物理化學(xué)解題指南習(xí)題馮霞強(qiáng)烈

jxjk第一章氣體的PVT關(guān)系1.2.1填空題1.溫度為400K，體積為2m3的容器中裝有2mol的理想氣體A和8mol的理想氣體B，則該混合氣體中B的分壓力PB=()kPa。2.在300K,100kPa下，某理想氣體的密度ρ=80.8275X10-3kgm-3。則該氣體的摩爾質(zhì)量M=()。3.恒溫100℃下，在一帶有活塞的氣缸中裝有3.5mol的水蒸氣H2O(g)，當(dāng)緩慢地壓縮到壓力p=()kPa時(shí)才可能有水滴H2O(l)出現(xiàn)。4.恒溫下的理想氣體，其摩爾體積隨壓力的變化率?Vm5.一定量的范德華氣體，在恒容條件下，其壓力隨溫度變化率(?p?T6.理想氣體的微觀特征是：()。7.在臨界狀態(tài)下，任何真實(shí)氣體的宏觀特征為：()。8.在n，T一定的條件下任何種類的氣體當(dāng)壓力趨近于零時(shí)均滿足limp9.實(shí)際氣體的壓縮因子定義為Z=()。當(dāng)實(shí)際氣體的Z>1時(shí).說明該氣體比理想氣體()。Z與處在臨界點(diǎn)時(shí)的壓強(qiáng)因子Zc的比值Z/Zc=()。10.實(shí)際氣體A的溫度為T,臨界溫度為Tc。當(dāng)T()Tc時(shí)，該氣體可通過加壓被液化，該氣體的對比溫度Tr=()。1.2.2單項(xiàng)選擇題1.在任意T，P下，理想氣體的壓縮因子Z()。(a)>1；(b)<1；(c)=1；(d)無一定變化規(guī)律。2.在一定的T，P下，某真實(shí)氣體的Vm，真實(shí)大于理想氣體的Vm，理想，則該氣體的壓縮因子Z()。(a)>1；(b)<1；(c)=1；(d)無法判斷。3.在以下臨界點(diǎn)的描述中，哪條是錯(cuò)誤的？()。(a)?p?Vm(b)臨界參數(shù)是pc,Vm,c,Tc的統(tǒng)稱;(c)在pc,Vm,c,Tc三個(gè)參數(shù)中，臨界摩爾體積最容易測定；(d)在臨界點(diǎn)處，液體與氣體的密度相同、摩爾體積相同。4.已知H2的臨界溫度tc=-239.9℃，臨界壓力pc=1.29ⅹ103kpa。有一氫氣鋼瓶，在-50℃時(shí)瓶中H2的壓力為12.16ⅹ103kPa,則H2一定是()態(tài)。(a)氣；(b)液；(c)氣-液兩相平衡；(d)無法確定其相態(tài)。5.在溫度恒定為100℃、體積為2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸氣H2O(g)。若向上述容器中再加入0.025mol的液態(tài)水H2O(l)，則容器中的H2O必然是()。(a)液態(tài)；(b)氣態(tài)；(c)氣液-兩相平衡;(d)無法確定其相態(tài)。6.真實(shí)氣體在()的條件下，其行為與理想氣體相近。(a)高溫高壓;(b)低溫低壓;(c)低溫高壓;(d)高溫低壓。7.當(dāng)真實(shí)氣體的T與其波義爾溫度TB為：(1)T<TB時(shí)，limp(2)T=TB時(shí)，limp(3)T>TB時(shí)，limp(a)>0;(b)<0;(c)=0;(d)無法判斷。第二章熱力學(xué)第一定律2.2.1填空題1.封閉系統(tǒng)由某一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)歷一循環(huán)過程，此過程的U()；H()，Q與W的關(guān)系是()，但Q與W的數(shù)值(),因?yàn)?)。2.狀態(tài)函數(shù)在數(shù)學(xué)上的主要特征是()。3.系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)可以分為()，凡與系統(tǒng)物質(zhì)的量成正比的物理量皆稱為()。4.在300K的常壓下，2mol的某固體物質(zhì)完全升華過程的體積功W=()。5.某化學(xué)反應(yīng):A(l)+0.5B(g)C(g)在500K恒容條件下進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)度為1mol時(shí)放熱10kJ。若反應(yīng)在同樣溫度恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)度為1mol時(shí)放熱()。6.已知水在100℃的摩爾蒸發(fā)焓?vapHm=-40.668kJ·mol,1mol水蒸氣在100℃。101.325kPa條件下凝結(jié)為液體水，此過程的Q=();W＝()U=();H7.一定量單原子理想氣體經(jīng)歷某過程的(pV)=20kJ,此過程U=();H=()。8.一定量理想氣體，恒壓下體積功隨溫度的變化率＝()。9.封閉系統(tǒng)過程的H＝U的條件：(1)對于理想氣體單純pVT變化過程其條件是()；(2)對于有理想氣體參加的化學(xué)反應(yīng)其條件是()。10.壓力恒定為100kPa下的一定量單原子理想氣體其?H?V11.體積恒定為2dm3的一定量雙原子理想氣體其?U?p12.學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓隨溫度的變化率d?rH13.系統(tǒng)內(nèi)部及系統(tǒng)與環(huán)境之間，在()過程中稱為可逆過程。14.在一個(gè)體積恒為2m3，W＝0的絕熱反應(yīng)器中，發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)使系統(tǒng)溫度升高1200℃，壓力增加300kPa，此過程的U＝()；H＝()。15.在一定溫度下(C,石墨)＝()；(,g)＝()。16.在25℃時(shí)乙烷C2H6(g)的?c17.要確定甲烷燃燒能夠達(dá)到的最高火焰溫度，所需要的熱力學(xué)基礎(chǔ)數(shù)據(jù)是()。18.一定量理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹過程，=()；H=()；U=()；流動(dòng)功W=()。2.2.2單項(xiàng)選擇題1.一定量的某種理想氣體，在確定該系統(tǒng)的狀態(tài)時(shí)，只需要說明系統(tǒng)的()。(a)p；(b)V；(c)T,U；(d)T,P。2.在一定壓力和一定溫度范圍內(nèi)，液體的摩爾蒸發(fā)焓隨溫度的變化率??(a)＞0；(b)＜0；(c)＝0；(d)無法確定。3.一定量的某種理想氣體從同一始態(tài)T1，P1,V1出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆過程膨脹至T2，P2，V2，和反抗恒定外壓p2絕熱膨脹至T2＇,V2＇,則T2＇（）T2，在數(shù)值上W（不可逆）（）W（可逆）。（a）>0;（b）=0;（c）<0;（d）無法確定。4.某液體物質(zhì)在恒溫恒壓條件下蒸發(fā)為蒸氣，過程中的U()。(a)>0;(b)＝0;(c)<0;(d)無法確定。5.真實(shí)氣體經(jīng)歷自由膨脹過程，系統(tǒng)的U()，系統(tǒng)的溫度T()(a)＝0，＝0;(b)≠0,＝0;(c)＝0，≠0;(d)≠0,≠0。6.甲烷燃燒反應(yīng)：，在以下不同條件下進(jìn)行：(氣象可視為理想氣體)(1)25℃，常壓條件下反應(yīng)，其過程的Q();W();U();H()。(2)25℃，恒容條件下反應(yīng)，其過程的Q();W();U();H()。(3)在絕熱密閉剛性容器中反應(yīng)，終態(tài)溫度升高，壓力增大，其過程的U();H()。