下冊(cè)第十單元課題3常見的鹽第2課時(shí)課件-九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

溫故知新3.鹽：銨鉀鈉硝都能溶；氯化物中銀不溶；硫酸鹽中鋇不溶，還有鈣銀是微溶；碳酸鹽只溶銨鉀鈉,不溶重點(diǎn)鋇鈣銀.1.初中酸全溶2.溶堿:銨鉀鈉鋇鈣(微)不溶堿:鎂鋁鐵銅常見不溶物

不溶性堿不溶性鹽Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2AgCl

BaSO4Ag2CO3BaCO3CaCO3

紅褐色

藍(lán)色

白色酸堿鹽溶解性快速記憶第十單元

常見的酸、堿、鹽第2課時(shí)

復(fù)分解反應(yīng)

化學(xué)肥料課題3常見的鹽百變飲品溫故知新你能揭示其中的奧秘嗎？白酒紅酒雪碧牛奶01復(fù)分解反應(yīng)溫故知新

Fe+CuSO4=FeSO4

+Cu金屬+鹽—鹽+金屬

鹽+酸—鹽+酸

鹽+堿—鹽+堿

鹽+鹽—鹽+鹽置換反應(yīng)2431

從物質(zhì)類別角度分析，鹽的化學(xué)性質(zhì)有什么規(guī)律嗎？

思考總結(jié)？

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

↓+2NaOH

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+H2O

+CO2↑H2CO3置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、鹽的化學(xué)性質(zhì)探索新知兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)(四大基本反應(yīng)類型之一)1、定義:A+C=BABDCD+++++

-

---雙交換，價(jià)不變。2、特點(diǎn):探索新知二、復(fù)分解反應(yīng)請(qǐng)你說說下列反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)?1.CaO+H2O=Ca(OH)22.H2CO3=H2O+CO2

↑3.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

↓5.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑6.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是不是不是是是H2CO3不是化合反應(yīng)：由多變一分解反應(yīng)：由一變多置換反應(yīng)：由一變一不是基本類型：四不象即學(xué)即練

任務(wù)1實(shí)驗(yàn)探究向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式NaOH溶液+CuSO4溶液

BaCl2

溶液+CuSO4溶液CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀CuSO4+BaCl2

=BaSO4

↓+CuCl2(1)上述兩個(gè)反應(yīng)觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處?(2)碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根離子的鹽與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么?(3)前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)?中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么?(4)嘗試歸納復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生，需要什么條件？

任務(wù)1實(shí)驗(yàn)探究3、復(fù)分解反應(yīng)條件：生成物中有______或有_______或有________生成水沉淀氣體反應(yīng)物：有酸可不溶，無酸均溶。

(可溶）(可溶）(可溶）(可溶）1.金屬+鹽—鹽+金屬2.鹽+酸—鹽+酸3.鹽+堿—鹽+堿鹽的化學(xué)性質(zhì)

4.鹽+鹽—鹽+鹽置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(可溶）發(fā)生在溶液中，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

？3、復(fù)分解反應(yīng)條件：參考附錄I“部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)”，判斷下列溶液兩兩混合后能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、

NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。1.判斷的時(shí)候你都考慮了哪些因素?2.對(duì)于能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的，試寫出化學(xué)方程式。3.書寫的化學(xué)方程式交組長批改。

任務(wù)2合作學(xué)習(xí)酸堿鹽4、復(fù)分解反應(yīng)范圍：

金屬氧化物②酸+鹽→新鹽+新酸③鹽+堿→新鹽+新堿④鹽+鹽→新鹽+新鹽⑤酸+金屬氧化物→鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2NaNO3CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O①酸+堿→鹽+水①②③鹽④⑤非金屬氧化物不是復(fù)分解反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OH2OH2OH2O↑↓↓稀鹽酸和NaOH溶液化學(xué)方程式：______________________________。HCl+NaOH=NaCl+H2O5、復(fù)分解反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)：稀鹽酸和NaOH溶液化學(xué)方程式：______________________________。①稀鹽酸溶液中存在

和

②NaOH溶液中存在

和

③當(dāng)它們相遇時(shí)

和

結(jié)合生成了H2O，該反應(yīng)就能發(fā)生，由此可以看出

和

不能共存HCl+NaOH=NaCl+H2OH+Cl－Na+OH－H+OH－H+OH－5、復(fù)分解反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)：反應(yīng)時(shí)

和

結(jié)合生成了H2O和CO2，該反應(yīng)就能發(fā)生，由此可以看出

和

不能共存H+H+CO32－稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)化學(xué)方程式：______________________________。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－【小結(jié)】酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________之間的反應(yīng)，兩種離子如果結(jié)合生成難解離的______或放出________或生成_______，反應(yīng)就能發(fā)生。舉例鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)過程的微觀圖反應(yīng)的實(shí)質(zhì)HCl+NaOH=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4H＋＋OH－→H2OCO32-＋H＋→CO2↑＋H2OCu2＋＋OH－→Cu(OH)2↓離子水沉淀氣體（即不能共存）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl21.下列反應(yīng)中的沉淀是由哪些離子結(jié)合生成的？2.下列反應(yīng)中的水是由哪些離子結(jié)合生成的？HCl

