（3）離子反應(yīng)-2025學(xué)高考化學(xué)易錯(cuò)重難提升【新高考】（含解析）

（3）離子反應(yīng)——2025屆高考化學(xué)易錯(cuò)重難提升【新高考】一、易錯(cuò)點(diǎn)分析考點(diǎn)一離子方程式1.離子方程式正誤判斷的審題要點(diǎn)審清題意“三注意”離子未處于自由移動(dòng)狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式,如銅與濃硫酸反應(yīng)等注意操作順序注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系化學(xué)式拆寫“四原則”易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆,弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物作為生成物,一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”號(hào))

（微溶物清拆濁不拆）單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆,濃鹽酸、濃硝酸拆反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式,按“以少定多”的原則分析分析是否漏掉同步反應(yīng)常見(jiàn)元素有Fe、N、S等方程式遵循“三守恒”元素質(zhì)量是否守恒電荷是否守恒得失電子是否守恒PS：氨水作為反應(yīng)物寫成NH3·H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大,則寫成NH3(標(biāo)“↑”號(hào)),若是稀溶液且不加熱,則寫成NH3·H2O。2.兩類與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫方法(1)過(guò)量與少量型。書(shū)寫原則:“以少定多”,即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”,以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過(guò)量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書(shū)寫方法為(2)定量型。此類離子反應(yīng)往往是連續(xù)性反應(yīng),應(yīng)按照分步反應(yīng)和反應(yīng)進(jìn)行的程度進(jìn)行“定量”化書(shū)寫首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量,結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)順序,逐步寫出各步反應(yīng)的離子方程式,然后把各步離子方程式加和即可得到總反應(yīng)的離子方程式。現(xiàn)以明礬與Ba(OH)2溶液的定量型反應(yīng)為例詳細(xì)說(shuō)明。明礬與含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2的溶液反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫?？键c(diǎn)一離子共存1.溶液中離子不能大量共存的四種反應(yīng)類型(1)復(fù)分解反應(yīng)型。①生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存。②生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存。PS：Al3+、Fe3+可大量存在于酸性溶液中,中性溶液中不能大量存在;HCO3-在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在,只能大量存在于弱堿性溶液中。③生成難電離物質(zhì)。H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、ClO-等生成弱酸或酸式酸根離子而不能大量共存;OH-與NH4+(稀溶液)生成弱堿而不能大量共存;H+與OH-生成水而不能大量共存。(2)氧化還原型。具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。PS：NO3-在酸性條件下氧化性較強(qiáng),中性和堿性條件下不考慮其氧化性。(3)水解相互促進(jìn)型。常見(jiàn)的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下:PS：Fe3+與S2-、HS-不發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)絡(luò)合反應(yīng)型。離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,常見(jiàn)的反應(yīng)有如下兩種:①Fe3+與SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。②Ag+與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存。2.警惕離子共存題目中的常見(jiàn)“陷阱”PS：pH=7的溶液不一定顯中性,要關(guān)注溫度條件。二、易錯(cuò)訓(xùn)練1.室溫下，在下列溶液中，離子一定能大量共存的是()A.室溫下，pH=1的溶液中：B.的溶液：C.加入鋁粉有產(chǎn)生的溶液中：D.含有的溶液中：2.下列離子方程式書(shū)寫正確的是()A.將通入溶液中：B.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：C.向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：D.