(4)在絕熱恒壓條件下反應(yīng)，終態(tài)溫度升高，體積增大，其過程的W();U();H()。(a)>0;(b)＝0;(c)<0;(d)無法確定。7.在一保溫良好、門窗緊閉的房間內(nèi)，放有電冰箱，若將電冰箱門打開，不斷向冰箱供給電能，室內(nèi)的溫度將()。(a)逐漸降低；(b)逐漸升高；(c)不變；(d)無法確定。8.在一個(gè)體積恒定的絕熱箱中有一絕熱隔板，其兩側(cè)放有n,T,p皆不相同的N2(g),N2(g)可視為理想氣體，今抽取隔板，則此過程的U()；H()。(a)＞0；(b)=0；(c)＜0；(d)無法確定。9.下列各摩爾反應(yīng)焓中，屬于摩爾生成焓的是()A,B，C，D，10.已知25℃時(shí)，金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓＝1.90kJ·mol，石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓＝–393·51kJ·mol，則金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓＝()。(a)-391.61kJ·mol(c)-393.51kJ·mol(c)-395.41kJ·mol(d)無法確定11.若要通過節(jié)流膨脹達(dá)到制冷效果，則要求()(a)＞0；(b)＝0；(c)＜0；(d)無法確定。12.某狀態(tài)下的空氣經(jīng)節(jié)流膨脹過程的(pV)＞0則()。(a)＞0；(b)＝0；(c)＜0；(d)無法確定。第三章熱力學(xué)第二定律3.2.1填空題1.在高溫?zé)嵩碩1和低溫?zé)嵩碩2之間的卡諾循環(huán),其熱溫嫡之和()。循環(huán)過程的熱機(jī)效率=()。2.任一不可逆循環(huán)過程的熱溫嫡總和,可以表示為()0。3.在絕熱密閉剛性容器中發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng),此過程的()0；=（）。4.某一系統(tǒng)在與環(huán)境300K大熱源接觸下經(jīng)歷一不可逆循環(huán)過程,系統(tǒng)從環(huán)境得到10kJ的功,則系統(tǒng)與環(huán)境交換的熱Q=();=()；=（）。5.下列變化過程中,系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)改變量U,H,S,G何者為零。(1)一定量理想氣體自由膨脹過程。()(2)一定最真實(shí)氣體絕熱可逆膨脹過程。（）(3)一定量水在0℃,101.325kPa條件下結(jié)冰。()(4)

實(shí)際氣體節(jié)流膨脹過程。（）6.一定量理想氣體與300K大熱源接觸做等溫膨脹,吸熱Q=600kJ,對外所做功為可逆功的40%,則系統(tǒng)的嫡變S=()。7.1mol過飽和蒸氣A(g)在恒盈恒壓下凝結(jié)為A(l),要計(jì)算過程的熵變S,首先需要設(shè)計(jì)()。8.在恒定溫度、壓力的條件下,比較同樣質(zhì)量的純鐵與碳鋼的熵值,S(純鐵)()S(碳鋼)。9.熱力學(xué)第三定律用公式表示為:（）=（）。10.根據(jù)熱力學(xué)基本方程dG=-SdT+Vdp

可知,任一化學(xué)反應(yīng)的(1)=();(2)=();(3)=()。11.任一化學(xué)反應(yīng)的=()因此在一定溫度范圍內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的不隨溫度而變化的條件是()12.一定量理想氣體，恒溫條件下熵隨體積的變化率=();一定量范德華氣體,何溫條件下墑隨體積的變化率=()13.已知25℃時(shí)Hg(l)的Vm=1.482·,恒壓熱膨脹系數(shù)。在恒溫25℃時(shí),將1molHg(1)由100kPa加壓到1100kPa,假設(shè)此過程汞的體積變化可忽略不計(jì).則此過程的S=()。14.乙醇液體在常壓、正常沸點(diǎn)溫度下蒸發(fā)為乙醇蒸氣,過程的H與S的關(guān)系是（）,H與Q的關(guān)系是(),還算H所需要的熱力學(xué)基礎(chǔ)數(shù)據(jù)：（）或者（）和（）l5.已知在汞的熔點(diǎn)-38.87℃附近,液體汞的密度小于固體汞的密度,因此汞的熔點(diǎn)隨外壓增大而()，所依據(jù)的公式形式為（）。3.2.2單項(xiàng)選擇題1.在隔離系統(tǒng)中發(fā)生的（）過程，系統(tǒng)的熵變ΔS=0.(a)任何;(b)循環(huán);(c)可逆;(d)不可逆。2.在25℃時(shí),(石墨)（），（金剛石）（）(a)>0;(b)=0;(c)<0;(d)無法確定3.具有相同狀態(tài)n,T,V的氧氣與氮?dú)?在維持恒溫恒容條件下混合,此過程系統(tǒng)的熵變ΔS=()。(a)0;(b)nRln2;(c)-nRln2;(d)2nRln2。4..在101.325kPa,-5℃條件下過冷水結(jié)冰，則此過程的ΔH（）；ΔS（）；ΔG（）；ΔSamb()。(a)>0;(b)=0;(c)<0;(d)無法確定。5..在真空密閉的容器中Imol100℃，101.325kPa的液體水完全蒸發(fā)為100℃、101.325kPa的水蒸氣,此過程的ΔH（）；ΔS（）；ΔA（）；ΔG（）(a)>0;(b)=0;(c)<0;(d)無法確定。6.封閉系統(tǒng)中,在恒溫恒壓條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)度=1mol,則反應(yīng)系統(tǒng)的=（）(a);(b);(c);(d)無法確定。7.在絕熱密閉剛性容器中發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng),系統(tǒng)終態(tài)溫度升高,壓力增大，則此過程中的ΔU（）；ΔH（）；ΔS（）；ΔSamb（）(a)>0;(b)=0;(c)<0;(d)無法確定。8.在一帶活塞的絕熱氣缸中發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng),系統(tǒng)終態(tài)溫度升高,體積增大,則此過程的W（）；ΔH（）；ΔS（）；ΔG（）(a)>0;(b)=0;(c)<0;(d)無法確定。9.若已知某化學(xué)反應(yīng)的，則該反應(yīng)的隨溫度升高而（）(a)增大;(b)減小;(c)不變;(d)無法確定。10.對于理想氣體,下列偏微分中,數(shù)值小于零的是()。(a);(b);(c);(d)。11.下列關(guān)系式中,適用于理想氣體的是()。(a);(b);(c);(d)。12.狀態(tài)方程為pVm=RT+bp(b>0)的真實(shí)氣體和理想氣體各Imol,并均從同一始態(tài)T1,P1,V1出發(fā),經(jīng)絕熱可逆膨脹到相同的V2時(shí)，則兩系統(tǒng)的過程ΔU（真實(shí)氣體）（）ΔU（理想氣體）；ΔS（真實(shí)氣體）（）ΔS（理想氣體）。(a)>0;(b)=0;(c)<0;(d)無法確定。13.加壓的液態(tài)氨NH3(l)通過節(jié)流閥而迅速蒸發(fā)為氣態(tài)氨NH3(g),則此過程的ΔU（）；ΔH（）；ΔS（）(a)>0;(b)=0;(c)<0;(d)無法確定。第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)4.2.1填空題1.已知二組分溶液中溶劑A的摩爾質(zhì)量為MA,溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度為bB,則B的摩爾分?jǐn)?shù)XB=()2.