+

NaOH

＝NaCl

+H2O2NaOH+

H2SO4＝Na2SO4

+

2H2O3.碳酸氫鹽與酸反應(yīng)中的水和氣體是由哪些離子結(jié)合生成的？NaHCO3+HCl=NaCl

+H2O+CO2↑H++OH-=H2OCu2++OH-

→Cu(OH)2Ba2++SO42-

→BaSO4H++HCO3-→

CO2↑+H2O即學(xué)即練6、常見不能共存的離子對(duì)（2）生成氣體（CO2）的離子對(duì)：（1）生成水的離子對(duì)：

任務(wù)3合作學(xué)習(xí)（3）生成沉淀的離子對(duì):（九大沉淀）按要求在學(xué)案上寫出離子對(duì)，同桌互批：6、常見不能共存的離子對(duì)（2）生成氣體（CO2）的離子對(duì)：OH-（1）生成水的離子對(duì)：CO2↑+H2OCO2↑+H2OH+CO32－HCO3－H+H2O

CaCO3↓

OH-Mg2＋Cu2＋Al3＋Fe3＋Cu(OH)2↓BaSO4↓

AgCl↓

BaCO3↓

Ba2＋SO42－Ca2＋CO32－Ba2＋Ag＋Cl－Fe(OH)3↓Al(OH)3↓Mg(OH)2↓（3）生成沉淀的離子對(duì):（九大沉淀）Ag＋Ag2CO3↓

OH-Fe3+Cu2+Mg2+H+HCO3-CO32-Ba2+Ca2+Ag+SO42-Cl-常見的不能共存的離子對(duì)：Al3+①碳酸鈉溶液

②稀鹽酸溶液

③硝酸銀溶液④稀硫酸溶液

?氫氧化鈉溶液?氯化鋇溶液⑦硝酸鋇溶液

?酚酞溶液

⑨氯化鈣溶液百變飲品可選試劑揭秘白酒紅酒雪碧牛奶02化學(xué)肥料需要量最大是N、P、K，往往難以滿足CHO主要來源于空氣和水硝酸鈉NaNO3硝酸銨NH4NO3尿素CO(NH2)2磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2

磷酸鈣Ca3(PO4)2磷酸鎂Mg3(PO4)2硫酸鉀K2SO4氯化鉀KCl

碳酸鉀K2CO3探索新知三、化學(xué)肥料

任務(wù)4自主學(xué)習(xí)閱讀教材P82-83頁，嘗試歸納：1.常見化肥的種類、用途。2.了解化肥的不合理施用，對(duì)環(huán)境的影響。能促進(jìn)植物的

生長茂盛，葉色

，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用作用莖、葉濃

綠缺氮的農(nóng)作物葉片綠色減淡枯黃分類有刺激性氣味液態(tài)肥料銨態(tài)氮肥作用能促進(jìn)作物生長，增強(qiáng)

能力，促進(jìn)根系發(fā)達(dá)缺磷的農(nóng)作物生長遲緩、產(chǎn)量降低，植株矮小抗寒、抗旱常見磷肥作用能促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)

和

能力等功能缺鉀的農(nóng)作物莖稈軟弱，容易倒伏，葉片邊緣和尖端呈褐色、焦枯抗病蟲害抗倒伏常見鉀肥含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥具有多重功效，能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高。提高農(nóng)作物的產(chǎn)量化肥中的營養(yǎng)元素含量較高易被農(nóng)作物吸收，肥效快而顯著土壤污染土壤退化水、大氣環(huán)境的污染施用化肥增加了糧食產(chǎn)量，然而世界糧食產(chǎn)量仍低于糧食需求。查閱資料，綜合考慮人口數(shù)量、耕地面積、糧食產(chǎn)量和環(huán)境影響等因素，討論施用化肥的必要性，以及如何處理合理施用化肥與綠色發(fā)展的關(guān)系。

我國化學(xué)家_______用“聯(lián)合制堿法”所制得的“堿”是指________（碳酸鈉？氫氧化鈉？）。碳酸鈉侯德榜復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的概念、特點(diǎn)、發(fā)生條件及類型。

物質(zhì)（或離子）的共存。復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。學(xué)完本課你知道了什么？化學(xué)肥料

化肥簡(jiǎn)介合理施用化肥弊利磷肥氮肥鉀肥復(fù)合肥提高產(chǎn)量污染環(huán)境

復(fù)分解反應(yīng)就像是化學(xué)世界的一場(chǎng)舞會(huì)，各種化合物在這里交換舞伴，形成新的化合物。通過理解這些反應(yīng)的本質(zhì)和原則，你就能像舞會(huì)上的DJ一樣，掌控化學(xué)反應(yīng)的節(jié)奏,在這場(chǎng)舞會(huì)上找到自己的“舞伴”。03課堂達(dá)標(biāo)1.下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClB.K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOHC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑C課堂達(dá)標(biāo)2.下列物質(zhì)混合后，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一組是（）A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液B①NaCl+KNO3=NaNO3+KCl②KOH+HNO3=KNO3+H2O

③NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+NaCl

④CaCO3+BaCl2=BaCO3↓+CaCl2

3.判斷下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫是否正確，若不正確說明原因生成物中無水、氣體或沉淀注意：一般情況下，反應(yīng)物中無酸必可溶因?yàn)镃aCO3本身不溶于水，所以不反應(yīng)。沒有配平5.下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（

）A、NaOH和CuCl2B、Ca(OH)2和HNO3C、BaCl2

和Na2SO4D、Na2CO3

和NaOH4.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的（）A．Na+、Cu2+、NO3﹣、OH﹣

B．Zn2+、K+、C