溶液中的水解：3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式或總反應(yīng)是()A.純堿溶液與過(guò)量醋酸混合：B.向溶液中通入足量C.用鐵棒作電極電解飽和食鹽水的總反應(yīng)：D.向硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：4.下列離子方程式書(shū)寫正確的是()A.向溶液中加入過(guò)量氨水：B.向NaClO溶液中通入少量C.向溶液中通入少量D.向溶液中通入少量5.下列反應(yīng)方程式書(shū)寫正確的是()A.向明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：B.Mg溶于熱水中：C.將少量氯水加入溶液中：D.Fe與少量的稀硝酸反應(yīng)：6.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)或除雜所選試劑錯(cuò)誤的是()A.檢驗(yàn)混合溶液中存在的溶液B.除去中的HCl——飽和溶液C.檢驗(yàn)丙烯醛中的碳碳雙鍵——溴水D.除去溶液中的7.下列離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是()A.溶液和溶液混合：B.電解飽和食鹽水：C.固體溶于水：D.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰為原料共熱制氨氣：8.實(shí)驗(yàn)室中下列物質(zhì)的制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是()A.制備膠體：（膠體）B.用濃鹽酸制備C.制備D.用乙醇制備9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.的溶液中：、、、B.常溫下，水電離的的溶液：、、、C.使酚酞變紅色的溶液中：、、、D.常溫下，在的溶液中：、、、10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A.水電離出的的溶液中：、、、B.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：、、C.透明的溶液中：、、、D.溶液：、、、11.定性和定量是化學(xué)學(xué)習(xí)中必不可少的思想觀念。下列與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫正確的是()A.將少量通入溶液中：B.將過(guò)量NaOH溶液滴入溶液中：C.將過(guò)量通入溶液中：D.將少量的通入苯酚鈉溶液中：12.某無(wú)色溶液中可能含有、、、、、、、、中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下。①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入振蕩，靜置后層呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入溶液和溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾⑤在濾液中加入和的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是()A.肯定存在的離子是、、、B.肯定不存在的離子是、、、C.無(wú)法確定原溶液中是否存在D.若步驟④改用溶液和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷也無(wú)影響13.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()A不能共存，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SB能夠大量共存C不能共存，能催化分解D能夠大量共存A.A B.B C.C D.D14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中：、、、B.中性溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、15.離子反應(yīng)、離子共存和物質(zhì)轉(zhuǎn)化無(wú)處不在。下列說(shuō)法正確的是()A.用惰性電極電解飽和溶液：B.的溶液中通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.常溫下，在的溶液中，和大量共存D.反應(yīng)中生成轉(zhuǎn)移

答案以及解析1.答案：B解析：在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能將氧化成，故A不符合題意。室溫下，的溶液為pH=7的中性溶液，的水解程度和的水解程度接近，能夠大量存在于中性溶液中，故B符合題意。加入鋁粉有產(chǎn)生的溶液有兩種可能：一是非氧化性強(qiáng)酸溶液，如鹽酸或稀硫酸，在這種溶液中，不能大量存在，會(huì)和反應(yīng)形成沉淀或；二是強(qiáng)堿性溶液，這種溶液中不能大量存在，會(huì)和反應(yīng)生成、，故C不符合題意。具有氧化性，可以將氧化成或，故D不符合題意。2.答案：C解析：為弱酸，在離子方程式中不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為，A錯(cuò)誤；與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，B錯(cuò)誤；澄清石灰水過(guò)量，反應(yīng)完全，離子方程式為，C正確；是的電離方程式，其水解的離子方程式為，D錯(cuò)誤。3.