化學(xué)反應(yīng)與能量習(xí)題(含答案解析)

資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系改正或者刪除----完整版學(xué)習(xí)資料分享----化學(xué)反應(yīng)與能量習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分)1．下列說法中正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)【解析】化學(xué)反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定伴隨著能量的變化，A錯(cuò)誤；反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，即ΔH＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)需要吸收熱量，則ΔH＞0，C正確；反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)，還與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，D錯(cuò)誤。【答案】C2．下列敘述中正確的是()A．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同B．常溫下，反應(yīng)2A(s)＋B(g)=2C(g)＋D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量D．化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能【解析】ΔH只與反應(yīng)的始末態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的過程無關(guān)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱的目的只是促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生，與反應(yīng)吸熱放熱無關(guān)，如C燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種表現(xiàn)形式，如光能、熱能、電能等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽3..某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X＋2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到試管中甲處下降，乙處上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是()①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來A．①②③ B．①③C．①② D．③【解析】甲處下降，乙處上升，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，溫度升高，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【答案】B4．(2014·東莞高三質(zhì)檢)已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是()A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ/mol【解析】若生成2molHCl則需消耗1molH2和1molCl2。1molH2和1molCl2斷鍵吸收的能量為436kJ＋243kJ＝679kJ,2molHCl成鍵放出的能量為2×431kJ＝862kJ，故生成2molHCl的ΔH＝679kJ/mol－862kJ/mol＝－183kJ/mol，則生成1molHCl的ΔH＝－eq\f(183kJ/mol,2)＝－91.5kJ/mol?！敬鸢浮緾5.下列說法正確的是()A．(2012·安徽高考)NaHCO3＋H2eq\o(,\s\up12(儲(chǔ)氫),\s\do12(釋氫))HCOONa＋H2O反應(yīng)中，儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化B．(2011·江蘇高考)如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C．(2011·浙江高考)化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律D．(2012·福建高考)2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)=4SO3(g)的ΔH相等【解析】儲(chǔ)氫、釋氫均屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化的過程總是伴隨著能量變化，A不正確；反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不正確；反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，ΔH也應(yīng)加倍，D不正確?！敬鸢浮緾6．反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)ΔH分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1②X(g)→C(g)ΔH2，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，下列說法正確的是()A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0B．X是反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑C．E2是反應(yīng)②的活化能D．ΔH＝E1－E2【解析】根據(jù)蓋斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2，即ΔH1＝ΔH－ΔH2，再根據(jù)圖象可知ΔH1>0，A項(xiàng)正確；從圖中看出，X應(yīng)為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；E2應(yīng)為反應(yīng)②的逆反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；未給出反應(yīng)①的逆反應(yīng)的活化能和反應(yīng)②的活化能，無法計(jì)算ΔH，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分)7．生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：N≡NF—FN—F1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ941.7154.8283.0下列說法中正確的是()A．過程N(yùn)2(g)→2N(g)吸收能量B．過程N(yùn)(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【解析】化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量，兩個(gè)過程的總體熱效應(yīng)是反應(yīng)熱。