2025屆吉林省白城市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期期末化學(xué)試題及答案

白城實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年度高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？忌⒁猓?．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。下列關(guān)于苯與Br2反應(yīng)的說法不正確的是A.FeBr3可作該反應(yīng)的催化劑2．答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。B.將反應(yīng)后的氣體依次通入和AgNO3溶液以檢驗(yàn)產(chǎn)物HBrCCl4C.過程②的活化能最大，決定總反應(yīng)速率的大小32BD.總反應(yīng)的Δ?<0，且Δ?=?―?+?123后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4.Hg-HgSO標(biāo)準(zhǔn)電極常用于測(cè)定其他電極的電勢(shì)，測(cè)知Hg-HgSO電極的電勢(shì)高于Cu電極的電勢(shì)。以2424一、選擇題(本大題共15小題，共45分)下說法正確的是(??)1.工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)為()+3()?H2CHOH(g)+HOg()Δ?<0CO2gg32率與壓強(qiáng)，溫度的關(guān)系分別如圖1，圖2所示。下列敘述正確的是（??）A.KSO溶液可用CCl代替B.Hg-HgSO電極反應(yīng)為HgSO－2e－===2Hg＋SO2442424C.若把Cu-CuSO體系換作Zn-ZnSO體系，電壓表的示數(shù)變大D.微孔瓷片起到阻隔離子通過的作用445.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成[Zn(NH)]2＋和H，下列說法不正確的是(??)342A.氨水濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大B.隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液pH變大C.2NH＋2e－===2NH―＋H↑D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH0.010molA.合成甲醇時(shí)壓強(qiáng)越大越好B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小3222C.合成甲醇的最佳溫度為520KD.520K之前升高溫度單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率減小Zn2.將1.52g鐵的氧化物(FeO)112mLClFe2＋完6.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2確的是(??)x2全氧化。x的值為(??)A.0.80B.0.85C.0.90D.0.933.苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，其反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。A.①中陽極的反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl↑B.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Cl＋2Ca(OH)===Ca(ClO)＋2222CaCl＋2HO22C.D.制備漂粉精過程中，Cl轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)時(shí)，Cl22的原子利用率為100%7.砷化鎵(GaAs)是一種立方晶系的晶體,Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材試卷第1頁共20頁◎試卷第2頁共20頁料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。砷化鎵的晶胞參數(shù)為,設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（??）A.1molGaAs中配位鍵的數(shù)目是B.GaAs晶體中,Ga和As的最近距離是C.元素的電負(fù)性:Ga<AsD.稀磁性半導(dǎo)體材料中,Mn、As的原子個(gè)數(shù)比為8.某小組同學(xué)探究溶液中的能否被金屬鈉還原，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①在干燥試管中加入綠豆大小的金屬鈉，逐滴滴加1mL0.001mol/LKMnO4溶液，產(chǎn)生無色氣體，溶液由紫紅色變?yōu)闇\綠色②向1mL0.001mol/LKMnO4溶液中持續(xù)通入，水浴加熱，溶液顏色無明顯變化。。③向1mL0.001mol/LKMnO4溶液中加入下列說法不正確的是(??)固體，溶液由紫紅色變?yōu)闇\綠色。A.實(shí)驗(yàn)①中還可能觀察到鈉塊浮在溶液表面，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰B.實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象說明實(shí)驗(yàn)①中溶液變色的原因與產(chǎn)生的氣體無關(guān)C.實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象說明實(shí)驗(yàn)①中可能發(fā)生的反應(yīng)：D.