人教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的速率和限度練習(xí)題100題(含解析答案)2

試卷第=page11頁，總=sectionpages33頁試卷第=page11頁，總=sectionpages33頁人教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的速率和限度練習(xí)題100題（含解析答案)學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________評卷人得分一、單選題1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度2．在密閉容器中于一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，當(dāng)達(dá)到平衡時通入18O2，再次平衡時，18O存在于A．SO2、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2、SO3D．O2、SO33．下列說法正確的是A．H(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q14．一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵，其反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CH4(g)?2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)ΔH，在容積固定且均為1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量“納米級”的金屬鐵，然后分別充入1molCO和2molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3(依次升高)且恒定不變，測得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH>0B．容器Ⅲ中CO的體積分?jǐn)?shù)可能為35%C．容器中固體的質(zhì)量不再改變，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D．反應(yīng)進(jìn)行到tmin時，三個容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ5．在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的NO，進(jìn)行反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，測得各容器中c(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如表所示，下列說法正確的是（）容器溫度t/minc/mol·L-104080120160甲(400℃)c(NO)2.001.501.100.800.80乙(400℃)c(NO)1.000.800.650.530.45丙(T℃)c(NO)2.001.401.101.101.10A．達(dá)到平衡狀態(tài)時，2v?正(NO)=v逆(N2)B．活性炭的質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)C．丙容器中，從反應(yīng)開始到建立平衡時的平均反應(yīng)速率為v(NO)>0.01125mol·L-1·min-1D．由表格數(shù)據(jù)可知：T<400℃6．下列說法中正確的是（）A．25℃時某溶液中水電離出的c(H+)＝1.0×10?12mol·L?1，其pH一定是12B．某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大C．恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，起始充入3molX和3molY，當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡D．某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH＝10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性7．在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成nmolNO2B．NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1C．混合氣體的密度不再改變D．容器中氣體壓強(qiáng)不再變化8．汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，判斷下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的有幾個（）A．2個 B．3個 C．4個 D．5個9．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（

）①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥混合氣體的總質(zhì)量⑦C、D的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤⑦10．下列描述中，一定可以證明，某個在恒容容器中進(jìn)行的有氣體參與的可逆反應(yīng)，己經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有幾句①反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比的狀態(tài)②溫度一定時，壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)③氣體密度不再變化的狀態(tài)④各組分的濃度之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比的狀態(tài)⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化的狀態(tài)⑥某一生成物濃度不再變化的狀態(tài)⑦若為絕熱體系，溫度不再改變的狀態(tài)A．2句 B．3句 C．4句 D．5句11．反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)

Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是A．Fe3O4的物質(zhì)的量不變B．V(H2O)＝V(H2)C．反應(yīng)不再進(jìn)行D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化12．恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，若反應(yīng)物A的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的時間為()A．等于10s B．等于12sC．大于12s D．小于12s13．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯14．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．65%15．反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素的氧氣經(jīng)過一段時間后，原子存在于A．O2 B．SO2 C．O2和SO2 D．O2、SO2和SO316．一定溫度下，把6molA和5molB通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時生成2molC，正反應(yīng)速率(v正)和逆反應(yīng)速率(v逆)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是A．t2＝5min，平衡時3v正(A)＝2v逆(D)B．0～t2，A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1C．t2～t3，各物質(zhì)的濃度一定相等D．B的平衡轉(zhuǎn)化率為25%17．在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）3B（g）+C（g），若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速度為A．υ（B）=0.045mol/（L·s） B．υ（B）=0.03mol/（L·s）C．υ（C）=0.03mol/（L·s） D．υ（C）=0.06mol/（L·s）18．在中性、室溫下，催化劑FeQ或FeCuQ催化解離產(chǎn)生的來降解濃度為的苯酚，降解率隨濃度、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示保持其他條件相同。下列說法不正確的是

A．在FeCuQ催化下，內(nèi)，苯酚降解速率為mol/(L·h)

