第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教案-九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)了課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題重點(diǎn)介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣的反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)，通過(guò)比較不同金屬與同一種物質(zhì)的反應(yīng)，總結(jié)出金屬活動(dòng)性順序的推理過(guò)程。在氧氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，已做過(guò)鐵絲等物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生已具備一定地方的基礎(chǔ)知識(shí)，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)——?dú)w納的編寫方法，重點(diǎn)說(shuō)明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度不同，這能在在一定程度上反映金屬的活潑性強(qiáng)弱。教材的通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究，采用實(shí)驗(yàn)——討論的探究模式，對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行分析，歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)。結(jié)合置換反應(yīng)特點(diǎn)與金屬活動(dòng)性順序，使學(xué)生具備一定的判斷反應(yīng)是否發(fā)生的能力。通過(guò)練習(xí)，讓學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。第1課時(shí)金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)【素養(yǎng)目標(biāo)】1.比較Fe、Al、Cu等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。3.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。4.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。5.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。6.培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。7.樹(shù)立事物是相互聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。2.對(duì)置換反應(yīng)的理解?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】金屬的活動(dòng)性順序?！窘叹邷?zhǔn)備】試管（若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、火柴、砂紙等?！窘虒W(xué)過(guò)程】一、課前預(yù)習(xí)1.（1）鋁抗腐蝕性好的原因?yàn)殇X在空氣中氧化時(shí)，表面形成一層致密的氧化膜。（2）鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為2Mg+O2=2MgO；4Al+3O2=2Al2O3。（3）銅絲在氧氣中加熱的化學(xué)方程式為（4）“真金不怕火煉”說(shuō)明金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。易錯(cuò)提醒：鋁具有抗腐蝕性不是因?yàn)樗换顫?，而是因?yàn)樗c氧氣反應(yīng)會(huì)生成一層致密的氧化鋁薄膜。2.鎂、鐵、鋅分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（4）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（6）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。以上反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)。二、新課導(dǎo)入黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。今天我們學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)，要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)吧！三、進(jìn)行新課［交流］黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來(lái)鑒別它們呢？請(qǐng)同學(xué)討論分析是否能用上節(jié)課知識(shí)來(lái)解決這一問(wèn)題。［回答］可利用密度不同測(cè)量它們的密度進(jìn)行區(qū)分或利用硬度不同，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。知識(shí)點(diǎn)1金屬與氧氣的反應(yīng)［復(fù)習(xí)］我們已經(jīng)知道鎂和鐵都能與氧氣反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度是不同的。例如，鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鉛(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能?！辫F、銅等在常溫幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。“真金不怕火煉”說(shuō)明即使在高溫時(shí)金也不與氧氣反應(yīng)。［小結(jié)］金屬與氧氣反應(yīng)：1.常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O32.點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：鐵、銅2Cu+O2△2CuOFe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.高溫下也不能反應(yīng)：金、銀［設(shè)問(wèn)］為什么金屬與氧氣的反應(yīng)存在反應(yīng)難易程度不同的差異呢？［講解］金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與金屬的活潑性有關(guān)（即金屬活動(dòng)性）。實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度不同，越活潑的金屬，四、拓展延伸金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度首先與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)，其次還與金屬粉碎的程度、與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度、溫度等因素有關(guān)。特別提醒：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，條件分為三種：常溫條件下、加熱、高溫。條件越容易說(shuō)明金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。進(jìn)行新課越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以歸納得出，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金、銀最不活潑。知識(shí)點(diǎn)2金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)［提出問(wèn)題］是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?［答］很多金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。［活動(dòng)與探究］請(qǐng)各位同學(xué)分組完成課本P10探究實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象：鎂 反應(yīng)劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生，溶液仍為無(wú)色，試管壁發(fā)熱生成的氣體能夠燃燒且燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鋅 反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生,溶液仍為無(wú)色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鐵 反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑銅 無(wú)明顯現(xiàn)象 ［結(jié)論］1.