化學(xué)-廣東省“百日沖刺”2025屆高三聯(lián)合學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題和答案

注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡的相應(yīng)位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無效。4.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。5.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7N14O16Na23S32K39一、本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.我國(guó)文物承載燦爛文明，傳承歷史文化。下列文物主要由合金材料制成的是A.東漢擊鼓陶俑2.科技發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.作為潛在貯氫材料，用于儲(chǔ)存和運(yùn)輸氫氣的足球烯C?0為共價(jià)晶體B.太陽(yáng)能光伏頂棚能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為巴黎奧運(yùn)會(huì)場(chǎng)館供電D.華為Mate70手機(jī)所搭載的5G芯片麒麟9010與光導(dǎo)纖維是同種材料3.廣東美食備受贊譽(yù)，下列說法錯(cuò)誤的是A.中山糕點(diǎn)軟香，制作糕點(diǎn)的糯米粉主要成分為淀粉B.汕頭蝦丸勁道，烹飪時(shí)所含蛋白質(zhì)會(huì)變性C.梅州釀茄子味美，烹制用的玉米油屬酯類D.清遠(yuǎn)白切雞滑嫩，蘸料里的乳糖不可水解4.在日常生活中，化學(xué)知識(shí)無處不在，下列敘述錯(cuò)誤的是A.冰箱通過降低溫度，減緩了食物的腐敗速度B.聚乳酸材質(zhì)吸管易降解，有助于減少白色污染C.草木灰與氯化銨肥料同時(shí)混合使用，會(huì)降低肥效D.利用活性炭對(duì)紅糖進(jìn)行脫色處理，屬于化學(xué)反應(yīng)【高三聯(lián)合學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)卷第1頁(yè)(共8頁(yè))】免費(fèi)試卷公527C凹凸學(xué)長(zhǎng)A.制備NH?B.干燥NH?C.收集NH?D.尾氣處理A.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗11.2L的O?,轉(zhuǎn)移1mol電子勞動(dòng)項(xiàng)目ABCNa?CO?能與酸反應(yīng)，受熱易分解D用NH?Cl溶液處理鋼材的銹跡NH?Cl溶液呈酸性，與鐵銹反應(yīng)的是A.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B.1mol分支酸能與3molNaOH反應(yīng)C.能使溴水和酸性KMnO?溶液褪色D.分支酸分子中含有2個(gè)手性碳原子A.120gNaHSO?晶體中含有的離子數(shù)目為2NAC.pH=2的Ba(OH)?溶液中含有H+的數(shù)目為10-2NAD.常溫下1molAl與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子【高三聯(lián)合學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)卷第2頁(yè)(共8頁(yè))】10.部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.可存在e→d→c的轉(zhuǎn)化11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向K?SO?溶液中加入稀硝酸：SO3-+2H+—H?S個(gè)+2H?OD.往氯化銀沉淀滴入過量濃氨水：AgCl+2NH?·H?O—[Ag(NH?)?]++Cl-+2H?O12.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是陳述I陳述ⅡAHCl是強(qiáng)電解質(zhì)而CH?COOH是弱電解質(zhì)BH?O?具有強(qiáng)氧化性C100℃下水難以分解為氫氣和氧氣D醫(yī)學(xué)上常用碳酸鋇作造影劑碳酸鋇易溶于胃酸方便排出13.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向Na?S?O?溶液中滴加稀硫酸，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確且能根據(jù)現(xiàn)象得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是紅試紙NaS?O?溶液A反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)BCDzz_X反應(yīng)I.X(g)—Y(g)A.反應(yīng)I的活化能比反應(yīng)Ⅱ大【高三聯(lián)合學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)卷第4頁(yè)(共8頁(yè))】17.(14分)某小組同學(xué)探究鹽對(duì)Fe3++3SCN-—Fe(SCN)?平衡體系的影響。(1)實(shí)驗(yàn)室中，鐵與氯氣反應(yīng)制備FeCl?固體時(shí)，尾氣可用(填化學(xué)式)溶液吸收。(2)FeCl?溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)。(3)將0.1mol·L-1FeCl?溶液稀釋成100mL0.005mol·L-1FeCl?溶液，稀釋時(shí)一定不需要使用的儀器有(填標(biāo)號(hào))。實(shí)驗(yàn)I:探究KCl對(duì)Fe3+和SCN-平衡體系的影響已知：i.Cl-與Fe3+能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3++4Cii.溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān)，顏色深，透光率低，忽略[FeCl?]-對(duì)透光率的影響。將0.005mol·L-1FeCls溶液和0.01mol·L-1KSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液，分別取2mL紅色溶液放入比色皿中，各滴加5滴不同濃度的KCl溶液，并測(cè)定3組溶液的透(4)從實(shí)驗(yàn)結(jié)果看，甲同學(xué)認(rèn)為KCl溶液確實(shí)對(duì)Fe3+和SCN-平衡體系有影響，且隨著KCl動(dòng)。乙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該增加1組往2mL紅色溶液中滴加5滴蒸餾水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，目的(5)滴加飽和KCl溶液的透光率最高，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析其原因：實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究不同鹽對(duì)Fe3+和SCN-平衡體系的影響取2mL紅色溶液，分別加入下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后測(cè)得各溶液的透光率如下表。