B．其他條件不變時，隨濃度的增大，降解率不一定增大C．FeQ催化后，降解率不變，可能是反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．隨濃度的增大降解率減小的原因可能是過量導(dǎo)致濃度減小19．在一定條件下，由CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇，反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如圖所示為向一固定容積為2L的絕熱密閉容器中加入1molCH3OH和1molH2O后，反應(yīng)體系內(nèi)CO2濃度的變化；其中第5min時，在其他條件不變的條件下，向容器中加入一定物質(zhì)的量的CO2和H2，第8min重新達(dá)到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)體系內(nèi)c(H2)=c(CH3OH)。下列說法錯誤的是A．0~4min內(nèi)，生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·min-1B．第5min時在反應(yīng)容器中加入了0.20molCO2和0.40molH2C．8min后CH3OH的平衡濃度為0.425mol·L-1D．前5minCH3OH的轉(zhuǎn)化率為20%，5~8minH2的轉(zhuǎn)化率為37.5%20．已知反應(yīng)X(g)+Y(g)nZ(g)ΔH<0，將X和Y以一定比例混合通入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的改變?nèi)鐖D。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)方程式中n＝2B．該反應(yīng)的ΔS>0C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D．0～5min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(X)＝0.04mol·L－1·min－121．可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷：

kJ/mol，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下，體積為的密閉容器中，隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是A．內(nèi)，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好B．內(nèi)，mol/(L·h)C．a(chǎn)點(diǎn)時，的轉(zhuǎn)化率相等D．反應(yīng)開始后的內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應(yīng)吸收的熱量多22．在兩個容積均為的恒容密閉容器中，起始時均充入，以溫度、催化劑為實(shí)驗(yàn)條件變量，進(jìn)行的分解實(shí)驗(yàn)反應(yīng)為。測得的結(jié)果如圖所示。曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時的轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是()A．溫度升高，分解的速率增大，的含量減少B．由曲線Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．時，ts后達(dá)到平衡，則的生成速率為D．約時，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，說明可能幾乎失去催化活性23．已知反應(yīng)：生成的初始速率與NO、的初始濃度的關(guān)系為，k是為速率常數(shù)。在時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)初始濃度生成的初始速率mol/(L·s)123A．關(guān)系式中、B．時，k的值為C．若時，初始濃度mol/L，則生成的初始速率為mol/(L·s)D．當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)是將增大24．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是()A．若t1＝15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t1時該反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為60%C．該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.02molD．t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－125．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.6molD，并測得C的濃度為0.15mol/L。下列判斷正確的是A．從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L?s）B．從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%C．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)26．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2

s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2

s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是：A．①③ B．①④ C．②③ D．③④27．下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快28．向容積為的密閉容器中充入氣體和氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：；經(jīng)后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等④平衡時物質(zhì)B的濃度為⑤其他條件不變，向容器中再加入氣體，達(dá)到新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)不變A．①②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④29．在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N2+3H2，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的百分含量也為a%的是（）A．3molH2+2molN2 B．2molNH3+1molN2C．3molN2+1molH2 D．0.lmolNH3+0.95molN2+2.85molH230．還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：己知轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)為：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。下列說法不正確的是A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到達(dá)平衡狀態(tài)B．若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4gC．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=531．某溫度下，反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表：下列說法正確的是（）物質(zhì)A（g）B（g）C（g）物質(zhì)的量/mol1.20.60.6A．反應(yīng)前20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（A）=0.6mol?L-1?s-1B．20s時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．達(dá)到平衡時，A（g）的轉(zhuǎn)化率為100%D．若升高溫度平衡常數(shù)變?yōu)?，則反應(yīng)的△H＜032．已知反應(yīng)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入，反應(yīng)進(jìn)行到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)濃度下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B．該時刻正、逆反應(yīng)速率的大小：C．平衡時D．若加入后，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率33．時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間020

30

下列說法正確的是A．反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，則反應(yīng)的C．保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入、、，達(dá)到新平衡前正逆D．相同溫度下，若起始時向容器中充入，達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率大于34．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的△H＞0B．A點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294C．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．30℃時，B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的υ（正）<υ（逆）35．對于反應(yīng)2SO