在溫度T的理想稀溶液中,若已知溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度為bB。則B的化學(xué)勢=();若溶質(zhì)B的濃度用物質(zhì)的量濃度CB來表示,則B的化學(xué)勢=();溶劑A的化學(xué)勢則可表示為=()。3.在常溫真實(shí)溶液中,溶質(zhì)B的化學(xué)勢可表示為=+RTln()，其中B的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為溫度T、壓力p=p=100kPa下,bB/b=(),γB=(),同時(shí)又遵循亨利定律的假想態(tài)。4.恒溫恒壓下的一切相變化必然朝著化學(xué)勢()的方向自動(dòng)進(jìn)行。5.298K時(shí),A和B兩種氣體溶解在某種溶劑中的亨利系數(shù)分別為kA和kB,且kA>kB。當(dāng)氣相中兩氣體的分壓pA=pB時(shí),則在1mol該溶劑中溶解的A的物質(zhì)的獎(jiǎng)()B的物質(zhì)的量。6.在25℃時(shí)，A與B兩種氣體均能溶于水形成稀溶液,且不解離，不締合。若它們在水中溶解的享利系數(shù)kc,A=2kc,B,且測得兩氣體同時(shí)在水中溶解達(dá)平衡時(shí)兩者的平衡分壓滿足pA=2pB。則A與B在水中的濃度cA與cB間的關(guān)系為cA/CB=()。7，在一定的溫度與壓力下。理想稀溶液中揮發(fā)性溶質(zhì)B的化學(xué)勢μB(溶質(zhì))與平衡氣相中B的化學(xué)勢μB(g)的關(guān)系是(),μB(g)的表達(dá)式是μB(g)=()。8.在溫度T時(shí),某純液體的蒸氣壓為11732Pa。當(dāng)0.2mol不揮發(fā)性溶質(zhì)溶于0.8mol該液體時(shí),溶液的蒸氣壓為5333Pa。假設(shè)蒸氣為理想氣體.則該溶液中溶劑的活度aA=(),活度因子fA=()。9.在300K時(shí),某組成為xB=0.72的溶液上方B的蒸氣壓是純B的飽和蒸氣壓的60%,則該溶液中B的活度為(),活度因子為()。同溫度下從此大量溶液中取出1mol純B(溶液組成可視為不變),則過程的△G的變化為()J?mol-1。10.在288K時(shí)純水的蒸氣壓為1703.6Pa。當(dāng)1mol不揮發(fā)性溶質(zhì)溶解在4.559mol水中形成溶液時(shí),溶液的蒸氣壓為596.7Pa。則在溶液及純水中，水的化學(xué)勢的差μ(H20)-μ*(H20)=()。11.在一完全密閉的透明恒溫箱中放有兩個(gè)體積相同的杯子。往A,B杯中分別倒入1/3體積的純水和蔗糖水溶液,并置于該恒溫箱中。假設(shè)恒溫箱很小，有少量水蒸發(fā)時(shí)就可達(dá)到飽和。那么經(jīng)足夠長時(shí)間后,兩杯中的現(xiàn)象為:A杯中(),B杯中()。4.2.2多項(xiàng)選擇題1.由水（1）與乙醇（2）組成的二組分溶液，下列各偏導(dǎo)數(shù)中不是乙醇化學(xué)勢的有（）；不是偏摩爾量的有（）。（a）;(b);(c);(d)。2.在某一溫度下，由純A與純B形成理想液態(tài)混合物。已知<，當(dāng)氣液兩相平衡時(shí)，氣體組成yB總是（）液相組成xB。（a）>;(b)<;(c)=:(d)無法判斷。3.在T=300K,p=102.0kPa的外壓下，質(zhì)量摩爾濃度b1=0.002mol?kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓為，b2=0.002mol?kg-1的KCl水溶液的滲透壓為，則必然存在（）的關(guān)系。（a）>;(b)<;(c)=:(d)無法判斷。4.在101.325kPa的壓力下將蔗糖稀溶液緩慢降溫時(shí)會析出純冰。則相對于純水而言，加入蔗糖將會出現(xiàn)：蒸氣壓（）；沸點(diǎn)（）；凝固點(diǎn)（）。（a）升高；（b）降低；（c）不變；（d）無一定變化規(guī)律。5.在恒溫恒壓下，理想液態(tài)混合物混合過程的（）；();();();();()。（a）>0;(b)<0;(c)=0;(d)無法確定。6.在T、p及組成一定的真實(shí)溶液中，溶質(zhì)的化學(xué)勢可表示為：。當(dāng)采用不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（xB=1,bB=,cB=,???）時(shí)，上式中的（）；aB();()。（a）變；（b）不變；（c）變大；（d）變小。第五章化學(xué)平衡5.2.1填空題1.在T、p及組成一定的條件下，反應(yīng)0=∑B的Δr與反應(yīng)進(jìn)度，Jp,及化學(xué)勢之間的定量關(guān)系式為=（）=（）=（）=（）。2.溫度為T的某抽空容器中，NH4HCO3(s)發(fā)生下列分解反應(yīng)：NH4HCO3═NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總壓力為60kPa，則此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=（）。3.溫度T的某抽空容器中，反應(yīng)B3(s)═3B(g)達(dá)平衡時(shí)總壓力為60kPa，則此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=（）。4.某反應(yīng)與T的關(guān)系為/（J·mol-1）=83.14T/K-0.8314，則此反應(yīng)的dInKθ/dT=（）。5.已知反應(yīng)B2(g)═2B(g)的與T的關(guān)系為=8.0×103RK-10RTIn(T/K)+55RT則此反應(yīng)的與T之間的函數(shù)關(guān)系為=（）；與T之間的函數(shù)關(guān)系為=（）；lnKθ與T之間的函數(shù)關(guān)系為lnKθ=（）。若T=1000K，p=200kPa，,則題給反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ和B2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α分別為Kθ=()，α=()。6.在一定的溫度范圍內(nèi),某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系為InKθ=A/(T/K)+B,其中A和B的量綱均為一。則在此溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)的=(),=（），=（）。7.己知1000K時(shí)反應(yīng):(1)CO(g)+O2(g)═CO2(g)的=1.659x1010;(2)C(s)+CO2(g)═2CO(g)的=1.719;則此溫度下反應(yīng)(3)C(s)+O2(g)═CO(g)的=()。8.298.15K時(shí)，水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成古布斯函數(shù)(H20,g)=-228.572kJ·mol-1。在同樣溫度下,反應(yīng)2H2O(g)═2H2(B)+O2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=()。9.在T=600K,總壓p=3x105Pa下,反應(yīng)A(g)+B(g)═2C(g)達(dá)平衡時(shí),各氣體的物質(zhì)的量之比為nA/nB=nB/nC=1,則此反應(yīng)的=();=();Kθ=()。10.