73溶液濃稀的表示教案-九年級化學(xué)科粵版（2024）下冊

.3溶液濃稀的表示本節(jié)分為三部分。第一部分從判斷溶液濃度的方法入手，引入濃度的定義，同時定義溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液濃度的表示方法。然后，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行簡單的計(jì)算，并學(xué)會用濃度的概念解決生活中的實(shí)際問題。第二部分介紹了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液探究過程，通過所實(shí)驗(yàn)探究活動展示配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的一般過程，并總結(jié)性復(fù)習(xí)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作要點(diǎn)。第三部分是有關(guān)溶液的稀釋的計(jì)算，在理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)基礎(chǔ)上，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決一些實(shí)際問題：①溶液的稀釋與配制；②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，本課題是從定量角度讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識溶液的組成，為今后學(xué)習(xí)離子反應(yīng)打下基礎(chǔ)。另外，本節(jié)課中涉及溶液的稀釋、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算，這些知識可以提高學(xué)生的計(jì)算能力和分析解決實(shí)際問題的能力。第1課時濃度【素養(yǎng)目標(biāo)】（1）掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。（2）比較溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系。（3）初步學(xué)會利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較溶液的濃度。（4）進(jìn)一步從定量的視角認(rèn)識溶液。（5）會分析問題、解決問題，提高解題能力。（6）學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。（7）培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。【教學(xué)重點(diǎn)】濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。【教學(xué)難點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)課件；試管；硫酸銅溶液。【教學(xué)過程】一、導(dǎo)入新課教師：同學(xué)們，你們在夏天喜歡游泳嗎？學(xué)生：喜歡。老師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？學(xué)生：（七嘴八舌，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大數(shù)人認(rèn)為會沉到水下）老師：請同學(xué)們看下面幾幅圖片（死海圖片）。老師：這是死海里的景像，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？學(xué)生：鹽分多，濃度大。老師：說得好！學(xué)完這節(jié)課中知識，你就會理解為什么會出現(xiàn)這樣的奇景！二、推進(jìn)新課知識點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)［展示］教師展示三種不同顏色的CuSO4溶液。［介紹］以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。［設(shè)問］你觀察到了什么？看到這些，你想到了什么？［學(xué)生發(fā)言］1.三種溶液顏色深淺不同。2.它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。3.它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。［活動探究］播放實(shí)驗(yàn)視頻，展示在三支試管中各加入10mL（1mL水的質(zhì)量大致為1g）水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅，振蕩靜置。比較三種CuSO4溶液的顏色。實(shí)驗(yàn)記錄：燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g1淡藍(lán)200.120.12藍(lán)200.520.53深藍(lán)20222分析：1號燒杯中溶液最?。?號燒杯中溶液較濃；3號燒杯中溶液最濃。結(jié)論：對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺，可以粗略地區(qū)分溶液是濃是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。［思考］在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？［交流討論］觀察現(xiàn)象：三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。組成：濃度越大，顏色越深。判斷依據(jù)：三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。［教師講解］我們可以通過顏色的深淺粗略判斷有色溶液（如硫酸銅溶液）的濃稀程度。但是要準(zhǔn)確地解決有色或無色溶液的濃稀問題，就要涉及溶液濃稀的定量表示，即濃度的問題。在溶液中，濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示濃度。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，叫作溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通常以百分?jǐn)?shù)表示，可用下式計(jì)算：知識點(diǎn)2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算［學(xué)生活動］請閱讀課本P45“問題探討”內(nèi)容，計(jì)算柯柯和悅悅所配制的營養(yǎng)液濃度，結(jié)合閱讀肥料說明書的信息，解釋綠蘿長勢不同的原因。記錄：學(xué)生溶質(zhì)（硝酸鉀）質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)柯柯3100010030.3%悅5%［提出問題］已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說法對嗎？為什么？［學(xué)生回答］不對，溶解度不能等同于質(zhì)量分?jǐn)?shù)。［總結(jié)］溶解度是對物質(zhì)在一定條件下溶解限度的表達(dá)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是對某溶液的組成成分的定量表達(dá)。［提出問題］有辦法計(jì)算20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？［學(xué)生回答］可以，由“20℃時，氯化鈉的溶解度是36g”可知，20℃時氯化鈉飽和溶液中每100g溶劑（水）中溶解了36g溶質(zhì)（氯化鈉），代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可：［總結(jié)］飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式變形進(jìn)行計(jì)算：［過渡］在上面的活動中我們學(xué)會了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義和簡單的計(jì)算，我們在解決整活中的一些實(shí)際問題，不一定能知道溶劑和溶液的質(zhì)量，能否利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式快速的解決問題呢？