2+O

2?2SO

3，判斷下列說法正確的是（

）①單位時間內(nèi)生成2molSO2，同時生成1molO2，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)

②SO2生成速率等于SO2消耗速率，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)

③SO2、O2、SO3的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)

④SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)A．①③B．②④C．②③D．③④36．一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（）（溶液體積變化忽略不計）A．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50％B．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=0.20mol·L-1C．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D．4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)37．一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．單位時間內(nèi)生成nmol，同時生成nmolABB．體系內(nèi)的總壓不隨時間變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成D．單位時間內(nèi)生成的同時，生成38．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D．39．已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H＝－akJ·mol－1（a>0）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與3molY(g)，下列說法正確的是（）A．充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶2C．當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再改變時，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小40．T℃時，在體積恒定的真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Y的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．C．時，X有mol參加反應(yīng)D．時，Y的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率41．向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH242．容積固定為3L的某密閉容器中加入1molA、2molB，一定溫度下發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，經(jīng)反應(yīng)5min后，測得C的濃度為0.3mol·L-1。則下列說法正確的是A．5min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1B．第5min時C的反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1C．經(jīng)5min后，向容器內(nèi)再加入A，正反應(yīng)速率變大D．平衡狀態(tài)時，生成1molD時同時生成1molA43．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示（6s時反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)），對該反應(yīng)的推斷正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v（A）=v（C）C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B和D的物質(zhì)的量濃度均為0.4mol?L﹣1D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s）44．在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是()A．正反應(yīng)速率等于零 B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率45．在一定條件下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列哪種情況，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A．SO2速率是O2速率的2倍B．SO3的濃度是O2濃度的2倍C．SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變D．單位時間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度46．在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)B(g)+C(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是A．兩次平衡時，C(g)的濃度相等B．平衡時，單位時間內(nèi)：n(B)生成：n(C)消耗=1：1C．若開始時向容器中加入1molB和1molC，則達(dá)到平衡時吸收QkJ熱量D．若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動47．一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g）+O2(g）2SO3(g）?H＝－196kJ·moL?1，一段時間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間/min

n(SO2）/mol

n(O2）/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v(SO2）=0.08mol·L?1·min?1B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v(正）＞v(逆）C．該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25L·mol－1D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5molSO3，達(dá)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%48．一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)2C(g)△H<0，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是A．x=1B．反應(yīng)進(jìn)行到1min時,反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率D．2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶149．把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)，5min反應(yīng)達(dá)到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是（）A．方程式中x=2B．達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時的2倍C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，達(dá)新平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)減小D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志50．在容積固定為2L的密閉容器中，充入和，在溫度時發(fā)生反應(yīng)，，的濃度隨時間變化如圖，下列說法正確的是

