劉培偵教案-元素周期律

第5頁(yè)共5頁(yè)元素周期律（第二課時(shí)）淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)劉培偵【三維目標(biāo)】知識(shí)和技能：1.初步掌握元素周期律的內(nèi)容，理解元素周期律的本質(zhì)。2.掌握同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律；鞏固元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)。過程與方法：1.掌握元素性質(zhì)規(guī)律的分析方法。2.利用各種圖表分析處理數(shù)據(jù)，培養(yǎng)透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)素養(yǎng)。3.初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究的基本步驟和方法。情感、態(tài)度、價(jià)值觀：1.在總結(jié)規(guī)律時(shí)，重視發(fā)現(xiàn)意識(shí)、感受在發(fā)現(xiàn)中尋找結(jié)論的樂趣2.加強(qiáng)合作意識(shí)，在合作中享受學(xué)習(xí)的成功3.結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，樹立“有量變到質(zhì)變以及客觀事物本來(lái)是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律的”辨證唯物主義觀點(diǎn)。【教學(xué)重點(diǎn)】：同周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律；探究能力的培養(yǎng)【教學(xué)難點(diǎn)】：同周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律【教學(xué)設(shè)計(jì)與教學(xué)方法】《新課標(biāo)》要求，本節(jié)內(nèi)容要求達(dá)到“能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律”。根據(jù)《新課標(biāo)》和素質(zhì)教育要求，結(jié)合學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)和能力基礎(chǔ)，我設(shè)計(jì)了以學(xué)案導(dǎo)學(xué)為基本教學(xué)方法，為突出學(xué)生的主體地位，設(shè)計(jì)如下教學(xué)方法：eq\o\ac(○,1)引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：課前利用學(xué)案，進(jìn)行知識(shí)復(fù)習(xí)和預(yù)習(xí)，為新授課打下基礎(chǔ)。eq\o\ac(○,2)指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：學(xué)生已經(jīng)具備了一定的元素化合物知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律和心理特點(diǎn)。eq\o\ac(○,3)引導(dǎo)學(xué)生合作學(xué)習(xí)：提前將學(xué)生劃分學(xué)習(xí)小組，課堂上進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)探究；利用小組討論總結(jié)知識(shí)內(nèi)容、方法和規(guī)律。eq\o\ac(○,4)指導(dǎo)學(xué)生課后學(xué)習(xí)：設(shè)計(jì)學(xué)案，讓學(xué)生進(jìn)行課后反思，行成書面反思材料；做鞏固練習(xí)【學(xué)習(xí)過程一】：課前自主學(xué)習(xí)（一）舊知識(shí)復(fù)習(xí)（完成后你你可以嘗試一下后面的“每課一題”）1.在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的最外層電子數(shù)，從上到下，電子層數(shù)逐漸增加。同周期元素原子具有相同的電子層數(shù)，從左到右，最外層電子數(shù)依次增加。2.在元素周期表中，以堿金屬和鹵素為例:同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大；元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。（二）課前預(yù)習(xí)1.完成教材第15頁(yè)最上表格填空內(nèi)容，然后填空。2.以第三周期11——18號(hào)元素為例，可以發(fā)現(xiàn)，同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，原子最外層電子數(shù)從1增加到7，呈現(xiàn)依次遞增的變化；除Ar（填元素符號(hào)）外，其它元素原子半徑逐漸減??；金屬元素一般只有正化合價(jià)，非金屬有正、負(fù)兩種化合價(jià)，并且，從左到右，元素最高正化合價(jià)依次增大，最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值依次減小?！继幚矸绞健秸n下完成，課堂上“每課一題”環(huán)節(jié)后提問，學(xué)生展示，然后師生評(píng)價(jià)總結(jié)?！荚O(shè)計(jì)意圖〗讓學(xué)生復(fù)習(xí)已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)；引導(dǎo)學(xué)生正確的分析、處理表格數(shù)據(jù)，學(xué)會(huì)用規(guī)范的語(yǔ)言去總結(jié)知識(shí)和概括規(guī)律。【學(xué)習(xí)過程二】：課堂學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)一：每課一題下列說(shuō)法正確的是（）在元素周期表中，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大。F-、Cl-、I-等離子的還原性依次減弱。由于同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以HClHBrHI的酸性減弱。D.