化學(xué)上冊一單元知識總結(jié)

演講人：日期：化學(xué)上冊一單元知識總結(jié)目錄CONTENTS物質(zhì)的性質(zhì)與分類化學(xué)反應(yīng)基本原理常見元素及其化合物知識化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算能源、環(huán)境與可持續(xù)發(fā)展01物質(zhì)的性質(zhì)與分類物理性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等?；瘜W(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)純凈物由一種物質(zhì)組成的，有固定的組成和性質(zhì)，如氧氣、水等?；旌衔镉蓛煞N或兩種以上物質(zhì)混合而成的，沒有固定的組成和性質(zhì)，如空氣、合金等。純凈物與混合物由同種元素組成的純凈物，如氧氣、氫氣、鐵等。單質(zhì)由不同種元素組成的純凈物，如水、二氧化碳、氯化鈉等。化合物單質(zhì)與化合物鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，如氯化鈉、硫酸銅等。氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物，如二氧化碳、氧化鈣等。酸在溶液中能解離出氫離子（H+）的化合物，具有酸味，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，如鹽酸、硫酸等。堿在溶液中能解離出氫氧根離子（OH-）的化合物，具有澀味和滑膩感，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等。氧化物、酸、堿、鹽的概念02化學(xué)反應(yīng)基本原理化學(xué)反應(yīng)的類型化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)是“多變一”。分解反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)是“一變多”。置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。通過觀察反應(yīng)物和生成物的原子種類和數(shù)量，進(jìn)行配平。觀察法將反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)較少且原子個數(shù)為奇數(shù)的物質(zhì)作為配原子數(shù)的起點(diǎn)，先配其化學(xué)計(jì)量數(shù)，再配其他物質(zhì)。奇數(shù)配偶法設(shè)未知數(shù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律列方程求解。代數(shù)法化學(xué)反應(yīng)方程式配平方法質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變。應(yīng)用化學(xué)方程式的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理、化學(xué)反應(yīng)的預(yù)測等。質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用溫度越高，反應(yīng)速率越快。溫度可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率。催化劑01020304濃度越高，反應(yīng)速率越快。反應(yīng)物濃度對特定反應(yīng)有影響。光照、壓力等因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素03常見元素及其化合物知識鈉元素銀白色金屬，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低，易導(dǎo)電導(dǎo)熱；在空氣中易被氧化，生成白色固體氧化鈉；與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，放熱劇烈。金屬元素及其化合物性質(zhì)總結(jié)鋁元素銀白色金屬，質(zhì)輕，延展性好；在空氣中表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止進(jìn)一步反應(yīng)；與酸、堿反應(yīng)可放出氫氣。鐵元素銀白色金屬，密度大，硬度高，磁性強(qiáng)；在潮濕空氣中易生銹，生成紅棕色鐵銹；與酸反應(yīng)可放出氫氣。非金屬元素及其化合物性質(zhì)總結(jié)氫元素?zé)o色無味氣體，密度極小，難溶于水；易燃燒，與氧氣反應(yīng)生成水，放出大量熱；可形成多種化合物，如酸、堿、水等。氧元素氯元素?zé)o色無味氣體，化學(xué)性質(zhì)活潑，助燃性強(qiáng)；與許多元素直接化合生成氧化物；是生物呼吸和燃燒的必要元素。黃綠色氣體，有毒，密度比空氣大；易液化，可作制冷劑；與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，具有漂白和消毒作用。酸具有酸味，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；常用作化工原料、除銹、制藥等。堿具有澀味，能使酚酞變紅；能與酸反應(yīng)生成鹽和水；用于造紙、紡織、制肥皂等工業(yè)。鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成；具有廣泛的用途，如氯化鈉用于調(diào)味、制純堿，碳酸鈣用作建筑材料等。重要的酸堿鹽性質(zhì)及用途介紹元素周期表中各族元素性質(zhì)遞變規(guī)律01從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。位于周期表中間區(qū)域，具有過渡性質(zhì)，如可形成多種價(jià)態(tài)的離子，易形成配合物等。位于周期表最右側(cè)，原子半徑較大，最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，很難與其他元素化合。0203主族元素過渡元素稀有氣體元素04化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能用于配制溶液或進(jìn)行較大量物質(zhì)的反應(yīng)容器，不可直接加熱。燒杯用于蒸發(fā)溶液或灼燒固體物質(zhì)，可直接加熱。蒸發(fā)皿01020304用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，可直接加熱。試管用于加熱或蒸餾液體，需墊石棉網(wǎng)加熱。燒瓶化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器使用方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范藥品取用塊狀藥品用鑷子取用，粉末狀藥品用藥匙或紙槽取用。物質(zhì)加熱先預(yù)熱再固定在有藥品的部位加熱，試管口不能對著自己或他人。液體讀數(shù)量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面最低處保持水平。