A．從開始到25分鐘，的轉(zhuǎn)化率是B．從20分鐘到25分鐘，可能是縮小容器體積C．其它條件不變，將溫度升到，平衡常數(shù)增大D．從反應(yīng)開始到10分鐘，的平均反應(yīng)速率51．對于反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g），下列速率關(guān)系中，正確的是（）A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝4v(NO)C．5v(O2)＝6v(H2O) D．3v(NO)＝2v(H2O)52．可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.6mol/（L?s） B．v（B）=0.3mol/（L?s）C．v（C）=0.5mol/（L?s） D．v（D）=0.2mol/（L?s）53．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)===2C(g)+4D(g)，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A．υ(A)=1mol/(L·min)B．υ(B)=1mol/(L·min)C．υ(C)=1mol/(L·min)D．υ(D)=1mol/(L·min)54．可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.25mol(L?s)－1 B．v(B)=0.6mol(L?s)－1C．v(C)=0.3mol(L?s)－1 D．v(D)=0.4mol(L?s)－155．對于4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是A．v(NH3)＝0.6mol?L-1?min-1 B．v(O2)＝0.4mol?L-1?min-1C．v(N2)＝0.2mol?L-1?min-1 D．v(H2O)＝0.3mol?L-1?min-156．反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)過4min，B減少了0.4mol，則0～4min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為A．v(A)=0.15mol·L?1 B．v(B)=0.05mol·L?1·s?1C．v(C)=0.10mol·L?1·min?1 D．v(D)=0.10mol·L?1·min?157．一定條件下，反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，在這段時間內(nèi)NO的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．0.6mol?（L?s）﹣1 B．0.12mol?（L?s）﹣1C．0.012mol?（L?s）﹣1 D．0.002mol?（L?s）﹣158．在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是物質(zhì)的量/mol時間/minn(N2)n(H2)n(NH3)01.01.2020.940.7560.3A．0～2min內(nèi)，NH3的反應(yīng)速率為0.1mol·Lˉ1·minˉ1B．2min時，H2的物質(zhì)的量0.3molC．4min時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)的速率都為0D．4～6min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變59．在l0℃時，10mL0.4mol?L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：t/min0246V(O2)/mL0.09.917.222.4下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0～2min的平均反應(yīng)速率比4～6min快B．0～6min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.3×10－2moL－1?L－1?min－1C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)＝0.3mol·L－1D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%60．利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：下列說法中，不正確的是時間012345A．2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率B．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)C．若將NO和CO的起始投料量均加倍，則平衡時NO轉(zhuǎn)化率小于D．使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量61．關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說法正確的是()圖①：圖②：圖③：圖④：A．據(jù)圖①可判斷：2O3(g)=3O2(g)；△H="-"44.8KJ/molB．據(jù)圖②可判斷：某反應(yīng)在使用催化劑時比無催化劑時反應(yīng)速率大，且面積Saco>SbdoC．據(jù)圖③可判斷：2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0D．據(jù)圖④可判斷：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-162．一定條件下，反應(yīng)2SO2+O22SO3在密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．增大SO2的濃度能加快反應(yīng)速率C．加入適量的O2可使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率63．將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將Ag粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是A． B．C． D．64．在相同的密閉容器中，用兩種不同方法制得的分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

，水蒸氣的濃度隨時間變化如表所示。序號a克溫度01020304050①方法I②方法II③方法II下列敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率B．實(shí)驗(yàn)①比實(shí)驗(yàn)②所用的催化效率高C．實(shí)驗(yàn)的溫度：D．實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：65．在

時，將

氣體充入

2L

密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：，每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進(jìn)行測量，得到的數(shù)據(jù)如表：下列說法中正確的是時間020406080A．反應(yīng)開始

20

s

內(nèi)

的平均反應(yīng)速率是

B．80

s

時混合氣體的顏色與

60

s

時顏色相同，比

40

s

時的顏色深C．80

s

時向容器內(nèi)加

mol

He，容器體積保持不變，化學(xué)反應(yīng)速率加快D．80s

時升高溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快66．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，下列說法正確的是A．該反應(yīng)方程式中，x＝1B．2min時，A的物質(zhì)的量為0.75molC．2min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%D．反應(yīng)速率v(B)＝0.25mol·L-1·min-167．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)2s后測得C的濃度為下列說法正確的是A．2s時B的物質(zhì)的量為B．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為C．該反應(yīng)達(dá)到2s時，壓強(qiáng)是開始時的倍D．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為68．向一密閉容器中充入1mol和3mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時，、和的物質(zhì)的量之比為1：3：2B．達(dá)到化學(xué)平衡時，、和的物質(zhì)的量濃度不再變化C．達(dá)到化學(xué)平衡時，不能完全轉(zhuǎn)化為D．達(dá)到化學(xué)平衡時，容器中氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化69．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．反應(yīng)開始到10s末時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開始到10s末時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)70．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：71．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量如圖。下列判斷正確的是A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．2min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動C．反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1D．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.9172．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，在10min時達(dá)到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度/(mol/L)2.01.00平衡濃度/(mol/L)c1c20.4下列判斷錯誤的是A．10min內(nèi)，v(Cl2)＝0.04mol/(L·min)B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器中Cl2為1.2molC．若升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變大D．平衡后再加入2.0molPCl3，在相同條件下再達(dá)平衡時，c(PCl5)＜1.0mol/L73．在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L－1。在60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法正確的是()A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B．在2s時體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.1倍C．在平衡時體系內(nèi)含有N2O40.25molD．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%74．一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入1mol的和發(fā)生反應(yīng)：；，的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示，下列說法錯誤的是（）

