5.2.2氨和銨鹽++課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

5.2.1氨和銨鹽2025.03目錄CONTENTS01氨的性質(zhì)03氨和銨鹽的實驗02銨鹽的性質(zhì)城市廣場美麗的噴泉，實驗室里也有美麗的噴泉嗎？柳州的音樂噴泉氨是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，極易溶于水，1體積水可溶解700體積氨。液氨可作制冷劑，氨易液化，液氨汽化時吸收大量熱，使周圍溫度急劇降低。01021.物理性質(zhì)一、氨的性質(zhì)氨與水的反應(yīng)氨溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，能部分電離出NH4+和OH-，使溶液呈堿性。氨能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，此性質(zhì)常用于檢驗氨氣的存在。氨的還原性氨分子中氮元素的化合價為-3價，具有還原性，能被氧氣、氯氣等氧化。氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化生成一氧化氮。2、化學(xué)性質(zhì)01022、氨的化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)NH3+H2ONH3·H2ONH4+

+OH-一水合氨：一元弱堿。能使酚酞溶液變紅能使紅色石蕊試紙變藍中學(xué)唯一的堿性氣體【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？氨水成分

液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物質(zhì)類別粒子種類主要性質(zhì)純凈物氫化物純凈物一元弱堿混合物氨的水溶液NH3三分子：NH3·H2O、NH3、H2O三離子：NH4＋、OH－、H＋NH3·H2O揮發(fā)時吸熱，常做制冷劑受熱易分解：NH3·H2O==NH3↑+H2O△呈弱堿性，易揮發(fā)，用棕色試劑瓶，避光保存氨水2、氨的化學(xué)性質(zhì)化合價

-3NH3還原性(工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ))（2）氨的催化氧化（還原性）工業(yè)制硝酸的系列反應(yīng):2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2、氨的化學(xué)性質(zhì)魔棒生煙物質(zhì)類別NH3堿性（3）與酸反應(yīng)NH3

+HCl=NH4Cl（白煙）①揮發(fā)性酸（HCl、HNO3）遇氨氣均有白煙生成NH3+HNO3=NH4NO3

(白煙）②難揮發(fā)性酸（H2SO4、H3PO4）無白煙2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4NH3不能用濃硫酸干燥氨的工業(yè)應(yīng)用氨是氮肥工業(yè)及制造硝酸、碳銨、純堿等的重要原料，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。液氨可用作制冷劑，利用其易液化和汽化吸熱的性質(zhì)，實現(xiàn)制冷效果。實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，生成氨氣、氯化鈣和水。也可用濃氨水滴入堿石灰中快速制備氨氣，利用堿石灰的吸水性使氨氣逸出。氨的實驗室制法3、氨的用途4、氨的實驗室制法3、氨的用途硝酸銨鹽純堿有機合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染制冷劑NH3二、銨鹽的性質(zhì)POWERPOINTDESIGN銨鹽大多數(shù)是白色晶體，易溶于水，溶解時吸收熱量。銨鹽的溶解度隨溫度升高而增大，但不同銨鹽的溶解度差異較大。銨鹽在水溶液中能完全電離出NH4+和酸根離子，如氯化銨在水中電離生成NH4+和Cl-。銨鹽的溶解性與酸根離子的性質(zhì)有關(guān)，如硫酸銨的溶解度較大，而磷酸銨的溶解度較小。銨鹽的溶解性銨鹽的外觀1、物理性質(zhì)1、物理性質(zhì)（1）銨鹽的定義：是NH4+和酸根離子組成的化合物（2）物理性質(zhì)：絕大多數(shù)銨鹽都是白色晶體，易溶于水常見銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。貯存氮肥：密封包裝，放于陰涼通風(fēng)處銨鹽受熱易分解，但分解產(chǎn)物因銨鹽種類而異，如氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫。硝酸銨受熱分解較復(fù)雜，可能生成氮氣、氧氣、水蒸氣等，且反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同。銨鹽的熱穩(wěn)定性銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣和水，如氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、氯化鈉和水。銨鹽與堿反應(yīng)可用于氨氣的實驗室制取，也可用于檢驗銨根離子的存在。銨鹽與堿的反應(yīng)2、化學(xué)性質(zhì)銨鹽溶液與堿液混合，不加熱：

。銨鹽溶液與堿液混合，并加熱：

。

2、化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性——受熱易分解NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2

