3.2.2溶液的酸堿性與PH值 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

溶液的酸堿性與PH值第二課時(shí)王萱老師制作學(xué)習(xí)目標(biāo)01認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性與PH值的關(guān)系02了解溶液PH值的測(cè)定方法03掌握溶液PH值的計(jì)算溶液的酸堿性與PH值的關(guān)系010305上節(jié)課我們了解到純水在從室溫加熱到100℃時(shí)，其從C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L擴(kuò)大到C(H+)=C(OH-)=1×10-6mol/L，雖然C(H+)、C(OH-)擴(kuò)大了10倍，但C(H+)、C(OH-)仍然很小，計(jì)量起來仍然不方便，所以丹麥化學(xué)家彼得·索侖森提出了PH的概念。課堂情境“pH”是由丹麥化學(xué)家彼得·索侖森1909年提出的。索侖森當(dāng)時(shí)在一家啤酒廠工作，經(jīng)常要化驗(yàn)啤酒中所含H+濃度。每次化驗(yàn)結(jié)果都要記錄許多個(gè)零，頗為繁瑣，經(jīng)過長(zhǎng)期潛心研究，他發(fā)現(xiàn)：用H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示酸堿性非常方便，并把它稱為溶液的pH(p代表德語Potenz，意思是濃度，H代表H+)PH=-lgC(H+)，從此人們使用PH值表示溶液的酸堿性，這種表示方法更加簡(jiǎn)單方便。彼得·索侖森感悟：科學(xué)的方法與概念未必一定會(huì)在實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生，在工作與學(xué)習(xí)中的，做個(gè)“有心人”認(rèn)真思考與研究，也可以為科學(xué)的進(jìn)步做出自己的貢獻(xiàn)。思考：某溫度下，某溶液的PH=6,該溶液一定顯酸性嗎？另一溶液的PH=7一定顯中性嗎？單純的使用PH來表示溶液的酸堿性是不準(zhǔn)確的，那么什么方法可以從本質(zhì)上確定溶液的酸堿性呢？項(xiàng)目（25℃）純水0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/L鹽酸C(H+)(mol/L)C(OH-)/(mol/L)C(H+)、C(OH-)大小溶液的酸堿性PH項(xiàng)目（100℃）純水0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/L鹽酸C(H+)(mol/L)C(OH-)/(mol/L)C(H+)、C(OH-)大小溶液的酸堿性PH如何確定溶液酸堿性？c(H+)=c(OH-)

c(H+)>c(OH-)

c(H+)<c(OH-)中性溶液酸性溶液堿性溶液比較溶液中c(H+)、c(OH-)相對(duì)大小是確定溶液酸堿性的根本方法這樣說來PH值是不是變得沒有用？PH與溫度結(jié)合起來一起使用是可以準(zhǔn)確表示溶液酸堿性的，通常我們?nèi)芤核釅A性的PH都是在室溫（25℃）下測(cè)量的，所以室溫下的PH值有廣泛應(yīng)用。室溫下（25℃）：PH<7為酸性PH>7為堿性PH=7為中性溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（常溫下）pH越小，酸性越強(qiáng)pH越大，堿性越強(qiáng)室溫下，PH值的使用范圍：1×10-14≤C（H+）≦1mol/L(純水和稀溶液)PH值的測(cè)定方法020305測(cè)定溶液酸堿性的方法1.酸堿指示劑試紙2.廣泛PH試紙3.精密PH試紙4.專用PH試紙5.PH計(jì)（1）酸堿指示劑試紙法（只能粗略測(cè)定溶液的pH范圍，不能準(zhǔn)確測(cè)定出pH的具體值）8.22.廣泛PH試紙pH范圍是1~14,可以識(shí)別的pH差約為1。粗略測(cè)定溶液pH，讀整數(shù)；廣泛PH試紙的讀數(shù)后面沒有小數(shù)3.精密pH試紙：pH范圍較窄,可以判別0.2或0.3的pH差?？勺x到小數(shù)點(diǎn)后一位4.專用pH試紙：用于酸性、堿性的專用pH試紙：紅色石蕊試紙，藍(lán)色石蕊試紙。5.PH計(jì)：一般PH的準(zhǔn)確度可到小數(shù)點(diǎn)后1位，更精確的PH可以精確到小數(shù)點(diǎn)后2位思考：1.可否將PH試紙伸入溶液中測(cè)PH？2.PH試紙能不能測(cè)濃硫酸的pH？3.測(cè)定溶液的pH時(shí)，試紙可不可以事先用蒸餾水潤(rùn)濕，再用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)滴在試紙的中部，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH？注意：以上測(cè)量PH值的工具必須在常溫下使用，否則會(huì)導(dǎo)致結(jié)果不準(zhǔn)確。做P75教材深研PH值的計(jì)算0303051.常用公式：（1）pH=-lgC(H+)（2）Kw=C(H+)×C(OH－)=10－14(25℃)拓展公式：lg2=0.3lg3=0.5lg5=0.7

1.單一溶液的計(jì)算方法（常溫）（1）酸溶液：0.01mol·L－1的硝酸溶液的pH＝_________。（2）堿溶液：0.005mol·L－1的氫氧化鋇溶液的pH＝____。2.混合溶液PH值的計(jì)算方法（常溫）（1）強(qiáng)酸的混合：0.1mol/LHCl與0.001mol/LHCl等體積混合，求混合溶液的pH（2）強(qiáng)堿溶液的混合：濃度0.1mol/L和0.001mol/L的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值1.312.7（3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：常溫①pH=11NaOH和pH=3HCl等體積混合，求混合溶液的pH值②100ml0.6mol/LHCl與100ml0.4mol/LNaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。③100ml0.4mol/LHCl與100ml0.6mol/LNaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。④pH為12的NaOH溶液和pH為2的鹽酸溶液等體積相混合，則混合液呈_

性7PH=1PH=1373.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋①25℃時(shí),pH=1的鹽酸稀釋10倍,100倍，1000倍后pH分別變?yōu)槎嗌伲繜o限稀釋后呢？②25℃時(shí),pH=13的NaOH溶液稀釋10倍