在T=293.15K,V=2.4dm3的抽空容器中裝有過量的NH4HS(s),發(fā)生分解反應(yīng)NH4HS(s)═NH3(g)+H2S(g),平衡壓力為45.30kPa。(1)此反應(yīng)的Kθ=();(2)平衡時(shí)NH3(g)的物質(zhì)的量n1(NH3)=();(3)若向上述平衡系統(tǒng)中通人N2(g),使N2(g)的分壓p(N2)=20kPa;此時(shí)系統(tǒng)的總壓p=()；n2(NH3)=()。11.在T=473.15K,p=200kPa下,反應(yīng)PCl5(g)═PCl3(g)+CI2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=0.312,PCl5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α1=0.367。若向上述平衡系統(tǒng)通人0.5mol的N2(g)(N2不參加反應(yīng)),達(dá)到新的平衡時(shí),PCl5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α2=()，PCl3(g)的摩爾分?jǐn)?shù)y(PCl3)=()。12.在T=360K下,反應(yīng)B2(g)═2B(g)在低壓下可視為理想氣體反應(yīng),其Kθ=1246。若反應(yīng)在p=1.5x104kPa的高壓下進(jìn)行,則應(yīng)按真實(shí)氣體處理。已知此時(shí)的=2.0，為平衡時(shí)任一組分B的逸度因子。則同溫度的高壓下此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ(高壓)=(),B2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α=()。5.2.2單項(xiàng)選擇題1、恒溫恒壓下化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，=( )，=( )， =( )(a)>0; (b)=0; (c)<0; (d)無法確定.2.某化學(xué)反應(yīng)2A(g)+B(S)=3D(g)在一定溫度條件下達(dá)到平衡,則各物質(zhì)的化學(xué)勢之間應(yīng)滿足的關(guān)系是( )。(a)(b)(c)(d)3.在T=600K的溫度下,理想氣體反應(yīng)(1)A(g)+B(g)=D(g),=0.25;則反應(yīng)(2)D(g)=A(g)+B(g)的=( );(3)2A(g)+2B(g)=2D(g),=()(a)0.25; (b)0.0625; (c)4.0; (d)0.50。4.300K下,某抽空容器中通人A,B和C三種理想氣體,使PA=PB=PC=100kPa。已知反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)在300K時(shí)的=1.則上述條件下反應(yīng)（ ）(a)向左進(jìn)行;(b)向右進(jìn)行;(c)處于平衡狀態(tài);(d)無法確定。5.已知下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為(1)A(g)+B(g)=2C(g),In=3134/(T/K)-5.43;(2)C(g)+D(g)=B(g),In=-1638/(T/K)-6.02;(3)A(g)+D(g)=C(g),In=A/(T/K)+B;式中,A和B的量綱為一,則A=( )，B=( )(a)A=4772,B=0.95;(b)A=1496,B=-11.45;(e)A=-4772,B=-0.95;(d)A=-S42,B=17.45。6.298.15K時(shí),反應(yīng)2Ag20(s)=4Ag(s)+02(g)的=22.40kJ/mol,同樣溫度下(Ag2O,s)=( );(Ag,s) =( )。(a)11.20，11.20;(b)-22.40，0;(c)-11.20,11.20；(d)-11.20,0。7.已知300~400K范圍內(nèi),某化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為In=3444.7/(T/K)-26.365。在此溫度范圍內(nèi),升高溫度,(),()。(a)變大,變小;(b)變小，不變;(c)變大,不變;(d)變小，變小8.在溫度T時(shí),某化學(xué)反應(yīng)的<0,>0,則該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)( )1，且隨溫度升高而( )。(a)大于,變小;(b)小于,不變;(c)大于,不變;(d)小于,變大。9.在T=380K,總壓p=2.00kPa下,反應(yīng)C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)達(dá)到平衡。此時(shí),向反應(yīng)系統(tǒng)中加人一定量的惰性組分H2O(g),則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)()，C6H5C2H5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率( )，C6H5C2H3(g)的摩爾分?jǐn)?shù)y(C6H5C2H3）（）。(a)增大;(b)減小;(c)不變;(d)無法確定。10.溫度恒定為400K,在一個(gè)帶活塞的氣缸中存在下列反應(yīng):A(g)+B(g)=C(g)平衡時(shí)體積為V,壓力為p,C氣體的物質(zhì)的量為n0(C)。（1）在恒溫恒壓下,向上述平衡系統(tǒng)中通入惰性氣體D(g)，使系統(tǒng)的體積變大，達(dá)到新的平衡時(shí)C(g)的物質(zhì)的量為n1(C),則n0(C)( )n1(C)。（2）將通入惰性氣體后的平衡系統(tǒng)，恒溫壓縮到原來的體積V，達(dá)到平衡態(tài)時(shí)C（g）的物質(zhì)的量n2(C)。則n2(C)( )n1(C);n2(C)( )n0(C)。（a）> ； （b）= ； （c）<； （d）無法確定。第六章相平衡6.2.1填空題1.1000K

下,多組分多相平衡系統(tǒng)中有C(石墨)，CO(g)，CO2(g)及O2(g)共存，物質(zhì)間存在下列化學(xué)平衡:C(石墨)+02(g)=CO2(g)C(石墨)+1/202(g)=CO(g)CO(g)+1/202(g)=CO2(g)C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)則此平衡系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C=(

);相數(shù)P=():自由度數(shù)F=()。2.在80℃下，將過量的NH4HCO3(s)放人真空密閉容器內(nèi),NH4HCO3(s)發(fā)生下列分解反應(yīng):NH4HCO3(s)==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g）達(dá)平衡后,系統(tǒng)的C=();P=();F=()。3.若在題2中已達(dá)平衡的系統(tǒng)中加入CO2(g),當(dāng)系統(tǒng)達(dá)到新平衡時(shí),系統(tǒng)的