儀器洗滌玻璃儀器洗凈后內(nèi)壁附著水既不聚成水滴也不成股流下。過濾分離不溶性固體與液體混合物，利用濾紙將固體留在濾紙上。結(jié)晶通過降溫或蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中析出。蒸餾分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，利用混合物中各組分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離。萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同進(jìn)行分離。分離提純方法及原理講解實(shí)驗(yàn)室安全注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則遵守實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則，如不得品嘗藥品、不得用手直接接觸藥品等。儀器使用安全注意儀器的使用方法和注意事項(xiàng)，如加熱時(shí)要均勻受熱、使用試管時(shí)要夾持在試管夾上?；瘜W(xué)品處理了解化學(xué)品的性質(zhì)和危害，正確存放和使用化學(xué)品，如易燃易爆品要遠(yuǎn)離火源、有毒品要專柜存放。廢棄物處理實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將廢棄物分類處理，防止污染環(huán)境和危害人體健康。05物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量概念及單位換算物質(zhì)的量定義01表示物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目多少的物理量，單位為摩爾（mol）。物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關(guān)系021mol物質(zhì)包含6.022×10^23個基本單位（阿伏伽德羅常數(shù)）。單位換算03質(zhì)量（g）與物質(zhì)的量（mol）之間的換算，利用摩爾質(zhì)量（g/mol）進(jìn)行計(jì)算。物質(zhì)的量濃度04表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為mol/L。氣體摩爾體積定義單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L/mol。氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、101.325kPa），1mol任何氣體的體積都約為22.4L。氣體摩爾體積的應(yīng)用利用氣體摩爾體積可以計(jì)算氣體的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積等。氣體摩爾體積概念及應(yīng)用溶液濃度表示方法及計(jì)算溶液濃度表示方法質(zhì)量百分比濃度、物質(zhì)的量濃度（mol/L）、體積比等。02040301溶液稀釋與濃縮遵循溶質(zhì)質(zhì)量守恒原則，通過改變?nèi)軇┑牧縼砀淖內(nèi)芤旱臐舛?。溶液濃度?jì)算利用溶質(zhì)質(zhì)量、溶液體積、溶質(zhì)物質(zhì)的量等信息進(jìn)行計(jì)算。溶液配制根據(jù)所需濃度和體積，計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積，進(jìn)行配制?；瘜W(xué)方程式計(jì)算技巧化學(xué)方程式書寫01遵循質(zhì)量守恒定律，確保反應(yīng)物與生成物的原子種類和數(shù)量相等?；瘜W(xué)方程式配平02通過調(diào)整反應(yīng)物與生成物的系數(shù)，使得原子種類和數(shù)量在反應(yīng)前后保持一致。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算03利用化學(xué)方程式可以計(jì)算反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比等，以及反應(yīng)過程中的能量變化?；瘜W(xué)方程式在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用04結(jié)合物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、溶液濃度等概念進(jìn)行計(jì)算。06能源、環(huán)境與可持續(xù)發(fā)展能源分類按照能源的來源可以分為自然能源和人造能源；按照能源的利用方式可以分為化石能源、核能和可再生能源。包括太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能等，是永不枯竭的能源，但分布不均且受自然條件影響大。主要包括煤、石油和天然氣，是目前全球主要的能源供應(yīng)來源，但儲量有限且燃燒產(chǎn)生的二氧化碳會對環(huán)境造成污染。核能通過核反應(yīng)產(chǎn)生巨大能量，具有能量密度高、無碳排放等優(yōu)點(diǎn)，但處理不好可能引發(fā)核泄漏和核污染。能源類型及特點(diǎn)介紹化石能源可再生能源核能環(huán)境保護(hù)與污染治理措施減少污染物的排放通過改進(jìn)工藝、提高燃燒效率、發(fā)展清潔能源等措施減少大氣、水體和土壤污染物的排放。廢棄物處理通過分類回收、焚燒、填埋、生物降解等方式處理廢棄物，降低對環(huán)境的影響。生態(tài)保護(hù)保護(hù)生物多樣性，加強(qiáng)對自然保護(hù)區(qū)、水源地等重要生態(tài)功能區(qū)的保護(hù)和管理。環(huán)境監(jiān)測通過環(huán)境監(jiān)測手段及時(shí)發(fā)現(xiàn)并處理環(huán)境污染問題，保障環(huán)境質(zhì)量和公眾健康。綠色化學(xué)理念綠色化學(xué)實(shí)踐案例綠色化學(xué)旨在從源頭上減少或消除對環(huán)境的污染，提倡使用可再生資源和環(huán)境友好型化學(xué)品。例如，使用生物催化劑代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可以減少有害物質(zhì)的產(chǎn)生；開發(fā)可降解塑料，降低白色污染等。綠色化學(xué)理念及實(shí)踐案例分享綠色化學(xué)技術(shù)的應(yīng)用綠色化學(xué)技術(shù)在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域的應(yīng)用，不僅可以降低生產(chǎn)成本，還可以提高產(chǎn)品質(zhì)量和環(huán)境效益。綠色化學(xué)教育加強(qiáng)綠色化學(xué)教育，提高公眾環(huán)保意識和綠色化學(xué)技能，推動綠色化學(xué)的發(fā)展?？沙掷m(xù)發(fā)展戰(zhàn)略意義可持續(xù)發(fā)展要求經(jīng)濟(jì)發(fā)展與環(huán)境保護(hù)相協(xié)調(diào)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)效益、社會效益和環(huán)境效益的統(tǒng)一