考點(diǎn)04 離子反應(yīng)-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（浙江專用）

考點(diǎn)4離子反應(yīng)

潮命題趨勢(shì)

本考點(diǎn)內(nèi)容為離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的熱點(diǎn)，高考再現(xiàn)率為

100%,在高考試題中，大多以選擇題形式呈現(xiàn)，但增加了限制條件和隱含條件，基本每一個(gè)選項(xiàng)都會(huì)有干

擾，并且加大氧化還原反應(yīng)的考察，甚至W有機(jī)物中的官能團(tuán)性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。

主觀題中，離子方程式的書寫也已經(jīng)穿插到工業(yè)流程題、實(shí)驗(yàn)題之中，以社會(huì)生活中的熱點(diǎn)問題為切入點(diǎn)，

以新知識(shí)介紹為載體，一般都會(huì)涉及一到兩個(gè)離子反應(yīng)方程式的書寫等問題：查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方

程式的知識(shí)去分析、解釋、處理新問題的能力。

預(yù)計(jì)2022年將更加注重教材中常見的離子方程式和信息型離子方程式的書寫；對(duì)離子推斷也需密切關(guān)

注。陌生的離子方程式包括兩種類型：一是氧化還原型，書寫時(shí)注意按照電子守恒一電荷守恒一原子守恒

的順序配平；二是非氧化還原反應(yīng)型，書寫時(shí)依據(jù)題目提供的信息，判斷出反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)電荷

守恒和原子守恒配平。

?重要考向

一、離子反應(yīng)與離子方程式

二、離子共存

三、離子推斷

1.離子反應(yīng)

有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

2.離子方程式

⑴概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。

⑵意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

3.離子方程式書寫的基本方法（以CaCO3溶于鹽酸為例）

嗡一根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式

FCaCO3+2HCI=CaCl2+CO2t+H2O

把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式

+2

YCaCO3+2H+2Cl-=Ca*+2Cl+CO2t+H20

§)—?jiǎng)h去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

+2+

[CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

(§)—檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒

4.書寫離子方程式應(yīng)注意的問題

(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；

非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。

(2)書寫離子方程式時(shí)，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。

(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成底子形式，如NaHCO3不能拆寫成"Na…H'+COM”。

(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為“NH3T+H2O”。

(5)拆寫時(shí)，微溶物的澄消溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時(shí)要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表

示為“Ca2++2OHf,而石灰乳表示為“Ca[0H)2”。

(6)鹽類水解的離子方程式不要忘記”

5.強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性

鉀、鈉、鉞鹽、硝酸鹽都易溶;

硫酸鹽不溶鉛和鋼；鹽酸鹽不溶銀亞汞；

微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OHh是微溶。

說明(1)四種微溶物是指Ag2so4、CaS04,MgCO3sCa(OH)2o(2)AgCl、AgBr、AgkBaSO4及微溶

的CaS04、Ag2sO4都難溶于稀強(qiáng)酸。

6.與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫技巧

(1)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意反應(yīng)物的用量。如在Na2c03溶液中滴加少量鹽酸，離子方程式為

COr+H4=HCO?；若鹽酸過量，離子方程式為COr+2H=CO2T+H2。。

(2)CO2(或SO2)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意CCh(或SO2)是否過量。一般地，若CCH或SO?)少量，產(chǎn)物

為碳酸鹽(或亞硫酸鹽)，若C6(或SO2)過量，產(chǎn)物為碳酸氫鹽(或亞硫酸氫鹽)。如將少量C02氣體通入澄

清石灰水中，離子方程式為CO2+Ca2++2OH—=CaCO31+H2。；若通入過量的CO2，離子方程式為CO?

+OH=HCO3<.