時間

0

的物質(zhì)的量

0

A．內(nèi)，B．升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移C．的活化能小于的活化能D．時再加入1mol的和，反應(yīng)達(dá)新平衡時，75．某溫度下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始濃度及5min時的濃度如下表所示。甲乙起始濃度5min時濃度起始濃度5min時濃度c(CO)/mol/L0.10.080.2xc(H2O)/mol/L0.10.080.2y下列判斷不正確的是A．x=y=0.16B．反應(yīng)開始時，乙中反應(yīng)速率比甲快C．甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v(CO)=0.004"mol/（L·min）D．平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c(CO)是甲中的2倍76．將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在8～10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是A．0.5mol·L－1·min－1 B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1 D．0.125mol·L－1·min－177．在體積為2L的恒容密閉容器中加入和一定量的CO后，發(fā)生反應(yīng)：，CO和

的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表表示：則下列說法錯誤的是（）0310122101A．在內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為B．在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為3C．反應(yīng)達(dá)平衡時，

的體積分?jǐn)?shù)為D．要增大反應(yīng)速率且增大

在混合物中的體積分?jǐn)?shù)，可采用壓縮體積，增大體系壓強(qiáng)的措施78．一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中事先裝入催化劑通入和，3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時的倍，在此時間內(nèi)是（）A． B．C． D．79．在一定溫度下的密閉容器中，不能說明可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．HI的生成速率與HI的分解速率相等B．HI的生成速率與H2的生成速率之比是2∶1C．單位時間內(nèi)一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂D．單位時間里斷裂2nmolHI的同時生成nmolI280．HI常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑，受熱會發(fā)生分解反應(yīng)。已知時：，向1L密閉容器中充入1mol

HI，時，體系中與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法中，正確的是A．

min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為

B．升高溫度，再次平衡時，

C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計算式為D．反應(yīng)進(jìn)行40

min時，體系吸收的熱量約為

kJ評卷人得分二、多選題81．把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后達(dá)到平衡，生成N1mol，經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/（L?min），下列敘述錯誤的是（）A．P的平均反應(yīng)速率是0.15mol/（L?min）B．Q的轉(zhuǎn)化率是25%C．Q的平衡濃度是1mol/LD．x的值為2評卷人得分三、填空題82．某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________83．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時發(fā)生爆炸________；(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒________；(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2___________________________；(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體________；(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢________；(6)同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L－1的鹽酸和1mol·L－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同________；(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象__________________________________(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37℃)時，就可以被氧化，這是因?yàn)開_____________________________________________84．(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L?1·min?1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L?1·min?1。(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________________________。(3)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L?1·s?1，則在2s時，容器中有______molA，此時C的物質(zhì)的量濃度為________。85．研究NO2、NO、SO2

