試卷-2024-2025學年第二學期直升部2月月考化學1

化學試題第=page11頁，共=sectionpages22頁安徽省郎溪中學直升班年級部2024~2025學年第二學期高一2月月考化學學科試題（分值：100分時間：75分鐘）相對原子質量：H-1N-14O-16Mg-24S-32Fe-56Cu-64Si-28Ba-137一、選擇題（本題16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意）1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法不正確的是()A．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結而成B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以殺菌，又可防止營養(yǎng)成分被氧化C．《清波雜志》卷十二：“信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布……古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣。”這里的膽水是指CuSO4溶液D．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指HF2．下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是()A．NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl或NH4HCO3固體的方法制氨氣B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D．分別將充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，液面均迅速上升，說明二者均易溶于水3．《厲害了，我的國》“中國名片”中航天、軍事、天文等領域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是()A．“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于新型無機非金屬材料B．“中國殲－20”上用到的氮化鎵材料屬于合金材料C．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料D．“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅4．下列所列各物質的用途不正確的是()A．分子篩：吸附劑、催化劑B．硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C．碳化硅：砂紙、砂輪D．硅酸：黏合劑、耐火材料5．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一、下列實驗現(xiàn)象對應的離子方程式書寫正確的是()A．向溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色沉淀：B．大理石與鹽酸接觸，產(chǎn)生無色氣泡：C．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：D．向溶液中通入少量：6．某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應產(chǎn)生黑色固體。實驗裝置如圖所示：下列說法正確的是()A．實驗開始時，先點燃酒精燈，后打開活塞KB．b、c、f中試劑依次為氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液C．裝置e的作用是收集一氧化碳氣體D．用上述裝置(另擇試劑)可以制備氫氣并探究其還原性7．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸(70%)Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D8．習主席在2020年新年賀詞中強調“5G商用加速推出，凝結著新時代奮斗者的心血和汗水，彰顯了不同凡響的中國風采、中國力量”，制造芯片用到高純硅，用SiHCl3與過量H2在1100～1200℃反應制備高純硅的裝置如下圖所示(熱源及夾持裝置略去)。已知：SiHCl3遇水H2O強烈水解，在空氣中易自燃。下列說法錯誤的是()A．裝置B中的試劑是飽和食鹽水B．實驗時先打開裝置A中分液漏斗的旋塞C．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化D．裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在反應溫度下，普通玻璃管會軟化9．FeMnTiOx催化劑對NH3—SCR脫硝技術的反應機理如圖所示，下列說法錯誤的是()A．運用該技術應控制溫度在200℃以下 B．較理想的中間產(chǎn)物是NH4NO3C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．NH3參與的是非氧化還原反應10．探究金屬與過量濃硫酸反應的裝置(固定裝置已略去)如圖。關于實驗操作或敘述錯誤的是()A．上下抽動銅絲,可控制反應隨時發(fā)生或停止B．e中可以選用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液C．其他條件不變,用鐵絲代替銅絲，c、d中兩次實驗現(xiàn)象相同D．為確定a中白色固體是否是硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩后觀察現(xiàn)象11.下列現(xiàn)象或事實中不能用同一原理解釋的是()A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸D.和溶液都能使氯水褪色12.下列物質之間的轉化都能一步實現(xiàn)的是()A.B.C.D.13.鐵元素在細菌的作用下可發(fā)生下圖所示的轉化。下列說法中正確的是()A.反硝化過程均屬于氮的固定B.硝化過程中，含氮物質均發(fā)生還原反應C.將轉化為的離子方程式為D.在氨氧化細菌作用下，水體中的銨態(tài)氮和硝態(tài)氮可轉移到大氣中，該反應中每產(chǎn)生0.01mol氮氣時，轉移的電子為0.06mol14．某強酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、、Ba2+、Cl-、、、中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗(已知硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強氧化性，還原產(chǎn)物一般為氣體)下列有關判斷正確的是（

