化學(xué)元素與反應(yīng)新課標(biāo)課件

化學(xué)元素與反應(yīng)新課標(biāo)精品課件本課件將帶領(lǐng)大家深入了解化學(xué)元素與反應(yīng)的基本知識(shí)，為學(xué)習(xí)化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。課程目標(biāo)：理解元素周期律了解元素周期律的基本概念和應(yīng)用。掌握元素周期律的規(guī)律，能夠預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)。能夠利用元素周期律解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。元素的概念與分類元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。根據(jù)元素的性質(zhì)，可以將元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。物質(zhì)的組成：原子、分子、離子原子是化學(xué)變化中的最小微粒，由原子核和核外電子組成。分子是由兩個(gè)或多個(gè)原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成的微粒。離子是帶電的原子或原子團(tuán)。元素符號(hào)的意義每個(gè)元素都用一個(gè)或兩個(gè)字母的符號(hào)來(lái)表示，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。元素符號(hào)不僅代表元素的名稱，也代表該元素的一個(gè)原子。常見(jiàn)元素的名稱與符號(hào)氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期與族元素周期表按原子序數(shù)遞增的順序排列，排列成行和列。行稱為周期，共7個(gè)周期；列稱為族，共18個(gè)族。元素周期律：原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子數(shù)。元素周期律揭示了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，與原子的電子層結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。金屬元素的性質(zhì)金屬元素一般具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，表現(xiàn)出還原性。非金屬元素的性質(zhì)非金屬元素一般不具有金屬光澤，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性都很差。非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，表現(xiàn)出氧化性。稀有氣體的性質(zhì)稀有氣體元素在常溫常壓下為單原子氣體，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦為2），電子層結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。元素的化合價(jià)化合價(jià)表示元素原子在形成化合物時(shí)失去或得到的電子的數(shù)目?；蟽r(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，正價(jià)用“+”表示，負(fù)價(jià)用“-”表示?；瘜W(xué)式的意義與書(shū)寫(xiě)化學(xué)式是用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式表示物質(zhì)的組成元素和各元素的原子個(gè)數(shù)比。離子化合物與共價(jià)化合物離子化合物是由金屬元素和非金屬元素通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的化合物。共價(jià)化合物是由非金屬元素通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵而成的化合物?；瘜W(xué)反應(yīng)的概念化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)發(fā)生變化，生成新的物質(zhì)的過(guò)程。化學(xué)反應(yīng)的類型：化合反應(yīng)兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。例如：氫氣與氧氣反應(yīng)生成水。化學(xué)反應(yīng)的類型：分解反應(yīng)一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)。例如：加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣?；瘜W(xué)反應(yīng)的類型：置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。例如：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵?；瘜W(xué)反應(yīng)的類型：復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。例如：碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?；瘜W(xué)方程式的意義化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式不僅表示反應(yīng)物和生成物，還表示各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)條件?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則反應(yīng)物寫(xiě)在左邊，生成物寫(xiě)在右邊，中間用箭頭連接?；瘜W(xué)式要正確，系數(shù)要配平。反應(yīng)條件要寫(xiě)在箭頭上方或下方?；瘜W(xué)方程式的配平方法配平化學(xué)方程式，即使反應(yīng)式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等。配平方法有多種，常用的方法包括觀察法、最小公倍數(shù)法等。質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律指出，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的基本定律，是化學(xué)方程式配平的依據(jù)。相對(duì)原子質(zhì)量的應(yīng)用相對(duì)原子質(zhì)量是指一種原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12之比。相對(duì)原子質(zhì)量是化學(xué)計(jì)算中的重要參數(shù)，可用于計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)的量等。相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量是指一個(gè)分子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12之比。計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，只需將組成該分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量加和?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)的意義化學(xué)計(jì)量數(shù)是指化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式前面的系數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)表示該物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)或物質(zhì)的量。物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量是指含有特定數(shù)目微粒的物質(zhì)的量，這個(gè)特定數(shù)目被稱為阿伏伽德羅常數(shù)，約為6.02×1023。