上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明溶液中的可以被金屬鈉還原9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是(??)A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D10.粗鹽中的雜質(zhì)離子主要有略)。2―、Ca2+、Mg2+(部分流程SO4已知：i．ii．粗鹽水中?2―>(2+)4cCa下列說法不合理的是(??)A.過程Ⅰ中當(dāng)溶液=11時(shí)，SOMg2+已沉淀完全pHB.過程Ⅱ中加入足量的BaCO3，鹽水b中的陰離子僅含有Cl―、OH―C.過程Ⅱ中若改為先加BaCl2溶液、過濾后再加Na2CO3溶液也能達(dá)到除雜目的D.過程Ⅲ中滴加鹽酸調(diào)節(jié)pH時(shí)，應(yīng)調(diào)至溶液呈中性或微酸性試卷第3頁共20頁◎試卷第4頁共20頁11.(2024屆湖南省高三10月聯(lián)考)下列各組中甲、乙兩種試劑，互滴順序不同，但發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象都相同的是(??)A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D15.向100L濃度均為00100mol·L－1的NaSONaOH混合溶液中通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略23溶液體積變化)HSOHSOSO平衡時(shí)的分布系數(shù)(各含硫物質(zhì)的濃度與含硫物質(zhì)總濃度的比)隨23HCl氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的變化關(guān)系如圖所示(忽略SO氣體的逸出)K代表HSO在該實(shí)驗(yàn)條件2a123下的一級(jí)電離常數(shù)。下列說法正確的是(??)A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D12.是(??)A.Z點(diǎn)處的pH＝－lgK(HSO)a123B.從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為SO＋H2OHSO＋OH－C.當(dāng)V(HCl)≥672mL時(shí)，c(HSO)＝c(SO)＝0mol·L－1D.若將HCl改為NO2，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)位置不變16.（2024屆北京師范大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)暑期高三第一次督導(dǎo)試題）探究Cu與如下實(shí)驗(yàn)。溶液的反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①：向10mL0.2mol/L溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。6h后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)綠色。實(shí)驗(yàn)過程中未見有氣泡產(chǎn)生，溶液的pH幾乎不變。溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振蕩后靜置，取上層清液，滴加A.一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B.用一定量的鐵粉與大量的9.75mol·L-1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L的物質(zhì)的量為0.1mol實(shí)驗(yàn)②：在密閉容器中向10mL0.6mol/L10mL0.6mol/L溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液變?yōu)榈{(lán)色。溶液中分別加入0.1gCu粉和0.1g固體，0.5h溶液C.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成分越多變黃，3h溶液變?yōu)辄S綠色。下列說法不正確的是(??)A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生了反應(yīng)：D.當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L-1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO、NO，且其物質(zhì)的量之比為5∶3∶12213.相等，則原溶液中H+與SO的物質(zhì)的量濃度之比為B.推測(cè)實(shí)驗(yàn)②的離子方程式是：C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，①中溶解Cu的主是A.1：4B.2：7C.1：2D.3：8D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，與反應(yīng)的速率大于與Cu反應(yīng)的速率14.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是(??)17.程和裝置如圖：下列說法錯(cuò)誤的是(??)A.實(shí)驗(yàn)中可選用250mL三頸燒瓶B.當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成試卷第5頁共20頁◎試卷第6頁共20頁C.加入飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是降低苯甲酸的溶解度D.趁熱過濾前需用熱水將濾紙浸濕18.如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素(HNCONH)22的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是(??)A.