3.3.2 鹽類水解的影響因素應(yīng)用 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

鹽類水解影響因素鹽類水解的應(yīng)用第三節(jié)

第二課時(shí)1.了解影響鹽類水解的影響因素。2.掌握鹽類水解的應(yīng)用核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)一

影響鹽類水解的因素已知：CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5H2CO3的第一級(jí)電離平衡常數(shù)K=4.3×10-7，第二級(jí)電離平衡常數(shù)5.6×10-11，現(xiàn)在有1mol/L的CH3COONa與1mol/L的Na2CO3,CH3COONa溶液的PH小于NaHCO3的PH值，這說(shuō)明什么？課堂情境

結(jié)論：CH3COOHH2CO3酸性強(qiáng)弱CH3COONaNaHCO3pH小大酸根離子水解程度小大弱酸根對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，水解程度越大——越弱越水解【問(wèn)題1】NaHCO3可作胃藥，用于緩解胃酸過(guò)多引起的胃痛等，而碳酸鈉則不能用作胃藥?！舅伎加懻摗空?qǐng)從鹽類水解的角度分析下列問(wèn)題?！締?wèn)題2】同濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后變紅的程度為何不同？

Na2CO3溶液NaHCO3溶液(1)越弱越水解——生成鹽的弱酸酸性越弱(或弱堿堿性越弱)，即越難電離(電離常數(shù)越小)，該鹽的水解程度越大。例如，酸性：HF＞CH3COOH，則水解程度：NaF＜CH3COONa。(2)多元弱酸正鹽的水解，水解反應(yīng)第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，且第一步水解產(chǎn)生的OH－對(duì)第二步水解有抑制作用。例如，Na2CO3溶液中總結(jié)：鹽的性質(zhì)(內(nèi)因)對(duì)鹽類水解平衡的影響

??哪些外界因素會(huì)對(duì)鹽類水解造成影響呢？溫度

離子濃度水解平衡移動(dòng)方向NH3·H2OH+NH4+NH4+的水解程度水的電離程度升高溫度加入HCI加入NaOH加入NH4CI加水NH4CINH4++H2O?NH3·H2O+H+?H>0正正正正逆增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小總結(jié)影響鹽類水解的因素越弱越水解

越熱越水解

越稀越水解二、鹽類水解的應(yīng)用1.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(3)解釋碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！緫?yīng)用1】判斷鹽溶液的酸堿性Fe3+水解使溶液呈酸性。(2)已知三種弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小關(guān)系為

。pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX)

(1)Fe2(SO4)3溶液的酸堿性。

Fe3++3H2O

Fe(OH)3

+3H+MgO可除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？

加入MgO能和H＋反應(yīng)，使c(H＋)減小，水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。(2)貯存Na2CO3溶液不能用____玻璃塞，原因是___________________。Na2CO3水解溶液呈堿性磨口

【應(yīng)用2】配制或貯存易水解的鹽溶液(1)實(shí)驗(yàn)室配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，常將Fe2(SO4)3晶體溶于較濃的

（

）中，然后再用水稀釋到所需的濃度，目的是_________________________________。硫酸通過(guò)增大溶液中H+的濃度來(lái)抑制抑制Fe3+的水解【應(yīng)用3】膠體的制取利用飽和FeCI3溶液制備氫氧化鐵膠體的原理——————————————————————?(1)實(shí)驗(yàn)室將MgCl2·6H2O加熱脫水制無(wú)水MgCl2時(shí)，需在HCl氣氛中進(jìn)行(如圖所示)，(2)用TiCl4制備TiO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________

，加入大量水，同時(shí)加熱的目的是_____________________，所得TiO2·xH2O焙燒得到TiO2。請(qǐng)解釋原因：___________________________________________________

。

MgCl2·6H2O在加熱脫水時(shí)會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：MgCl2＋2H2O

?Mg(OH)2＋2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解促使水解趨于完全【應(yīng)用4】制備無(wú)機(jī)化合物TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl

鹽原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)強(qiáng)酸弱堿鹽AlCl3CuSO4【應(yīng)用5】鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷受熱易分解Ca(HCO3)2NaHCO3KMnO4NH4Cl蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。蒸干得CuSO4(s)CaCO3或CaONa2CO3K2MnO4和MnO2分解為NH3和HCl，無(wú)固體物質(zhì)存在強(qiáng)還原性Na2SO3FeSO4Na2SO4Fe2(SO4)3總結(jié)鹽類蒸干、灼燒后的產(chǎn)物1.考慮鹽類的水解2.考慮鹽類的熱穩(wěn)定性3.考慮鹽類的還原性二、鹽類水解的應(yīng)用1.在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)步驟向3支試管中分別加入5mL混有少量泥土的渾濁水，然后向其中的兩支試管中分別加入2mL飽和FeCl3溶液、2mL1mol/LAl2(SO4)3溶液,振蕩。把3支試管放在試管架上，靜置5min，觀察并記錄現(xiàn)象，同時(shí)進(jìn)行比較。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入鹽溶液的兩支試管中的渾濁液變得澄清。理論解釋Al3＋、Fe3＋易水解生成膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降離子方程式Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H＋、Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3(膠體)＋3H＋【應(yīng)用2】鋁鹽、鐵鹽的凈水結(jié)合離子方程式說(shuō)明解釋鋁鹽(如明礬)、鐵鹽(如硫酸鐵)的凈水原理?！緫?yīng)用1】請(qǐng)解釋熱純堿溶液去污能力強(qiáng)【應(yīng)用3】化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用【應(yīng)用4】除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑

Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+【應(yīng)用5】泡沫滅火器原理泡沫滅火器中藥品的主要成分為NaHCO3