93溶質的質量分數(shù)-九年級化學人教版（2024）下冊

《溶質的質量分數(shù)》教學設計教材及學情分析教材地位和作用：溶質的質量分數(shù)這一內容在人教版（2024）九年級下冊化學教材中占據(jù)關鍵位置。它是在學生學習了溶液的形成、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度等知識之后，對溶液組成的進一步量化研究。通過對溶質質量分數(shù)的學習，學生能夠更精確地描述溶液的組成，理解溶液在實際應用中的濃度要求。同時，它為后續(xù)學習酸堿中和反應、化學方程式與溶液相關的綜合計算等內容奠定基礎，是化學知識從定性走向定量的重要過渡。例如在實驗活動6一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制中，對溶質質量分數(shù)概念的理解和應用是完成實驗的關鍵，也體現(xiàn)了知識的實踐性和實用性。學情分析：九年級的學生經(jīng)過之前化學知識的學習，已經(jīng)對溶液有了初步的認識，了解了溶液的基本組成和一些性質。但從定性認識到定量計算，對學生來說是一個較大的思維跨越。部分學生在理解抽象的概念和公式推導上可能存在困難，尤其在涉及溶質質量分數(shù)與溶解度的關系、溶液稀釋的計算等較為復雜的內容時，容易出現(xiàn)混淆和錯誤。然而，這個階段的學生好奇心強，具有一定的邏輯思維能力和實驗操作能力，若通過生動有趣的實驗和實例引導，他們能夠積極參與到學習中，逐步掌握相關知識。教學目標清晰知道溶質質量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方式，深刻認識溶質質量分數(shù)的含義。熟練進行有關溶質質量分數(shù)的簡單計算，包括已知溶質和溶劑質量求溶質質量分數(shù)、已知溶液質量和溶質質量分數(shù)求溶質和溶劑質量等。精準掌握溶質質量分數(shù)與溶解度的關系，能夠根據(jù)溶解度曲線進行相關的分析和計算。全面了解溶液稀釋的原理，并能準確進行溶液稀釋的相關計算。熟練掌握一定溶質質量分數(shù)溶液的配制過程，包括計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽等操作步驟。教學重點溶質質量分數(shù)的概念，理解溶質質量與溶液質量的關系以及該概念在表示溶液組成方面的意義。有關溶質質量分數(shù)的計算，包括基本計算、與溶解度結合的計算、溶液稀釋的計算等。一定溶質質量分數(shù)溶液的配制，掌握配制的操作步驟和注意事項。教學難點理解溶質質量分數(shù)與溶解度的關系，能夠在不同條件下準確判斷溶液的狀態(tài)和相關計算。溶液稀釋過程中，對稀釋前后溶質質量不變這一原理的理解和應用，以及相關計算的準確性。在實際問題中，靈活運用溶質質量分數(shù)的知識進行分析和解決問題，如分析實驗誤差對溶質質量分數(shù)的影響等。教學過程教學模塊活動設計設計意圖趣味導入展示與提問：上課伊始，教師展示三杯不同顏色的紅糖水，提問學生：“觀察這三杯紅糖水，你們能發(fā)現(xiàn)什么不同？由此能做出哪些猜測？”引導學生思考顏色與溶液濃度的關系。通過生活中常見的紅糖水引入，激發(fā)學生的興趣和好奇心，拉近化學與生活的距離，培養(yǎng)學生的觀察能力和發(fā)散性思維。同時，自然地引出本節(jié)課關于溶液濃度表示方法的學習。新課教學活動探究：將學生分成若干小組，進行實驗探究。在三支試管中各加入10mL水（1mL水的質量大致為1g），然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體紅糖，振蕩靜置，比較三種紅糖水的顏色，討論與小結：組織學生討論哪支試管中的糖水溶液最濃及原因，引導學生得出“相同的溶劑中，溶解的溶質越多溶液的濃度越大”的結論。教師進一步提問：“對于有色溶液，根據(jù)顏色深淺能區(qū)分濃稀，但這種方法準確嗎？”從而引出需要準確表示溶液組成的方法。概念講解：教師詳細講解溶質質量分數(shù)的概念及計算公式：溶質的質量分數(shù)=（溶質質量÷溶液質量）×100%，強調公式中各量的含義及單位。實例計算：以剛才實驗中的三種糖水為例，讓學生計算它們的溶質質量分數(shù)，三名學生在黑板上寫出計算過程，其他學生在練習本上完成。教師巡視指導，及時糾正學生可能出現(xiàn)的錯誤。鞏固練習：提出問題“1%的食鹽溶液的含義是什么？”“從100mL質量分數(shù)為10%的鹽酸溶液中，取出10mL，這10mL溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？”讓學生思考回答，加深對概念的理解。設計意圖：讓學生通過親自動手實驗，直觀感受不同溶質質量對溶液濃度的影響，培養(yǎng)學生的實驗操作能力和觀察分析能力。在討論過程中，引導學生思考現(xiàn)有判斷方法的局限性，為建立溶質質量分數(shù)的概念做好鋪墊。深入探究實驗操作：配制一定溶質質量分數(shù)的溶液實驗準備：教師介紹實驗目的、儀器和藥品，如托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、氯化鈉、蒸餾水等，并強調實驗安全注意事項。演示步驟：教師邊操作邊講解配制50g溶質質量分數(shù)6%的氯化鈉溶液的具體步驟：計算：根據(jù)公式計算所需氯化鈉的質量為50g×6%=3g，水的質量為50g3g=47g，水的體積為47mL（水的密度為1g/mL）。