云南省玉溪市一中2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試 化學(xué)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages11頁玉溪一中2024－2025學(xué)年下學(xué)期高二年級開學(xué)考化學(xué)學(xué)科試卷總分：100分考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16第I卷選擇題一、選擇題（每題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的。）1．春節(jié)將至，年味漸濃。關(guān)于這些“年味”敘述錯(cuò)誤的是（）A．美麗的煙花是可見光，屬于吸收光譜B．“掃塵”中會用到去油污的碳酸鈉溶液，涉及到鹽類的水解C．古代“壓歲錢”指的是銅制錢幣，屬于一種合金材料D．“年夜飯”中用到的食鹽是一種混合物，主要成分為氯化鈉2．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．電離： B．的電子式：C．分子的球棍模型： D．的形成過3．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說法正確的是（）A．能級最多能容納10個(gè)電子B．基態(tài)原子軌道排布式：違背了洪特規(guī)則C．最外層電子數(shù)為2的元素均分布在周期表的區(qū)D．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為正價(jià)4．下列反應(yīng)的方程式錯(cuò)誤的是（）A．工業(yè)廢水中的用去除：B．加入水中：C．溶液中加入稀硫酸：D．用綠礬將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為Cr3+:5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L14CH4含有中子的數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣與鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．溶液中加入足量稀硫酸，生成的數(shù)目為D．的溶液中的數(shù)目為6．某有機(jī)物N是一種重要的有機(jī)合成中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知：丙烷可表示為

。下列有關(guān)N的說法中正確的是（）環(huán)上一氯代物有5種(不含立體異構(gòu)) 分子中含有5種官能團(tuán)能與乙酸或乙醇發(fā)生取代反應(yīng) 分子式為C10H10O37．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A、D同主族常溫下A、B組成的氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C是地殼中含量最高的元素，A、B、C、D四種元素的最外層電子數(shù)之和與E的原子序數(shù)等。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>BB．A、B、C三種元素只能形成共價(jià)化合物C．B、C、D三種元素的第一電離能：B>C>DD．常溫下，E在B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液中會鈍化8．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A驗(yàn)證Al、Cu的活潑性將相同大小的銅片、鋁片用導(dǎo)線連接，平行放入濃硝酸中，銅片不斷溶解活潑性：Al<CuB探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化作用在a、b兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，分別滴入0.2mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出氣泡速率比b快催化作用：Fe3+>Cu2+C比較AgCl、AgI的溶度積在AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后來又有黃色沉淀生成AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀D檢驗(yàn)是否發(fā)生水解用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的廣泛pH試紙上，將試紙顯色的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH<7不能說明發(fā)生了水解9．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都可實(shí)現(xiàn)的是（）A．Na[Al(OH)4](aq)B．C．D．CaCl2(aq)CaCO3(s)CO2(g)10．下列事實(shí)不能證明亞硝酸()是弱電解質(zhì)的是（）A．常溫下溶液的B．常溫下溶液的約為2C．亞硝酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色D．常溫下將的溶液加水稀釋至100倍，稀釋后溶液的約為4.511．利用圖所示裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ㎞a2CO3NaNa2CO3Na2SiO3溶液A．裝置Ⅰ：加熱熔融固體 B．裝置Ⅱ：制備并收集少量干燥的C．裝置Ⅲ：除去甲烷中的少量乙烯 D．裝置Ⅳ：比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱12．利用傳感技術(shù)可探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。往注射器中充入適量氣體如圖甲所示；恒定溫度下，再分別在時(shí)快速移動(dòng)注射器活塞后保持活塞位置不變，測得注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖乙所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．在B、E兩點(diǎn)，對應(yīng)的正反應(yīng)速率：B．C到D點(diǎn)平衡逆向移動(dòng)，針筒內(nèi)氣體顏色D比B點(diǎn)深C．B、H兩點(diǎn)，對應(yīng)的濃度相等D．B點(diǎn)處的轉(zhuǎn)化率為6%13．華中科技大學(xué)武漢國家光電研究中心孫永明教授課題組利用一種“藍(lán)”石墨電極（基固態(tài)電解質(zhì)界面膜），實(shí)現(xiàn)了鋰離子電池的極速充電和長循環(huán)壽命，工作原理如下圖所示。下列說法正確的是（）A．充電時(shí)，通過固態(tài)電解質(zhì)向N極移動(dòng)B．放電時(shí)，M極的電極電勢比N極高C．充電時(shí)，M極發(fā)生的電極反應(yīng)為D．當(dāng)電路中通過電子時(shí)，理論上兩電極的質(zhì)量變化差為14．時(shí)，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，向的溶液中逐滴加入的溶液(無氣體逸出)，溶液的與[或]的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．當(dāng)時(shí)，恒有關(guān)系：B．時(shí)，約為C．曲線②中的D．當(dāng)時(shí)，兩溶液均大于9.26第II卷非選擇題二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15．(15分)硫脲是一種白色晶體，熔點(diǎn)，易溶于水和乙醇，溫度較高時(shí)會部分發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)而生成硫氰化銨，可用于制造藥物，也可用作橡膠的硫化促進(jìn)劑以及金屬礦物的浮選劑等?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．硫脲的制備：已知：某小組同學(xué)查閱資料，總結(jié)硫脲的三種制備方法如下法一：氰氨化鈣()與溶液為主要原料在一定條件下反應(yīng)制取。法二：由硫氰化銨()反應(yīng)制取硫脲。法三：將氰氨化鈣()溶液加熱至80℃時(shí)，通入硫化氫氣體反應(yīng)可生成硫脲溶液和Ca(OH)2。(1)的電子式為。(2)方法二中檢驗(yàn)硫氰化銨是否完全轉(zhuǎn)化為硫脲的試劑名稱是(3)該小組同學(xué)選擇方法三進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)：①檢查裝置氣密性的操作為：，在裝置F中加水至浸沒導(dǎo)管末端；微熱裝置A處三頸燒瓶，觀察到裝置F處導(dǎo)管末端有氣泡冒出，移走酒精燈；一段時(shí)間后，裝置F處導(dǎo)管末端形成一段水柱，且高度不變。②裝置A中的試劑最佳組合是(填字母)。A．固體濃硫酸