并不是所有金屬都與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（如：Cu不反應(yīng)）。2.鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，可推斷得出結(jié)論：金屬活動(dòng)性：Mg、Zn、Fe＞Cu。［交流］1.反應(yīng)中生成的氣體是什么？2.對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)其化學(xué)方程式，從反應(yīng)物和生成物的類別如單質(zhì)、化合物的角度分析：這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。［回答］1.根據(jù)反應(yīng)物的元素種類分析，反應(yīng)中產(chǎn)生的可燃性氣體是氫氣。2.能發(fā)生的這些反應(yīng)的反應(yīng)物都是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物。［分析］鎂、鋅、鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)：易錯(cuò)提示：（1）常見(jiàn)金屬與酸的反應(yīng)，這里的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸，而不包括濃硫酸和硝酸等氧化性強(qiáng)的酸。金屬與濃硫酸和硝酸反應(yīng)不能生成H2。（2）鐵和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)生成的化合物中鐵顯＋2價(jià)，且亞鐵的化合物的稀溶液為淺綠色。［小結(jié)］這幾個(gè)反應(yīng)都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。［講解］由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。［歸納］置換反應(yīng)：教師可在此進(jìn)行置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較，以加深學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)的理解：［小結(jié)］金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易程度與金屬活動(dòng)性有關(guān)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸的反應(yīng)越容易發(fā)生，金屬活動(dòng)性越弱，與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)越難發(fā)生，甚至不反應(yīng)。鎂、鋅、鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，它們能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。五、課堂小結(jié)通過(guò)本課題學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同，根據(jù)金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易程度，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，同時(shí)我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)。第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序【素養(yǎng)目標(biāo)】1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活潑性程度。2.通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。3.課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的活動(dòng)性順序。4.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息、能用化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。5.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。6.通過(guò)金屬與金屬化合物溶液的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，初步形成仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的習(xí)慣，建立從細(xì)微實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的意識(shí)。7.使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)從生活中來(lái)，到生活中去的學(xué)習(xí)價(jià)值，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】1.對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究。2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用?！窘叹邷?zhǔn)備】鋅片、鐵絲、銅絲、鋁絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、Al2（SO4）3溶液、試管（若干）等?！窘虒W(xué)過(guò)程】一、課前預(yù)習(xí)1.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)：鐵釘放在硫酸銅溶液中時(shí)，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。若鋁絲具有和鐵釘相似的性質(zhì)，則鋁絲放在硫酸銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，以上反應(yīng)的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。2.金屬活動(dòng)性順序（1）規(guī)律：（2）在金屬活動(dòng)性順序里：①金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。②位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。③位于前面的金屬能把位于它后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。（K、Ca、Na除外）思想方法：控制變量法探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素時(shí)要注意控制變量法的運(yùn)用，實(shí)驗(yàn)中除了變量不同外，其他因素如所用酸的種類、濃度、體積及金屬的形狀等都要保持相同。復(fù)習(xí)導(dǎo)入 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬與氧氣的反應(yīng)，金屬與稀酸的反應(yīng)以及置換反應(yīng)的概念，現(xiàn)在讓我們通過(guò)一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究金屬與金屬的化合物溶液的反應(yīng)。三、進(jìn)行新課知識(shí)點(diǎn)1金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)［活動(dòng)與探究］請(qǐng)同學(xué)們分組完成課本P11~P12實(shí)驗(yàn)探究。［實(shí)驗(yàn)記錄］實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 現(xiàn)象 化學(xué)方程式將鋁絲浸入硫酸銅溶液中 鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色 發(fā)生置換反應(yīng)：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu將銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色 發(fā)生置換反應(yīng)：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag將銅絲浸入硫酸鋁溶液中 銅絲表面和溶液均沒(méi)有明顯變化 Cu和Al2(SO4)3不發(fā)生反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]（1）鋁可以將銅從其化合物溶液中置換出來(lái)，銅可以將銀從其化合物溶液中置換出來(lái)；銅不可以將鋁從其化合物溶液中置換出來(lái)。