、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）?加熱催化劑7N2（g）+12H2O（g）可處理NO（1）在2L的密閉容器中，2分鐘內(nèi)，上述反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量增加了0.25mol，則2分鐘內(nèi)v（NH3）=______。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；已知該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，若升高溫度，則v正反應(yīng)______v逆反應(yīng)（填“大于”、“小于”或“等于”）；反應(yīng)達(dá)到平衡后若縮小反應(yīng)容器體積，其它條件不變，則混合氣體的平均式量將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：測定時間/h01234雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55（3）請寫出上述pH變化的原因______。（4）有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______（填編號）。（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______。86．在容積為10L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖1.試回答下列問題：（1）800℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為____________．（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________(填字母)．A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(A)不變C．2v正(B)=v逆(D)D．c(A)=c(C)（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=__________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．（4）700℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，則此時該反應(yīng)__________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)．（5）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4molCO和8molH2，合成甲醇，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于__________反應(yīng)；(填“吸熱”或“放熱”)．②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為_________mol。若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4molCO，8molH2，與原平衡狀態(tài)相比，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率______________(填“增大”，“不變”或“減小”)，平衡常數(shù)K__________(填“增大”，“不變”或“減小”)．87．在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行CO2分解實(shí)驗(yàn)：2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)。以CO2起始濃度均為cmol?L─1測定CO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示。圖中甲曲線表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，乙曲線表示不同溫度下反應(yīng)10min所測CO2的轉(zhuǎn)化率。（1）在1300℃時反應(yīng)10min到達(dá)A點(diǎn)，反應(yīng)的平均速率v(O2)=________。隨溫度升高，曲線乙向曲線甲靠近的原因是________________________________________。要讓B點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率增大，除升高溫度外，還可以采取_______________措施（任填一個）。（2）下列不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。a.單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolCO；b.混合氣體的密度不再改變；c.CO2的轉(zhuǎn)化率不再變化；d.密閉容器中壓強(qiáng)不再改變；e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。88．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。（1）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________。（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為_________。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。a．v(A)=2v(B)b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等c．v逆(A)=v正(C)d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變（4）由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____________。89．某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____有關(guān)；（3）某同學(xué)在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是_____。評卷人得分四、計算題90．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)。若經(jīng)2s時測得C的濃度為0.6mol·L－1，填寫下列空白：(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。(3)2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。(4)2s時物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_________。91．把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min末，若測知以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L﹣1?min﹣1，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，則：（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為___________。（2）2min末時X的濃度為_________。（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是____________。92．某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L。(1)求x=____。(2)求這段時間A的平均反應(yīng)速率為_____。(3)平衡時B的濃度為______。(4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____A單位時間內(nèi)每消耗2molA，同時生成1molCB單位時間內(nèi)每生成1molB，同時生成1molCCD的體積分?jǐn)?shù)不再變化D混合氣體的壓強(qiáng)不再變化EB、C的濃度之比為1∶193．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。請解答下列各題：（1）0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。（2）請你在圖中標(biāo)出CO2和H2的濃度變化。___（3）T℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。時間(min)023456CO0.2000.138c1c10.1160.096H2O0.3000.238c2c20.2160.266CO200.062c3c30.0840.104H200.062c4c4①表中3min～4min之間，反應(yīng)處于___狀態(tài)；c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是___(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___(單選)。a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度94．一定溫度下，定容密閉容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得N2濃度為0.2mol/L。（1）10min內(nèi)，用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___，平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度為____；（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____A．容器中密度不隨時間變化而變化B．容器中各物質(zhì)的濃度保持不變C．N2和NH3的消耗速率之比為2∶1D．N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1（3）平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為____；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是___。評卷人得分五、綜合題95．（1）t1℃時，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。容器中各物質(zhì)濃度(單位：mol·L-1)變化如下表所示：時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①一定處于平衡狀態(tài)的時間段為___。②5~6min時間段內(nèi)，平衡移動方向?yàn)開__(填“向左移動”或“向右移動”)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動的原因是___(填字母編號)。a.增加了H2O(g)的量b.增加氫氣濃度c.使用催化劑d.降低溫度③t2℃時(t2>t1)，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時，CO濃度___c1(填“>”“<”或“=”)。（2）已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖1所示：①用CO還原FeO制備Fe的反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②溫度為T2時，實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)體系中CO濃度為CO2的2.5倍，則T2___T1(填“>”“<”或“=”)。(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0當(dāng)混合氣體的組成固定時，CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)開__，判斷理由是___；試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___。96．作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：反應(yīng)I：反應(yīng)

II：寫出NO分解生成與的熱化學(xué)方程式______。(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的和，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，測得不同時間的和，的濃度如表：時間0510152025則下列有關(guān)敘述中正確的是______。A．使用催化劑時，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率B．若測得容器內(nèi)時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．當(dāng)容器內(nèi)時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡D．前10分鐘內(nèi)的平均速率

(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1mol

和2mol

，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖1：①該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)______填“I”或“II”。②時，的平衡常數(shù)______不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式。③點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因______。(4)合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物，工業(yè)上常用高濃度的溶液吸收，得溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置如圖2所示：①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括______和。②簡述在陰極區(qū)再生的原理______。(5)制備催化劑時常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的。已知：時，，，①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則氫硫酸的______取近似整數(shù)。②已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當(dāng)廢液中______