B．固體稀硝酸

C．固體稀鹽酸③裝置D中反應(yīng)溫度控制在80℃，溫度不宜過高或過低的原因是，裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ.硫脲的分離及產(chǎn)品含量的測定：反應(yīng)后將裝置D中的液體過濾，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，烘干即可得到產(chǎn)品。稱取mg產(chǎn)品，加水溶解配成100ml溶液，量取于錐形瓶中，滴加一定量的酸化，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，初始讀數(shù)為，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，溶液顏色，且半分鐘無變化時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)為。已知：。(硫脲的相對分子質(zhì)量為76)，樣品中硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(用含m、c、、的式子表示)。某同學(xué)在配制待測液的過程中，忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，請分析該同學(xué)最終計(jì)算所得的結(jié)果會(填偏高、偏低或無影響)。16．(14分)銅冶煉產(chǎn)生的銅渣是重要二次礦產(chǎn)資源。從一種銅渣(主要含和及少量單質(zhì))中回收硅、鐵、鈷、銅的工藝如下：已知：①易形成凝膠，難過濾，時(shí)，易脫水。②時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的見下表物質(zhì)回答下列問題：(1)“酸浸”前，采用方法可提高酸浸效率(填一條即可)。(2)“酸浸”時(shí)，有空氣參與反應(yīng)，溶解的化學(xué)方程式為。從環(huán)保角度考慮，不使用酸浸的原因可能是(填一條即可)。(3)“高溫固化”的作用是。(4)“氧化”中可選用的最佳試劑X為(填標(biāo)號)。A．

B．

C．(5)“堿沉1”中，時(shí)，沉淀完全。(6)“濾液3”中可回收的鹽主要有和。17．(14分)我國含硫天然氣資源豐富，甲烷與硫化氫重整制氫和天然氣脫硫具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。(1)甲烷與硫化氫重整制氫反應(yīng)為，其過程中反應(yīng)ⅰ、ⅱ及其相對能量變化示意圖為：反應(yīng)在(填“高溫”或“低溫”)下可自發(fā)進(jìn)行；已知CH4的燃燒熱ΔH為-890.3kJ/mol，則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)在恒壓條件下，起始時(shí)按(同時(shí)通入一定量的N2進(jìn)行稀釋，N2不參與反應(yīng))向某密閉容器中充入反應(yīng)混合物，溫度變化對平衡時(shí)反應(yīng)混合物中、、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ω)的影響如圖所示：①研究發(fā)現(xiàn)，在800～870℃溫度區(qū)間內(nèi)，隨溫度升高，H2S在平衡時(shí)反應(yīng)混合物中含量迅速下降，而CS2的含量幾乎為0，其原因可能是；②研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)溫度大于900℃時(shí)，平衡混合物中非常接近4。則N點(diǎn)對應(yīng)溫度下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，若起始時(shí)不通入N2進(jìn)行稀釋，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率會(填“降低”“升高”或“無影響”)(3)H2S燃料電池的原理如圖所示。電池的正極是，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。18．(15分)運(yùn)用化學(xué)知識回答下列問題(1)位于元素周期表中的區(qū)，基態(tài)原子的最高能層電子的電子云輪廓形狀為。與同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為。(2)某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為，則該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是(3)研究發(fā)現(xiàn)，陽離子的顏色與未成對電子數(shù)有關(guān)，例如：、、等。呈無色，其原因是（從微粒結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行描述）。(4)次磷酸是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作殺菌劑、神經(jīng)系統(tǒng)的強(qiáng)壯劑、金屬表面的處理劑以及制造催化劑和次磷酸鹽等。回答以下問題：①次磷酸在加熱到時(shí)，易發(fā)生歧化反應(yīng)，補(bǔ)全下列化學(xué)方程式：。若0.3molH3PO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子。②已知次磷酸是一元弱酸，則溶液與足量溶液反應(yīng)的離子方程式為：。③時(shí)，用溶液滴定溶液，滴定曲線如圖所示：利用A點(diǎn)數(shù)據(jù)，求次磷酸的電離平衡常數(shù)(寫出表達(dá)式并代入數(shù)據(jù))。C點(diǎn)溶液中，離子濃度由大到小的順序是答案第=page22頁，共=sectionpages22頁參考答案：1A2B3B4A5A6C7B8D9C10C11C12B13C14D15(15分)(除標(biāo)注外，其余每空2分)(1)(1分)(2)氯化鐵溶液或硫酸鐵溶液(1分)(3)①關(guān)閉K1、K2、K3、(1分)②C③溫度過高，硫脲會部分發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)而生成硫氰化銨；溫度過低，反應(yīng)速率緩慢(4)由無色變?yōu)闇\紫色或淺紅色或(紫)紅色190c(16(14分)(每空2分)粉碎銅渣等(合理均給分)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O硝酸與銅反應(yīng)會生成氮氧化物，氮氧化物會污染空氣(3)使凝膠脫水生成SiO2，便于除去(4)B(5)2.8(6)(NH4)2SO417(14分)(每空2分)(1)高溫