銅電極應(yīng)與Y相連接B.乙裝置中溶液的顏色不會(huì)變淺C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)N電極消耗5.6L氣體時(shí)，則鐵電極質(zhì)量增加64gD.M電極反應(yīng)式：HNCONH＋HO－6e－===CO↑＋N↑＋6H＋2222219.NH3脫除電廠煙氣中NO的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室里將鈣保存在中。(2)氣流從左至右，裝置排序?yàn)?3)裝置B的作用有(填字母，裝置可重復(fù)使用)。(用離子方程式表示)和吸收揮發(fā)出來的氯化氫。(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)點(diǎn)燃C(4)AE裝置作的目的是。(5)當(dāng)C裝置中鈣完全反應(yīng)時(shí)，停止A裝置中反應(yīng)的操作是。下列說法正確的是(??)(6)測(cè)定產(chǎn)品純度。取wgCaH2產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中，加入過量溶液，過濾，用稀硫酸溶解NaCO24CaC22A.反應(yīng)①～④均為氧化還原反應(yīng)O4，用??4molL―1KMnO溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液VmL。①CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；B.反應(yīng)②為NH4+C.消耗0.5molO2，理論上可處理1molNOD.總反應(yīng)方程式為4NH3+6NO5N+6HO===NH3+②該CaH2樣品純度為測(cè)得結(jié)果(用含w、c、V的代數(shù)式表示)CaOCa雜質(zhì)，(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。22.Na2O2(s)答下列問題：、、、SO2CO2H2ONO22220.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3物多1.75mol，則下列判斷不正確的是(??)KO+5NaO+16N↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)(1)將、O2、150Na2O2CH22238成物之一為Na2CO3，壓強(qiáng)為零，則_________________________________。、8、Na2O2的物質(zhì)的量之比為CHO23A.生成44.8LN(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250molKNO被氧化23C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol(2)Na2O2(s)與NO2(g)之間也能進(jìn)行反應(yīng)，某科研小組對(duì)其反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行了探究分析。第11所示裝置制取NO2，用98.3%濃硫酸吸收(NO2可溶于濃硫酸，加熱后又會(huì)逸出)，得到無色吸收液。二、非選擇題(本大題共5小題，共40分)21.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)氫化鈣(CaH2)納米顆粒助力氫危疫癌癥治療。資料顯示：CaH2易與水反應(yīng)。某小組選擇下列裝置制備氫化鈣并測(cè)定其純度。試卷第7頁共20頁◎試卷第8頁共20頁②ab_________________________________(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。③bc段氧氣的含量慢慢降低，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。23.（2021·新高考遼寧卷）Fe/FeO磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過程如下（各步均在N234①稱取9.95gFeCl·4HO（M＝19950mL溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。22r②向三頸燒瓶中加入100mL14mol·L－1KOH溶液。③持續(xù)磁力攪拌，將FeCl2溶液以2mL·min－1的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流3h。第22NO2Na2O2④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40℃干燥。再通入NO2，氣體2min。⑤管式爐內(nèi)焙燒2h，得產(chǎn)品3.24g。部分裝置如圖：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_________________；使用恒壓滴液漏斗的原因是______________________________________________________。第3步：稱取圖2中反應(yīng)后的固體0.5g，加水溶解，配制100mL待測(cè)溶液。①Na2O2(s)與NO2(g)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。+2NO2=2+、（2N2________________________________________________置為????Na2O2NaNO2O2②上述“第3步”中配制100mL待測(cè)溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___________(填1種)。③圖1、圖2中的NaOH溶液用于尾氣處理，則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______________________?？