5.1.1硫和二氧化硫++課件高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

高中化學人教版必修第二冊第五章第一節(jié)第一課時《硫和二氧化硫》我國古代的四大發(fā)明之一，其配方為“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗稱硫黃，“硝”是火硝(KNO3)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑硫元素的存在和硫的性質(zhì)如何呢？課前引入一、硫的存在游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里化合態(tài)：硫化物硫酸鹽有機物硫鐵礦（FeS2）黃銅礦（CuFeS2）硫酸鋇（BaSO4）硫酸銅（CuSO4）石油、天然氣、煤、蛋白質(zhì)等石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O知識點一：硫（俗稱硫黃）硫的晶體硫粉1.物理性質(zhì)

黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。

硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）?；蟽rS最外層有6個電子，在化學反應(yīng)中易得2個電子，形成-2價硫的化合物S比O多一個電子層，得電子能力相對較弱，含硫化合物中，硫常為+4價或+6價O非金屬性：比氧弱、比氯弱單質(zhì)氧化性：O2>S、Cl2>SSCl根據(jù)硫在周期表中的位置推測硫的化學性質(zhì)？硫單質(zhì)的化學性質(zhì)硫1、與金屬單質(zhì)反應(yīng)2、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)Hg：Fe：__________________Cu：__________________O2：__________________H2：Hg+SHgSS+H2H2S△Fe+SFeS△2Cu+SCu2S△S+O2SO2點燃不小心打碎水銀溫度計，如何處理？臭雞蛋氣味注意：硫的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時，一般生成低價態(tài)硫化物。O2過量能否生成SO3？硫單質(zhì)的化學性質(zhì)3.與NaOH反應(yīng)：類比Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，試寫出S與NaOH溶液加熱時的反應(yīng)3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O可用熱堿洗滌沾有S的試管1.二氧化硫的物理性質(zhì)SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體；密度比空氣的大，易溶于水；在通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的SO2。知識點二：二氧化硫化學反應(yīng)方程式：SO2+H2OH2SO3正反應(yīng)逆反應(yīng)2.二氧化硫的化學性質(zhì)酸性：H2SO3>H2CO3可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)?；瘜W方程式中用“”代替“”。║思考H2+O2H2OH2OH2+O2║點燃║電解不是可逆反應(yīng)，因為不在同一條件下特點：可逆反應(yīng)具有三性，即雙向性、同時性、共存性（反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)物和生成物共存)。物質(zhì)類別：SO2是一種酸性氧化物

少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

足量SO2通入NaOH溶液：SO2+NaOH

=NaHSO3

少量SO2通入澄清石灰水：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3

↓+H2O（1）與堿反應(yīng)可以用NaOH溶液吸收SO2尾氣(2)與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO=CaSO3SO2與CaO反應(yīng)：【實驗】碘水中滴加SO2的水溶液SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4元素價態(tài):SO2是+4價，中間價態(tài)具有氧化物和還原性。（1）還原性SO2+X2+H2O=2HX+H2SO4O2、X2、H2O2、Fe3+酸性KMnO4溶液等氧化劑2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋SO2+H2O2

===H2SO42Fe3+＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋氧化性SO2

＋2H2S

3S↓+2H2O

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是多少？氧化劑還原劑2:1氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物（產(chǎn)生淡黃色固體）4.二氧化硫的漂白性

用試管取2mL實驗5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風，再觀察溶液的變化?！緦嶒?-2】SO2的特性漂白性實驗操作實驗現(xiàn)象向品紅溶液中滴加SO2水溶液給試管加熱品紅溶液褪色

無色溶液又恢復(fù)原來的紅色漂白原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)（紙漿、毛、絲、草編制品）生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)注意：SO2

不能漂白酸堿指示劑！檢驗SO2：品紅溶液2.為什么長時間放置的書本變黃？若用氯水漂白后能復(fù)原嗎?答：SO2的漂白性具有暫時性、可逆性。氯水漂白后不能復(fù)原。1.將SO2通入含少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的紅色褪去，體現(xiàn)的是SO2的漂白性嗎?答：不是，SO2與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致溶液堿性減弱，故紅色褪去。【思考】3.SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？答：前者是表現(xiàn)還原性，后者是表現(xiàn)漂白性。4.

SO2和氯水均有漂白性，如果將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合，其水溶液的漂白性是不是更強？為什么？答：將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時通入水中，二者發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白效果。常見漂白劑的漂白原理及特點類型原理特點舉例氧化型漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色加熱時不能恢復(fù)原有的顏色Ca(ClO)2；H2O2；O3等化合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使之失去原來的顏色加熱時能恢復(fù)原來的顏色二氧化硫等吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來的顏色部分吸附劑可以重復(fù)使用活性炭、膠體等二氧化硫的性質(zhì)SO2水溶液BaCl2溶液沒有明顯現(xiàn)象隨后變渾濁放一會兒BaSO4滴加HNO3溶液滴加NaOH溶液立馬變渾濁【實驗】SO2的水溶液滴加BaCl2溶液立馬變渾濁SO2的水溶液以及亞硫酸是比較容易被氧化的，實驗室里的亞硫酸鈉變質(zhì)生成硫酸鈉就不奇怪