斷鍵的過程，吸收能量，A正確；成鍵的過程，放出能量，B正確；選項(xiàng)C中反應(yīng)的ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝941.7kJ·mol－1＋3×154.8kJ·mol－1－6×283.0kJ·mol－1＝－291.9kJ·mol－1，C錯(cuò)；若NF3吸收能量后沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，則是物理變化?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中必有化學(xué)鍵的斷裂與形成，D錯(cuò)?！敬鸢浮緼B8．(2014·浙江衢州一中高三期中)單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如下圖所示，下列說法正確的是()A．S(s，單斜)=S(s，正交)ΔH＝－0.33kJ·mol－1B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D．①表示斷裂1molO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ【解析】根據(jù)圖示，可知單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫時(shí)要放出熱量，正交硫的能量要低，較穩(wěn)定，故A、B項(xiàng)正確；相同物質(zhì)的量的正交硫應(yīng)該比單斜硫所含有的能量低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；①表示斷裂1molS(s，單斜)和1molO2(g)中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼B三、非選擇題(本大題共4小題，共64分)9．(14分)(2014·許昌模擬)N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入1molN2和3molH2使反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出熱量為Q1。填寫下列空白：(1)Q1________92kJ(填“>”、“<”或“＝”)。(2)b曲線是________時(shí)的能量變化曲線。(3)上述條件下達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________。(4)在溫度體積一定的條件下，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則2Q1與Q2的關(guān)系為________。【解析】從反應(yīng)的圖示中可知，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，且Q1＜92kJ；平衡時(shí)放出Q1kJ熱量，則消耗的n(H2)＝eq\f(3Q1,92)mol，則α(H2)＝eq\f(3Q1,92×3)＝eq\f(Q1,92)；當(dāng)相同條件時(shí)充入2molN2和6molH2平衡后，放出的熱量Q2＞2Q1?！敬鸢浮?1)<(2)加入催化劑(3)Q1/92(4)Q2>2Q110．(18分)(2014·梅州市三校聯(lián)考)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是________kJ。(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________________________。(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)：下列說法正確的是________(填序號(hào))。①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝eq\f(nA,tA)mol·L－1·min－1②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)eq\f(nH2,nCH3OH)增大(4)在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________。【解析】(1)根據(jù)氫氣的燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1①，則分解10mol水消耗能量為2858kJ。(2)根據(jù)燃燒熱再寫出熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－726.5kJ·mol－1②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ·mol－1③方程式②－③可得：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)，則ΔH＝ΔH2－ΔH3＝－726.5kJ·mol－1－(－283.0kJ·mol－1)＝－443.5kJ·mol－1。(3)方程式①×③－②可得：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)，則ΔH＝3ΔH1－ΔH2＝3×(－285.8kJ·mol－1)－(－726.5kJ·mol－1)＝－130.9kJ·mol－1。v(CH3OH)＝eq\f(\f(nAmol,2L),tAmin)＝eq\f(nA,2tA)mol·L－1·min－1，①錯(cuò)誤。溫度越高反應(yīng)速率越快，先達(dá)到平衡，則T2>T1。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，eq\f(nH2,nCH3OH)增大，②錯(cuò)誤，③、④正確。(4)300℃時(shí)甲醇和水都為氣態(tài)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2＋3H2CH3OH＋H2O起始物質(zhì)的量(mol)1300轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)α3ααα平衡物質(zhì)的量(mol)1－α3－3ααα壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則p平/p始＝(4－2α)/4＝(2－α)/2?！敬鸢浮?1)2858(2)CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－443.5kJ·mol－1(3)③④(4)(2－α)/211．(16分)過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖1是1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。圖1圖2(1)試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。該反應(yīng)的活化能是________kJ·mol－1。(2)在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________，該反應(yīng)的活化能為________kJ·mol－1。(3)圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出的NO(g)＋CO2(g)=NO2(g)＋CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3＝________kJ·mol－1，E4＝________kJ·mol－1?！窘馕觥?1)圖中E1是活化能，即該反應(yīng)的活化能為134kJ·mol－1。生成物和反應(yīng)物之間的能量差即為反應(yīng)熱。(2)可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該與正反應(yīng)的數(shù)值相等，但符號(hào)相反。(3)E3即為逆反應(yīng)的活化能，E4是反應(yīng)物與生成物的能量之差?！