↑NH4ClNH3↑＋HCl↑氯化銨碳酸氫銨（2）與堿反應(yīng)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O注：并不是所有的銨鹽受熱分解都產(chǎn)生NH3OH-＋NH4+==H2O＋NH3↑實驗室制取氨氣加入濃的NaOH溶液3、NH4+的檢驗NH4＋檢驗：規(guī)范操作：取少許樣品于試管中，再加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有NH4+。加熱取樣于試管中_____________________變藍蘸有________的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙濕潤的紅色石蕊試紙濃鹽酸銨鹽是常用的氮肥，如氯化銨、硫酸銨等，能為植物提供氮元素，促進植物生長。銨態(tài)氮肥的施用需注意與堿性肥料混合使用會降低肥效，因銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣。銨鹽可用于制造炸藥，如硝酸銨可用于制備TNT等炸藥，利用其分解產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生爆炸。銨鹽還可用于制造其他化學(xué)品，如硫酸銨可用于制取硫酸亞鐵銨等。銨鹽在農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用銨鹽在工業(yè)中的應(yīng)用4、銨鹽的應(yīng)用氨和銨鹽的實驗POWERPOINTDESIGN0301氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的壓強迅速減小，形成強烈的壓強差，導(dǎo)致噴泉現(xiàn)象。噴泉實驗可用于驗證氨的極易溶于水的性質(zhì)，也可用于研究其他易溶于水的氣體。實驗原理03燒瓶內(nèi)形成紅色噴泉，說明氨溶于水后使溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅。實驗中還可觀察到燒瓶內(nèi)液面上升的高度，與氨氣的溶解度有關(guān)。實驗現(xiàn)象02將氨氣收集在干燥的燒瓶中，用膠頭滴管向燒瓶中滴加少量水，打開止水夾，水被吸入燒瓶，形成噴泉。實驗中需注意燒瓶的干燥和密封，防止氨氣泄漏，影響實驗效果。實驗操作1、噴泉實驗1、氨的溶解性——噴泉實驗燒杯中的溶液進入燒瓶，形成紅色的噴泉。氨極易溶于水，水溶液(俗稱氨水)呈堿性?，F(xiàn)象：結(jié)論：【實驗5-6】操作：打開止水夾，擠壓膠頭滴管還有哪些氣體和液體的組合可以形成噴泉呢？氣體NH3HClSO2、CO2、NO2、Cl2NO2和O2吸收劑水或鹽酸水或NaOH溶液濃NaOH溶液水（2）常見形成噴泉實驗的氣體與試劑（1）形成原理：容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差1、氨的溶解性——噴泉實驗常見的噴泉實驗裝置有哪些呢？擠壓滴管，氣體溶解，P內(nèi)<P外捂住燒瓶（用熱毛巾），氣體逸出溶解，松手后，P內(nèi)<P外錐形瓶發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，P下>P上（3）常見噴泉實驗裝置：1、氨的溶解性——噴泉實驗加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物，生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。也可用濃氨水滴入堿石灰中快速制備氨氣，利用堿石灰的吸水性使氨氣逸出。制法原理發(fā)生裝置為“固+固加熱型”，與實驗室利用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣的裝置相同。凈化裝置通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。實驗裝置檢查裝置的氣密性，將藥品裝入試管，固定在鐵架臺上，加熱試管，收集氨氣。收集氨氣時可用向下排空氣法，因氨氣密度比空氣小，收集滿后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。實驗步驟2、氨氣的實驗室制法（1）原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O△銨鹽（NH4Cl）固體與消石灰混合加熱（2）裝置：固+固→加熱型（3）加熱的試管口應(yīng)該：向下傾斜，防止水蒸氣冷凝回流炸裂試管2、氨氣的實驗室制法（4）收集：向下排空氣法(導(dǎo)管要伸到試管底部)（5）驗滿：①把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變

；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有

產(chǎn)生。藍色白煙（6）干燥：用堿性干燥劑堿石灰（CaO、NaOH）注意：無水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)2、氨氣的實驗室制法（7）尾氣處理：①

可在導(dǎo)管口放一團用

浸濕的棉花球。水或稀硫酸②防倒吸裝置（NH3極易溶于水

）棉花作用：減少NH3與空氣的對流，吸收多余的NH3，防止污染空氣。倒立漏斗式肚容式分液式安全瓶式懸空式2、氨氣的實驗室制法實驗室快速制氨氣的方法方法一：加熱濃氨水制氨氣濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣方法二：NH3·H2ONH3↑+H2O①溶于水或吸水后放熱，促使氨水分解；②增加溶液中的OH-濃度，有利于NH3的放出2、氨氣的實驗室制法01將氯化銨固體放入試管中，加熱試管，觀察到試管口有白霧生成，說明氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫。實驗中還可觀察到試管內(nèi)壁有白色固體殘留，說明氯化銨分解后又重新結(jié)合生成氯化銨。銨鹽的熱分解實