晒┻x擇的試劑：CuO（sNH（gCl（gO（gNaNO（aqNHCl（aq）32224(3)某科研興趣小組運(yùn)用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)對(duì)、SO2的反應(yīng)過程進(jìn)行探究(如圖3所示)。Na2O2（3）三頸燒瓶中反應(yīng)生成了Fe和FeO，離子方程式為34________________________________________________________________。（4）為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有????。A．采用適宜的滴液速度步驟如下：Ⅰ.將計(jì)算機(jī)、數(shù)據(jù)采集器、氧氣傳感器依次相連。Ⅱ.用無水Na2SO3與濃H2SO4(70%)反應(yīng)制取并用儀器A收集SO2氣體。Ⅲ.將氧氣傳感器塞入儀器ANa2O2從儀器A瓶塞。B．用鹽酸代替KOH溶液，抑制Fe2＋水解C．在空氣氛圍中制備D．選擇適宜的焙燒溫度（5）步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，應(yīng)選擇的試劑為??????????；使用乙醇洗滌的①儀器A的名稱為______________________。目的是????????????????????。試卷第9頁共20頁◎試卷第10頁共20頁（6）該實(shí)驗(yàn)所得磁性材料的產(chǎn)率為????（1）C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，的名稱是___________。（2）實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化需加入的試劑是___________。（3）M分子虛線框中所有原子___________(填“是”或“否”)共平面。（4）的反應(yīng)涉及三步，已知第一步是取代反應(yīng)，第三步的反應(yīng)類型是___________。24.某課題組研制了一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物P，合成路線如下：（5）與過量完全加成后獲得產(chǎn)物，符合下列條件的的同分異構(gòu)體數(shù)目為___________。①含六元碳環(huán)；②與NaOH溶液共熱時(shí)，1molN最多消耗2molNaOH；③與溴原子相連的碳原子為雜化（6）(分子式為)中含已知：請(qǐng)回答：甲醇，寫出中間產(chǎn)物P、Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________、___________。(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(2)下列說法不正確的是________。A．化合物B分子中所有的碳原子共平面B．化合物D的分子式為CHNO121264C．化合物D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PD．聚合物P屬于聚酯類物質(zhì)(3)化合物C與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)在制備聚合物P的過程中還生成了一種分子式為CHNO的環(huán)狀化合物。用鍵線式表示其結(jié)構(gòu)201868。(5)寫出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)體)：。①1H-NMR譜顯示只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②只含有六元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)片段，不含—C≡C—鍵(6)以乙烯和丙炔酸為原料，設(shè)計(jì)如圖所示化合物的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)。25.抗腫瘤藥物培美曲塞的前體M()的一種合成路線如下：已知：試卷第11頁共20頁◎試卷第12頁共20頁【解析】GaAs中,砷提供孤對(duì)電子,寐提供空軌道,兩者形成配位鍵,平均1個(gè)GaAs中配位鍵數(shù)目為1,則1molGaAs中配位鍵的數(shù)目是,A;由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知,Ga和As的最近距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度參考答案1.【答案】C()的Ga和As的最近距離是,B正確;元素的電負(fù)性:Ga<As,C正確;由圖乙可知,摻雜Mn之A．雖然增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率、使平衡正向移動(dòng)而提高甲醇的產(chǎn)率，但壓強(qiáng)越大，對(duì)材料的強(qiáng)合成甲醇時(shí)不是壓強(qiáng)越大越好，A項(xiàng)錯(cuò)誤；后,晶胞中Mn的數(shù)目為,As的數(shù)目為4,故稀磁性半導(dǎo)體材料中,MnAs的原子個(gè)數(shù)比為,DB．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；錯(cuò)誤。C．根據(jù)圖2可知，520K時(shí)甲醇的產(chǎn)率最大，合成甲醇的最佳溫度為520K，C項(xiàng)正確；D．圖示曲線為反應(yīng)相同時(shí)間，520K之前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；8.【答案】DA．鈉與水反應(yīng)時(shí)鈉浮在水面，然后熔化成閃亮黃色小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲，反應(yīng)放熱，故還可能觀察到劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，AB．