敬鸢浮?1)NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234kJ·mol－1134(2)NO(g)＋CO2(g)=NO2(g)＋CO(g)ΔH＝＋234kJ·mol－1368(3)36823412．(16分)斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：化學(xué)鍵H—HCl—ClO=OC—ClE/kJ·mol－1436247x330化學(xué)鍵C—HO—HH—ClE/kJ·mol－1413463431請(qǐng)回答下列問題：(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝________________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，則b＝_________kJ·mol－1，x＝________。(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為________________。【解析】(1)反應(yīng)物的能量高于生成物，因此是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱為反應(yīng)物與生成物的能量之差，即ΔH＝(a－b)kJ·mol－1。(2)b表示H、O原子結(jié)合為氣態(tài)水時(shí)的能量變化，其數(shù)值為463×2＝926；436＋eq\f(1,2)x－926＝－241.8，則x＝496.4。(3)根據(jù)題意易寫出方程式。反應(yīng)的ΔH＝(496.4＋431×4－247×2－463×4)kJ·mol－1＝－125.6kJ·mol－1，則轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)反應(yīng)放出的能量為31.4kJ?！敬鸢浮?1)放熱(a－b)kJ·mol－1(2)926496.4(3)O2＋4HCleq\o(=,\s\up12(450℃),\s\do12(催化劑))2Cl2＋2H2O放出能量31.4kJ一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分)1．2012年世界環(huán)境日中國主題：綠色消費(fèi)，你行動(dòng)了嗎？下列做法不符合該主題的是()A．開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源B．推廣垃圾的分類回收，研發(fā)各種材料的再生技術(shù)C．減少化石燃料的使用，以降低PM2.5對(duì)環(huán)境的污染D．充分開發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料【解析】停止使用各種化學(xué)合成材料，不實(shí)際?！敬鸢浮緿2．下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()A．CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/molB．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ/molC．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ/mol【解析】B項(xiàng)，C沒有完全燃燒；C項(xiàng)，H2O(g)應(yīng)為H2O(l)；D項(xiàng)，C8H18(l)的計(jì)量數(shù)應(yīng)為1?！敬鸢浮緼3．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式①I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH1＝＋26.48kJ/mol②I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH2＝－9.48kJ/mol。下列判斷正確的是()A．反應(yīng)②的產(chǎn)物比反應(yīng)①的產(chǎn)物穩(wěn)定B．1molI2(s)比1molI2(g)總能量低35.96kJC．254gI2(g)中通入2gH2(g)充分反應(yīng)放熱9.48kJD．反應(yīng)②反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)①反應(yīng)物的總能量高17kJ【解析】反應(yīng)②與反應(yīng)①的產(chǎn)物相同，其穩(wěn)定性相同，A錯(cuò)誤；由兩個(gè)反應(yīng)的ΔH與I2的狀態(tài)可知，B正確；因加入的H2為1mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故放出的熱量小于9.48kJ，C錯(cuò)誤；反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量高35.96kJ，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽4．(2014·哈爾濱市高三模擬)已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol(NH4)2SO4的ΔH＝－24.2kJ·mol－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于()A．＋45.2kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1 D．－69.4kJ·mol－1【解析】NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)生成1mol(NH4)2SO4同時(shí)生成2molH2O，設(shè)NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH＝x，則由蓋斯定律可得2x＋2×(－57.3kJ·mol－1)＝－24.2kJ·mol－1，x＝＋45.2kJ·mol－1。【答案】A5．(2014·湖南三十二校高三聯(lián)考)已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)()A．Q1＋Q2＋Q3B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)【解析】根據(jù)蓋斯定律，1mol液態(tài)無水酒精完全燃燒的ΔH＝ΔH1×3－ΔH2＋ΔH3＝(－3Q1＋Q2－Q3)kJ·mol－1。23g(0.5mol)液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ，B正確?！敬鸢浮緽6．(2014·山東濰坊期末)已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量akJ。又知道12.0g碳完全燃燒，放出熱量為bkJ，則熱化學(xué)方程式C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH，則ΔH等于()A．－(a－b)kJ·mol－1B．－(a＋b)kJ·mol－1C．－(5a－0.5b)kJ·mol－1D．－(10a－b)kJ·mol－1【解析】根據(jù)題意得兩個(gè)化學(xué)方程式：①3C(s)＋2O2(g)=2CO(g)＋CO2(g)ΔH＝－10akJ·mol－1；②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1；則eq\f(1,2)(①－②)得C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－(5a－0.5b)kJ·mol－1?！