湖北省天門市陸羽高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期2月月考化學(xué)試卷（含答案）

天門市陸羽高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期2月月考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C12H1O16P31=1\*ROMANI卷選擇題(共15題，45分，每題只有一個選項符合題意)1、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標況下的HF中含有分子數(shù)為B.()分子中所含的共價鍵數(shù)為C.含的冰中，最多可形成的氫鍵數(shù)為D.苯中含有碳碳雙鍵2、解釋下列現(xiàn)象的原因不正確的是選項現(xiàn)象原因A沸點：CO>CO為極性分子，為非極性分子B常溫常壓下，為氣態(tài)，為液態(tài)的相對分子質(zhì)量大于，分子間的范德華力更強C在中溶解度高于在水中溶解度是非極性分子，是非極性分子，“相似相溶”DHF的穩(wěn)定性比HCl好H-F鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大A.A B.B C.C D.D3、如圖所示為一塊密度、厚度均勻的矩形樣品，若用多用電表沿兩對稱軸測其電阻均為R，則該樣品最可能是A.水晶 B.半導(dǎo)體 C.非晶體 D.晶體4、下列敘述正確的是A.中間的鍵角為，中間的鍵角為，中間的鍵角為，說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B.鐵原子次外層的電子云有8種不同的伸展方向C.分子中各原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形5、下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.溶液腐蝕印刷電路板上的銅：B.向懸濁液中滴加溶液，沉淀逐漸溶解：C.將溶液與溶液混合：D.氯化銅溶液中通入硫化氫：6、下列說法錯誤的是A.NaCl晶胞中，每個周圍緊鄰且距離相等的構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)B.的沸點比的沸點低C.醫(yī)學(xué)上研究發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用，而沒有抗癌作用，說明兩者互為同分異構(gòu)體，都是以原子為中心的平面結(jié)構(gòu)D.基態(tài)溴原子中，電子填入的最高能級原子軌道7、以廢舊鉛蓄電池中的含鉛廢料和硫酸為原料，可以制備高純，從而實現(xiàn)鉛的再生利用，下列說法正確的是A.的溶液的pH約為2B.鉛蓄電池充電時，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子C.鉛蓄電池放電時，鉛蓄電池的兩電極的質(zhì)量均減小D.的水解方程式為8、下列化學(xué)用語表達正確的是A.的電子式：B.分子的球棍模型：C.的VSEPR模型：D.用電子云輪廓圖表示鍵的形成：9、下列說法錯誤的是A.化合物中含有2個手性碳原子B.乙烯中C=C鍵的鍵能<乙烷中C—C鍵的鍵能的2倍C.乙烯是平面型分子，則丙烯分子最多有7個原子共平面D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵10、下列說法錯誤的是A.雜化軌道模型： B.元素的第一電離能：C.的鍵電子云圖： D.原子的未成對電子數(shù)：11、過氧化氫()是一種醫(yī)用消毒殺菌劑。已知的結(jié)構(gòu)如圖所示。不是直線形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面角為93°52′，而兩個與的夾角均為96°52′，下列說法正確的是A.分子中既有極性鍵又有非極性鍵 B.屬于非極性分子，易溶于C.兩個氧原子均采用雜化 D.分子中既有鍵又有鍵12、是一種綠色的硝化試劑，固態(tài)是離子型結(jié)構(gòu)，存在和兩種離子。已知原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的微粒結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說法不正確的是A.結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)相似 B.是平面三角形結(jié)構(gòu)C.的鍵角比的大 D.中σ鍵、π鍵個數(shù)比為1∶213、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是A.冰的密度比水小，主要是因為水分子間存在氫鍵B.只要分子的空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為雜化C.測定某一固體是否是晶體可用X射線衍射儀進行實驗D.三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性14、氮化銅晶體是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞邊長為。下列敘述正確的是A.該晶體的化學(xué)式為CuNB.2個銅原子的最近距離為C.與N原子距離最近且等距離的銅原子有12個D.該晶體密度15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個S—S鍵B.1molFeC2O4與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.標準狀況下，22.4LC3H4中含有2NA個π鍵D.常溫下，1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目大于10-13NA非選擇題(共4題，55分)16、(共12分)孔雀石是玉石中的珍品，自然界中比較罕見。某研究性學(xué)習(xí)小組利用化學(xué)方法制備孔雀石并測定產(chǎn)品中銅的含量。請回答下列問題：I．溶液的制取。將稀硫酸加入銅屑中，無反應(yīng)發(fā)生，再加入適量溶液，反應(yīng)生成硫酸銅。（1）請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2分)__________________________________________。（2）為加快反應(yīng)速率，需要提高溶液的濃度，可將稀溶液濃縮(操作如圖)，儀器A的名稱為(1分)_________________，增加減壓設(shè)備的目的除了加快蒸餾速率外，還有可能是(2分)___________________________。II．孔雀石的制取。將濃度均為的溶液和溶液混合，磁力攪拌30min后置于恒溫裝置中反應(yīng)75min，冷卻至室溫后抽濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。（3）中C、H、O元素電負性由小到大的順序為(2分)_____________。本實驗中，制備的離子方程式為(2分)_______________________________。（4）實現(xiàn)恒溫加熱可采取的方式為(1分)_______________，檢驗沉淀是否洗滌干凈的實驗方案是(2分)___________________________________________________________。17、(共14分)某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A周期表中原子半徑最小的元素B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同C最外層P軌道半充滿D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同請回答下列問題：(用A、B、C、D、E所對應(yīng)的元素符號作答)（1）A2B2D4常用作除銹劑，1molA2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為(1分)___________，用質(zhì)譜法測得該物質(zhì)的最大質(zhì)荷比為(1分)___________。