）A．試液中一定有Fe2+、、H+、、Al3+B．試液中一定沒有Ba2+、、C．步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為:2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+D．沉淀B在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色15．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·cm－3、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體物質的量為0.05mol，向反應后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是()A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是1∶2B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol·L－1C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640mL16．向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是()A．開始時產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段發(fā)生的反應為置換反應C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1D．參加反應的鐵粉的總質量m2g＝5.6g第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（5小題，共52分）17．（共10分）氮化硅(Si3N4)是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮氣在1300℃時反應獲得。(1)根據(jù)性質，推測氮化硅陶瓷的用途是________(填序號)。A．制汽輪機葉片 B．制有色玻璃C．制永久性模具 D．制陶瓷發(fā)動機(2)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式：________________________________________________________________。(3)現(xiàn)用SiCl4和N2(在H2氣氛下)，加強熱發(fā)生反應，可獲得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為_________________________________________________________________。胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。(4)三硅酸鎂的氧化物形式為：___________________________________。(5)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是________(填字母)。a．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體b．Al2O3、MgO和SiO2都是金屬氧化物c．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點18．（共10分）肼(N2H4)是我國導彈和運載火箭中廣泛使用的液體燃料之一，具有較強的還原性。某實驗小組擬用NH3和NaClO溶液反應制備肼，裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。(1)裝置A中制備NH3的化學方程式為。(2)儀器C中盛放的試劑為。(3)裝置B中制備N2H4的化學方程式為。(4)下列說法正確的是（填標號）。a．N2H4的電子式為b．裝置E的作用是吸收尾氣，防止空氣污染c．實驗時，先打開A中的分液漏斗活塞得到飽和氨水后，再打開D中的漏斗活塞(5)測定產(chǎn)品中N2H4的質量分數(shù)取裝置B中的溶液4.00g，并調節(jié)為弱酸性，加水配成500mL溶液，從中取25.00mL溶液與0.2000mol/L的I2溶液反應(只有N2H4參與反應，其他物質不反應)，反應過程中有無污染性的氣體生成，消耗I2溶液的體積為20.00mL，則該產(chǎn)品中N2H4的質量分數(shù)為%。19．（共10分）某學習小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應。裝置(尾氣處理裝置略)現(xiàn)象Ⅰ中開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色Ⅱ中反應劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應的化學方程式是________________________________________________。(2)Ⅱ中反應的速率比Ⅰ中的快，原因是________________________________________________________________________。(3)針對Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設：假設1：Cu2＋的濃度較大所致；假設2：溶解了生成的NO2。探究如下：?、蛑芯G色溶液，分為兩等份。①取一份于如圖1所示裝置中，____________________________(填操作和現(xiàn)象)，證實Ⅱ中溶解了NO2。②向另一份溶液中加入________(填化學試劑)，溶液變?yōu)樗{色。證實假設1不成立，假設2成立。(4)對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：解釋可能原因：HNO3濃度越稀，溶液中NOeq\o\al(－,3)的數(shù)目越少，被還原時，每個NOeq\o\al(－,3)從還原劑處獲得較多電子的機會________(填“增多”或“減少”)，因此被還原為更低價態(tài)。20.（共14分）SO2的污染防治與利用對于環(huán)境保護意義重大。某化學小組在實驗室中對SO2的制備、性質及回收利用等相關問題進行探究。請回答下列問題：(1)制備并收集純凈的SO2①用上圖裝置制備純凈的SO2，發(fā)生裝置中反應的化學方程式為_______。②裝置的連接順序為：a→_______(按氣流方向，用字母標號表示)。(2)設計實驗探究SO2中+4價S的性質限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉KI溶液、新制H2S溶液實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗一將SO2通入新制H2S溶液中溶液變渾濁SO2中+4價S具有________性實驗二將SO2通入_________中________SO2中+4價S具有還原性，反應的離子方程式為_______填寫表格中相應內容：①_______；

②_______；③_______；

④_______。(3)設計回收利用SO2的途徑：。該小組欲測定步驟II中(NH4)2SO3的轉化率(α)，設計如下實驗方案：一定條件下，向100mLcmol/L的(NH4)2SO3溶液中通入空氣，向反應后的溶液中加入過量的鹽酸，再加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為mg。①檢驗沉淀是否洗凈的方法是_______。②α=_______×100%(用含