（2）金屬活動(dòng)性：Al>Cu>Ag。［提問(wèn)］上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？［答］置換反應(yīng)。［小結(jié)］我們能推理得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，是因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性強(qiáng)的金屬能把金屬活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，這也是我們比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)之一。知識(shí)點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序［講解］經(jīng)過(guò)了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究經(jīng)過(guò)許多實(shí)驗(yàn)探究，人們總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在水溶液中的活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。［提問(wèn)］同學(xué)們是否發(fā)現(xiàn)：金屬活動(dòng)性順序中為什么有氫的位置，有何作用？［答］排在氫前的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫，生成氫氣，而排在氫后的金屬不能置換出酸中的氫（即不反應(yīng)）。［追問(wèn)］金屬活動(dòng)性順序有何重要應(yīng)用呢？［答］金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)利科學(xué)研究中具有重要應(yīng)用，運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序，我們可以預(yù)測(cè)某種金屬是否能與稀鹽酸、稀硫酸或其他金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。特別提醒：（1）反應(yīng)一定要在水溶液中進(jìn)行，不溶于水的金屬化合物一般不與金屬反應(yīng)。如Mg和AgCl不反應(yīng)。因?yàn)锳gCl不溶于水。（2）由于K、Ca、Na的活動(dòng)性較強(qiáng)，若將它們放入某金屬的化合物溶液中，它們會(huì)首先和水發(fā)生反應(yīng)，而不能將金屬化合物中的金屬置換出來(lái)。進(jìn)行新課［過(guò)渡］我們已經(jīng)知道：金屬能跟金屬化合物溶液反應(yīng)，是否所有金屬都能與金屬化合物溶液反應(yīng)呢？金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)應(yīng)滿足什么條件？下面我們一起來(lái)探究一下置換反應(yīng)的特點(diǎn)。［布置任務(wù)］請(qǐng)同學(xué)們利用手中儀器和藥品完成下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：探究金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。［活動(dòng)與探究］實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄拷饘偈欠穸寄芘c金屬化合物的溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、試管（若干）。實(shí)驗(yàn)要求：取3支試管，分別加入一小片鋅片、鐵片、銅片，然后分別加入CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)記錄：CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液Zn 鋅片表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色 鋅片表面有銀白色物質(zhì)附著 無(wú)明顯現(xiàn)象Fe 鐵片表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色 鋅片表面有銀白色物質(zhì)附著，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色 無(wú)明顯現(xiàn)象Cu 無(wú)明顯現(xiàn)象 銅片表面有銀白色物質(zhì)附著，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色 無(wú)明顯現(xiàn)象［討論］1.哪些物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是什么？2.對(duì)照金屬活動(dòng)性順序，分析歸納出金屬和金屬化合物溶液反應(yīng)有什么規(guī)律？［回答］在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬可以把位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊娜芤褐兄脫Q出來(lái)。［歸納總結(jié)］在金屬活動(dòng)性順序里：1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)（除K、Ca、Na外）。［強(qiáng)化練習(xí)1］如何驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性？［交流］分小組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并選出最簡(jiǎn)便的方案進(jìn)行匯報(bào)。［歸納］方法1：取活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)，如銅絲，而比銅活動(dòng)性強(qiáng)的金屬和比銅活動(dòng)性弱的金屬取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后將銅絲分別伸入兩溶液中，通過(guò)是否有金屬被置換出來(lái)而確定金屬的活動(dòng)性。即“兩液夾一金”。特別提醒：判斷提供的試劑組能否驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可根據(jù)試劑組中的金屬與鹽溶液的反應(yīng)，得出兩種金屬的活動(dòng)性順序，然后再綜合看能否得出幾種金屬之間活動(dòng)性的強(qiáng)弱順序。方法2：取金屬活動(dòng)性居中的金屬的化合物溶液，如CuSO4溶液，而比銅活動(dòng)性強(qiáng)的金屬和比銅活動(dòng)性弱的金屬取其單質(zhì)，如鋅片和銀片，然后分別將鋅片和銀片放入CuSO4溶液中，根據(jù)是否有紅色的銅被置換出來(lái)，確定金屬的活動(dòng)性。即“兩金夾一液”的方法。［強(qiáng)化練習(xí)2］如何驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性？［交流］分小組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并在匯報(bào)過(guò)程中評(píng)選出最簡(jiǎn)便的方法。［總結(jié)］一般情況下金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬，所以通常先取四種金屬的單質(zhì)和一種稀酸（如鹽酸），分別將四種金屬放于鹽酸中，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來(lái)確定Mg、Zn（氫前金屬）比Cu、Ag（氫后金屬）活潑。再分別根據(jù)金屬單質(zhì)與金屬化合物的溶液的反應(yīng)對(duì)比來(lái)確定氫前金屬M(fèi)g比Zn活潑（例如將Mg絲放入ZnCl2溶液中）；氫后金屬，Cu比Ag活潑（例如將Cu絲放入AgNO3溶液中）。［過(guò)渡］黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng)。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢？［學(xué)生活動(dòng)］設(shè)計(jì)方案鑒定黃銅（銅鋅合金）與黃金。［匯報(bào)］方法1：能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為黃金。方法2：能與AgNO3溶液反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為