C=();P=();F=()。4.真空密閉容器中放人過量的NH4I(s)與NH4Cl(s),發(fā)生以下分解反應(yīng);NH4CI(s)==NH3(g)+HCl(g)NH4I(s)==NH3(g)+Hl(g)達(dá)平衡后,系統(tǒng)的C=(）；P=()；F=()。5.水蒸氣通過灼熱的C(石量)發(fā)生下列反應(yīng):H2O(g)+C(石墨)=CO(g)+H2(g)此平衡系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C=()；相數(shù)P=(

);自由度數(shù)F=(）。這說明生成的CO(g),H2(g)在氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)與()有關(guān)。6.由A(l),B(l)形成的二組分液態(tài)完全互溶的氣-液平衡系統(tǒng)中，在外壓一定的條件下,向系統(tǒng)中加人B(1)后系統(tǒng)的沸點(diǎn)下降,則該組分在平衡氣相中的組成yB()其在液相中的組成xB。7.A(1)與B(1)形成理想液態(tài)混合物。溫度T下,純A(1)的飽和蒸氣壓為,純B(l)的飽和然氣壓為=5。在同樣溫度下，將A(1)與B(1)混合形成氣-液平衡系統(tǒng)，測得其總壓為2，此平衡系統(tǒng)中B的摩爾分?jǐn)?shù)yB=(

)。(填入具體數(shù)值)8.溫度T下,A,B兩組分液態(tài)完全互溶.其飽和蒸氣壓分別為和,且>。在AB組成的氣-液平衡系統(tǒng)中,當(dāng)系統(tǒng)組成如XB<0.3時(shí),向系統(tǒng)中加人B(l)會使系統(tǒng)壓力增大;反之.當(dāng)系統(tǒng)組成XB>0.3時(shí).向系統(tǒng)中加人B(1)則系統(tǒng)壓力降低,則該系統(tǒng)具有()恒沸點(diǎn)。9.某物質(zhì)液態(tài)蒸氣壓與溫度的關(guān)系為1g=-+24.38,固態(tài)的蒸氣壓與溫度的關(guān)系為1g=-+27.92,則該物質(zhì)的三相點(diǎn)對應(yīng)的溫度T=（）.壓力p=(

),該物質(zhì)液態(tài)的摩爾蒸發(fā)焓=()。10.若組分A，B形成凝聚系統(tǒng)時(shí)，生成A2B(s)，AB(s)和AB3(s)三種化合物。則系統(tǒng)形成最低共熔點(diǎn)最多的相圖為()，形成最低共熔點(diǎn)最少的相圖為（）。(示意畫出所要求的相圖)6.2.2單項(xiàng)選擇題1.將過量的NaHCO3(s)放入一真空密閉容器中，50℃時(shí)發(fā)生下列分解反應(yīng)：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)系統(tǒng)達(dá)到平衡后，其組分?jǐn)?shù)C=();自由度數(shù)F=（）。（a）3,2；（b)3,1;(c)2,0;(d)2,1.2.問題1中已達(dá)平衡的系統(tǒng)中加入CO2(g），系統(tǒng)達(dá)到新平衡后，組分?jǐn)?shù)C=（）；自由度數(shù)F=（）。（a）3,2；（b）3,1；（c）2,0；（d）2,1。3.溫度T下，CaCO3（s）發(fā)生分解反應(yīng)CaCO3（s）==CaO(s)+CO(g),平衡系統(tǒng)的壓力為p，若向該平衡系統(tǒng)中加入CO2（g），達(dá)到新平衡時(shí)系統(tǒng)的壓力將（）(a)增大;(b)減小;(c)不變;(d)增大或減小。4.已知CuSO4(s)和H2O(g）能形成三種水合物:CuSO4（s)+H2O(g)==CuSO4?H2O（s）CuSO4?H20(s)+2H2O(g)=CuSO4?3H2O(s)CaSO4?3H20(s)+2H20(g)=CuS04?5H2O(s)在101.325kPa下,與H,O(g)平衡共存的鹽最多有()種。(a)1;(b)2;(c)3;(d)4。5.冰的熔點(diǎn)隨壓力的增大而(）(a)升高;(b)降低;(c)不變;(d)不確定。6.A,B兩種液體組成液態(tài)完全互溶的氣-液平衡系統(tǒng),已知A的沸點(diǎn)低于B的沸點(diǎn)。在一定溫度下,向平衡系統(tǒng)中加人B(1),測得系統(tǒng)的壓力增大，說明此系統(tǒng)(）。(a)一定具有最大正偏差;(b)一定具有最大負(fù)偏差;(c)可能具有最大正偏差也可能具有最大負(fù)偏差;(d）無法判斷。7.在318K下,丙酮(A)和氯仿(B)組成液態(tài)混合物的氣一液平衡系統(tǒng),測得XB=0.3時(shí)氣相中丙酮的平衡分壓PA=26.77kPa,已知同溫度下丙酮的飽和蒸氣壓=43.063kPa,則此被態(tài)混合物為(）。(a)理想液態(tài)混合物;(b)對丙酮產(chǎn)生正偏差;(c)對丙酮產(chǎn)生負(fù)偏差;(d)無法判斷系統(tǒng)的特征。8.溫度T下,A(1)與B(1)形成理想液態(tài)混合物的氣-液平衡系統(tǒng),已知在該溫度下.A(1)與B(1)的飽和蒸氣壓之比/=1/5。若該氣-液平衡系統(tǒng)的氣相組成yB=0.5.則平衡液相的組成xB=()。(a)0.152;(b)0.167;(c)0.174;(d)0.185。9.A,B兩種液體可形成理想液態(tài)混合物,已知A的佛點(diǎn)低于B的沸點(diǎn)?，F(xiàn)在體積分別為V1和V2的真空密閉容器中，分別放有組成為xB,1和xB,2的液態(tài)混合物,且xB,1<xB,2。設(shè)某溫度下兩容器均處于氣一液平衡而且壓力相等，則容器1中氣相組成yB,1(）容器2中的氣相組成yB,2;容器1中氣相量與液相量之比ng,2/nl,1（）容器2中的氣相量與液相量之比ng,2/nl,2。（a）大于；（b）4，4；（c）等于;（d）可能大于也可能小于。10.組分A(s)與B(s)組成的凝聚系統(tǒng),可以形成四種化合物:A2B(穩(wěn)定），AB(穩(wěn)定)，AB2(不穩(wěn)定),AB3(穩(wěn)定)。則該相圖中有()個(gè)最低共熔點(diǎn)和（）條三相線。(a)3,3；(b)4,4;(c)3.4;(d)4,5。第七章電化學(xué)7.2.1填空題1.用兩個(gè)鉑電極電解KOH水溶液。當(dāng)析出1mol氫氣和0.5mol氧氣時(shí)，通過的電荷量是()C?mol-1。2.無限稀釋的HCI,KCI和NaCl三種溶液，在相同溫度、相同濃度、相同電場強(qiáng)度下,溶液中CI-的遷移速率(),遷移數(shù)()。3.25℃時(shí)，在一電導(dǎo)池中盛以電導(dǎo)率=0.141S?m-1的KCI溶液,測得其電阻為525。換成濃度為0.002mol?dm-3的NH3?H2O溶液，測得電阻為2035,則NH3?H2O的摩爾電導(dǎo)率Am(NH3?H20)=()S?m2?mol-1。4.25℃下純水的電導(dǎo)率(H2O)=5.5x10-6S?m-1,同樣溫度下HCI,NaOH和NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率分別為A(HCI)=425.96x10-4S?m2?mol-1,A(NaOH)=248.08x10-4S?m2?mol-1,A(NaCl)=126.39x10-4S?m2?mol-1。則純水的解離度=()。5.25℃時(shí),b(NaOH)=0.01mol?kg-1的水溶液,=0.899,則NaOH的整體活a(NaOH)=();陰、陽離子的平均活度a=()。6.某LaCl3溶液的離子平均質(zhì)量摩爾濃度b=0.228mol?kg-1,此溶液的離子強(qiáng)度I=(）。7.已知25℃時(shí)Ag2SO4飽和水溶液的電導(dǎo)率(Ag2SO4)=0.7598S?m-1,配制溶液所用水的電導(dǎo)率(H20)=1.6x10-4S?m-1。