1.2.1 電解質(zhì)及其電離 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章物質(zhì)及其變化第2節(jié)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從宏觀和微觀的角度理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)，會(huì)

正確判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)(重點(diǎn))。2.知道酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，并會(huì)用電離

方程式表示。能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念及各自的通性

(難點(diǎn))。自我測(cè)試內(nèi)容索引目標(biāo)一電解質(zhì)目標(biāo)二電解質(zhì)的電離新課導(dǎo)入給電器設(shè)備通電時(shí)，為什么濕手容易觸電？一、電解質(zhì)1.物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)用圖示裝置分別完成下表所列物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置燒杯內(nèi)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論原因分析

NaCl固體KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液一、電解質(zhì)1.物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)用圖示裝置分別完成下表所列物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置燒杯內(nèi)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論原因分析

NaCl固體KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液燈泡不亮不導(dǎo)電離子不能自由移動(dòng)有自由移動(dòng)的離子燈泡亮導(dǎo)電無離子或極少一、電解質(zhì)2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)如H2SO4、NaOH、KNO3、Na2O、H2O等物質(zhì)類別：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水化合物非電解質(zhì)物質(zhì)類別：非金屬氧化物、大部分有機(jī)物、部分非金屬氫化物電解質(zhì)如CO2、SO2、蔗糖、酒精、NH3、CH4等概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。概念：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在不能導(dǎo)電的

化合物。思考1現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體

④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w

⑥稀鹽酸⑦硫酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是

。

(2)屬于電解質(zhì)的是

。

(3)屬于非電解質(zhì)的是

。

(4)上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是

。

②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩固態(tài)堿金屬單質(zhì)氣態(tài)酸酸的水溶液氣態(tài)非金屬氧化物酸的水溶液固態(tài)鹽有機(jī)物熔融態(tài)鹽水合態(tài)鹽④⑥都是可導(dǎo)電的混合物固態(tài)、氣態(tài)不導(dǎo)電一、電解質(zhì)3.物質(zhì)導(dǎo)電的原因探究(1)物質(zhì)導(dǎo)電的原因：

具有能自由移動(dòng)、帶電荷的粒子。一、電解質(zhì)3.物質(zhì)導(dǎo)電的原因探究(2)化合物(以NaCl為例)導(dǎo)電的原因樣品NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl含有粒子_________

離子、

離子__________粒子能否自由移動(dòng)_______________能自由移動(dòng)的原因-Na+、Cl-水合鈉水合氯Na+、Cl-否能能結(jié)論：化合物能導(dǎo)電的狀態(tài)為水溶液或熔融狀態(tài)。在水分子作用下，Na+、Cl-脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na+和Cl-一、電解質(zhì)3.物質(zhì)導(dǎo)電的原因探究(3)帶電荷粒子在導(dǎo)電時(shí)的移動(dòng)方向陽離子向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)；陰離子向與電源正極相連的電極移動(dòng)。思考2已知溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱由溶液中離子的濃度大小及離子所帶電荷數(shù)決定。離子濃度越大，電荷數(shù)越多，則溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時(shí)，則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是

(填字母)。

A.稀鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.飽和石灰水中不斷通入CO2D.稀硝酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液C應(yīng)用體驗(yàn)1.判斷正誤(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電(2)液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)(3)銅絲、氯化鈉溶液和鹽酸均能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)(4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能導(dǎo)電，所以CO2、NH3是電解質(zhì)(5)硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，硫酸鋇不是電解質(zhì)××√××不一定，如金屬等對(duì)，如NaCl固體三者都不是電解質(zhì)，銅絲是單質(zhì)，后二者是混合物。二者是非電解質(zhì)，溶于水后溶液導(dǎo)電是因?yàn)樯闪诵挛镔|(zhì)。硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離，所以是電解質(zhì)。應(yīng)用體驗(yàn)2.(2023·南京市第九中學(xué)高一期中)如圖為NaCl固體在水中溶解并形成水合離子的示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.在NaCl固體中Na+和Cl-是有序排列的B.NaCl是電解質(zhì)C.圖中的微粒a是水合鈉離子D.NaCl固體熔化后也可以導(dǎo)電√a是水合氯離子歸納總結(jié)理解電解質(zhì)注意掌握三個(gè)關(guān)系(1)電解質(zhì)與物質(zhì)類別關(guān)系：酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系①能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；電解質(zhì)本身也不一定能導(dǎo)電。②有些電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，如HCl、H2SO4等；

有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，如BaSO4、CaCO3等。③溶于水能導(dǎo)電的化合物本身不一定是電解質(zhì)，如SO2、NH3等。(3)電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系

電解質(zhì)不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)。二、電解質(zhì)的電離1.電解質(zhì)的電離(1)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程。電離需要通電嗎？不需要通電。NaCl熔化并電離思考1二、電解質(zhì)的電離(2)電離的表示方法——電離方程式①含義：表示電解質(zhì)電離的式子。②書寫要求：左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫電離出的離子。③實(shí)例：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽書寫電離方程式時(shí)用“===”連接。HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－1.電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的電離2.從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽NaOH===

Ca(OH)2===

Ba(OH)2==

寫出下列物質(zhì)的電離方程式，試從電離的角度分析酸堿鹽的本質(zhì)。HCl==

H2SO4==HNO3==NaCl==

Na2SO4==NH4NO3==NaOH===Na＋＋OH-Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-

鹽：堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物。電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。酸：1.判斷正誤(1)KHSO4在水溶液中可以電離出H+，所以KHSO4屬于酸。(2)化合物電離時(shí)有OH-生成的就是堿。(3)化合物電離時(shí)，只有生成金屬陽離子和酸根陰離子的才是鹽。(4)液態(tài)硫酸無法電離，只有在溶于水形成水溶液時(shí)才發(fā)生電離。××√×應(yīng)用體驗(yàn)KHSO4屬于酸式鹽電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物才是堿。銨根離子和酸根陰離子也可以組成鹽。硫酸完全以硫酸分子存在,離子之間的空間很小,完全被固定了,無法定向移動(dòng),所以就無法導(dǎo)電。應(yīng)用體驗(yàn)2.(2024·新疆阿克蘇高一段考)填空。(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，填“是”或“否”。①液態(tài)HNO3：

②熔融狀態(tài)下的NaNO3：

③固體KOH：

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。①K2SO4：

。

②NH4NO3：

。

否是否

應(yīng)用體驗(yàn)(3)NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同的離子。①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為

。

②NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為

。

自我測(cè)試

√

自我測(cè)試2.(2024·四川德陽高一期末)NaCl固體溶于水和溶液導(dǎo)電的兩種狀態(tài)分別如圖所示(M、N是與外電源相連的電極)。下列說法正確的是A.①中固體狀態(tài)的NaCl沒有導(dǎo)電微粒B.由①②可知：a代表Na+，b代表Cl-C.①②中的NaCl都全部電離D.①②中的離子都發(fā)生定向移動(dòng)√自我測(cè)試

HClO4Ca(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2自我測(cè)試(2)化工生產(chǎn)中常用到“三酸