022學(xué)年度第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測高二化學(xué)試題（考試時(shí)間：100分鐘滿分:100分）注意事項(xiàng)：1．答題前在答題卡上填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。2．請將選擇題答案用2B鉛筆正確填寫在答題卡上；請將非選擇題答案用黑色中性筆正確填寫在答案卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第=1\*ROMANI卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1.科技創(chuàng)新讓2022年北京冬奧會舉世矚目。對下列科技創(chuàng)新所涉及的化學(xué)知識判斷正確的是A．頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)添加了石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯和C60是同位素B．冬奧火炬“飛揚(yáng)”使用氫氣作為燃料，氫氣屬于一次能源C．制造速滑館冰面采用的超臨界二氧化碳與普通二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同D．速滑競賽服使用聚氨酯材料可減少空氣阻力，聚氨酯是高分子材料2.下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述錯(cuò)誤的是A．乙醇消毒的原理是利用了乙醇的強(qiáng)氧化性B．過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料D．水垢中的CaSO4可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加酸除去3.工業(yè)上用MgCl2·6H2O＋6SOCl2QUOTE?MgCl2＋6SO212HCl↑制無水MgCl2。A．HCl為共價(jià)化合物 B．SO2分子中硫元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)C．MgCl2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．水的電子式為4.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1molAl3+中含有的電子數(shù)為1.3NAB．3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NAC．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NAD．25℃時(shí)，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的OH-的數(shù)目為10-4NA5.2022年4月16日，神舟十三號載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場順利著陸。飛船的燃料可為肼（N2H4），發(fā)射時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2N2H4＋N2O4═3N2＋4H2O，下列說法正確的是A．肼在反應(yīng)中作氧化劑 B．該反應(yīng)中N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．燃燒時(shí)吸收大量的熱D．反應(yīng)中每生成1molH2O轉(zhuǎn)移4mol電子6.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+?，F(xiàn)在用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：已知：C2H5OH遇到強(qiáng)氧化劑可被氧化。結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O72－被C2H5OH還原C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)榫G色7.下列反應(yīng)的方程式不正確的是A．石灰石與醋酸反應(yīng)：CO32－+2CH3COOH═2CH3COO－+CO2↑+H2OB．銅片上電鍍銀的陽極反應(yīng)式為：Ag-e－═Ag+C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3－+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓8.海水是一種重要的自然資源，工業(yè)上綜合利用途徑之一如圖所示。下列說法不正確的是A．“提溴”工序中可用碳酸鈉溶液吸收空氣吹出的溴單質(zhì)，實(shí)現(xiàn)溴的富集B．“提鎂”工序中所用的石灰可用氫氧化鈉替代C．“二次提鈣”所得產(chǎn)品A為CaSO4D．該方案集成多項(xiàng)綜合利用技術(shù)，具有獲得產(chǎn)品種類多、附加值高等特點(diǎn)9.部分含碳物質(zhì)的分類與相應(yīng)碳元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．固態(tài)p可做制冷劑用于人工降雨B．p轉(zhuǎn)化為r可通過化合反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)C．m轉(zhuǎn)化為n或o的反應(yīng)均釋放能量D．n的一種同素異形體中既存在共價(jià)鍵也存在范德華力10.下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去CO2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和碳酸鈉溶液甲C除去NH3中少量的H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙11.二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式為：HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH；下列有關(guān)二甘醇的敘述中不正確的是A．符合通式CnH2n+2O3 B．和乙醇中官能團(tuán)類型完全相同C．能和金屬鈉反應(yīng) D．能使酸性KMnO4溶液褪色12.T℃時(shí)，在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大C．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.2mol·L－1·min－1D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑13.氨硼烷(NH3?BH3，其中B為+3價(jià))電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池總反應(yīng)為NH3?BH3＋3H2O2═NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列說法正確的是A．電池工作時(shí)，H＋通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)B．電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3C．正極的電極反應(yīng)式為H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2OD．若右室質(zhì)量增加6g，則電路中轉(zhuǎn)移3mol電子14.25℃時(shí)，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L?1HA溶液，體系中-lgc(A?)、-lgc(HA)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．圖中曲線①表示-lgc(A?)與pH的關(guān)系B．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10?4C．b點(diǎn)時(shí)，V[NaOH(aq)]=20mLD．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，2c(Na+)=c(A?)+c(HA)第=2\*ROMANII卷（非選擇題共58分）考生須知：共計(jì)4道題，15-17題為必考題，共43分；18、19題為選考題，共15分。二、必考題：15.（14分）鍶（Sr）和鎂位于同主族，鍶比鎂更活潑，鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)生成氮化鍶（Sr3N2），已知氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備氮化鍶（Sr3N2相對分子質(zhì)量：290.8）。已知：①所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO2、O2等氣體雜質(zhì)。②醋酸二氨合亞銅（CH3COO[Cu(NH3)2]）溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。試回答下列問題：（1）儀器A的名稱是________________（2）打開分液漏斗的旋塞，裝置B能持續(xù)提供N2，這是利用了N2______________的物理性質(zhì)（3）裝置C中盛放NaOH溶液的作用為（4）裝置D、E、F中盛裝的試劑分別是________________（填代號）①濃硫酸②連苯三酚堿性溶液③醋酸二氨合亞銅溶液（5）為了制得純凈的氮?dú)?