離子極限摩爾電導(dǎo)率A(Ag+)和A(SO)分別為61.9x10-4S?m2?mol-1和80.0x10-4S?m2?mol-1。此溫度下Ag2SO4的活度積Ksp=()。8.原電池Ag(s)|AgCl(s)|HCI(a)|Cl2(g,p)|Pt的電池反應(yīng)可寫成以下兩種方式:Ag(s)+Cl2(g)=AgCl(s)(1)(1),E(1)2Ag(s)+CI2(g)=2AgCl(s)(2)(2),E(2)則(l)()(2),E(1)()E(2)。9.通過測定原電池電動(dòng)勢的方法來獲取AgCl(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù),需設(shè)計(jì)原電池來實(shí)現(xiàn)。設(shè)計(jì)的原電池為()。10.在一定的溫度下，為使電池Pt|H2(g,p1)|H+(a)|H2(g,p2)|Pt的電動(dòng)勢E為正值,則必須使氫電極中H2(g)的分壓p1()p2。11.原電池和電解池極化的結(jié)果,都將使陽極的電極電勢(),陰極的電極電勢()。從而隨著電流密度增加,電解他消耗的能量(),原電池對外所做電功(）。7.2.2單項(xiàng)選擇題1.用同-電導(dǎo)池分別測定濃度為0.1mol·dm-3和1.Omol·dm-3的不同電解質(zhì)(但類型相同)溶液的電導(dǎo)，測得電阻分別為1000Ω和250Ω，則兩種電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率之比為（）(a)25:1；(b)1:25；(c)40:1；(d)1:40。2.柯爾勞施(Kohlrausch)公式=-A適用于（）(a)弱電解質(zhì);(b)強(qiáng)電解質(zhì); (c)無限稀溶液;(d)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液。3.在25℃無限稀釋的水溶液中,摩爾電導(dǎo)率最大的正離子是()。(a)Na+;(b)Cu+;(c)La+;（d）H+。4.Na2SO4水溶液中，平均離子活度因子與離子活度因子的關(guān)系為（）(a)(b)(c))1/2(d)5、相同質(zhì)量摩爾濃度的下列電解質(zhì)溶液，離子平均活度因子最小的是()(a)ZnS04;(b)CaCl2;(c)KCI;(d)NaCl。6.溫度T時(shí)，b=0.5mol/kg的Al2(SO4)3的離子平均活度因子=0.75，則Al2(SO4)3的活度[Al2(S04)3]=()(a)1.275;(b)0.801;(c)0.956;(d)0.7996,7.電池Pt|Cu2+,Cu+||Cu2+|Cu和電池Pt|Cu2+,Cu+Cu+|Cu的電池反應(yīng)均可以寫成2Cu+=Cu2++Cu,則一定溫度下，兩電池的（）(a)不同;(b)相同;(c)可能相同也可能不同;(d)無法確定。8.恒溫、恒壓下,某原電池可逆放電時(shí)的反應(yīng)熱為。同樣溫度、壓力下反應(yīng)在巨大剛性容器中進(jìn)行時(shí)，系統(tǒng)與環(huán)境交換的熱為Qm,則Qt,m|()|Qm|。(a)>;(b)<;(c)=;(d)>或<。9.可通過電動(dòng)勢的測定來求難溶鹽的活度積Ksp。下列電池中的()可用于求AgBr(s)的Ksp。(a)Ag(s)|AgBr(s)|KBr(b)|Br2(1)|Pt;(b)Ag(s)|Ag+[(Ag+)]||Br-[(Br-)]|Br2(1)|Pt;(o)Ag(s)|Ag+[(Ag+)]||Br[(Br-)]|AgBr(s)|Ag(s);(d)Pt|Br2(l)|Br-[(Br-)]||Ag+[(Ag+)]|Ag(s)。10.電解金屬鹽的水溶液時(shí).在陰極上,()的反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行。(a)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最高;(b)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最低;(c)極化電極電勢最高:(d)極化電板電勢最低。第八章量子力學(xué)基礎(chǔ)8.2.1填空題1.在函數(shù)e-x，x2，sinx，cosx中，()是算符d22.波函數(shù)Ψ應(yīng)具有以下兩個(gè)性質(zhì)(1)()；(2)()。3.波函數(shù)Ψ本身沒有明確的物理意義，但Ψt，x，y，z2d4.一維勢箱中粒子的平動(dòng)能，其能級的量子化效應(yīng)隨粒子運(yùn)動(dòng)范圍a的()以及粒子質(zhì)量m的()而減小。5.若把一個(gè)鋰原子看作類氫原子，則其2s電子解離能E2s=()，而鋰原子2s電子解離能的實(shí)驗(yàn)值為5.39eV，這種差別的原因是()。若已知斯萊特給出的2s電子有效核電荷為1.3，則其2s電子解離能E2s=()。6.對于多電子原子求解一組單電子波函數(shù)的近似處理方法有()。8.2.2多項(xiàng)選擇題1.三維勢箱中一個(gè)粒子的波函數(shù)是下列物理量算符中()的本征函數(shù)。(a)px;(b)px2;(c)px+2.一維諧振子的動(dòng)能算符為()，勢能算符V(x)=()。(a)h22md2dx2(c)-h22md2dx2,3.一維勢箱中粒子處于()時(shí)，存在使波函數(shù)為零的節(jié)點(diǎn)，在節(jié)點(diǎn)處發(fā)現(xiàn)粒子的概率()。(a)基態(tài)，=0；(b)基態(tài)，≥0；(c)非基態(tài)，=0；(d)非基態(tài)，≥0。4.勢箱中粒子，一維諧振子，二體剛性轉(zhuǎn)子它們的能量無零點(diǎn)能的是()。(a)勢箱中的粒子；(b)二體剛性轉(zhuǎn)子；(c)一維諧振子；(d)三者都包括。5.斯萊特行列式是用來構(gòu)造()波函數(shù)的一般方法，這種波函數(shù)適用于()。(a)對稱，費(fèi)米子；(b)對稱，玻色子；(c)反對稱，費(fèi)米子；(d)反對稱，薄色子、6.對于類氫離子的能級公式En=-Z2e2(a)玻爾半徑；(b)基態(tài)原子軌道半徑；(c)基態(tài)氫原子原子軌道半徑；(d)類氫離子原子軌道半徑。第九章統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步9.2.1填空題1.一個(gè)N,U,V確定的熱力學(xué)系統(tǒng)可視為獨(dú)立子系統(tǒng)，則系統(tǒng)中的任何一種能級分布必須滿足的兩個(gè)條件是()和()。(用公式表示)2.最概然分布的微觀狀態(tài)數(shù)隨粒子數(shù)增加而()，該分布出現(xiàn)的數(shù)學(xué)概率隨粒子數(shù)增加而()，但()分布能夠代表系統(tǒng)的()分布。3.設(shè)B為某理想氣體，其分子基態(tài)能級為非簡并的，并定為能量的零點(diǎn)，而第一激發(fā)態(tài)能級的能量為ε10，其簡并度為2。若忽略更高能級時(shí)，則B的配分函數(shù)q=()(具體寫出式子).若ε10=0.2kT,則第一激發(fā)態(tài)能級分布數(shù)n14.B2分子可視為一維諧振子。當(dāng)溫度為T時(shí)，B2分子的振動(dòng)能級間隔為0.426×10-20J。若要求B25.若物質(zhì)的量為1mol的某理想氣體，從p1，V1，T1始態(tài)，在恒溫下膨脹到體積為V6.一定量理想氣體經(jīng)歷恒溫變壓過程，則粒子的配分函數(shù)ql7.已知NO分子在300K時(shí)的qV0=1.0001，由此計(jì)算NO分子振動(dòng)基態(tài)的分布數(shù)n08.