1.1.2反應(yīng)熱 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二課時(shí)反應(yīng)熱與焓變辨析吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)01熟練掌握化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因02熟練掌握利用鍵能進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算03學(xué)習(xí)目標(biāo)：科技舊知回顧為什么化學(xué)反應(yīng)中會(huì)有能量的變化？放熱反應(yīng)

?H<0吸熱反應(yīng)

?H<0物質(zhì)能量越()越穩(wěn)定，物質(zhì)能量越高越（

）低不穩(wěn)定金剛石和石墨誰更穩(wěn)定？金剛石石墨思考反應(yīng)物、生成物的能量是指什么能量呢？反應(yīng)物、生成物的內(nèi)能內(nèi)能：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和生成物與反應(yīng)物的焓值差——焓變用?H表示

?H=H(生成物)-H(反應(yīng)物）

與內(nèi)能有關(guān)的物理量用符號(hào)”H”來表示，稱為“焓”

，等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變

?H單位：kJ/mol

反應(yīng)熱：等溫條件下化學(xué)反應(yīng)中的體系向環(huán)境釋放或吸收的熱量。所以使用焓變作為反應(yīng)熱要保持恒溫、恒壓。意義：恒溫下，每mol反應(yīng)向環(huán)境釋放或吸收的熱量25℃101kpa下，2molH2與2molCI2反應(yīng)生成4molHCI放出369.2KJ能量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為（

）25℃101kpa下，1.5molC與1.5molH2O反應(yīng)，生成1.5molCO和1.5molH2,需要吸收197.25kJ能量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為（

）(g)-369.2KJ/mol+197.25KJ/mol化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)變化能量變化反應(yīng)物生成物舊鍵斷裂新鍵形成吸收能量釋放能量反應(yīng)熱差值舊知回顧以1molH2(g)和1molCl2(g)在25℃和101kPa下反應(yīng)生成2molHCl(g)的能量變化為例。斷鍵吸收的能量：679kJ成鍵放出的能量：862kJ?H＝

E斷鍵吸總－E成鍵放總=?183kJ/molE吸＝679kJ/molE放＝862kJ/mol?H＝

E斷鍵吸總－E成鍵放總＝-183kJ/mol＝(436kJ/mol+243kJ/mol)-431kJ/mol×2＝679kJ/mol-862kJ/mol

H鍵能：斷開1mol化學(xué)鍵或形成1mol化學(xué)鍵需要吸收或放出的能量就是這個(gè)化學(xué)鍵的鍵能結(jié)論：化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。?H＝

E反鍵總－E生鍵總ΔH的計(jì)算方法①ΔH(估算)＝∑E(反應(yīng)物鍵能)?∑E(生成物鍵能)②ΔH＝∑E(生成物的總能量)?∑E(反應(yīng)物的總能量)注意：利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)，若有固態(tài)或液態(tài)則不能用鍵能計(jì)算。3．(教材習(xí)題變式)根據(jù)如下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法正確的是(

)A．NO(g)分解為N2(g)和O2(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．2molO原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收1264kJ能量D．2molN(g)和2molO(g)的總能量為1444kJ

√知識(shí)點(diǎn)二4．(教材習(xí)題變式)部分共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表，則C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)的ΔH為(

)

A.＋120kJ·mol－1 B．＋46kJ·mol－1C．－120kJ·mol－1 D．－46kJ·mol－1√共價(jià)鍵H—HC—HC—CC===C鍵能/(kJ·mol－1)436413344614講到這里

在光照或點(diǎn)燃條件下，H2(g)和Cl2(g)均可以發(fā)生上述反應(yīng)，ΔH__________(填“相同”或“不同”)，原因是________________________________。

相同化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無關(guān)知識(shí)點(diǎn)二2．下列有關(guān)能量變化和物質(zhì)變化的說法中正確的是(

)A．可以通過是否需要加熱來判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因C．化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，有化學(xué)鍵的斷裂或形成一定發(fā)生了化學(xué)變化D．有化學(xué)鍵的斷裂和形成一定有能量變化，有能量變化的過程一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成3456781910121314112√6.(2024·中山高二聯(lián)考)有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．ΔH1<0B．S(s)比S(g)穩(wěn)定C．ΔH1>ΔH2D．S(s)轉(zhuǎn)化為S(g)是吸熱過程3457819102121314116√(1)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)熱的原因是反應(yīng)前后體系的內(nèi)能發(fā)生變化(

)(2)濃硫酸溶于水時(shí)，體系的溫度升高，屬于放熱反應(yīng)(

)(3)伴有能量變化的過程不一定是化學(xué)反應(yīng)，但化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化(

)(4)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量，說明石墨更穩(wěn)定(

)×√√√知識(shí)點(diǎn)二做第一課時(shí)知識(shí)點(diǎn)2課堂鞏固24小測(cè)：1什么是反應(yīng)熱

2什么是中和熱