（2）元素As與C同族。推測As的氫化物的空間結(jié)構(gòu)(1分)_____________；C元素的氫化物的鍵角(1分)___________的鍵角(填>，<或=，下同)；在水中溶解度：CH3(1分)___________AsH3。（3）S元素與D同族，的一種三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為169pm，較長的鍵為(2分)___________(填a或b)。（4）比較鍵角：中的(2分)______中的（填“>”、“<”或“=”），請說明理由(2分)_________________________________________。（5）SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。①硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為(1分)_______。②異硫氰酸的沸點比硫氰酸高的原因是(2分)_____________________________________。18、(共15分)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，請回答下列問題。弱酸CH3COOHHCNH2CO3H2C2O4(草酸)電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=6.2×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5（1）等濃度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3、NaHCO3溶液中，堿性最強的是(1分)_______________。（2）向NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式：(2分)__________________________。（3）25℃，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)據(jù)變小的是(2分)___________。A.c(H＋) B.c(H＋)/c(CH3COOH) C.c(H＋)·c(OH-) D.c(H＋)/c(OH-)（4）NaHC2O4溶液呈(1分)_________性。請結(jié)合H2C2O4的電離平衡常數(shù)，通過計算說明判斷理由(2分)_____________________________________________________________。（5）常溫下，將0.1mol·L-1HCN溶液與0.1mol·L-1NaCN溶液等體積混合，混合液中c(CN-)(2分)___________c(HCN)。(填“>”“<”或“=”)；該溶液中c(CN-)+c(HCN)=(2分)___________mol·L-1(忽略混合過程中溶液的體積變化)。（6）25℃時，pH=6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液：該溶液中c(CH3COO-)-c(Na＋)=(2分)________________mol·L-1(填精確數(shù)值)；寫出電離平衡常數(shù)(Ka)、水的離子積常數(shù)(Kw)、鹽類的水解平衡常數(shù)(Kh)三者間的關(guān)系(1分)___________。19、(共14分)碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。（1）已知：則(1分)_______________。（2）T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)：，5分鐘時反應(yīng)達到平衡，的轉(zhuǎn)化率為50%，回答下列問題：①在內(nèi)容器中(1分)__________________。②反應(yīng)過程中，下列各項指標能表明A容器中反應(yīng)的的是(2分)___________(填字母)。A．體系內(nèi)的壓強增大B．氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C．的物質(zhì)的量增加D．（3）T℃時，通入和于恒壓容器(帶可移動活塞)中，起始容積為，發(fā)生反應(yīng)：。5分鐘時反應(yīng)達到平衡，的轉(zhuǎn)化率為50%，回答下列問題：①該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)(2分)___________；平衡時的轉(zhuǎn)化率是(2分)___________。②若達平衡后，再充入、、，平衡(2分)___________(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。（4）和組合形成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為的溶液。電極c是(1分)___________(填“正”或“負”)極，寫出物質(zhì)a在電極c上發(fā)生的反應(yīng)式為(2分)_________________________。高二化學(xué)2月月考參考答案答案為：B。2、答案為：C。3、答案選D。4、答案為：A。5、選B。6、答案為：D。7、答案為B。8、答案為：D。9、答案為：D。10、答案為：B。11、答案為：A。12、答案為：D。13、答案為：D。14、答案為：D。15、選D。16、【答案】 (1) (2)直形冷凝管避免分解 (3) (4)水浴加熱取少許最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化，再加入溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有，則證明沉淀沒有洗滌干凈，若沒有出現(xiàn)白色沉淀，說明不含有，則證明沉淀已洗滌干凈17、【答案】 (1)7NA90 (2)三角錐形＞＞(3)b(4)<中N形成3個σ鍵，還有一對孤電子對，中N形成4個σ鍵，無孤電子對，由于孤電子對對成鍵電子對排斥力大，所以鍵角變小，(5)①sp3雜化；②異硫氰酸分子間存在氫鍵，硫氰酸分子間無氫鍵，所以異硫氰酸的沸點比硫氰酸高；18、【答案】 (1) (2)CNˉ+CO?+H2O=HCN+ (3)AD (4)酸NaHC2O4溶液Kh=，HC2O電離程度大于其水解程度(5)<0.1 (6)9.9×10-7或(1詳解)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，等濃度酸性強弱順序為，酸性越強，對應(yīng)強堿弱酸鹽的堿性越弱，所以等濃度的，pH大小順序為：，故堿性最強的是；(2詳解)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，等濃度酸性強弱順序為，向NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式：CNˉ+CO2+H2O=HCN+。(3詳解)A．25℃，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，酸性較弱，c(H＋)減小，A正確；B．，加水稀釋，Kw不變，減小，增大，B錯誤；C．溫度不變，c(H＋)·c(OH-)=Kw不變，C錯誤；D．稀釋過程中，c(H＋)減小，c(OH-)增大，c(H＋)/c(OH-)減小，D正確；故選AD。(4詳解)NaHC2O4溶液Kh=，HC2O電離程度大于其水解程度，呈酸性。(5詳解)常溫下，將0.1mol·L-1HCN溶液與0.1mol·L-1NaCN溶液等體積混合，，水解大于電離，混合液中c(CN-)<c(HCN)。根據(jù)物料守恒，該溶液中c(CN-)+c(HCN)=0.1mol·L-1。(6詳解)25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6，c(H＋)=10-6mol/L，則c(OH-)=10-8mol/L；根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H＋)，c(CH3COO-)-c(Na＋)=c(H＋)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；電離平衡常數(shù)(Ka)、水的離子積常數(shù)