敬鸢浮緾二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分)7．(2014·南昌市高三調(diào)研)已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①C2H2(g)＋5/2O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol②C6H6(g)＋15/2O2(g)→6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3295kJ/mol下列說法正確的是()A．1molC2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱小于1300kJB．1molC6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3295kJC．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)【解析】液態(tài)水生成氣態(tài)水要吸熱，則A中放熱應(yīng)小于1300kJ，正確；液態(tài)苯的能量比氣態(tài)苯的能量低，則B中放出熱量應(yīng)小于3295kJ，B錯(cuò)；通過計(jì)算可知等質(zhì)量的兩者完全燃燒時(shí)乙炔放熱多，C錯(cuò)；根據(jù)蓋斯定律，由3×①－②得：3C2H2(g)=C6H6(g)ΔH＝－605kJ·mol－1，D正確。【答案】AD8．1.01×105Pa下，1.0kg丁烷在空氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出5×104kJ的熱量。下列判斷正確的是()A．丁烷是一種新型能源B．丁烷的燃燒熱為5×104kJ·mol－1C．1.0kg丁烷在1.01×105Pa下燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水放出的熱量小于5×104kJD．丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)＋eq\f(13,2)O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2900kJ/mol【解析】丁烷是傳統(tǒng)的化石燃料，A錯(cuò)；1.0kg丁烷的物質(zhì)的量為eq\f(1000,58)mol，故丁烷的燃燒熱為5×104kJ÷eq\f(1000,58)mol＝2900kJ/mol，B錯(cuò)、D正確；液態(tài)水汽化時(shí)吸收熱量，所以1.0kg丁烷在1.01×105Pa下燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水放出的熱量小于5×104kJ，C正確。【答案】CD三、非選擇題(本大題共4小題，共64分)9．(16分)(2014·廣州市高三模擬)參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：(1)如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________，ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________?！窘馕觥?1)觀察圖形，E1應(yīng)為反應(yīng)的活化能，加入催化劑反應(yīng)的活化能降低，但是ΔH不變；1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)熱數(shù)值即反應(yīng)物和生成物的能量差，因此該熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1。(2)方程式：3×②－①×2＋③×2得方程式：CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝3×(－192.9kJ·mol－1)－2×49.0kJ·mol－1＋(－44kJ·mol－1)×2＝－764.7kJ·mol－1?！敬鸢浮?1)減小不變NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1(2)CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7kJ·mol－110．(16分)能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________(填序號(hào))。a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。①在通常狀況下，金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為________。②12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量________。(3)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝180.0kJ·mol－1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為________kJ·mol－1。(4)綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。【解析】(2)①石墨的能量更低，更穩(wěn)定。石墨的燃燒熱指1mol石墨完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量。②12g石墨和24g氧氣反應(yīng)，即1molC和0.75molO2反應(yīng)，則生成0.5molCO和0.5molCO2，放出熱量0.5mol×110.5kJ·mol－1＋0.5mol×393.5kJ·mol－1＝252.0kJ。(3)ΔH＝E(N2鍵能)＋E(O2鍵能)－2E(NO鍵能)，2E(NO鍵能)＝946kJ·mol－1＋497kJ·mol－1－180.0kJ·mol－1，E(NO鍵能)＝631.5kJ·mol－1。(4)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝180.0kJ·mol－1，目標(biāo)反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)可由前者減后者獲得，則ΔH＝－746.0kJ·mol－1?！敬鸢浮?1)acd(2)①石墨393.5kJ·mol－1②252.0kJ(3)631.5(4)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.0kJ·mol－111．(16分)(2012·浙江高考改編)(1)甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：化學(xué)方程式焓變?chǔ)(kJ·mol－1)甲烷氧化CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)－322.0蒸汽重整CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)206.2CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)165.0(1)①反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。②甲烷的燃燒熱為ΔH2，則ΔH2________ΔH1(填“>”、“<”或“＝”)。(2)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)ΔH。實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的ΔH＝＋50.5kJ·mol－1，活化能