1.1.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)分類 課件 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

第一單元

物質(zhì)及其反應(yīng)的分類第二課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的分類專題一物質(zhì)的分類及計量一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化知識梳理【科學(xué)史話】1828年，德國化學(xué)家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨（NH4CNO，一種無機(jī)化合物，可由氯化銨和氰酸銀反應(yīng)制得）水溶液得到了尿素［CO(NH2)2］。尿素的合成揭開了人工合成有機(jī)化合物的序幕。無機(jī)物有機(jī)物一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化溫故知新木炭在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒回憶一下：有何共性？單質(zhì)氧化物氧氣1．以碳、鎂兩種元素的單質(zhì)和化合物為例，按要求完成物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)實(shí)例(化學(xué)方程式)單質(zhì)→化合物C＋O2====CO2或2Mg＋O2====2MgO堿性氧化物→堿MgO＋H2O===Mg(OH)2酸性氧化物→酸CO2＋H2O===H2CO3酸→鹽Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃?xì)w納單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物O2O2H2OH2O堿酸鹽典例分享CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CaCO2或Na2CO3 H2OO2 HClHCl或Cl2不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

電解①②③④⑤⑥⑦典例分享④2Ca+O2==2CaO③CaO+H2O==Ca(OH)2⑥Ca+Cl2==CaCl2點(diǎn)燃②

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH⑤Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2+2H2O⑦CaCl2==

Ca+Cl2通電①CaCO3==

CaO+CO2高溫Ca+2HCl==CaCl2+H2

Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O典例分享物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)實(shí)例(化學(xué)方程式，標(biāo)注必要的反應(yīng)條件)單質(zhì)→化合物2Ca+O2===2CaO、C+O2CO2堿性氧化物→堿CaO+H2O===Ca(OH)2酸性氧化物→酸CO2+H2O===H2CO3酸→鹽H2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O堿→鹽Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O堿性氧化物→鹽CaO+2HCl===CaCl2+H2O酸性氧化物→鹽CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O鹽→鹽CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O鹽→氧化物CaCO3CaO+CO2↑酸性氧化物都能和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸？堿性氧化物都能和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿？特例：SiO2特例：CuO、Fe2O3知識梳理(1)酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成酸，如SiO2不溶于水；堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成堿，如Fe2O3不能與水反應(yīng)。(2)單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化部分金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽；部分非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽。(3)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化需要一定的條件，如高溫、光照、點(diǎn)燃等。能否總結(jié)出酸、堿、鹽、氧化物各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律？一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律交流討論酸性氧化物SO2酸性氧化物+水→酸酸性氧化物+堿→鹽+水堿性氧化物+水→堿堿性氧化物+酸→鹽+水堿性氧化物Na2O酸性氧化物+堿性氧化物→鹽溫故知新酸H2CO3H2SO4酸堿指示劑(紫色石蕊試液)鹽(AgNO3)堿(NaOH)堿性氧化物(CaO)活潑金屬(Fe)變紅鹽+H2↑鹽+H2O新鹽+新酸鹽+H2O堿NaOH酸堿指示劑鹽(MgCl2)酸性氧化物(CO2)酸(HCl)變紅鹽+H2O新鹽+新堿鹽+H2O紫色石蕊試液酚酞試液變藍(lán)鹽Na2CO3K2SO4K2SO3鹽(BaCl2)堿Ba(OH)2新鹽+新酸新鹽+新鹽新鹽+新堿金屬單質(zhì)新鹽+新金屬酸HCl

互換成分的復(fù)分解反應(yīng)：沉淀、氣體、水2.物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的常見反應(yīng)類型(1)酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通常有沉淀析出、氣體放出或水等物質(zhì)生成。例如：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。(2)酸性氧化物與堿性氧化物可以發(fā)生化合反應(yīng)，生成鹽類物質(zhì)。例如：CaO＋CO2===CaCO3。(3)金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以置換出排在后面的金屬或（H+）；氫前面的金屬與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和鹽。例如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(3)難溶于水的氫氧化物加熱生成氧化物和水。Ca(OH)2===CaO＋H2O初高銜接初高銜接2.物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的常見反應(yīng)類型(4)強(qiáng)酸制弱酸或生成（不溶于酸）的沉淀CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OK2CO3H2SO4BaCl2+H2SO4===BaSO4+2HClK2SO4弱酸根到強(qiáng)酸根，反應(yīng)可以發(fā)生！不溶于酸CO2+H2O+Na2SiO3===Na2CO3+H2SiO3酸性強(qiáng)弱：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3CaCO3+2CH3COOH===（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O2.物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的常見反應(yīng)類型(4)強(qiáng)堿制弱堿MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClCuCl2FeCl3KOHBa(OH)2NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl小試牛刀1.正誤判斷(1)可用Fe2O3與H2O反應(yīng)制取Fe(OH)3(2)只有利用酸堿中和反應(yīng)才能生成鹽(3)非金屬單質(zhì)與O2反應(yīng)一定得到酸性氧化物(4)酸性氧化物都能與水化合生成酸(5)常見的酸性氧化物與堿性氧化物可以發(fā)生化合反應(yīng)，生成鹽類物質(zhì)××√××SiO2二、反應(yīng)的分類知識梳理P7

反應(yīng)類型實(shí)例A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)CaO+H2O==Ca(OH)2Ca+Cl2==CaCl2點(diǎn)燃CaCO3

==CaO+CO2高溫CaCl2==Ca+Cl2通電Ca+2HCl==CaCl2+H2Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOHCa(OH)2＋2HCl==CaCl2+2H2O（1）四種基本反應(yīng)——根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種類分二、反應(yīng)的分類交流討論一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)：屬于四大基本反應(yīng)的哪一類呢？四種基本反應(yīng)類型不能包括所有反應(yīng)！二、反應(yīng)的分類知識梳理（2）氧化還原反應(yīng)從反應(yīng)中是否有化合價升降分非氧化還原反應(yīng)有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)沒有任何元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)。二、反應(yīng)的分類學(xué)以致用P7（2）氧化還原反應(yīng)【練一練】下列反應(yīng)中，哪些是氧化還原反應(yīng)？√√二、反應(yīng)的分類知識梳理（3）四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

反應(yīng)類型實(shí)例化合價是否變化化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)CaO+H2O==Ca(OH)2Ca+Cl2==CaCl2點(diǎn)燃CaCO3==CaO+CO2高溫CaCl2==Ca+Cl2通電Ca+2HCl==CaCl2+H2Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOHCa(OH)2＋2HCl==CaCl2+2H2O不一定不一定一定變一定不變二、反應(yīng)的分類知識梳理（3）四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系特別提醒

①分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；②化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；③有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2

2O3。小試牛刀1.正誤判斷(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素的得失(2)氧化還原反應(yīng)中所有元素化合價都一定發(fā)生變化(3)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(4)2CO+O2

2CO2既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)√×××小試牛刀2.(2024·河北邢臺高一上段考)2023年4月，香山科學(xué)會議第742次學(xué)術(shù)討論會上，專家指出二氧化碳利用技術(shù)潛力巨大。一種火力發(fā)電廠煙氣中CO2的捕捉和轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.捕捉室中發(fā)生了化合反應(yīng)B.煅燒室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為CaC