實(shí)驗(yàn)②為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，探究H對(duì)KMnO的影24答案選C。響，實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象說明實(shí)驗(yàn)①中溶液變色的原因與產(chǎn)生的H2無關(guān)，B正C．實(shí)驗(yàn)③為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，探究NaOH對(duì)KMnO44+4OH-═2.【答案】A+O↑+2HOC正D4+4OH-═22【解析】，根據(jù)得失電子守恒可知，+O↑+2HO，不能說明溶液中的可以被金屬鈉還原，D錯(cuò)誤；故答案為D。229.【答案】BA的××x＝×2，解得x＝0.80。的濃度和的濃度均不相3.【答案】D同，因此實(shí)驗(yàn)不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制溶液的總體積相同且【解析】FeBr3可催化苯與Br2反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故A正確；反應(yīng)后的氣體中含產(chǎn)物溴化氫和揮發(fā)出CCl4CCl4HBr和AgNO3溶液反應(yīng)生成淺黃色AgBr反應(yīng)有HBr生成，故B小，故C正確；根據(jù)圖示，總反應(yīng)放熱，總反應(yīng)的Δ?<0，只知道正反應(yīng)活化能，不能計(jì)算反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；選D。少量，僅改變草酸的濃度，故A錯(cuò)誤；B．與溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，則說明原溶液中含有，故B正確；C．試管①加入溶液時(shí)產(chǎn)生氣泡快，說明雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故C錯(cuò)誤；D增4.【答案】C大，溶液紅色變深，后來隨著溫度的繼續(xù)升高，一水合氨分解：，氨氣逸出，溶液堿【解析】CCl為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，因此不能用CCl代替KSO溶液，A錯(cuò)誤；Hg-HgSO電極的電勢(shì)442424高于Cu電極的電勢(shì)，則Hg-HgSO電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為HgSO＋2e－性減弱，溶液紅色變淺，不是一水合氨的電離程度減小，故D錯(cuò)誤。2424===2Hg＋SO，B錯(cuò)誤；Cu電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋，若換成更加活潑的Zn-ZnSO4體系，則更容易失去電子，電壓表的示數(shù)變大，C過，而阻隔溶液通過的作用，D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。10.【答案】B5.6×10―12(10―3)2【解析】過程Ⅰ中當(dāng)溶液pH=11時(shí)，?(OH-)=10-3mol/L，?(Mg2+)==5.6×10―6<1.0×10―5，5.【答案】C[Zn(NH)]2＋AZn＋Mg2+已沉淀完全，ABaCO3，由表中數(shù)據(jù)知，發(fā)生BaCO3(s)+SO―(aq)?BaSO4(344NH·HO===[Zn(NH)]2＋＋H↑＋2HO＋2OH－，有OH－生成，溶液pH變大，B項(xiàng)正確；該電化學(xué)腐s)+2―(aq)，得到BaSO4沉淀，過濾，鹽水b中的陰離子含有Cl―、OH―、CO2―，BCO3234223蝕中Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，正極上HO電離的氫離子得電子生成氫氣，鐵電極上的電極反應(yīng)式為2HO＋為先加BaCl2Ba2++SO42―=BaSO4↓溶液將過量的Na2CO3Ba2+222e－===H↑＋2OH－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的，CpH時(shí)，應(yīng)調(diào)至溶液呈中性或微酸性，防止引入新的雜質(zhì)，多余的鹽酸22在蒸發(fā)過程中除去，D正確；故選B。為＝0.02mol，消耗0.010molZn，D項(xiàng)正確。11.【答案】BA現(xiàn)象不同，故A錯(cuò)誤；6.【答案】D【解析】A.①中陽極的反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑，A正B.反應(yīng)②為氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cl＋2Ca(OH)===Ca(ClO)＋CaCl＋2HO，B正確；C.題述過程中反應(yīng)①②③為氧化還原反應(yīng)，溶液與澄清石灰水互滴，反應(yīng)相同，現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；2B．322222反應(yīng)④為化合反應(yīng)，反應(yīng)⑤為復(fù)分解反應(yīng)，C正D.制備漂粉精過程中，Cl在反應(yīng)③中轉(zhuǎn)化為ClO時(shí)還HO32222C24有NaCl生成，Cl原子最終沒有完全轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率小于100%，D錯(cuò)誤。7.【答案】D成藍(lán)色沉淀；膽礬溶液滴入濃氨水中，濃氨水過量，生成四氨合銅離子，沉淀溶解，現(xiàn)象不同，故C試卷第13頁共20頁◎試卷第14頁共20頁酸根離子，C錯(cuò)D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，③中先生成鐵離子，后生成銅離子，說明大于與Cu反應(yīng)的速率，D正確；故選C。