電化學(xué)裝置中的離子交換膜+課件+2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

電化學(xué)裝置中的離子交換膜課時(shí)5一、考必備?清單陰極：2H2O+2e-

=H2↑+2OH-離子交換膜的作用：①能將兩極區(qū)隔離，阻止某些物質(zhì)接觸②能選擇性的通過離子，起到平衡電荷、形成閉合回

路的作用。。陽極：2Cl--2e-=

Cl2↑2、離子交換膜的作用能否將鹽橋電池改編成離子交換膜電池？Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu二、離子交換膜的應(yīng)用--隔離B二、離子交換膜的應(yīng)用--物質(zhì)的分離[規(guī)律方法]

離子交換膜類型的判斷：①寫出兩極反應(yīng)，確定該電極附近剩余電荷②根據(jù)溶液電中性原則，判斷離子移動(dòng)方向③根據(jù)離子移動(dòng)方向，確定離子交換膜的類型

定量關(guān)系：通過離子交換膜的離子電荷數(shù)=電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.某研究機(jī)構(gòu)使用Li—SO2Cl2電池作為電源電解制備Ni(H2PO2)2，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為2Li＋SO2Cl2=2LiCl＋SO2↑，下列說法錯(cuò)誤的是A．電池中C電極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2＋2e-=2Cl-＋SO2↑B．電池的f極連接g極C．膜a、c是陰離子交換膜，膜b是陽離子交換膜D．電解池中不銹鋼電極附近溶液的pH增大二、離子交換膜的應(yīng)用—物質(zhì)的制備CDa2H2O-4e-=

O2↑+4OH-4、(2019.江蘇卷T20)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下：①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應(yīng)式：________________。②電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_________________________________________________。HCO3-+CO2+2e-=HCOO-+CO32-或H++CO2+2e-=HCOO-陽極OH-放電產(chǎn)生O2，同時(shí)生成H+,使HCO3-濃度降低，K+部分遷移至陰極。BCD我國科研人員將脫除SO2與制備H2O2的反應(yīng)相結(jié)合實(shí)現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖所示，在電場作用下，雙極膜中間層的H2O解離為OH-和H+，并向兩極遷移。下列敘述錯(cuò)誤的是A．負(fù)極區(qū)域存在反應(yīng)為SO2+2OH-=SO32-+H2OB．雙極膜中間層的H2O的解離可不斷提供OH-和H+，故不需要補(bǔ)加H2SO4C．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為SO2+O2+