答案：C解析：判斷離子方程式的正誤→醋酸為弱酸，在離子方程式中不可拆；在存在的條件下具有強(qiáng)氧化性，能氧化和；用鐵棒作電極電解飽和食鹽水，鐵棒是活潑電極，在陽(yáng)極先放電，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，陰極的電極反應(yīng)式為，溶液中發(fā)生反應(yīng)；溶于過(guò)量的氨水生成→A、B、D錯(cuò)誤；C正確。4.答案：D解析：向溶液中加入過(guò)量氨水會(huì)生成配合物，正確的離子方程式為，A錯(cuò)誤；具有還原性，NaClO具有氧化性，因?yàn)榱可?，一定有剩余，被氧化后生成的硫酸是?qiáng)酸，次氯酸是弱酸，正確的離子方程式為，B錯(cuò)誤；向溶液中通入少量先被氧化，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；向溶液中通入少量的離子方程式為，D正確。5.答案：B解析：向明礬溶液中滴加過(guò)量氨水，反應(yīng)的離子方程式為[點(diǎn)撥：氫氧化鋁不溶于氨水]，A錯(cuò)誤；Mg溶于熱水時(shí)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)方程式為，B正確；[審意→判斷實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)→確定反應(yīng)物和生成物→判斷是否守恒（原子守恒、電荷守恒等）]氧原子不守恒，且具有氧化性，能繼續(xù)氧化，C錯(cuò)誤；Fe與少量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e先被氧化為，再與過(guò)量的Fe反應(yīng)生成，正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤。6.答案：C解析：與反應(yīng)生成藍(lán)色的沉淀，可用溶液檢驗(yàn)混合溶液中存在的，A所選試劑正確；飽和溶液可以與HCl反應(yīng)生成，可用飽和溶液除去中的HCl，B所選試劑正確；丙烯醛分子中的碳碳雙鍵和醛基均能使溴水褪色，不能用溴水檢驗(yàn)丙烯醛中的碳碳雙鍵，C所選試劑錯(cuò)誤；能與反應(yīng)生成，可用除去溶液中的，D所選試劑正確。7.答案：D解析：的酸性強(qiáng)于，可以發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，A書(shū)寫正確；電解飽和食鹽水時(shí)先于中放電，產(chǎn)生中得電子變?yōu)?，B書(shū)寫正確；會(huì)與水反應(yīng)生成和，C書(shū)寫正確；實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)，原料和均為固體，化學(xué)式均不能拆開(kāi)，該反應(yīng)無(wú)離子方程式，D書(shū)寫錯(cuò)誤。8.答案：D解析：實(shí)驗(yàn)室用乙醇制備乙烯的反應(yīng)條件是濃硫酸利170℃，D錯(cuò)誤。9.答案：A解析：A.該溶液中，呈堿性，、、、、之間不反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故A正確。10.答案：C解析：A.水的電離被抑制，溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，酸性條件下和氫離子反應(yīng)生成、而不能大量共存，堿性條件下，、、與反應(yīng)生成、沉淀和，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.加入鋁粉生成氫氣的溶液為弱酸性或強(qiáng)堿性溶液，酸性條件下，Al和硝酸生成氮氧化物而不是氫氣，堿性條件下、反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.離子之間不反應(yīng)的能大量共存，這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；D.與反應(yīng)的離子不能大量共存，與、發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。11.答案：D解析：將少量通入溶液中，溶液中大量存在，生成的與不共存，最終以HClO形式存在，同時(shí)與生成沉淀，因此離子方程式是，A錯(cuò)誤；將過(guò)量NaOH溶液滴入溶液中，反應(yīng)的離子方程式是，B錯(cuò)誤；在過(guò)量的氨水中會(huì)形成，C錯(cuò)誤；苯酚的酸性強(qiáng)于，但弱于碳酸，因此無(wú)論的量是多少，產(chǎn)物均為，D正確。12.答案：A解析：無(wú)色溶液，因此一定沒(méi)有、，由于溶液一定是電中性的，所以一定含有鈉離子或者鉀離子。根據(jù)①可知，溶液顯堿性，所以有或。根據(jù)②可知，沒(méi)有。根據(jù)③可知，沒(méi)有，但含有。④中沉淀是硫酸鋇，這說(shuō)明含有。根據(jù)⑤可知，生成的白色沉淀是氯化銀，但由于氯水中也含有氯離子，所以不能確定是否含有氯離子。所以一定含有的是、，肯定不存在的離子是、、、，無(wú)法確定的是、、，因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的，答案選A。13.答案：C解析：A.與在堿性條件下不反應(yīng)，可以大量共存，故A錯(cuò)誤；B.與發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能共存，故B錯(cuò)誤；C.能夠催化分解，故C正確；D.與、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。14.答案：A解析：A.澄清透明的溶液中：、、、之間及與所在環(huán)境中的微粒之間，都不發(fā)生反應(yīng)，它們能大量共存，A符合題意。15.答案：B解析：用惰性電極電解飽和溶液時(shí)，由于的氧化性強(qiáng)于，且濃度大于，所以優(yōu)先在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，，A