計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，就會產(chǎn)生CuS沉淀。97．最近全國各地持續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直徑接近2.5×10-6m，1納米=10-9m)，主要來源為工業(yè)廢氣、機(jī)動車尾氣等。因此對PM2.5、SO2、NOx進(jìn)行研究、處理意義重大。(1)下列關(guān)于PM2.5說法正確的是_______a.PM2.5在空氣中形成了膠體；b.PM2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質(zhì)；c.少開私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM2.5污染(2)取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子及其平均濃度如下表離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為_______，其pH=______。（3）對汽車尾氣中的NOx進(jìn)行研究①NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式___________。②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出，已知下列熱化學(xué)方程式：ⅰN2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1ⅱ2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0kJ·mol-1ⅲC(s)+O2(g)CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1溫度升高，反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)_________。（填“增大”或“減小”或“不變”）寫出NO(g)和CO(g)反應(yīng)生成N2(g)CO2(g)的熱化學(xué)方程式_______________。（4）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：________________。②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是___________。③檢驗(yàn)經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是________________。98．是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用化石能源，控制排放，探索的循環(huán)利用是保護(hù)環(huán)境，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)科持續(xù)發(fā)展的重要舉措．(1)在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2mol

，3mol

，發(fā)生反應(yīng)為：，測得和的濃度隨時間變化如圖1所示．①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______A．體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．單位時間內(nèi)有

斷裂，同時有

鍵生成C．混合氣體的密度不隨時間變化D．當(dāng)體系中：：l，且保持不變②下列措施能使增大的是______A．升高溫度

恒溫恒容充入

使變成D．恒溫恒容下，再充入2mol

，3mol

③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)______；若使應(yīng)采取的措施是______A．增大壓強(qiáng)恒壓加入一定量C．恒容通入D．降低溫度升高溫度(2)如圖2所示：用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水．①寫出電極N發(fā)生的反應(yīng)式：______②若食鹽水體積為300Ml，電解過程溶液體積變化忽略不計，常溫下測得時，理論上消耗甲醇質(zhì)量為______99．一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的飲用水二級消毒劑。(1)用Cl2和NH3反應(yīng)制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)?NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160甲(400℃)n(Cl2)/mol2.001.501.100.800.80乙(T℃)n(Cl2)/mol2.001.451.001.001.00①T℃_____400℃(填“＞”或“＜”)，該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”或“<”)。②該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________(填高溫、低溫、任何溫度)。③對該反應(yīng)，下列說法正確的是_________(填選項(xiàng)字母)。A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應(yīng)方向移動D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中按繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大(2)工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)?NHCl2(l)+2HCl(g)制備二氯胺。①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)；B點(diǎn)時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：α(Cl2)____α(NH3)(填“＞”“=”或“＜”)，若B點(diǎn)平衡體積為2L，則平衡常數(shù)K=_____________。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題100．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30in后幾乎變?yōu)闊o色I(xiàn)I向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色（1）高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：______________________________________（2）由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是____________________________。（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計實(shí)驗(yàn)III，驗(yàn)證猜想。提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，______，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。（4）該小組擬采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。①他們擬研究的影響因素是______。②你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。答案第=page11頁，總=sectionpages22頁答案第=page11頁，總=sectionpages22頁參考答案1．C【解析】【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，固體和純液體不可以，故A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指單位時間內(nèi)濃度的變化量為0.8mol/L，故B錯誤；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C正確；D.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，故D錯誤；答案：C。2．C【解析】該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成三氧化硫的同時，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，因此平衡后三種物質(zhì)均存在18O，答案選C。3．B【解析】【詳解】A.該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不發(fā)生變化，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，相當(dāng)于加壓，正逆反應(yīng)速率同等程度增加，A項(xiàng)錯誤；B.在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達(dá)到平衡時，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B項(xiàng)正確；C.若壓強(qiáng)不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，表明反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)不等，故A、C不可能均為氣體，C項(xiàng)錯誤；D.易知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH，合成氨氣實(shí)際參與反應(yīng)n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨氣時實(shí)際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，D項(xiàng)錯誤。故答案選B。4．A【解析】【分析】在容積均為1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量“納米級”的金屬鐵，然后分別充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3(s)+3CH4(g)?2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)

