2021-2022學年河南省駐馬店市高二下學期期末考試化學試題

駐馬店市2021~2022學年度第二學期期終考試高二化學試題第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、選擇題：（本題共13小題，每小題3分，共39分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．化學與科技、生產、生活有密切的關系，下列敘述中不正確的是（）A．使用脫硫脫硝后的化石燃料，可減少酸雨的發(fā)生B．我國自主研發(fā)的“東方超環(huán)”（人造太陽）應用的氕、氘、氚互為同位素C．在一定條件下，選擇合適的催化劑將氧化為甲酸D．我國海洋開發(fā)走向“深藍時代”，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊做負極，防止船底腐蝕2．下列說法正確的是（）①冰水混合物屬于純凈物，高分子化合物屬于混合物，②屬于共價化合物，是非電解質；膽礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀均是電解質③既能與酸反應又能與堿反應的氧化物屬于兩性氧化物④碘的升華、NaOH潮解、膠體滲析、氯化鈉溶液導電、煤的干餾均屬于物理變化⑤0℃，101kPa，含有1mol硫原子的和的混合物，其體積小于22.4L⑥向新制氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度A．①④ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑥3．下列對應的離子方程式正確的是（）A．過氧化鈉與水反應：B．將少量通入NaClO溶液：C．向硝酸銀溶液中滴入少量稀氨水：D．用飽和溶液浸泡鍋爐中的：4．常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是（）A．含有的溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．pH=6.5的溶液中：、、、D．水電離出的的溶液中：、、、5．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．過量的銅與含0.2mol的濃硝酸反應，轉移電子的數目大于B．100g質量分數46%的乙醇溶液中含有H-O鍵數目為C．標準狀況下，11.2L的HF中所含分子數為D．常溫常壓下，2molNO和1mol的混合氣體中，原子總數小于6．由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是（）實驗操作現象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，滴加NaOH溶液呈堿性，再加入新制的懸濁液，加熱無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，產生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有乙烯D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應7．已知元素W、X、Y、Z、Q分別為短周期主族元素，且原子序數依次增大。由這五種元素構成的物質相互轉化關系如下圖，其中A、C、D是常見的氣體單質，D氣體在常溫下呈黃綠色，F氣體極易溶于水，且液態(tài)常作制冷劑，B的焰色反應為黃色。圖中的部分反應產物或反應物已略去。下列說法不正確的是（）A．原子半徑由大到小順序為Z>Q>X>Y>WB．G是含有共價鍵的離子化合物C．X、Q元素最高價氧化物對應水化物均為強酸D．X、Y、Z、Q分別與W形成的化合物熔點逐漸升高8．有機物M的結構簡式如圖所示，關于M，下列說法正確的是（）A．分子中所有碳原子可能共平面 B．M的同分異構體中，能與飽和溶液反應有9種C．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．1molM與足量的鈉反應可以生成22.4L9．羥基自由基（·OH）是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學家設計了一種能將苯酚氧化為和的原電池一電解池組合裝置（如下圖所示），該裝置能實現發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法錯誤的是（）A．b極為負極，d極為陽極B．b電極區(qū)每產生3mol，c電極區(qū)溶液質量減輕14gC．d電極的電極反應式：D．工作時，如果Ⅱ室中、數目都減小，則M為陽離子交換膜10．用下圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關系以及溶解氧隨時間變化關系的曲線如下。下列說法不正確的是（）A．壓強增大主要是因為產生了B．整個過程中，負極電極反應式為C．pH=4.0時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D．pH=2.0時，正極電極反應式為和11．多個專家研究組經過通力合作，設計了雙單原子協同催化劑，該催化劑在協同作用下不僅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化劑的選擇性。4-硝基苯乙烯選擇性加氫反應制備乙烯苯胺的反應如圖，下列說法中錯誤的是（）A．Ir單原子位點促進氫氣的活化，Mo和Ir的協同作用改變催化劑選擇性B．從圖示的催化過程可以發(fā)現，Mo單原子位點對4-硝基苯乙烯有較好的吸附效果C．在雙單原子催化劑作用下，可以提高4-硝基苯乙烯的平衡轉化率D．使用雙單原子催化劑時，可以大大減少副反應的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產率12．