2024-2025學(xué)年高中化學(xué)課時分層作業(yè)1能層與能級構(gòu)造原理與電子排布式含解析新人教版選修3

PAGE4-課時分層作業(yè)(一)能層與能級構(gòu)造原理與電子排布式(建議用時：40分鐘)[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練]1．科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的相識依次正確的是()①道爾頓原子模型②湯姆生原子模型③盧瑟福原子模型④電子云模型A．①③②④ B．④①②③C．①②③④ D．④②③①[答案]C2．下列說法正確的是()A．第三能層只有s、p2個能級B．3d能級最多容納5個電子C．第三能層最多容納8個電子D．無論是哪一能層的s能級，最多容納的電子數(shù)均為2D[每一能層包含的能級數(shù)等于該能層序數(shù)，第三能層有s、p、d，共3個能級，故A錯誤。s、d能級最多容納的電子數(shù)分別為2、10，故B錯誤，D正確。每一能層最多容納的電子數(shù)為2n2，第三能層最多容納18個電子，故C錯誤。]3．下列能級符號表示錯誤的是()A．6s B．3dC．3f D．5pC[此題考查能層與能級的關(guān)系，任一能層的能級總是從s能級起先，每一能層的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)。第三能層只有3s、3p和3d三個能級，沒有3f能級，故C錯誤。]4．下列能級中，不屬于M能層的是()A．3s B．4sC．3p D．3dB[M能層包含3s、3p、3d三個能級。]5．下列有關(guān)構(gòu)造原理的說法錯誤的是()A．原子核外電子填充3p、3d、4s能級的依次為3p→4s→3dB．某基態(tài)原子部分核外電子的排布為3s24s2C．不是全部基態(tài)原子的核外電子排布均符合構(gòu)造原理D．構(gòu)造原理中的電子填入能級的依次，實質(zhì)是各能級能量由低到高的依次B[依據(jù)構(gòu)造原理示意圖推斷，故A項正確。依據(jù)構(gòu)造原理可知，3s與4s能級之間還有3p能級，故B項錯誤。絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理，但也有少數(shù)例外，如Cu和Ag，故C項正確。構(gòu)造原理中電子填入能級的依次即各能級能量由低到高的依次，故D項正確。]6．若以E表示某能級的能量，以下各式中正確的是()A．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(4s)＜E(3s)＜E(2s)＜E(1s)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)B[A項，E(4f)＞E(5s)＞E(3d)＞E(4s)；C項，E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)；D項，E(4f)＞E(5s)＞E(3d)＞E(4s)。]7．下列各項中，前面的能級先填入電子的是()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④B[依據(jù)構(gòu)造原理可知電子填入能級的依次為……4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……從而可以看出②③中前面的能級先填入電子。]8．下列微粒中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的是()A．Na＋ B．Mg2＋C．Cl－ D．Br－C[該微粒的核外電子數(shù)為18，Cl－符合。]9．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A．K＋：1s22s22p63s23p6 B．F：[He]2s22p5C．S2－：1s22s22p63s23p4 D．Ne：1s22s22p6C[K原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，K原子失去4s上的一個電子形成K＋，A正確；F原子有9個電子，電子排布式為1s22s22p5，簡化為[He]2s22p5，B正確；S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，得到的2個電子進(jìn)入3p中，所以S2－的電子排布式為1s22s22p63s23p6，C錯誤；Ne的電子數(shù)為10，電子排布式為1s22s22p6，D正確。]10．某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，下列說法中不正確的是()A．該元素原子中共有25個電子B．該元素原子核外有4個能層C．該元素原子最外層共有2個電子D．該元素原子M能層共有8個電子D[從電子排布式看，該原子有4個能層，最外層有2個電子，B、C正確；各能級的電子數(shù)之和為25，A正確；M能層電子排布為3s23p63d5，故該層電子數(shù)為13，D錯誤。]11．比較下列能級的能量大小(填“＞”“＝”或“＜”)：(1)2s____4s；(2)3p____3d；(3)3d____4s；(4)4d____5d；(5)2p____3s；(6)4d____5f。