在一定溫度、壓力下計(jì)算雙原子分子(A)理想氣體的統(tǒng)計(jì)熵Sm9.在一定溫度范圍內(nèi)，已知雙原子分子(A)理想氣體的摩爾定容熱容CV，m(A)=52R,這表明在此溫度范圍內(nèi)，雙原子分子(A)的振動(dòng)能級()，其振動(dòng)特征溫度V9.2.2單項(xiàng)選擇題1.粒子不同運(yùn)動(dòng)形式的能級間隔是不同的，對于獨(dú)立子系統(tǒng),其能級間隔的大小順序是()。(a)εl>(b)εn(c)εn>(d)ε2.熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)中()與配分函數(shù)的關(guān)系式對于定域子和離域子系統(tǒng)都是一樣的。(a)G,A及S;(b)U,H及S;(c)U,H及CV;(d)G,H及CV。3.能量零點(diǎn)的選擇()。(a)對U，H，S，G，A，CV的值都無影響;(b)對U，H，S，G，A，CV的值都有影響;(c)對U，H，G，A的值無影響，對S，CV的值有影響;(d)對U，H，G，A的值有影響，對S，CV的值無影響。4.配分函數(shù)的單位()。(a)因運(yùn)動(dòng)形式不同而不同;(b)不論何種運(yùn)動(dòng)形式,均為J·mol-1;(c)不論何種運(yùn)動(dòng)形式,均為量綱為一的量;(d)對定域子與離域子是不同的。5.能量零點(diǎn)的選擇()。(a)對玻耳茲曼分布公式及ql(b)對玻耳茲曼分布公式及ql(c)對玻耳茲曼分布公式及qv,q(d)對玻耳茲曼分布公式及ql,q6.已知CO與N2的相對分子質(zhì)量、轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度基本相同,在298.15K時(shí)電子運(yùn)動(dòng)與振動(dòng)運(yùn)動(dòng)能級均未開放,則298.15K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下()。(a)Sm(CO)=Sm(N2)；(b)Sm(CO)>Sm(N2)；(c)Sm(CO)與Sm(N2)無法比較；。(d)Sm(CO)<Sm(N2)。7.1mol雙原子分子理想氣體，在恒壓下其溫度由T1升到T2=2T1,時(shí),則其轉(zhuǎn)動(dòng)熵變?Sm，r=()；平動(dòng)熵變(a)5.763J·mol-1·K-1,14.407J·mol-1·K-1;(b)5.763J·mol-1·K-1,8.644J·mol-1·K-1；(e)-5.763J·mol-1·K-1,-14.407J·mol-1·K-1；(d)0，14.407J·mol-1·K-1。8.1mol單原子分子(A)理想氣體，其統(tǒng)計(jì)熵()。(a)Sm(A)=Sm，l+Sm，r+Sm，v；(b)Sm(A)=Sm，l=Rlnql0+(c)Sm(A)=Sm，l=Rlnql0+(d)Sm(A)=Sm，l=Rlnql0L9.雙原子分子的振動(dòng)能級不開放的條件是(),此時(shí)qν(a)Θν?T，(b)Θν(c)Θν?T(d)Θν10.1mol雙原子分子(A)理想氣體,其振動(dòng)激發(fā)態(tài)和電子激發(fā)態(tài)均可忽略(ge，0(a)Sm(b)Sm(c)Sm(d)S第十章量子力學(xué)基礎(chǔ)10.2.1填空題1.液體表面層中的分子總受到一個(gè)指向()的力，而表面張力則是()方向上的力。2.將潔凈玻璃毛細(xì)管(能被水潤濕)垂直插入水中時(shí)，水柱將在毛細(xì)管中()，管中水的飽和蒸氣壓比相同溫度下水的飽和蒸氣壓值更()。3.液滴自動(dòng)成球形的原因是()。4.分散在大氣中的小液滴和小氣泡，以及毛細(xì)管中的凸液面和凹液面，所產(chǎn)生附加壓力的方向均指向()。5.如圖10.1所示，設(shè)液體能完全潤濕毛細(xì)管壁，當(dāng)加熱管中水柱左側(cè)時(shí)，則水柱將()。6.常見的四種亞穩(wěn)態(tài)是()，其產(chǎn)生的原因皆與()有關(guān)?？梢酝ㄟ^()的方法來避免產(chǎn)生不利的亞穩(wěn)態(tài)。7.固體對氣體的吸附分為物理吸附和化學(xué)吸附，這兩種吸附最本質(zhì)的差別是()。8.朗繆爾吸附等溫式為θ=bp1+bp,θ9.在一定的T,p下，向純水中加入少量表面活性劑。表面活性劑在溶液表面層中的濃度將()其在溶液本體的濃度，此時(shí)溶液的表面張力()純水的表面張力。10.20°C下，水—汞、乙醚—汞、乙醚—水三種界面的界面張力分別為375mN·m-1，379mN·m-1和10.7mN·m-1，則水滴在乙醚—汞界面上的鋪展系數(shù)S=()N·m-1。10.2.2單項(xiàng)選擇題1.彎曲液面上的附加壓力()。(a)一定等于零；(b)一定大于零；(c)一定小于零；(d)不確定；2.在一定T，p下，將一個(gè)大水滴分散為很多個(gè)小水滴，基本不變的性質(zhì)為()。(a)表面吉布斯函數(shù)；(b)飽和蒸氣壓；(c)彎曲液面下的附加壓力；(d)表面壓力。3.一個(gè)能被水濕潤的玻璃毛細(xì)管垂直插入25℃和75℃的水中，則不同溫度的水中，毛細(xì)管內(nèi)液面上升的高度()。(a)相同；(b)25℃水中較高；(c)75℃水中較高；(d)無法確定。4.一定溫度下，分散在氣體中的小液滴，半徑越小則飽和蒸氣壓()。(a)越大；(b)越小；(c)越接近于100kPa；(d)不變化。5.一定溫度下，液體形成不同的分散體系時(shí)將具有不同的飽和蒸汽壓。分別以P平，p凹，p凸表市形成平液面、凹液面、圖液面時(shí)對應(yīng)的飽和蒸氣壓，則()。(a)P平＞p凹＞p凸；(b)p凸＞P平＞p凹；(b)p凸＞P平＞p凹；(d)p凸＞p凹＞P平。6.朗繆爾提出的吸附理論及推導(dǎo)的吸附等溫式()。(a)只能用于物理吸附；(b)只能用于化學(xué)吸附；(c)適用于單分子層吸附；(d)適用于任何物理和化學(xué)吸附。7.一定T,p下，氣體在固體表面發(fā)生吸附，過程的熵變S()0，焓變H()0。(a)＞；(b)＝；(c)＜；(d)無法判斷。8.親水性固體表面與水接觸時(shí)，不同界面的張力關(guān)系為()。(a)γsl＜γs；(b)γs＜γsl；(c)γs＝γsl；(d)γs＜γl。9.固體表面不能被液體濕潤時(shí)，其相應(yīng)的接觸角()。(a)θ＝0°；(b)θ＞90°；(c)θ＜90°；(d)可為任意角。10.某物質(zhì)B在液體表面吸附達(dá)平衡，則B在表面的化學(xué)勢與其在溶液內(nèi)部的化學(xué)勢相比有，有()。(a)μB(表)＞μB(內(nèi))；(b)μB(表)＜μB(內(nèi))；(c)μB(表)＝μB(內(nèi))；(d)難以確定。11.向液體中加入表面活性物質(zhì)后()。(a)dγ/dc＜0，正吸附；(b)dγ/dc＞0，負(fù)吸附；(c)dγ/dc＞0，正吸附；(d)dγ/dc＜0，負(fù)吸附。12.下列物質(zhì)在水中產(chǎn)生正確吸附的是()。(a)氫氧化鈉；(b)蔗糖；(c)食鹽；(d)油酸鈉(十八烯酸鈉)。第十一章化學(xué)動(dòng)力學(xué)11.2.1填空題反應(yīng)2A?3B的速率方程既可表示為-=kAcA3/2,也可表示為=kBcA3/2,則-與間的關(guān)系為()。速率常數(shù)kA和kB的比為()。反應(yīng)2AB為基元反應(yīng)，kA是與A的消耗速率相對應(yīng)的速率常數(shù)。若用B的生成速率和kA表示反應(yīng)速率時(shí)，則其速率方程可表示為()。