向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和壓強甲1molY發(fā)生反應：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A． B．氣體的總物質的量：C．b點平衡常數：K>12 D．反應速率：13．某化學興趣小組在學習完溫度對鹽類水解的影響后，測定了溶液的pH隨溫度的變化，結果如下圖所示。下列分析正確的是（）A．常溫下，溶液中：B．升溫前溶液呈堿性的原因是：C．溫度升高，水解程度增大，溶液pH增大，故圖1實驗數據一定錯誤D．降低溫度，水解平衡移動和水的電離平衡移動對溶液pH的影響一致第Ⅱ卷（共61分）二、非選擇題：共37分。每個試題考生都必須作答。14．（7分）食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。HAc的應用與其電離平衡密切相關，25℃時，HAc的。（1）配制的HAc溶液，需溶液的體積為______mL。（2）下列關于250mL容量瓶的操作，正確的是（）（3）某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設。稀釋HAc溶液或改變濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設計方案并完成實驗用濃度均為的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定pH，記錄數據。序號v（HAc）/mLv（NaAc）/mLn（NaAc）：n（HAc）pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.01：14.65①根據表中信息，補充數據：______，______。②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡______（填“正”或“逆”）向移動；結合表中數據，給出判斷理由：③由實驗Ⅱ~Ⅷ可知，增大濃度，HAc電離平衡逆向移動。實驗結論假設成立。15．（11分）銅鎳電鍍廢水處理后得到電鍍污泥，主要成分是和，還含有Fe、Mg、Ca等元素，利用以下工藝可回收部分重金屬并制備硫酸鎳晶體（）：已知：①黃鈉鐵礬[]沉淀易于過濾，相對于沉淀不易吸附；②該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表：金屬離子開始沉淀pH2.27.29.312.2完全沉淀（）pH3.28.711.113.8回答下列問題：（1）濾渣1的主要成分是______，提高“溶浸”效率的方法有______（任意寫1個）。（2）“氧化”的離子方程式為______。（3）“除鐵”時加入速度不宜過快，原因是______，設計實驗方案檢驗“除鐵”是否完全______。（4）“氟化除雜”，若此溫度條件下與的分別為、，要使和均完全沉淀，溶液中須不低于______mol/L。（）（保留兩位有效數字）（5）“沉鎳”發(fā)生反應的離子方程式為______。（6）煅燒硫酸錦晶體，剩余固體與溫度變化曲線如圖，該曲線中B段所表示氧化物為______。（填化學式）16．（7分）過碳酸鈉（）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的漂白劑。某興趣小組使用工業(yè)（含雜質）制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖1如下：查閱資料可知：①主反應：②50℃時開始分解（1）圖1中儀器A的名稱是______。（2）步驟①的關鍵除了控制反應溫度外，還需要加入少量特殊穩(wěn)定劑與原料中含有的雜質生成穩(wěn)定的配合物，加入穩(wěn)定劑目的是______。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，也均可析出少量過碳酸鈉，則加入上述物質的作用是______。（4）步驟③中洗滌產品的試劑最好是______。a．水 b．乙醇 c．NaOH溶液（5）濃度對反應速率有影響。通過圖2所示裝置將少量20%溶液濃縮至30%，B處應增加一個減壓設備，增加該設備的原因是______。圓底燒瓶中收集的餾分主要是______。17．（12分）甲醇燃料是一種新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比較，優(yōu)勢十分明顯。（1）目前正在開發(fā)用甲烷和氧氣合成甲醇：，已知：（C為常數）。根據圖中信息，恒壓條件下，溫度升高，Kp______（填“增大”、“減小”或“不變”）；該反應的熱化學方程式為______。（2）在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的總反應分兩步進行：第一步為______（寫化學方程式）；第二步為。第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，由此推知，第二步反應活化能______（填“大于”、“小于”或“等于”）第一步反應活化能。（3）用二氧化碳和氫氣也能合成甲醇。對于反應，，。其中、分別為正、逆反應速率常數，p為氣體分壓（分壓=物質的量分數×總壓）。在540K下按初始投料比、、，得到不同壓強條件下的平衡轉化率關系圖如下。①比較a、b、c各曲線所表示的投料比大小順序為______（用字母表示）。②點N在線b上，計算540K的壓強平衡常數______（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。（4）甲烷可以做燃料電池，采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子（）和水分子通過。其工作原理的示意圖如上，請回答下列問題：Pt（a）電極反應式為______。該電池工作時消耗11.2L（標準狀況下），則電路中通過______mol電子。