⑶酸式鹽與堿反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意物質(zhì)之間“量”的關(guān)系。如NaHSCh溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，NaHC03

溶液與Ca(0H)2溶液的反應(yīng)，Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)等。

(4洞一氧化劑(或還原劑河能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，應(yīng)注意離子反應(yīng)順序。如將少量的Cb通

入到FeBr?溶液中，離子方程式為2Fe2++Cb=2Fe3++2。一；若CL過量，則離子方程式為2Fe2++4Br一

3+

+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cr<>解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)：①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性廠>Fe2+

>Br->Cr,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化

劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原先優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化

劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)

。妙記巧學(xué)

1.離子方程式正誤判斷的四項(xiàng)要求

易溶于水；易電離的強(qiáng)電解質(zhì)用實(shí)際參加

反應(yīng)的離子表示?非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱

I兩易］—*?

酸、弱喊、水等)、難溶物、氣體、輒化物、單

質(zhì)等均用化學(xué)式表示

離子方程式兩邊原子個(gè)數(shù)相等；電荷總數(shù)

I兩等'一

相等

檢查離子方程式中各項(xiàng)是否都有公約數(shù)；檢

查是否漏寫某個(gè)反應(yīng)或特殊條件。如

Ba(()H)2與H2S()4的反應(yīng)不能書寫成Ba2++

(汨-+宗/+H+------BaSON+%。

注意限制條件的影響，如少量、過址等；注

I兩注意口意五種符號(hào)“一\

“一”)的正確使用

2.離子方程式正誤判斷的思維流程

化學(xué)式及其配工

先分析「朝［「?

?拆寫是否正確一

思

避漏^遇壬逮

維-rwi-HZ

而質(zhì)量守恒

程再運(yùn)用

?電荷守恒

?得失電子守恒

△易混易錯(cuò)

(l)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T()

+2+

⑵Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2T()

+2+

(3)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H=H2f4-Zn()

3+

(4)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3+3H*=Fe+3H2O()

+2+

(5)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO+2H=Fe+H2O()

(6)NaHCO3的水解：HCO；4-H2O=H2CO34-OH-()

⑺向C11SO4溶液中通入H2s氣體：Cu2++S2=CuS1()

⑻氯氣溶于水：C12+H2O=^2H++C「+C1OX)

(9)NaHCO3溶液中力口入稀鹽酸：COf+2HT=C02T+H20()

(10)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++30H-=A1(OH)3|()

(ll)Na2O2固體與水反應(yīng)：201+2H2O=4OH+O2T()

+

(12)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：CH-+H=H2O()

2+3+

(13)向FeCL溶液中通入CL：Fe+Cl2=Fe+2Cr()

+

(14)向水中加入一小塊鈉：Na+2H2O=Na+20H-+H2T()

2+

(15)向稀硝酸中加入銅片：Cu+2H*4-N03=Cu+NOf+H20()

+-2+

(16)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+2C1AMn+2H2O+CI2T()

(17)酸性溶液中l(wèi)och與KI反應(yīng)生成b：103+「+6才=12+3比0()

(18)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：21+H2O2+2H+=L+2H2O()

(19)將Na投入到C11SO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu(x)

-

(20)向NaClO溶液中通入少量SO2：2C1O+SO2+H2O=2HC1O+SOf()

2+3+

(21)向FeBn溶液中通入等量CL：2Fe+4Br+3Ch=2Fe+2Br2+6Cl()

(22)向Ca(C10)2溶液中通入少量CO?：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO^()

-

(23)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[A1(OH)4]+CO2=2Al(OH)3l+COf+H2O()

(24)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2+OH=HSO3()

+

(25)向NazCQa溶液中滴入少量鹽酸：COr+2H=H2O+CO2t()

2+

(26)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca+OH-+HCO；=CaCO3l+H2O()

答案：(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x(7)x(8)x(9)x(10)x(ll)x(12)x(13)x(14)x

(15)x(16)7(17)x(18)4(19)x(20)x(21)x(22)x(23)4(24)x(25)x(26)x

【典例】

例1(2021?浙江6月選考)不夠氐娜表示下列變化的離子方程式是()