，根據(jù)圖中Ⅰ、Ⅱ、ⅢCO的體積分?jǐn)?shù)由小到大依次為：ⅡⅠⅢ，中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成中的狀態(tài)，CO百分含量減小，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，說明未達(dá)平衡狀態(tài)，中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成中的狀態(tài)，CO百分含量增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，說明可能達(dá)平衡狀態(tài)，一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ，且該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，以此解答。【詳解】A.該反應(yīng)的，故A正確；B.假如容器Ⅲ中CO的體積分?jǐn)?shù)為，根據(jù)則，，故B錯誤；C.反應(yīng)物和生成物都有固體，當(dāng)容器中固體的質(zhì)量不再改變，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.根據(jù)以上分析，反應(yīng)進(jìn)行到時，三個容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是Ⅲ，故D錯誤。故選：A。5．C【解析】【詳解】達(dá)到平衡時，v

，v

，則v

，故A錯誤；B.活性炭的質(zhì)量不再改變說明正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故B錯誤；C.根據(jù)丙容器數(shù)據(jù)，分析可知，在80min時，不變，假設(shè)在80min剛好達(dá)到平衡，，但化學(xué)平衡可能在之間的某個時間已達(dá)到化學(xué)平衡，則從反應(yīng)開始到建立平衡時的平均反應(yīng)速率為，故C正確；D.由表中數(shù)據(jù)可知，容器丙比容器甲先達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，越先達(dá)到化學(xué)平衡，則，故D錯誤，故選：C?！军c(diǎn)睛】B選項(xiàng)：活性炭的質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)是錯誤的，雖然活性炭是固體，其濃度是不變的，但其質(zhì)量在平衡建立過程中是變化的，當(dāng)活性炭的質(zhì)量不再改變時，可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。6．D【解析】【詳解】A.既然由水電解出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，則由水電解出的c（OH-）==1.0×10-12mol/L；而c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14mol/L，所以原來的溶液的c（H+）=1.0×10-2mol/L或者c（OH-）=1.0×10-2mol/L，即溶液可能呈現(xiàn)強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸時pH=2，強(qiáng)堿時pH=12，故A錯誤；B.NH3·H2ONH4＋＋OH-，通入CO2平衡正向移動，c(NH4+)不斷增大，而平衡常數(shù)不變，則=不斷減小，故B錯誤；C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，起始充入3molX和3molY，由三段式計算可知，X的體積分?jǐn)?shù)一直是50%，故C錯誤；D.蒸餾水的pH＝6，所以Kw=1×10-12，應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D正確；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)涉及pH的簡單計算，明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離。7．C【解析】【詳解】A、單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成nmolNO2，題給比例不符合正逆反應(yīng)速率相等，不可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A錯誤；B、NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1的狀態(tài)，因不能說明濃度不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)B錯誤；C、在體積可變的密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變時，總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，容器中的氣體壓強(qiáng)始終保持不變，壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。8．B【解析】【詳解】反應(yīng)達(dá)到平衡時，速率應(yīng)該不再改變，但是圖中速率一直再變化，不能說明反應(yīng)平衡，故不正確；由于反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡常數(shù)減小，到達(dá)平衡后溫度為定值，平衡常數(shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；和的系數(shù)一樣，變化程度應(yīng)該相同，故不正確；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)進(jìn)行而減小，當(dāng)不變時說明反應(yīng)平衡，故正確；該反應(yīng)中，溫度是一個變量，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，當(dāng)溫度不變，說明反應(yīng)平衡，故正確；焓變與方程式系數(shù)有關(guān)，是一個不變量，故不正確；故選:B。9．B【解析】【詳解】①因?yàn)锳（g）+2B（g）C（g）＋D（g）兩邊計量數(shù)不