反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g),反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)物是化學(xué)計(jì)量比混合且無產(chǎn)物C存在(即Pc,0=0)。若將以B的壓力變化表示的消耗速率-換成以總壓p表示-，則(-)∕(-)=()。一定溫度下的反應(yīng)A?B+C,反應(yīng)物A反應(yīng)掉其初始濃度cA,0的87.5%需時(shí)3min。在相同溫度下由初始濃度c＇A,0=1/2cA,0開始反應(yīng)時(shí)，其半衰期t1/2為1min。此反應(yīng)級數(shù)為()。已知某反應(yīng)的反應(yīng)物無論其初始濃度cA,0為多少，反應(yīng)掉cA,0的2/3時(shí)所需時(shí)間均相同，則該反應(yīng)為()級反應(yīng)。某基元反應(yīng)A?B+C的半衰期為t1/2=10h。經(jīng)30h后的反應(yīng)物濃度cA與初始濃度cA,0的比值為()。在恒溫恒容下的反應(yīng)A(g)+B(s)?2C(s)，已知t=0時(shí)，PA,0=800kPa;t1=30s時(shí)，PA,1=400kPa;t2=60s時(shí)，PA,2=200kPa；t3=90s時(shí)，PA,3=100kPa。則此反應(yīng)的半衰期t1/2=()；反應(yīng)級數(shù)n=()；反應(yīng)速率常數(shù)k=()。溫度為500K時(shí)，某理想氣體恒容反應(yīng)的速率常數(shù)kc=20mol-1·dm3·s-1。則此反應(yīng)用壓力表示的反應(yīng)速率常數(shù)kp=()。已知反應(yīng)(1)和(2)具有相同的指前因子，測得在相同溫度下升高20K時(shí)，反應(yīng)(1)和(2)的反應(yīng)速率分別提高2倍和3倍，說明反應(yīng)(1)的活化能Ea,1()反應(yīng)(2)的活化能Ea,2，而且在同一溫度下，反應(yīng)(1)的k1()反應(yīng)(2)的k2。2BD和2AC兩反應(yīng)均為二級反應(yīng)，而且k=Aexp[-Ea/(RT)]公式中的指前因子A相同。已知在100℃下反應(yīng)(1)的k1=0.10dm3·mol-1·s-1,而兩反應(yīng)的活化能之差Ea,1-Ea,2=15kJ·mol-1，那么反應(yīng)(2)在該溫度下的速率常數(shù)k2=()。11.某復(fù)合反應(yīng)的邊關(guān)速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)的速率常數(shù)之間的關(guān)系為k=2k2()3/2，則表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能Ea,1,Ea,2及Ea,3之間的關(guān)系為()。12.一級平行反應(yīng):A其中B為所需產(chǎn)物，C為副產(chǎn)物。已知兩反應(yīng)的指前因子A1=A2，活化能Ea,1=100kJ·mol-1，Ea,2=70kJ·mol-1。今欲加快反應(yīng)(1)的速率，則應(yīng)采取()反應(yīng)溫度的措施。A的半衰期與k1,k2的關(guān)系式為()；當(dāng)T=500K時(shí)，cB/cC=()。13.已知298.15K時(shí)f(HCl,g)=-92.307kJ·mol-1?；瘜W(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在催化劑的作用下反應(yīng)速率大大加快時(shí)，反應(yīng)的(298.15K)=()。14.某對行一級反應(yīng)A?D，當(dāng)加入催化劑后其正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)分別從k1、k-1變?yōu)閗’1與k＇-1，測得k＇1=3k1，那么k＇-1=()k-1。15.光化學(xué)反應(yīng)的初級過程B+h?B*,其反應(yīng)速率與()成反比，而與()無關(guān)。11.2.2單項(xiàng)選擇題1.某基元反應(yīng)A+B→D，此反應(yīng)為()分子反應(yīng)。若初始濃度cA,0>>cB,0，則此反應(yīng)的級數(shù)為()。(a)2,2；(b)1,2；(c)2,1；(d)1,1。2.反應(yīng)A→B，且cB,0=0，cA,B≠0。若反應(yīng)物A完全轉(zhuǎn)化為B所需時(shí)間為t，并測得t/t1/2=2，則此反應(yīng)的級數(shù)為()。(a)零級；(b)一級；(c)3/2級；(d)二級。3.已知某氣相反應(yīng)2A→2B+C的速率常數(shù)k的單位為dm3·mol-1·s-1。在一定溫度下開始反應(yīng)時(shí)，cA,0=1mol·dm-3。若A反應(yīng)1/2cA,C所需時(shí)間t1/2與反應(yīng)掉3/4cA,0所需時(shí)間t3/4之差為600s，則t1/2=()。(a)300s；(b)600s；(c)900s；(d)無法確定。在指定條件下，任一基元反應(yīng)的反應(yīng)分子數(shù)與反應(yīng)級數(shù)間的關(guān)系是()。(a)反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)；(b)反應(yīng)級數(shù)小于反應(yīng)分子數(shù)；(c)反應(yīng)級數(shù)大于反應(yīng)分子數(shù)；(d)反應(yīng)級數(shù)等于或小于反應(yīng)分子數(shù)?；磻?yīng)的分子數(shù)是一種微觀概念，其值()。(a)可為0,1,2,3；(b)只能是1,2,3,這三個(gè)整數(shù)；(c)可以是小于1的數(shù)值；(d)可正、可負(fù)、可為零。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)是一種宏觀概念、實(shí)驗(yàn)結(jié)果，其值()。只能是正整數(shù)；(b)一定是大于1的正整數(shù)；(c)可以是任意值；(d)一定是小于1的負(fù)數(shù)。7.下列哪一反應(yīng)有可能是基元反應(yīng)()。(a)A+1/2B→C+D；(b)A+B→D，其速率方程為-=KAcA1/2cB；(c)A+B→C+E，其反應(yīng)速率隨溫度升高而降低；(d)A+B→E，其速率方程為-=KAcAcB。某反應(yīng)A→C+D的速率方程為-=KAcAn，初始濃度cA,0/(mol·dm-3)0.050.10初始反應(yīng)速率EA,0/(mol·dm-3·s-1)0.001850.00370則此反應(yīng)的級數(shù)為()。(a)零級；(b)一級；(c)3/2級；(d)二級。9.298.15K，氣相反應(yīng)2A→B+C。反應(yīng)前A的濃度為cA,0，速率常數(shù)為k，反應(yīng)進(jìn)行完全(即cA=0)所需時(shí)間為t，且t=cA,0/k，則此反應(yīng)的級數(shù)必為()。(a)零級；(b)一級；(c)二級；(d)0.5級。Ea，1Ea，-110.在恒溫恒容條件下某氣相反應(yīng)的機(jī)理為：A+BDEa，1Ea，-1(a)一定大于60.0kJ·mol-1；(b)一定等于60.0kJ·mol-1；(c)一定大于-60.0kJ·mol-1；(d)既可能大于，也可能小于60.0kJ·mol-1。11.在任意條件下，基元反應(yīng)的活化能()；而非基元反應(yīng)活化能(