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2T

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO3+H2OH2so3+OH-

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)41+H2t

+

D.亞硝酸鈉與氯化鏤溶液受熱反應(yīng)：NO2+NH4AN2t+2H2O

【解析】A項(xiàng)，碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的曲子方程式為

MgC03+2H+=Mg2++H2O+CO2T，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸

和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HS0LH20=^H2SO3+OH,故B正確；C項(xiàng)，鋅與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4「+H2T，故C正確；D項(xiàng)，亞硝酸

鈉溶液與氯化銹溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退磻?yīng)的離子方程式為NO2+NH4+AN2T+2H20,故D

正確；故選A。

【答案】A

例2(2021?浙江1月選考)下列反應(yīng)的方程式不至砸的是()

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO32+2CH3coOH=2CH3coO+CO2T+H2O

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)HAg(陰極)

+2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOf+4H2O

22+

D.明研溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2AF++3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)31+3BaSO4l

【解析】A項(xiàng)，碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式

為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO23A錯(cuò)誤;B項(xiàng),銀作陽極,陽極的電極反應(yīng)式為Ag-e=Ag+,

銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e?=Ag,總反應(yīng)為Ag(陽極)遁曳Ag(陰極)，Bit確；C項(xiàng)，Cu與稀

硝酸反應(yīng)生成CU(NO3)2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOf+4H20,C正確；D

項(xiàng)，明磯溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應(yīng)的Ba?+與0H?物質(zhì)的量之比為1:2,生成的AI(OH)3與BaSO4

22+

沉淀物質(zhì)的量之比為2:3,反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)31+3BaSO4l，D正確：

故選Ao

【答案】A

例3(2020?浙江7月選考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

A.(NH4"Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH”溶液反應(yīng)：SO42+Ba2+=BaSO41

B.電解MgCl2水溶液：2c卜+2H2O型的2OH+H2T+Cl2T

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3coOCH2cH3+OH_4^CH3coO+CH3cH20H

D.CuSCh溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH=CU(OH)21

【解析】A項(xiàng)，(NH4)2Fe(SC)4)2可以寫成(NHASOvFeSO4,(NHSF&SO/溶液與少量Ba(0H)2溶液反

2+2

應(yīng)，OK先與Fe2+反應(yīng)，再和NFU?反應(yīng)，由于Ba(OH)2較少，NH4+不會(huì)參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe+SO4+

Ba2++2OH=Fe(OH)2l+BaSOJ,A錯(cuò)誤:B項(xiàng)，用惰性材料為電極電解MgCb溶液，陽極反應(yīng)為:2Cl-2e-=C12t?

陰極反應(yīng)為：2H2O+2e+Mg2+=Mg(OH)21+H2T，總反應(yīng)的圈子方程式為：Mg^+2Cr+2H2O=SM

Mg(OH)2；+H2t+Cht，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子

方程式為：CH3coOCH2cH3+0H_A—CH3coO+CH3cH2OH,C正確；D項(xiàng)，向硫酸銅溶液中滴加氨水，

氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉞，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開，

離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=2NH4++Cu(OH)2l，D錯(cuò)誤。故選C。

【答案】C

離子共存

1.離子共存的本質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不

能大量共存。

2.判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”

判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。

(1)一色——溶液顏色

幾種常見離子的顏色：

離子Cu2+Fe3+Fe2+MnOi

溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色

(2)二性一溶液的酸堿性

①在強(qiáng)酸性溶液中，0H及弱酸根陰離子(如CO*，SO?\S2.CH3coO等)不能大量存在。

②在強(qiáng)堿性溶液中，田及弱堿陽離子(如NH；、A*、Fe3+等)不能大量存在

(3)三特殊一三種特殊情況：

①[A1(OH)J與HCOa不能大量共存：聞(OH']+HCO3=AI(OH)3|+C05+出0。

②“N0++H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S?—、Fe?+、「、SOF等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能