摩爾質(zhì)量的計(jì)算摩爾質(zhì)量是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol。摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值。氣體摩爾體積的概念氣體摩爾體積是指1摩爾氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積，約為22.4L/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0℃，壓強(qiáng)為101.325kPa。物質(zhì)的量濃度的計(jì)算物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為mol/L?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化：吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中需要吸收能量的反應(yīng)。吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，反?yīng)體系溫度降低。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中需要釋放能量的反應(yīng)。放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，反應(yīng)體系溫度升高。反應(yīng)熱的表示方法反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，用符號(hào)ΔH表示，其值為正值表示吸熱反應(yīng)，負(fù)值表示放熱反應(yīng)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃度：濃度越大，反應(yīng)速率越快。溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快。催化劑：催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的平衡。表面積：固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越快。濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度越大，反應(yīng)物分子之間的碰撞機(jī)會(huì)越多，反應(yīng)速率越快。例如，濃度高的鹽酸與鋅反應(yīng)比濃度低的鹽酸與鋅反應(yīng)速率更快。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度越高，反應(yīng)物分子運(yùn)動(dòng)速率越快，碰撞頻率和有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。例如，加熱高錳酸鉀分解生成氧氣的速率比常溫下分解的速率更快。催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。例如，二氧化錳可以催化過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣的速率?；瘜W(xué)平衡的概念化學(xué)平衡是指在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征動(dòng)態(tài)平衡：正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，但速率相等。封閉體系：反應(yīng)體系與外界沒(méi)有物質(zhì)交換?？赡娣磻?yīng)：反應(yīng)可以向正向進(jìn)行，也可以向逆向進(jìn)行。影響化學(xué)平衡的因素濃度：增加反應(yīng)物濃度，平衡向正向移動(dòng)。溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。催化劑：催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡位置。勒夏特列原理勒夏特列原理指出，如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一，平衡將向減弱這種改變的方向移動(dòng)。平衡移動(dòng)的方向判斷根據(jù)勒夏特列原理，可以判斷影響化學(xué)平衡的條件改變后，平衡移動(dòng)的方向。酸堿鹽的概念酸是指在水溶液中能夠電離出氫離子的化合物。堿是指在水溶液中能夠電離出氫氧根離子的化合物。鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物。酸的性質(zhì)酸具有酸味，能使紫色石蕊試液變紅。酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸能與金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。堿的性質(zhì)堿具有苦味，能使紫色石蕊試液變藍(lán)。堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。鹽的性質(zhì)鹽一般呈中性，但在水溶液中可能呈酸性或堿性。鹽能與酸、堿或其他鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)是一個(gè)重要的化學(xué)反應(yīng)，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用。pH值的概念與意義pH值是指溶液中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。pH值可以用來(lái)衡量溶液的酸堿性：pH<7表示酸性，pH>7表示堿性，pH=7表示中性。溶液酸堿性的判斷可以使用酸堿指示劑或pH試紙來(lái)判斷溶液的酸堿性。酸性溶液會(huì)使紫色石蕊試液變紅，堿性溶液會(huì)使紫色石蕊試液變藍(lán)。氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原反應(yīng)是指涉及電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，其中一種物質(zhì)失去電子發(fā)生氧化，另一種物質(zhì)得到電子發(fā)生還原。氧化劑與還原劑氧化劑是指在氧化還原反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)。還原劑是指在氧化還原反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)。氧化還原反應(yīng)的判斷通過(guò)判斷反應(yīng)物和生成物的化合價(jià)變化，可以判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，以及哪些物質(zhì)是氧化劑，哪些物質(zhì)是還原劑。常見(jiàn)氧化劑與還原劑常見(jiàn)的氧化劑包括氧氣、氯氣、硝酸、高錳酸鉀等。常見(jiàn)的還原劑包括金屬單質(zhì)、氫氣、一氧化碳等。氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用金屬冶煉：用還原劑將金屬?gòu)牡V石中還原出來(lái)。燃料燃燒：燃料與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放能量。電池工作：電池通過(guò)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流。電化學(xué)基礎(chǔ)：原電池原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理是利用氧化還原反應(yīng)來(lái)產(chǎn)生電流。電化學(xué)基礎(chǔ)：電解池電解池是一種將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，其工作原理是利用電流來(lái)驅(qū)動(dòng)非自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕是指金屬與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而