①②(6)丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)T?>T?,查閱資料認(rèn)為可能的原因：溶液中的離子會(huì)受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽(吸引),使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應(yīng)。推斷鹽效應(yīng)較弱的金屬陽(yáng)離子為0【高三聯(lián)合學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)卷第5頁(yè)(共8頁(yè))】已知：Ag++2Cl-—AgCl?。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：AgCl在食鹽水中的溶解度隨著c(NaCl)的增大而呈現(xiàn)先減小后增大的變化趨勢(shì)。分析AgCl溶解度“先減小后增大”的原因：0由赤鐵礦石(主要成分為Fe?O?,還含有少量FeO、CaO、MgO、Al?O?、SiO?)為原料制備酸電離常數(shù)K=1.75×10-(2)濾液1的主要成分是(填化學(xué)式)。c(HF)=0.1mol·L-1,此時(shí)溶液中c(Mg2+)=mol·L-1[已知Kp(MgF?)=3.6×10-11]。(4)“沉鐵”過程中濾液3經(jīng)處理后得到NH?H?PO?溶液，可制作氮磷復(fù)合肥料。飽和(6)LiFePO?作新型鋰離子電池的正極材料，負(fù)極材料是Li,電池反應(yīng)為①每個(gè)Se周圍距離相等且最近的Se有個(gè)。19.(14分)2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME,簡(jiǎn)寫為T)常用作汽油添加劑。在催化劑作用下，通過甲醇(簡(jiǎn)寫為M)與2-甲基-2-丁烯(簡(jiǎn)寫為A)的液相反應(yīng)制得。通過控制條件，體系中主要發(fā)生如下反應(yīng)(B為2-甲基-1-丁烯的簡(jiǎn)寫，不考慮其他副反應(yīng)):①基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式為0(4)研究團(tuán)隊(duì)對(duì)制備TAME反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了研究。研究表明：用不同濃度(1～3%)的磷鉬酸浸漬催化劑，濃度越大催化劑催化活性越好。用濃度分別為1%、2%、3%的磷鉬①用1%的磷鉬酸浸漬時(shí)，在6h內(nèi)T的平均生成速率為B.達(dá)到平衡后加入M的比值不變T20.(14分)化合物vii是一種藥物合成的中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯為原料制備vii的一種合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):(1)化合物ii的分子式為o(2)化合物V的官能團(tuán)名稱為,芳香族化合物M為化合物V的同分異構(gòu)體，1molM能與2molNaHCO?反應(yīng)，且在核磁共振氫譜上只有3組峰，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(3)反應(yīng)ii→iv過程中，化合物i與氣體a反應(yīng)，生成化合物iv,原子利用率為100%,則a(4)根據(jù)化合物iV的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。① ② A.化合物Ⅲ所有原子一定共平面B.反應(yīng)iv→V過程中，有C—Cl鍵和H—O鍵斷裂C.反應(yīng)物vi的碳原子的雜化方式有sp2和sp3D.化合物vii的分子中存在由p軌道“頭碰頭”形成π鍵(6)根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識(shí)，以甲苯為主要原料(無機(jī)試劑任選)合成化合物vii。基于你設(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問題：①最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物為(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。②從甲苯出發(fā)，第一步的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)?！靖呷?lián)合學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)卷第8頁(yè)(共8頁(yè))】參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則一、本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。123456789BCDDACCBACDABDBD二、非選擇題：本題共4小題，共56分。(2)Fe3++3H?O—Fe(OH)?+3H+(2分)(4)逆(1分)排除稀釋使溶液顏色變化的干擾(2分)(5)Cl-與Fe+反應(yīng)生成[FeCl?]-導(dǎo)致Fe?+濃度下降，飽和KCl中Cl-濃度大，使Fe3++3SCN-Fe(SCN)?平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)程度大，顏色變淺，透光率最高(2分)(7)當(dāng)c(NaCl)較小時(shí)，AgCl(s)溶解度受同離子效應(yīng)影響，AgCl(s)一Ag+(aq)+Cl(aq)平衡向左移動(dòng)，溶解度減小，當(dāng)c(NaCD)較大時(shí)，Cl-與Ag+反應(yīng)生成AgCl?,Ag+濃度減小導(dǎo)致AgCl沉淀溶解平衡平衡向右移動(dòng)，且鹽效應(yīng)起主導(dǎo)作用，溶解度增大(2分)18.(1)攪拌、適當(dāng)升溫等(2分)(4)酸(1分)(7)①12(1分)((2分)(2)低溫(1分)反應(yīng)i正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，低溫有利于平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)ii正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，低溫有利于平衡逆向移動(dòng)，均能提高T的產(chǎn)率(2分)A](2分)②P?O?(1分)A【高三聯(lián)合學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)·化學(xué)卷參考答案第1頁(yè)(共2頁(yè))】(5)(3分)