大量共存。

③NH；與CH3coO、COg,Mg2+與HCCh等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總

的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗?/p>

(4)四反應(yīng)----四種反應(yīng)類型

四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

①復(fù)分解反應(yīng)：如Ba?f與SO/,NH；與OH,與CH3coeT等。

②氧化還原反應(yīng)：如Fe3+與「、S2-,N0XH+)與Fe?+等。

③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如AP+與8歹、HCO3■或[Al(0H)4「等。

④絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN等。

4.離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子推斷

(1)互斥性原則。當(dāng)我們利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定有某中離子時(shí)，應(yīng)立即運(yùn)用已有的知識(shí)，將不能

與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。

(2)進(jìn)出性原則。在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往要加入試劑，這樣就會(huì)引進(jìn)新的離子，那么原溶液中是否存

在該種離子就無法判斷，與此同時(shí)還會(huì)有一些離子會(huì)隨著實(shí)驗(yàn)過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而離開，有可能

對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成影響。

(3)電中性原則。所謂電中性原則就是在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈

現(xiàn)電中性。在判斷混合體系中某些離子存在與否時(shí)，有的離子并未通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，但我們?nèi)钥蛇\(yùn)用溶液中

電荷守恒理論來判斷其存在。

。妙記巧學(xué)

氧化還原反應(yīng)

I分析限制條件I-I判斷離子

之間可能

發(fā)生的反I水解相互促進(jìn)反應(yīng)I

I明確離子性質(zhì)I」應(yīng)類型

絡(luò)合反應(yīng)

32，2

⑴若限定溶液無色，則Cd，F(xiàn)e\Fe\Cr2O7.MQi-等有色離子不能大量存在。

(2)“透明溶液”并不代表無色，也可以有色。

⑴抓住關(guān)鍵詞語

解答離子共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”

等。

(2)理解兩大條件

若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時(shí)，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存

即符合題目要求。“一定大量共存”的含義是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。

△易混易錯(cuò)

⑴無色透明的溶液中：Fe3\NH；、「、COf()

(2)無色透明的溶液中:K\Cu2\NO]、Cl()

⑶澄清透明的溶液中：Fe3\Mg2+、Br\Cl()

(4)使酚酷變紅色的溶液中：Na\Al3\SOI\Cl()

(5喻1x10-13moi.L」的溶液中:NH；、Ca2+>C[、NOj()

(6)與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2\K\NO3、SOf()

⑺水電離的c(H+)=lxl()r3moi.L」的溶液中：K*、Na\[A1(OH)4]->COj()

(8)使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SOr、[A1(OH)4J-()

⑼水電離產(chǎn)生的c(Hi)=10Fmo].L-i的溶液中：K\Ca2+>NO晨HCOJ()

(9)黑吉=1x1012的溶液中:NH；、Na\COl、SiOf()

-

(10)pH=14的溶液中：Na*、[A1(OH)4]>SO，、CF()

答案：(l)x(2)x(3)4(4)x(5)7(6)x(7)x(8)x(9)x(10)7

【典例】

例1(2018?江蘇卷)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1molL「KI溶液:Na+>K+、。0一、OH"

B.0.1moll/iFe2(SO4)3溶液：Cu2+,NH；、NOJ、SOF

C.0.1molL」HC1溶液：Ba>、K*、CH3co0一、NO；

D.0.1molL「NaOH溶液：Mg2+^Na，SO/、HCO3

【解析】B項(xiàng)，各離子可以大量共存；A項(xiàng)，CKT有氧化性，能將「氧化為卜，不能大量共存；C項(xiàng),

CH3COOH為弱電解質(zhì)，CH3co0一與H+不能大量共存；D項(xiàng)，OH一與Mg?*、HC0］均不能大量共存。

【答案】B

例2(2017?江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無色透明的溶液中：Fe3+,Mg2+、SCN\Cl-