[解析]由構(gòu)造原理可知，①能級相同時，能層數(shù)越高，電子能量越高；②同一能層的能級能量凹凸依次為ns＜np＜nd＜nf；③不同能層之間，能量會產(chǎn)生能級交織現(xiàn)象，即能層序數(shù)大，其能級的能量不肯定高，如3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之間。依據(jù)構(gòu)造原理不難比較各能級能量的大小。[答案](1)＜(2)＜(3)＞(4)＜(5)＜(6)＜12．(1)寫出下列原子的核外電子排布式：①N________________；②Ne________________；③K________________；④Br________________。(2)寫出下列離子的核外電子排布式：①O2－________________；②Ca2＋________________；③Fe3＋________________；④Cu2＋_______________。(3)寫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：①Fe________________；②Ge________________。[答案](1)①1s22s22p3②1s22s22p6③1s22s22p63s23p64s1④1s22s22p63s23p63d104s24p5(2)①1s22s22p6②1s22s22p63s23p6③1s22s22p63s23p63d5④1s22s22p63s23p63d9[實力提升練]13．表示一個原子在第三能層上有10個電子可以寫成()A．s10 B．3d10C．3s23p63d2 D．3s23p64s2C[題目要求第三能層上有10個電子，而D選項中第三能層上只有8個電子，錯誤。該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2。]14．R元素的原子，其最外層的p能級電子數(shù)等于全部的能層s能級電子總數(shù)，則R可能是()A．Li B．BeC．S D．ArD[若只有1個能層，不存在p能級；若有2個能層，則有兩個s能級，則電子排布式為1s22s22p4，為O元素；若有3個能層，則有三個s能級，則電子排布式為1s22s22p63s23p6，則為Ar元素，由此可以看出應(yīng)選D。]15．短周期主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物，則A、B兩原子的最外層電子排布式分別為()A．ns2和ns2np4 B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2C[由于AB2為離子化合物，故A為＋2價，B為－1價，A、B均為主族元素，因此A為第ⅡA族元素，其原子最外層有兩個電子，最外層電子排布式為ns2；B為第ⅦA族元素，其原子最外層有7個電子，最外層電子排布式為ns2np5。]16．A、B、C、D是四種短周期元素。A、B、C位于同周期，C、D位于同主族，A元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期除稀有氣體元素外半徑最大的元素，C元素原子的最高能級上有3個電子。回答下列問題：(1)A的基態(tài)原子的電子排布式為________。(2)B的堿性氧化物的化學(xué)式為________，C的最低化合價為________。(3)D原子核外電子排布式為________。[解析]A、B、C、D是四種短周期元素，A元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，x＝2，故A為Si，A、B、C位于同周期，即第三周期，B是同周期除稀有氣體元素外半徑最大的元素，B為Na，C元素原子的最高能級上有3個電子，價電子排布式為3s23p3，故C為P，C、D位于同主族，故D為N。[答案](1)1s22s22p63s23p2(2)Na2O－3(3)1s22s22p317．有A、B、C、D四種微粒，A得到一個電子后，其電子層構(gòu)型與Ar相同。B有三個電子層，其失去2個電子后變?yōu)樵?，原子中第一、三層電子?shù)之和等于其次層電子數(shù)。C為單質(zhì)分子，在空氣中的含量僅次于氮氣。D的符號為eq\o\al(40,20)D2＋。試回答下列問題：(1)用化學(xué)符號表示下列物質(zhì)：A________；B________；C________；D________。(2)A微粒和D微粒的電子排布式分別是________、________。(3)B和C所屬元素的原子結(jié)合時可形成分子或離子，各舉兩例：________，________。[答案](1)ClS2－O2Ca2＋(2)1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p6(3)SO2、SO3SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)18．完成下列各題。(1)Zn原子核外電子排布式為[Ar]________。(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是________。(3)基態(tài)