2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)元素周期律過關(guān)選練題新人教版

Page1物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期律一、選擇題1、下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是()A．編制第一張元素周期表的是俄國化學(xué)家門捷列夫B．門捷列夫編制元素周期表的排序依據(jù)是原子的核電荷數(shù)C．門捷列夫編制元素周期表的排序依據(jù)是相對原子質(zhì)量D．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在規(guī)律【答案】B【解析】1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匾罁?jù)相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相像的元素放在一個縱行，編制出第一張元素周期表，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。2、下列說法正確的是A．SiF4的電子式為B．14C與14N兩種核素中的中子數(shù)相同C．116號元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D．具有非極性鍵的乙烯分子中各原子都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】氟原子最外層滿意8電子結(jié)構(gòu)，A錯誤；14C中子數(shù)為8，14N中子數(shù)為7，B錯誤；118號元素為稀有氣體元素，位于第七周期，0族，按此規(guī)律依次前推，116號元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族，C正確；氫原子最外層只有2個電子，D錯誤；正確答案選C。3、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是(B)A．原子半徑和離子半徑均滿意：Y<ZB．氫化物的沸點不肯定是：Y>RC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T<RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液肯定顯堿性4、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡潔離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(B)A．簡潔離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z解析：四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡潔離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項，Na＋與N3－(或O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：Na＋<N3－(或O2－)＜Cl－，故錯誤；B項，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性，故正確；C項，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：W>Y，故錯誤；D項，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中HClO4是最強的無機酸，故錯誤。5、230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是(D)A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)改變D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同解析：Th有質(zhì)量數(shù)為230和232的兩種同位素，因此無法確定Th的質(zhì)量數(shù)，A項錯誤；不知230Th和232Th的豐度，無法確定Th的相對原子質(zhì)量，B項錯誤；化學(xué)改變過程中原子種類不變，而232Th轉(zhuǎn)換成為233U原子種類發(fā)生了改變，C項錯誤；230Th和232Th互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)相同，D項正確。6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質(zhì)常常作為愛護氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是A．Y的最簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強B．在同周期元素中，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強C．離子半徑：X<Y<Z<WD．含W的鹽溶液可能呈堿性【答案】D7、X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是(C)A．Q與W不能形成既含極性健又含非極性健的分子B．Y的最高價氧化物不能與任何酸反應(yīng)C．Y、Z、Q分別與X化合，部分元素可能形成AB3型化合物D．X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液只能顯酸性解析：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X與Z同族，則Z為S元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16，則Y的族序數(shù)＝16－6－6＝4，Y與Z同周期，則Y為Si元素；Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，Q原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為C元素；W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素，則W為H元素；碳元素與氫元素可以組成乙炔(C2H2)、乙烷分子，分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵，故A錯誤；硅的最高價氧化物SiO2可以與HF反應(yīng)，故B錯誤；碳、硅、硫與氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，還有CO、SO3等，故C正確；硫、氫、氧形成的鈉鹽中：亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉溶液呈酸性，而硫酸鈉溶液顯中性，亞硫酸鈉溶液顯堿性，故D錯誤。二、非選擇題1、已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。依據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是__________(填化學(xué)式)，G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。(2)B、C、D、E、F形成的簡潔離子半徑由大到小的依次為__________________(用離子符號表示)。(3)A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為________，該物質(zhì)能與水猛烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是__________。(4)D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈________性，用離子方程式說明其緣由________________________________________________________________________。解析：A、B、C、D、E、F、G都為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，由A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，可知F為Al，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體，可知A為H。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，其內(nèi)層電子數(shù)之和為14，必有兩種元素(B、C)為其次周期，一種元素為第三周期(G)，且C、G同主族，所以B為N，C為O，G為S。D與F同周期且在該周期中D元素的原子半徑最大，可知D為Na，則E為Mg。答案：(1)H2OSO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(2)N3－>O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋(4)堿HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－2、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的改變?nèi)缦聢D所示。依據(jù)推斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________。（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，復(fù)原至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積改變示意圖如下：①R離子濃度由大到小的依次是：__________。②寫出m點反應(yīng)的離子方程式_________________。③若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。解析：從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）（4）1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒，放出255.5kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1（5）①R是NH4Al(SO4)2,Al3+比NH4+水解程度更大，故離子濃度由大到小的依次是：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②m點過程中加入氫氧化鈉沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+發(fā)生了反應(yīng)，離子方程式為：NH4++OH-＝NH3·H2O③10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol，SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol，20mL1.2mol·L-1Ba(