B.端士=1x10-12的溶液中：K\Na\COf>NO；

c(OH)

C.c(Fe2+)=lmolLI的溶液中：K*、NH；、MnOi、SO，

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na\NH：、SO/、HCO；

【解析】A項(xiàng)，無色溶液中，有色離子(Fe3,不能大量存在，且Fe3’與SCN一不能大量共存；B項(xiàng)，溶

液呈堿性，四種離子能大量存在；C項(xiàng)，F(xiàn)e?"與MnO』發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，溶液呈酸

tt(pH<3.1),HCO］不能大量存在。

【答案】B

例3下列溶液一定能大量共存的是()

A.c(QCr)=LOmolLr的溶液中：Na'K*、S2-^SO，

B.-Fe2+)=1mol-L」的溶液中:K\Fe3+>C「、SOF

C.0.1mol-LlAgNCh溶液中：H\K\Cl、Br

D.c(Fe3+)=lmolL」的溶液中：Na*、NH；、SCN\SO1"

【解析】A項(xiàng)，CRT具有強(qiáng)氧化性，與S2一不能大量共存；C項(xiàng)，Ag+與C「、會(huì)生成Ag。、AgBr

沉淀，不能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+與SCN會(huì)生成Fe(SCN)3絡(luò)合物而不能大量共存。

【答案】B

(你向離子推斷

1.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟

觀察物理性質(zhì)|-I取少量樣品IT|加入某種試劑IT|加熱、振蕩等操作I-I根據(jù)現(xiàn)象I-I得;I；結(jié)論

2.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般依據(jù)

任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過程中常常

是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判斷；還可以根據(jù)

能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象來判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。

3.離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”

(1)肯定原則:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子:Fe?+、

3

Fe\CM'、MnOl、CrOi\Cr2O?")?>

(2)互斥原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱

含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等）。

（3）電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰

離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等（這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子）。

（4）進(jìn)出原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的翦子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)

的干擾。

4.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用

離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量（或濃度）定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存,

且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷

總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

5.離子推斷常見解題思路

離子推斷題將離子共存、離子檢驗(yàn)設(shè)定在一個(gè)可能的離子組中，要求通過多重推斷，確定某些離子肯定存

在，某些離子肯定不存在,某些離子不能確定是否存在，有的最后還設(shè)置一個(gè)探究問題或者一個(gè)計(jì)算題。其一般

解題思路如下所示：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)現(xiàn)根據(jù)能否共存，判根據(jù)電荷守恒，判斷還含有

象，判斷一定含有的離子斷一定不含的離子的離子或可能含有的離子

。妙記巧學(xué)

當(dāng)也姓廠根底*.現(xiàn)金底山需液彳語至涼薇音兔：

嚼「一：不存在的離子（記住常見的有色離子：Fe2V

幽；Fe"、Cu2\MnO；）

:在肯定某些尚子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)

互斥性律，否定一些離子的存在（要注意題目中的

~:隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的變化、

:與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、水的電離情況等）

「落疲莖冠而桎「二品既而仃國學(xué)「文萬麗

生里推一:離子，旦溶液中正、負(fù)電荷總數(shù)相等（利

幽；用這一原則可確定一些隱含的離子）

.通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過:

筆譬一:程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)：

駟1實(shí)驗(yàn)的干擾：

【典例】

例1（2020?浙江1月選考）某固體混合物X,含有A12（SO4）3、FeCb、Na2cO3和C11SO4中的幾種，進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)：

①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；

②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。

下列說法不無聊的是（）

A.混合物X中必定含有Na2co3，不含Ab(SO4)3

B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCCh

C.灼燒沉淀Y,可以得到黑色物質(zhì)

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCb

【解析】某固體混合物X,含有A12(SO4)3、FeCh,Na2c03和C11SO4中的幾種,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①X