已知Be與Mg同主族,根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變性可以推測(cè)，金屬Ca與水反應(yīng)比Be與水反應(yīng)更劇烈?！继幚矸绞健剑荷险n接著講評(píng)，學(xué)生先講，然后學(xué)生評(píng)價(jià)，最后老師總結(jié)，投影展示同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律用時(shí)約:4分鐘〖設(shè)計(jì)意圖〗：復(fù)習(xí)同主族元素性質(zhì)的遞變性，引導(dǎo)學(xué)生從結(jié)構(gòu)特點(diǎn)出發(fā)進(jìn)行規(guī)律總結(jié)的方法，為本節(jié)課重點(diǎn)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律總結(jié)奠定基礎(chǔ)；同時(shí)引入課題。板書：核外電子排布原子半徑元素化合價(jià)教學(xué)環(huán)節(jié)師生活動(dòng)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖展示自主學(xué)習(xí)成果引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)展示自學(xué)成果，學(xué)生、教師評(píng)價(jià)補(bǔ)充投影展示：第三周期元素從左到右：原子最外層電子數(shù)依次遞增原子半徑依次減?。ǔ龤逋猓淖蟮接以氐闹饕蟽r(jià)最高正價(jià)依次升高最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值依次減小用時(shí)約：3分鐘1.總結(jié)同周期元素從左往右，原子核外電子排布、原子半徑、元素化合價(jià)變化規(guī)律2.了解學(xué)生的自學(xué)能力，引導(dǎo)合作交流鞏固練習(xí)下列說(shuō)法不正確的是（）離子半徑：Na+＜F-原子半徑：Na＞Be硫元素所呈現(xiàn)的正化合價(jià)只有+6價(jià)只有非金屬元素存在負(fù)化合價(jià)，金屬元素沒有負(fù)化合價(jià)提問，學(xué)生分析答案講解答案：C用時(shí)3分結(jié)合習(xí)題對(duì)知識(shí)規(guī)律進(jìn)行鞏固引出元素金屬性非金屬的探究提問過渡師：同周期元素的金屬性、非金屬性會(huì)呈現(xiàn)怎樣的變化呢？現(xiàn)在我就和大家一塊來(lái)研究同周期元素金屬性非金屬性的遞變規(guī)律。首先我們采用實(shí)驗(yàn)探究的方式研究元素金屬性變化。板書：金屬性/非金屬性實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1.明確探究課題，2.回憶所學(xué)知識(shí)師：請(qǐng)大家回顧同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并且特別注意為什么有這種規(guī)律？3.提出猜想與假設(shè)師：第三周期有三種金屬元素NaMgAl，請(qǐng)大家回顧所學(xué)知識(shí)，有根據(jù)地提出你的假設(shè)？提問學(xué)生分析提出假設(shè)投影展示：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小原子失電子能力減弱，金屬性減弱4.制定研究計(jì)劃設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提供下列實(shí)驗(yàn)儀器、藥品儀器：試管酒精燈試管夾砂紙小刀鑷子燒杯錐形瓶玻璃片藥品：鈉鎂條鋁片蒸餾水稀鹽酸酚酞MgCl2溶液AlCl3溶液NaOH溶液提問：如何證明元素金屬性強(qiáng)弱？引導(dǎo)：我們?cè)诘谝还?jié)里，以堿金屬為例總結(jié)同主族金屬性遞變規(guī)律時(shí)，是怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的?。客队罢故荆航饘傩詮?qiáng)弱判斷依據(jù)單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。投影展示：小組交流的溫馨提示小組展示實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行評(píng)價(jià)用時(shí)：5分鐘5進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象投影：實(shí)驗(yàn)合作的幾點(diǎn)建議用時(shí)：8分鐘6分析實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論問：請(qǐng)**組同學(xué)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得出的結(jié)論請(qǐng)**同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充投影：實(shí)驗(yàn)結(jié)論7反思與評(píng)價(jià)創(chuàng)設(shè)問題情景引導(dǎo)學(xué)生按照正確的探究程序進(jìn)行引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行合理的猜測(cè)鼓勵(lì)學(xué)生大膽提出假設(shè)提示:eq\o\ac(○,1)元素的金屬性強(qiáng)弱可理解為失電子的難易eq\o\ac(○,2)注意提出假設(shè)的依據(jù)引導(dǎo)學(xué)生以實(shí)驗(yàn)原理為依托考慮利用現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)儀器藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。引導(dǎo)學(xué)生先思考再交流指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行小組交流學(xué)生進(jìn)行合作學(xué)習(xí)提高實(shí)驗(yàn)技能提高觀察能力引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的分工協(xié)作提醒學(xué)生做好實(shí)驗(yàn)記錄引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論投影課堂小結(jié)知識(shí)小結(jié)：同周期元素，從左到右金屬性減弱方法小結(jié)：實(shí)驗(yàn)探究的基本程序注意：提醒學(xué)生整理好學(xué)案推理闡述問：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，進(jìn)行推理，為什么同周期元素的金屬性會(huì)呈現(xiàn)這種遞變規(guī)律？