17.【答案】C與反應(yīng)的速率D．新制氯水中滴入FeBr溶液，新制氯水過量，有溴單質(zhì)生成；FeBr溶液中滴入新制氯水，F(xiàn)eBr溶液222過量，無溴單質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；答案選B。A100m15mL甲苯，4．8g高錳酸鉀，應(yīng)選用250mL的三頸燒瓶，AB．沒有油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)完全被氧化，因此當(dāng)回流液中不再出現(xiàn)油珠時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)完成，B正C．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將Cl-C錯(cuò)誤；D．為增大過濾效率，趁熱過濾前需用熱水將濾紙浸濕，防止有氣泡，D正確。18.【答案】C12.【答案】BA項(xiàng)(轉(zhuǎn)化為硝酸鹽)，因此參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量大于0.1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知隨著硝酸濃度的升高，NO2的含量增大，這說明硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成分越多，C項(xiàng)正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L-1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO、NO，且其物質(zhì)的量之比為10∶6∶2=5∶3∶1，D項(xiàng)正確。【解析】A項(xiàng)，銅電極是陽極，應(yīng)與電源的正極相連，即與Y相連接，A說法正確；BB說法正2213.【答案】A【解析】設(shè)原溶液中HSO和CuSO的物質(zhì)的量分別為x、y。C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)N電極消耗O時(shí)，即O的物質(zhì)的量為0.25mol，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的22244量為1molCu2++2e-=CuCu的物質(zhì)的量為0.5mol的質(zhì)量增加，C說法不正確；D項(xiàng)，M電極為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為HNCONH＋HO－6e－===CO↑＋N↑＋6H22222＋，D正確。19.【答案】B因?yàn)樵诜磻?yīng)前后固體質(zhì)量相等，所以Δm(減)=Δm(增)，即：56x=8y，，則，故合理選項(xiàng)是A。【解析】反應(yīng)②中各元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，ANH4+===NH3+，B1mol氧可以得到4mol4molNH+4molNH+可以還原4molNO3314.【答案】C處理NO物質(zhì)的量為4mol，則消耗0.5molO2，理論上可處理2molNO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知總反應(yīng)方程ABaSO氧化為BaSO，所以不能通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根，B式為4NH3+4NO+O220.【答案】B4N+6HO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2234CuAgAg＋在正極得電子生成Ag，所以該實(shí)驗(yàn)可以得出Cu的金屬性比Ag強(qiáng)，CNaN中NKNO中N元素化合價(jià)降低，被還原。根據(jù)反應(yīng)方程33層顏色變淺，D錯(cuò)誤。15.【答案】A式可知，每當(dāng)生成16molN2時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，被還原的有2molKNO3，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN244.8L1.25molN原子的物質(zhì)的量為3.75mol，根據(jù)上述分析可知，A、C、D正確，B不正確。【解析】在Z點(diǎn)c(HSO)＝c(HSO)，故K(HSO)＝＝c(H＋)，則pH＝－lgc(H＋)＝－lg23a123K(HSO)，A正確；根據(jù)圖示，從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)，SO的濃度減小，而HSO的濃度增大，則加入HCl發(fā)21.【答案】(1)煤油(或石蠟油)a123(2)A、B、D、C、D、E0．672L生的主要反應(yīng)為SO＋H＋HSO，B錯(cuò)誤；當(dāng)V(HCl)＝672mL時(shí)，n(HCl)＝＝0．03mol。22．4L/mol(3)2++HSCu+=CuS↓+2H2溶液中的NaOH和NaSO的物質(zhì)的量均為1L×0．01mol·L－1＝0．01mol，通入0．03molHCl，NaOH(4)連續(xù)、均勻產(chǎn)生氣泡?排盡裝置內(nèi)空氣23完全反應(yīng)，NaSO轉(zhuǎn)化為HSOHSOHSO和SOc(HSO)>c(SO(5)關(guān)閉裝置A的開關(guān)K232323)>0，C錯(cuò)誤；若將HCl換為NO，NO會(huì)與水反應(yīng):3NO＋HO===2HNO＋NO，生成的HNO有強(qiáng)氧化22223310.5cVw(6)+2O=Ca()+2H2↑?H2OH%偏高CaH22性，可以氧化NaSO，溶液中將沒有SO、HSO、HSO等粒子，Y點(diǎn)位置會(huì)消失，D錯(cuò)誤。