三、選考題：共24分。以下為選考題，請考生從下面A、B兩組中任選一組作答，不得交叉選擇，若兩組都做，則按第一組評分。請在答題卡相應位置作答。第18，19，20題為選擇題，每小題3分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。第21題請在答題卡相應位置作答并寫明小題號。選做題A組選修3物質結構和性質18．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的原子最外層只有1個電子，基態(tài)時Z原子3s和3p軌道上電子數相同，Y與W同主族。下列說法正確的是（）A．X基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有6種B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的小C．Y最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強D．Z的單質屬于分子晶體19．物質結構決定物質的性質，下列說法錯誤的是（）A．由于鈣離子半徑大于鎂離子半徑，可推測碳酸鈣的分解溫度高于碳酸鎂B．由于氫鍵的存在，可推測鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛C．由于N的電負性小于F，可推測具有堿性（可與結合）而沒有堿性D．N原子半徑大于O原子半徑，可推測比更穩(wěn)定20．根據如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．第三周期某元素基態(tài)原子的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是MgB．鋁鎂合金是優(yōu)質儲鈉材料，原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示，1個鋁原子周圍有8個鎂原子最近且等距離C．圖4所示是的部分結構圖1圖2以及其中H-N-H鍵鍵角，鍵角比大與中N原子的孤電子對轉化為成鍵電子對有關D．立方BN晶體晶胞結構如圖5所示，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，阿伏加德羅常數的值為，則晶體的密度為21．（15分）近年來，重金屬羧酸鹽作為貯存氣體（進入晶體中間隙）的化合物而備受關注。如果長時間放置甲酸銅[]、對苯二甲酸（）、乙醇混合溶液，將析出一種晶體X（晶胞結構如圖），甲酸根全部被交換到溶液中。X對熱穩(wěn)定，磁矩約為1.732B．M．（磁矩，n為未成對電子數）。（1）由磁矩推算X中銅離子的未成對電子數為______；該基態(tài)銅離子的價電子排布圖為______。（2）1mol對苯二甲酸分子中含有______mol鍵，對苯二甲酸的熔點（427℃）高于對二硝基苯（，相對分子質量為168，熔點173℃）的主要原因是______。（3）甲酸根中C原子的雜化類型為______，其與銅離子配位的原子是______；寫出甲酸根的一種等電子體分子______。分子中C原子的雜化類型為______，分子中并不存在簡單的“碳氧雙鍵”，除了正常的鍵，還有兩個方向互相垂直的大鍵（每個O原子上還有一對孤對電子），則每個大鍵中有______個電子。（4）X晶胞中含有Cu的數目為______個；1molX的晶胞質量為456g，實驗表明，100mg晶體X可吸收22.0mg，所得晶體中Cu：N個數比約為1：______（保留兩位有效數字）。選做題B組選修5有機化學基礎18．下列說法正確的是（）A．多次鹽析和溶解可以分離提純蛋白質B．油脂的皂化反應屬于加成反應C．在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳D．乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應19．用下圖裝置研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應，下列敘述正確的是（）A．②中溶液褪色，是因為其中發(fā)生了取代反應B．②中溶液褪色，可證明1-溴丙烷發(fā)生消去反應C．將②中試劑換成酸性高錳酸鉀溶液，可通過現象證明1-溴丙烷發(fā)生消去反應D．向反應后①試管中加入少量溶液，可通過現象證明1-溴丙烷發(fā)生消去反應20．采用光熱催化技術可以實現綠色高效回收聚酯下列說法正確的是（）A．甲醇是乙二醇的同系物 B．PET和BHET都是有機高分子化合物C．BHET能發(fā)生取代、加成、氧化反應 D．1molPET最多消耗2molNaOH21．（15分）近年來，我國科學家在手性螺環(huán)配合物催化的不對稱合成研究及應用方面取得了舉世屬目的成就。某螺環(huán)二酚類手性螺環(huán)配體（K）的合成路線如下：已知如下信息：，R和烴基或氫原子（1）化合物A常用于醫(yī)院等公共場所的消毒，可與溶液發(fā)生顯色反應，其名稱為______；反應④的反應類型為______。（2）反應⑤的反應條件為______。（3）已知化合物G的相對分子質量比化合物H大158，則H的結構簡式為______。（4）滿足下列條件的C的同分異構體有______種①可與溶液發(fā)生顯色反應②能與新制的反應生成磚紅色沉淀寫出其中滿足核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的結構簡式______。（5）以化合物A和乙醛為原料參考題中信息，設計路線合成化合物（其他試劑任選）駐馬店市2021～2022學年度第二學期期終考試高二化學試題參考答案一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。1．C 2．D 3．D 4．C5．A 6．B 7．D 8．C9．B 10．C 11．C 12．D13．A二、非選擇題:共37分。14．（