并闡述。同周期從左往右，原子半徑減小，核電荷數(shù)變大，金屬失電子能力減弱，金屬性增強(qiáng)。從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的角度進(jìn)行分析規(guī)律應(yīng)用推測(cè)：同周期元素的非金屬性會(huì)有怎樣的變化規(guī)律呢？為什么？提問學(xué)生回答結(jié)合元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，思考，怎樣驗(yàn)證你的推測(cè)？提示：判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材16頁(yè)表格3引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)應(yīng)用規(guī)律推導(dǎo)元素非金屬性變化規(guī)律規(guī)律總結(jié)敘述：以上我們以第三周期為例，總結(jié)出了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：即：同周期元素，從左到右，原子最外層電子數(shù)逐漸遞增；原子半徑逐漸減?。ǔ∮袣怏w外）；元素最高正價(jià)逐漸遞增，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸遞減；元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。知識(shí)小結(jié)元素周期律的內(nèi)容：敘述：每一周期從左往右都存在類似的元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，如果我們從第一號(hào)元素一直研究到最后一號(hào)元素的話，就會(huì)發(fā)現(xiàn)，它們的性質(zhì)呈現(xiàn)這樣的變化規(guī)律。（投影）元素性質(zhì)的這種變化我們稱之為周期性變化，總結(jié)這種變化所得出的規(guī)律就是元素周期律。板書：鞏固練習(xí)1.（08山東卷）下列說(shuō)法正確的是A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2―半徑比F―的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱2.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素原子量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化鞏固知識(shí)規(guī)律課堂總結(jié)學(xué)生自己總結(jié)本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容（靈活處理）結(jié)合習(xí)題總結(jié)元素周期律的本質(zhì)和規(guī)律總結(jié)歸納過程。（注意知識(shí)內(nèi)容和方法同時(shí)總結(jié)）學(xué)習(xí)過程三：課后反思與練習(xí)（引導(dǎo)學(xué)生課后進(jìn)行反思）（一）.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)你還有哪些知識(shí)沒能當(dāng)堂掌握？（二）.課后練習(xí)1.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷()A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R2.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,正確的是（）

A.酸性強(qiáng)弱:HI＜HBr＜HCl＜HFB.原子半徑大小:Na＞S>O

C.堿性強(qiáng)弱:KOH＜NaOH＜LiOHD.還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-3.有xn-、yn+、Z三種微粒，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列分析中正確的是（）A.微粒半徑大小關(guān)系是x>yB.z一定是稀有氣體元素C.原子序數(shù)關(guān)系是z>y>xD.微粒半徑關(guān)系是xn-<yn+4.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是()A.原子半徑：X＞Y＞ZB.單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞ZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD.原子序數(shù)：Z＞Y＞X☆5.（06江蘇卷）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XBY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X6．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種主族元素，其中A、C、D、E為短同期元素，A的最高價(jià)氧化物中含A40%，☆A(yù)原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是第四周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀H2SO4反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子.則：(1)A、B的元素符號(hào)分別為：A，B(2)五種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是，簡(jiǎn)單離子還原性最強(qiáng)的是.(3五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是.(4)D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式教學(xué)反思