稱量：用托盤天平稱取3g氯化鈉，倒入燒杯中。量?。河昧客擦咳?7mL的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解。裝瓶、貼標簽：把配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞并貼上標簽，注明溶液名稱和溶質質量分數(shù)。學生分組實驗：學生按照教師演示的步驟，分組進行實驗操作，教師巡視指導，及時發(fā)現(xiàn)并解決學生在實驗中遇到的問題，如天平的使用、量筒的讀數(shù)、攪拌的方法等。五、有關溶質質量分數(shù)的計算拓展計算類型講解：教師講解有關溶質質量分數(shù)計算的常見類型，包括已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)；已知溶液質量和溶質質量分數(shù)，求溶質和溶劑的質量；溶液稀釋的計算等。例題1：已知將10g氯化鈉完全溶解在90g水中，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)。例題2：要配制200g溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液，需要硝酸鉀和水各多少克？例題3：把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要加水多少克？（講解溶液稀釋的原理：稀釋前后溶質的質量不變，即濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數(shù)=稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數(shù)）學生練習：給出一些類似的練習題，讓學生獨立思考計算，然后同桌之間相互交流討論，教師選取部分學生的解題過程進行展示和點評，強調解題思路和規(guī)范的解題格式。設計意圖：通過實際操作，讓學生親身體驗配制一定溶質質量分數(shù)溶液的過程，掌握實驗技能，培養(yǎng)學生的動手能力和團隊協(xié)作精神。在實驗過程中，加深對溶質質量分數(shù)概念的理解，體會理論知識與實踐的結合。總結歸納引導回顧：教師引導學生回顧本節(jié)課所學的主要內容，包括溶質質量分數(shù)的概念、計算公式、配制一定溶質質量分數(shù)溶液的步驟、有關溶質質量分數(shù)的計算類型以及溶解度與溶質質量分數(shù)的關系等。學生總結：請幾位學生發(fā)言，總結自己在本節(jié)課中的收獲和體會，教師進行補充和完善。通過課堂小結，幫助學生梳理知識框架，加深對重點知識的記憶和理解，培養(yǎng)學生的總結歸納能力。當堂檢測選擇題：下列關于溶質質量分數(shù)的說法正確的是（）A.溶質質量分數(shù)是指溶質質量與溶劑質量之比B.溶質質量分數(shù)越大，溶液中溶質的含量越高C.把10g氯化鈉放入100g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為10%D.飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定比不飽和溶液的大要配制100g溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質量為（）A.1gB.10gC.90gD.100g把20g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要加水的質量為（）A.78gB.88gC.98gD.108g在20℃時，某物質的溶解度為25g，該溫度下其飽和溶液的溶質質量分數(shù)為（）A.20%B.25%C.33.3%D.40%從100g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液中取出50g，剩余溶液的溶質質量分數(shù)為（）A.10%B.20%C.40%D.無法確定填空題：配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，一般步驟為______、、、裝瓶貼標簽。某溶液中溶質的質量為20g，溶液的質量為100g，則該溶液的溶質質量分數(shù)為______。在一定溫度下，將50g硝酸鉀放入100g水中，充分攪拌后，有10g硝酸鉀未溶解，則此時所得溶液的溶質質量分數(shù)為______。計算題：實驗室要配制500g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少克？通過當堂檢測，及時了解學生對本節(jié)課知識的掌握情況，發(fā)現(xiàn)學生在學習過程中存在的問題和不足之處，以便教師進行針對性的輔導和強化訓練。同時，幫助學生鞏固所學知識，提高學生運用知識解決問題的能力。教學反思在本次“溶質的質量分數(shù)”教學中，有不少亮點。以生活中的紅糖水引入，極大激發(fā)了學生興趣，讓學生快速融入課堂。在實驗環(huán)節(jié)，學生親自動手配制溶液，操作能力和團隊協(xié)作精神得到鍛煉，對概念的理解也更為深刻。然而，教學中也存在不足。實驗前講解過多，壓縮了學生自主探究時間，導致學生缺乏獨立思考和分析問題的機會。實驗過程中，因時間