二氧化硫 課件高一下學(xué)期人教版（2019）必修第二冊

人教版(2019)·必修第二冊

二氧化硫(一)第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物二氧化硫的物理性質(zhì)環(huán)節(jié)一·二氧化硫的物理性質(zhì)【閱讀總結(jié)】閱讀教材P2，總結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì)。尾氣吸收無色氣體有刺激性氣味大于空氣有毒易溶于水1：40熔、沸點(diǎn)低易液化色態(tài)：氣味：密度：毒性：溶解性：熔沸點(diǎn)：如何收集SO2？

不可排水集氣，但可排飽和NaHSO3(aq)

向上排空氣法二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【思考討論】從物質(zhì)類別與元素價(jià)態(tài)角度，預(yù)測二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。酸性氧化物+4價(jià)類價(jià)與H2O反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)+4+6具有還原性+40具有氧化性環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1.與H2O的反應(yīng)(教材P3)環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1.與H2O的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)試管中液面

，(2)pH試紙呈

。上升(但未充滿試管)紅色殘余部分為空氣，證明排空氣法收集的SO2不純。SO2

溶于水，且溶液呈

。易酸性【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1.與H2O的反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)可逆反應(yīng)正反應(yīng)：向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)；

逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)可逆反應(yīng)：同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1.與H2O的反應(yīng)2H2+O2===2H2O點(diǎn)燃3H2+N2

2NH3高溫、高壓催化劑2NH3

3H2+N2

高溫、高壓催化劑通電2H2O===2H2+O2條件相同條件不同×√【評價(jià)訓(xùn)練】判斷下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)：正反應(yīng)逆反應(yīng)可逆反應(yīng)環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1.與H2O的反應(yīng)二元中強(qiáng)酸【思考1】請寫出H2SO3的電離方程式。酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3【思考2】將SO2通入BaCl2溶液中，現(xiàn)象如何？通入Na2SiO3溶液中呢？已知：H2SiO3是白色沉淀環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1.與H2O的反應(yīng)二元中強(qiáng)酸【思考3】實(shí)驗(yàn)室中有時(shí)會(huì)用飽和碳酸鈉溶液對SO2進(jìn)行尾氣處理，為什么？酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3【思考4】取反應(yīng)后的溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH變小，為什么？二氧化硫排放過多，將造成硫酸型酸雨環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2.與堿的反應(yīng)SO2+2NaOH===

Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2===

CaSO3↓+H2OCa(OH)2+2SO2(過量)

===

Ca(HSO3)2NaOH+SO2(過量)

===

NaHSO3酸性氧化物+堿→鹽+水(過量)酸性氧化物+堿→酸式鹽(1)與NaOH(aq)(2)與Ca(OH)2(aq)向澄清石灰水中持續(xù)通入SO2，現(xiàn)象：

。先變渾濁，后渾濁消失(同CO2)SO2尾氣處理？環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)3.與堿性氧化物的反應(yīng)

SO2+Na2O===Na2SO3(亞硫酸鈉)

SO2+CaO===CaSO3(亞硫酸鈣)此原理用于煤炭脫硫處理酸性氧化物+堿性氧化物→鹽環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)4.強(qiáng)還原性2SO2＋O2

2SO3催化劑a．與O2反應(yīng)：熔沸點(diǎn)較低(16.8℃)、沸點(diǎn)(44.8℃)，具有強(qiáng)刺激性臭味，極易溶于水標(biāo)準(zhǔn)狀況下為____體常溫下為____體固液Q：標(biāo)況下，22.4LSO3所含氧原子的數(shù)目為3NA嗎？為什么？環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)4.強(qiáng)還原性a．與O2反應(yīng)：SO3+H2O===H2SO4酸性氧化物和水反應(yīng)和堿反應(yīng)(澄清石灰水)和堿性氧化物(CaO)SO3+Ca(OH)2

===

CaSO4↓+H2OSO3+CaO

===

CaSO42SO2＋O2

2SO3催化劑環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)4.強(qiáng)還原性b．與X2反應(yīng)(以Cl2為例)：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

二氧化硫還可能被哪些氧化劑氧化？能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等強(qiáng)氧化劑氧化生成SO42-

5SO2＋2KMnO4＋2H2O

===

K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4c．與KMnO4(H+)反應(yīng)：總結(jié)SO2能使高錳酸鉀、氯水、溴水褪色，因?yàn)镾O2具有還原性環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)5.氧化性還原性：F-

＜Cl-＜

Br-＜

Fe2+＜

I-＜SO32-(SO2)＜

S2-(H2S)SO2+2H2S==3S+2H2O若為氣體體系的反應(yīng)，則不打沉淀符號(hào)；若為溶液體系的反應(yīng)，則打沉淀符號(hào)。氧化劑還原劑2:1氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物（產(chǎn)生淡黃色固體）為什么不標(biāo)“”？↓氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是多少？環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)6.特性——漂白性環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)6.特性——漂白性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象振蕩后溶液

，再加熱溶液

。紅色褪去恢復(fù)紅色【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】SO2具有漂白性，該漂白性為可逆的。

可逆性環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)6.特性——漂白性二氧化硫的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。注意：SO2在高中階段只考慮漂白品紅溶液，不能漂白石蕊、酚酞等指示劑。選擇性總結(jié)：SO2的檢驗(yàn)方法——通入品紅溶液觀察到品紅褪色，加熱一段時(shí)間后品紅顏色恢復(fù)，即可證明該氣體是SO2環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)6.特性——漂白性【閱讀總結(jié)】閱讀教材P4，總結(jié)SO2的用途可以漂白紙漿、毛、絲等殺菌、消毒食品添加劑(蜜餞、干果、食糖、果酒等)——漂白、防腐、抗氧化用途環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)氯水SO2原理實(shí)質(zhì)效果范圍氯水和二氧化硫漂白性的比較氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色SO2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性漂白某些有色物質(zhì)(品紅），注意：不能使紫色石蕊試液褪色氧化型漂白結(jié)合型漂白環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)漂白類型漂白原理特點(diǎn)

舉例吸附型(物理變化）氧化型(化學(xué)變化）結(jié)合型(化學(xué)變化）具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色利用物質(zhì)的氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)不可逆，褪色后顏色(永久)可逆，在一定條件下又能恢復(fù)原來的顏色(暫時(shí))部分吸附劑可重復(fù)使用氯水、HClO、H2O2SO2活性炭常見漂白類型總結(jié)環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【思考1】品紅溶液i.通入SO2ii.通入Cl2iii.通入Cl2和SO2(1:1)褪色褪色不褪色加熱加熱溶液變紅無明顯現(xiàn)象環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【思考1】紫色石蕊試液i.通入SO2ii.通入Cl2iii.通入Cl2和S