232316.【答案】C【解析】A．實(shí)驗(yàn)①中取上層清液，滴加1）鈣是活潑金屬，實(shí)驗(yàn)室里將鈣保存于煤油或石蠟油中。溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明產(chǎn)生了亞鐵離子。6h后，（2）該實(shí)驗(yàn)中，A鹽酸和ZnS反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)氫氣中含有H2S、HCl雜質(zhì)，故先將混合氣體通過B除，A正B．實(shí)驗(yàn)②去HS和HCl，隨后通過D將氫氣干燥，干燥后的氫氣進(jìn)入C中與Ca反應(yīng)生成CaH，反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣22溶液變?yōu)榈{(lán)色，說明生成了銅離子，則推測(cè)實(shí)驗(yàn)②的離子方程式是：通過D吸收，最后E吸收多余的H2；故裝置順序?yàn)锳、B、D、C、D、E。，B正確；C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，①中溶解Cu的主是鐵離子，不是硝（3）裝置B中硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。試卷第15頁共20頁◎試卷第16頁共20頁（4）為防止裝置內(nèi)空氣與鈣發(fā)生反應(yīng)，加熱之前要排盡裝置內(nèi)空氣。當(dāng)水槽中連續(xù)、均勻產(chǎn)生氣泡時(shí)表明＋4H2O4）產(chǎn)品粒徑、結(jié)晶度受反應(yīng)速率與溫度的影響，所以為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶ADKOHFe和FeOBOC裝置內(nèi)空氣已排盡。（5）裝置A中開關(guān)K可控制反應(yīng)，關(guān)閉K時(shí)裝置內(nèi)氣壓增大，將鹽酸壓回長(zhǎng)頸漏斗，鹽酸與鋅粒脫離，342反應(yīng)停止。56）9.95g（6）①氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)方程式為+2O=Ca()+2H2↑。H2OHCaH2Ca(OH)2+2=↓+2NaOHNaCOCaC2O2244酸化生成草酸+=+，草酸與高錳酸鉀反應(yīng)化學(xué)方程式為2KMnO4+5HCO+34CaC2O4H2SO4CaSO4HCO22422FeCl·4HO（M＝199＝0.05mol4Fe2＋＋8OH－22rcV1000cV10005=+2MnSO4+10CO2↑+8H2OKMnO4mol×molH2SO4K2SO42Fe↓＋FeO↓＋4HO可知，理論上所得的Fe和FeO的物質(zhì)的量均為0.0125mol，所以得到的產(chǎn)品質(zhì)量34234cV10005210.5cV10005××42cV%，如果產(chǎn)品混有CaO、Ca，鈣離子有×mol，根據(jù)鈣離子守恒，w()=×100%=應(yīng)為0.0125mol×（56g/mol＋232g/mol）＝3.6g，實(shí)際得到產(chǎn)品3.24g，所以其產(chǎn)率為90.0%?！?00%＝CaH22ww它們?cè)谏鲜龀恋矸磻?yīng)中都會(huì)轉(zhuǎn)化成CaC2O4，測(cè)得結(jié)果偏高。22.【答案】(1)2∶3∶1424.【答案】(1)?HOCHCHBr?(2)C22(2)NaO+2NO=2NaNO??100mL容量瓶或膠頭滴管??1∶12223(3)三頸燒瓶??2NaO+2SO=2NaSO+O??放熱??2NaSO+O=2NaSO22223223224【解析】(1)由丙烷、氧氣、過氧化鈉在150℃下用電火花不斷引燃反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，壓強(qiáng)為零可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH+3O+14NaO6NaCO+16NaOH(3)3822223物質(zhì)的量比為2∶3∶14，故答案為：2∶3∶14；(2)①二氧化氮中氮元素為+4硝酸鈉和氧氣表現(xiàn)氧化性，也能與過氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉表現(xiàn)還原性，則表現(xiàn)還原性的化學(xué)方程式為NaO+2NO=2NaNO，故答案為：NaO+2NO=2NaNO；22232223100mL100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶或膠頭滴管；(4)③二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2NO=NaNO+NaNO+HO2322(5)(6)、、、(寫出3種即可)之比為1∶1，故答案為：1∶1；(3)①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；②由ab段氧氣的含量迅速升高可知，過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生放熱反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaO+2SO=2NaSO+O，故答案為：2NaO+2SO=2NaSO+O；【解析】(1)A的分子式為CH，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可推知A為對(duì)二甲苯；B222232222232810③bc段氧氣的含量慢慢降低說明反應(yīng)生成的亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為對(duì)苯二甲酸，與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCHCHBr。(2)A項(xiàng)，B