與水作用有氣泡冒出，四種物質(zhì)中能生成氣體的只有Na2c03,所以一定有Na2cO3,而幾種物質(zhì)中沒有酸，

可知推測因?yàn)榘l(fā)生雙水解生成了二氧化碳，能與Na2cCh在溶液中雙水解的有Ah(SO4)3,C11SO4和FeCh;

得到有色沉淀Y,則Fe(0H)3、Cu(0H)2中至少有一種Al(0H)3不確定；弱堿性溶液Z,說明溶液中不存在

鋁離子、鐵離子和銅離子；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化說沉淀中沒有A1(OH)3,則X中一定沒有

AI2(S04)3oA項(xiàng)，根據(jù)分析可知混合物X中必定含有Na2c03,不含ARSO),故A正確；B項(xiàng)，溶液Z

顯弱堿性，所以大量存在的陽離子只能是鈉離子，碳酸鈉的水解分兩步:CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3+H2O

=H2co3+OH-；由于發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳且溶液顯堿性說明溶液中依然存在第二步水解，第一步

水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氫根，所以溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCCh，故B正確；

C項(xiàng)，沉淀Y中可能含有氫氧化銅，故灼燒可以得到黑色固體，故C正確；D項(xiàng)，溶液Z顯弱堿性，一定

不存在FeCh,故D錯(cuò)誤；故選D。

【答案】D

例2(2020?浙江7月選考)黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4.Fe2(SO4)3^CuCb、KI之中的幾種

或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z,下列結(jié)論合理的是()

A.X中含KL可能含有CuCh

B.X中含有漂白粉和FeS04

C.X中含有C11CI2,Y中含有Fe(0H)3

D.用H2sO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCb

【解析】固體X為黃色，則含有Fe21so4)3,溶于水后，要使溶液Z為無色堿性，則一定含有漂白粉，

且漂白粉過量，得到深棕色固體混合物Y,則固體Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物,X中一定含有CuCh,

FeSO」和Fe2(SO4)3中含有其中一種或兩種都含。A項(xiàng)，若X含有KL則會(huì)與漂白粉反應(yīng)生成L,溶液不為

無色，A不正確：B項(xiàng)，由分析可知，不一定含有FeS04,B不正確；C項(xiàng)，由分析可知，X含有CuCL,

Y含有Fe(OH)3,C正確：D項(xiàng)，酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生的發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

+

為：Cr+ClO+2H=Cl2t+H2O,此時(shí)的Cl-有可能來自于漂白粉氧化FeSCh產(chǎn)生的C1-,也有可能是漂白粉自

身含有的，不能推導(dǎo)出含有CuCb,D不正確；故選C。

【答案】c

例3(2017年4月浙江選考)某固體混合物中可能含有：K+、Na\Cl\CO?\SO?-＞等離子，將該固體

溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

A.該混合物一定是K2c。3和NaClB.該混合物可能是Na2CO3和KC1

C.該混合物可能是Na2so4和Na2cChD.該混合物一定是Na2CO3和NaCl

【解析】根據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)過程，溶液中加入硝酸銀和稀硝酸后能產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在cr,

焰色反應(yīng)呈黃色，故含有Na+,加入過量的硝酸鋼后，產(chǎn)生能被鹽酸溶解的白色沉淀，原溶液中存在COa

一定不存在SOT離子，所以原溶液中一定有Na+、C「、CO%一定沒有SOZ-離子，但由于Na+離子的焰色

反應(yīng)的黃光會(huì)掩蓋K+火焰的紫色，即K+是否存在難以確定。綜合上述，B項(xiàng)符合題意。

【答案】B

跟蹤訓(xùn)練.