［回答］由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：，可以推導(dǎo)出：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量［小結(jié)］已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的兩個量，便可求其余兩個量。［思考］對氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢？我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢？［學(xué)生發(fā)言］氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的濃稀?？赏ㄟ^計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。［教師小結(jié)］溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。［練習(xí)］請用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問題。［課件展示］例在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液去選種?，F(xiàn)要配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各為多少?［分析交流］1.溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。［結(jié)果展示］設(shè)需要氯化鈉的質(zhì)量為x，可得x=15%×80kg=12kg。水的質(zhì)量=80kg12kg=68kg。答：配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體12kg和水68kg。三、典例剖析例影片《閃閃的紅星》中潘冬子面對敵人對食鹽的瘋狂封鎖，機(jī)智勇敢，不畏艱險，用河水將竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終將食鹽送給了紅軍。結(jié)合下表中氯化鈉的溶解度回答有關(guān)問題。溫度/℃ 0 10 20 30 40 50溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0（1）氯化鈉屬于（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）物質(zhì)。（2）從表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)氯化鈉溶解度的主要特點(diǎn)是。（3）假設(shè)潘冬子的竹筒中有358g氯化鈉，10℃時最少需用g水才能完全溶解。（4）20℃時，將20g食鹽放入50g水中，攪拌溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留至0.1%）?！窘馕觥浚?）由于20℃時，氯化鈉的溶解度大于10g，則氯化鈉屬于易溶物質(zhì)；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，且溶解度受溫度影響不大；（3）10℃時氯化鈉的溶解度為35.8g，即該溫度下，100g水中最多溶解35.8g氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，則要想完全溶解358g氯化鈉，最少需要水的質(zhì)量為；（4）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，則50g水中最多溶解18g氯化鈉，則將20g食鹽放入50g水中，攪拌后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮浚?）易溶（2）隨溫度升高而增大，且受溫度影響不大（3）1000（4）26.5%四、課堂檢測教師安排學(xué)生完成當(dāng)堂訓(xùn)練練習(xí)，并有針對性地講解。五、課堂小結(jié)現(xiàn)在我們一起閉上眼睛，好好回憶一下，這節(jié)課我們都有哪些收獲？［小結(jié)］本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算。六、布置作業(yè)完成課后作業(yè)，并預(yù)習(xí)后續(xù)內(nèi)容。第2課時配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【素養(yǎng)目標(biāo)】（1）加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。（2）初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的一般步驟。（3）初步學(xué)會溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。（4）初步學(xué)習(xí)或?qū)W會相關(guān)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，培養(yǎng)科學(xué)素養(yǎng)，提高實(shí)踐能力。（5）掌握有關(guān)溶液稀釋的相關(guān)計(jì)算原理。（6）發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。（7）通過學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生在活動過程中對獲取的信息進(jìn)行加工處理，從中培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察分析能力和交流表達(dá)能力?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】配制溶液的操作步驟?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】有關(guān)溶液的稀釋的計(jì)算。【教學(xué)準(zhǔn)備】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管；氯化鈉、蒸餾水?！窘虒W(xué)過程】一、導(dǎo)入新課［課件展示］教師用多媒體課件展示醫(yī)用生理鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。氯化鈉注射液[規(guī)格]溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%[注意]使用前發(fā)現(xiàn)溶液中有絮狀物、瓶身細(xì)微裂縫等均不可使用[貯存]密封保存［學(xué)生活動］組織學(xué)生分組討論此信息中的0.9%表明的含義有哪些？［過渡］那同學(xué)們想不想親自配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液呢？二、推進(jìn)新課知識點(diǎn)1配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液［閱讀活動］指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P47“學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)”內(nèi)容。［布置任務(wù)］請結(jié)合【實(shí)驗(yàn)75】中給出的實(shí)驗(yàn)用品和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的部分內(nèi)容，設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)方案，并將內(nèi)容補(bǔ)充到課本上。［結(jié)果展示］［交流討論］組織學(xué)生分組討論各實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)缺點(diǎn)，并選取合適的實(shí)驗(yàn)方案。［教師講解］配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解→裝瓶。