，?shí)驗(yàn)室中可選用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮?dú)?，其化學(xué)方程式為：（6）上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯的缺陷，可能會導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進(jìn)方案為：___________（7）產(chǎn)品純度的測定：稱取0.8000g實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，加入蒸餾水，并通入足量水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收，再用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗16.00mLNaOH溶液。則產(chǎn)品純度為________%。16.（14分）Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CO3)3?nH2O的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）鈰的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，該核素的符號為__________；（2）“焙燒”時(shí)產(chǎn)生的酸性廢氣中含有的酸為(寫化學(xué)式)；（3）為提高“水浸”效率，可采取的措施有(至少寫兩條)；（4）濾渣Ⅱ的主要成分是，在高溫條件下，該成分可與Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)制備電極材料LiFePO4；（5）濾渣Ⅲ的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3，已知Ksp[Al(OH)3]=10-32、Ksp[Fe(OH)3]=10-37，一般認(rèn)為雜質(zhì)離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為已經(jīng)除凈。在“聚沉”工序中加MgO調(diào)pH時(shí)，pH應(yīng)大于，此時(shí)溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=；加入絮凝劑的目的是；（6）“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)3?nH2O的離子方程式為17.（15分）氮氧化物是大氣污染物，氮氧化物的處理和利用是我國科研工作者研究的熱點(diǎn)之一，試回答下列問題：（1）氨氣還原氮氧化物的反應(yīng)為：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2請寫出NH3(g)還原NO(g)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式(△H用含△H1、△H2的式子表示)，依據(jù)反應(yīng)②設(shè)計(jì)成燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式。（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H<0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表：0min5min10min15min20minc(NO2)/mol·L-12.01.71.561.51.5c(N2)/mol·L-100.150.220.250.25①0~5min，用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為②以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.2v(NO2)正=v(N2)逆 B.氣體密度不再變化C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.N2與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變③20min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)平衡常數(shù)K=，若保持體積和溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入4.0molNO2和4.0molCO，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡__________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）濕法脫硝:采用堿性NaClO2溶液作為吸收劑可將煙氣中的NO脫硝轉(zhuǎn)化為NO和NO，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得生成的c(NO):c(NO)=2:1，ClO被還原成Cl－。①NaClO2溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因②寫出NaClO2溶液脫硝反應(yīng)的離子方程式三、選考題（共有2個(gè)小題，考生任選其中一題作答，若兩題都做，按第一題計(jì)分。）18.（15分）選考題I-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鎳銅合金由鎳、銅、鐵三種金屬組成的合金材料。鎳銅合金有較好的室溫力學(xué)性能和高溫強(qiáng)度，耐蝕性高，耐磨性好，容易加工，可作為航空發(fā)動(dòng)機(jī)的結(jié)構(gòu)材料。（1）鐵元素在元素周期表中的位置為，基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_______。（2）已知NiO、FeO屬于離子晶體，則熔點(diǎn)NiO____FeO(填“＜”或“＞”)，原因是______。（3）Cu與Fe的第二電離能較大的是_______，主要原因是_____________________________。（4）可與甲基咪唑()形成配合物。甲基咪唑中，1號N原子的孤電子對因參與形成大π鍵，電子云密度降低。①4—甲基咪唑中，C原子的雜化軌道類型有___________②4—甲基咪唑中，___________(填“1”或“3”)號N原子更容易與Cu+形成配位鍵。（5）已知Cu2O的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①已知a、b的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)依次為，則d的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________②已知Cu2O晶體的密度為，是阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的晶胞參數(shù)n為___________pm(用含ρ、NA的式子表示，不必化簡)。19.（15分）選考題Ⅱ-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)以芳香族化合物A為原料制備某藥物中間體G的路線如圖：吡啶/苯胺已知：①同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生反應(yīng)：RCH(OH)2→RCHO+H2吡啶/苯胺BBr3②R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CHR2+CO2↑+H2OBBr3③請回答下列問題：（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。（2）C的分子式為____________，C→D的反應(yīng)類型是______________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。（4）F→G的化學(xué)方程式為____________________________________________________。（5）H是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H有_______________種(不包括立體異構(gòu))。①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰的面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫一種即可)。（6）根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識，設(shè)計(jì)以和乙酸為原料制備的合成路線_____________________________________________________________________。(無機(jī)試劑任選)

黃山市2021—2022學(xué)年度第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測高二化學(xué)試題參考答案一、選擇題（本題包括14題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）題號12345678910答案DAADBCABCB題號11121314答案BCCD二、必考題（本題包括3大題，共43分）15.（14分，每空2分）（1）分液漏斗（2）難溶于水（3）除樣品中的CO2氣體（4）②③①（5）（6）整套裝置最后加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管（7）72.7%16.（14分，除標(biāo)記外，其余每空2分）（1）（1分）（2）HF（1分）（3）為提高“水浸”效率，可采取的措施有適當(dāng)升高溫度，將獨(dú)居石粉碎等