1.能正確表示下列變化的離子方程式是()

+2+

A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化核溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2H==Mg+2H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A1+2OH-=A1O2+H2T

+3+2+

C.四氧化三鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

2+2+

D.漂白粉溶液中通入足量SCh：Ca+2C1O+2SO2+2H2O=CaSO4l+SO4+2C1+4H

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，氯化鐵溶液水解顯酸性，向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銹溶液，沉淀溶解：

+2+

Mg(OH)2+2NH4==Mg+2NH3H2O,A不正確：B項(xiàng)，用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：

2A1+2OH-2H20=2A1O2-+3H23B不正確；C項(xiàng)，四氧化三鐵溶于稀硝酸：3Fe3()4+28H++NO3-==9Fe3++

NOf+14H2O,C不正確;D項(xiàng)，漂白粉溶液中通入足量SS,S6全部被C。氧化為SO4%部分S(V-轉(zhuǎn)

2+2+

化為CaSO4沉淀，Cl。被還原為C1-,則離子方程式為Ca+2ClO+2SO2+2H20=CaSOU+SO4+2C1+4H,

D正確：故選D。

2.下列離子方程式書寫不氐碉的是()

2+2+

A.將石灰乳加入海水沉淀池得到氫氧化鎂：Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2i+Ca

+2+2

B.用稀KMnCh酸性溶液檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的氣體中含有SO::MnO4-+SO2+4H=Mn+SO4+2H2O

3+

C.泡沫滅火器反應(yīng)原理：3HCOy+AI=3CO2t+Al(OH)31

2

D.實(shí)驗(yàn)室用過量NaOH溶液吸收S02:2OH+SO2=SO3+H2O

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，A正確；B項(xiàng)，電子不守恒，電荷不守恒、原子不

守恒，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)符合事實(shí)，原子、電荷守恒，C正確；D項(xiàng)，符合反應(yīng)事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，

D正確；故選B。

3.下列離子方程式書寫正確的是()

A.FeCb溶液和Cu混合：FeCh+Cu=Fe2++Cu2++3C1-

+

B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag(NH3)2J+2OH

+

HCOO+NH4+2Agj+3NH3+H2O

2+

C.碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3+H2O=CO3-+HSO

2++2

D.Ca(HCO3)2溶液中力H入過量氨水：Ca+2HCO3+2NH3*H2O=CaCO3l+2H2O+2NH4+CO3-

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCb溶液和Cu混合，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

+

甲醛和足量的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]+4OH-_A_>4Ag1+

42

2NH4+CO3+6NH3+2H2O,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HQ+為水合氫離子，HCO3+HQH3O++CO32-為碳酸氫

根離子的電離方程式，碳酸氫鈉的水解方程式為：HCO3-+H2O=H2co3+OH-,故C錯(cuò)誤：V項(xiàng),Ca(HCO3)2

溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成微酸鈣沉淀、碳酸鉉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3?H2O=CaCO31+2H2O+2NH4+CO3-,故D正確；故選D。

4.下列對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()

+22

A.酸性高銹酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)：2MnO4+16H+5C2O4=2Mn"+10CO2t4-8H2O

B.向氟化鐵溶液中通入過量二氧化硫：2Fe3++3SO2+6H2O=2Fe+3SO42+12H+

C.銀和稀硝酸反應(yīng)：3Ag+4H'+NO3=3Ag'+2H2O+NOT

D.向氯水中加入碳酸鈉：C12+CO32-=C1+C1O+CO2:

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，草酸是弱酸，酸性高缽酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)：2MnOi+5H2c2O4+6H+=2MM+

2

4-10CO2t+8H2O,故A錯(cuò)誤：B項(xiàng)，向氯化鐵溶液中通入過量一氧化硫生成氯化亞鐵：2Fe^+SO2+2H2O=2Fe

++SO42+4Ht,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、水和NO：3Ag+4H++NO3=3Ag++2H2O+NOT，

故C正確;D項(xiàng)，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸屬于強(qiáng)酸,HC1O屬于弱酸，酸性H2CO3>HC1O>HCO3,