步驟圖示操作計(jì)算根據(jù)實(shí)際需要計(jì)算出所需的硝酸鉀的質(zhì)量和水的體積稱量用托盤天平稱量所需質(zhì)量的硝酸鉀，倒入燒杯中，用合適規(guī)格的量筒量取所需體積的水溶解將量筒里的水注入盛有硝酸鉀的燒杯中，并用玻璃棒攪拌使硝酸鉀充分溶解裝瓶把上述硝酸鉀溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的液體試劑柜中［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］請各小組根據(jù)選定的實(shí)驗(yàn)方案，按照如上步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。［提出問題］在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，有哪些注意事項(xiàng)？［反思交流］（1）固體稱量操作要點(diǎn)：①“左物右碼”；②兩托盤上放上質(zhì)量相等的稱量紙，調(diào)節(jié)天平平衡,準(zhǔn)備進(jìn)行稱量；③先將砝碼以及游碼調(diào)整到所需硝酸鉀的質(zhì)量的刻度，然后逐漸添加硝酸鉀直到天平平衡；④稱量完畢，砝碼和游碼還歸原位。（2）液體量取操作要點(diǎn)：視線要與液體凹液面的最低處保持水平。（3）傾倒操作要點(diǎn)：將量筒中的水沿?zé)诘谷霟?，切勿灑出。?）攪拌操作要點(diǎn)：攪拌時玻璃棒不要碰燒杯內(nèi)壁。［教師講解］注意當(dāng)我們配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時，要根據(jù)實(shí)際需要選擇溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。［提問］準(zhǔn)確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，在實(shí)際應(yīng)用中有什么重要意義？［交流］例如在給農(nóng)作物或樹木噴農(nóng)藥時，農(nóng)藥的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)太小，不能殺死害蟲和病菌，但農(nóng)藥的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)太大，又會毒害農(nóng)作物或樹木。因此需要準(zhǔn)確配制一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。此外，無土栽培營養(yǎng)液；醫(yī)療生理鹽水和葡萄糖水；化學(xué)實(shí)驗(yàn)中藥品都需要準(zhǔn)確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。［教師講解］若需用已配好的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀溶液配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%的硝酸鉀溶液，需根據(jù)以下步驟進(jìn)行。［課件展示］知識點(diǎn)2有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算［過渡］溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。［討論］在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?［討論回答］1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2.增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。［總結(jié)］增加溶質(zhì)時，溶劑的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；溶液加水稀釋時，只是溶液的總質(zhì)量發(fā)生變化，而稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。［例題講解］例如何將悅悅配制的過高濃度的營養(yǎng)液轉(zhuǎn)變?yōu)檫m合綠蘿生長的營養(yǎng)液呢？【問題分析】實(shí)際求解的問題是：利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.48%的硝酸鉀溶液配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%的硝酸鉀溶液，需要1.48%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量是多少克?［討論交流］溶液稀釋前后，哪些量發(fā)生了變化？哪些量沒有變化？［學(xué)生回答］溶液加水稀釋時，溶液的總質(zhì)量發(fā)生變化，溶劑的質(zhì)量發(fā)生了變化，而稀釋前后溶液里的溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。【問題解答】有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算的一般過程：［教師總結(jié)］有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算：（1）方法：加入溶劑或加入稀溶液。（2）關(guān)系式：①加入溶劑A×a%＝(A＋m溶劑)×ｃ%；②加稀溶液A×a%＋B×b%＝(A＋B)×ｃ%。［練習(xí)］配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g，問需要98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%濃硫酸的密度為1.84g·cm3。［學(xué)生活動］請學(xué)生到黑板上板演計(jì)算過程，其余學(xué)生自己練習(xí)并對演示答題內(nèi)容做出評價［結(jié)果展示］解：設(shè)需要98%濃硫酸的質(zhì)量為x，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則列式得460g×28%=x×98%根據(jù)密度公式，可知濃硫酸的體積=溶液質(zhì)量/溶液密度，可得答：配置28%硫酸溶液460g，需要98%濃硫酸71.4cm3。［過渡］同學(xué)們完成得相當(dāng)出色。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質(zhì)，用已經(jīng)配好的9%的氯化鈉溶液配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%氯化鈉溶液，那在配制時又該怎么操作呢？需要通過哪幾步完成？和以上有何不同？［學(xué)生總結(jié)］往濃溶液中加一定質(zhì)量的水或稀溶液。［提問］用液體配制時不需要天平，但是我們計(jì)算出的是溶液的質(zhì)量，可是液體的量在生活中用體積表示更為方便，該如何完成這個轉(zhuǎn)化呢？［學(xué)生回答］用密度公式進(jìn)行換算。三、典例剖析例1（四川成都中考）某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品?；卮鹣铝袉栴}：（1）該同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①計(jì)算，②稱量，③量取，④_______（填步驟名稱）。（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是____________（填名稱）。（3）計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量為_____g，稱量時，NaCl應(yīng)放在托盤天平的_____（填“左盤”、“右盤”）上。（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用_______（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學(xué)觀察方式正確的是_______（填序號）。（5）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）?！窘馕觥?1)配制溶液的步驟是：①計(jì)算，②稱量，③量取，④溶解。(2)配制過程除了用到圖中所需儀器，還缺少玻璃棒。(3)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為60g×5%=3g；天平稱量物體的原理是左物右碼，NaCl應(yīng)放在托盤天平的左盤。(4)量取蒸餾水時，將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