2

氯水中加入少量碳酸鈉的離子方程式為2CL+CO3+H2O=CO2t+2Cl+2HC10,氯水中加入足量碳酸鈉的離子

2

方程式為：Ch+2CO3+H2O=C1+C10-+2HCOs,故D錯(cuò)誤；故選C。

5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.金屬鈉投到MgCb溶液中：2Na+Mg2+=2Na+4-Mg

2

B.向NaAKh溶液中滴加NaHCCh溶液產(chǎn)生白色沉淀：AIO2+HCO3+H2O=Al(OH)3l+CO3-

2+

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：CU+2NO3+2H*=CU+2NO2T+H2O

+

D.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H*=HzSiO?1+2Na

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉

淀，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Mg2-=Mg(OH)21+2Na++H2f,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向NaAKh溶

2

液中滴加NaHCCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式：A102+HCOs-+H2O=A1(OH)31+CO3",故B正確；

C項(xiàng)，室溫下用稀HNO3溶解銅，反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H

+=3Cu2++2NOf+4H20,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，向NazSQ溶液中滴加稀鹽酸,離子方程式:SiO32-+2H+=H2SQl，

故D錯(cuò)誤；故選B。

6.下列離子方程式書寫正確的是()

2

A.2.24LCO2通入250mL0.5mol/L的NaOH溶液中：4CO2+5OH=CQi-+3HCO3+H2O

2+3+

B.在100mL2mol/L的Feb的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的Ch：4Fe+61+5Ch=4Fe+3I2+10C1

2

C.100mL0.1mol/L的Na2cCh溶液中加入0.01moICH3coOH：CO3-+2CH3COOH=H2O+CO2t+

CH3COO-

+3+

D.4mol/L的NaAKh溶液和7mol/L的鹽酸等體積均勻混合：4A1O2+7H+H2O=3A1(OH)31+Al

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能求出2.24LCO2的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，I-的還原能力強(qiáng)于

Fe2+,所以應(yīng)為C12先與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，w(C12)=0.25mol,n(「)=O.4mol,則被氧化的Fe?+物質(zhì)的量

n(Fe2+)=0.1mol,離子方程式為2Fe2++8「+5C12=2Fe3++4L+10CnB錯(cuò)誤；C項(xiàng)，100mL0.1mol/L的

Na2c03溶液中力口入0.01molCH3coOH,離子方程式應(yīng)為CO32+CH3coOH=HCCh+CH3co0,C錯(cuò)誤；D

+

項(xiàng)，設(shè)溶液的體積都為1L,則NaAlO2為4mol.HCl為7mol,離子方程式為4A1O2-+7H+H2O=3AI(OH)31+

AI3+,D正確。故選D。

7.下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是()

A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42-

2+2

B.離子方程式2Ca+3HCOy+3OH=2CaCO.4+CO3+3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

C.由水電離出的c(H+)=lxl()/2moi/L的溶液中可能大量存在K+、「、Mg2\NOr

D.n[NH4AlSO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

+3+22+

NH4+Al4-2SO4+2Ba+5OH=NH3H2O+AlO2+2H2O+BaSO41

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，中性溶液中Fe3+不能大量存在，要水解生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；B.NH4HC0?

與澄清石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氨水，故B錯(cuò)誤；C.由水電離出的c(H+)=lxlO-12moi/L的溶液可

能顯酸性或堿性，在酸性溶液中1-、N03-要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性溶液中Mg2+不能大量存在，故C錯(cuò)

誤；D.n[NH4AISO4)2J：nlBa(OH)2]=2：5時(shí)發(fā)生的反應(yīng)生成硫酸釧沉淀和偏鋁酸根離子以及氨水，反

應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH-NH.vH2O+AlO2+2H2O+BaSO4b故D正確；故選D。

8.下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是()

選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)

將2molCI2通入到含1molFeb的溶液中：正確：C12過量，可將Fe2+、I