年中考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)第二單元認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成

第一部分

教材梳理

夯實(shí)基礎(chǔ)第二單元

認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成考點(diǎn)一遍過一、原子1.原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的歷史

道爾頓湯姆孫盧瑟福2.原子的構(gòu)成原子中，________位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在________上，原子核由______和中子構(gòu)成。原子核原子核質(zhì)子（1）原子核帶____電，原子核帶的____電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的____電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。正正負(fù)

質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3.原子核外電子排布（1）核外電子排布規(guī)律①第1層最多容納2個(gè)電子，第2層最多容納___個(gè)電子。②最外層電子數(shù)不超過___個(gè)（只有1層的，電子不超過2個(gè)）。88（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖（3）元素周期表中前18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：①每一橫排，__________相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；②除稀有氣體外，每一縱列，________電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。電子層數(shù)最外層（4）原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子為2

相對(duì)穩(wěn)定，不易______電子金屬原子一般

易____電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬原子一般

易____電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系最為密切；______________相同，化學(xué)性質(zhì)一般相似。注意：氦原子最外層2個(gè)電子，但屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。得失失得最外層電子數(shù)4.相對(duì)原子質(zhì)量

質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)5.離子（1）定義：帶電的______（或原子團(tuán)）叫離子。（2）形成過程原子陽離子：帶____電的原子（或原子團(tuán)）；陰離子：帶____電的原子（或原子團(tuán)）。正負(fù)（3）離子符號(hào)的意義6.原子和離子的比較項(xiàng)目原子離子陽離子陰離子構(gòu)成粒子間的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)___核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)___核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)___核外電子數(shù)電性不顯電性顯____電性顯____電性表示方法用元素符號(hào)表示，如、

用離子符號(hào)表示，如

用離子符號(hào)表示，如

相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陽離子原子

陰離子

正負(fù)二、元素元素概念質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。只講種類不講個(gè)數(shù)含量分布地殼中前五位：______、硅、_______、鐵

、鈣

生物體內(nèi)前五位：______、______、氫、氮

、鈣

空氣中前兩位：_______、氧

海水中前四位：氧、_______、氯、鈉

元素分類金屬元素：帶“钅”（汞除外），易失電子非金屬元素：帶“氵”或“石”或“氣”字旁，易得電子書寫由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)必須大寫由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)“一大二小”續(xù)表元素意義宏觀：表示一種______微觀：表示該元素的一個(gè)______特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還表示__________數(shù)字元素符號(hào)，只表示微觀意義：幾個(gè)原子。如

，表示___________元素原子一種物質(zhì)3個(gè)銅原子續(xù)表元素元素周期表原子序數(shù)原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)

原子序數(shù)橫行有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫一個(gè)______（共7個(gè)______）周期周期續(xù)表元素元素周期表縱行每一個(gè)縱行叫一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）（共16個(gè)族）單元格______________________________________________________________________________________________________________________________________續(xù)表三、物質(zhì)組成的表示1.化學(xué)式化學(xué)式概念用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子書寫單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式，如銅、氦氣、磷

；而氧氣、氫氣、臭氧、氯氣等非金屬氣體的分子由多個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式分別表示為、、、

化合物：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后、除外

，交叉約簡不遺漏。

化學(xué)式意義（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）宏觀表示一種物質(zhì)；如

表示____表示該物質(zhì)的組成元素；如

表示水由________________組成微觀表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；如

表示____________表示一個(gè)分子的構(gòu)成。如

表示一個(gè)水分子由____________和1個(gè)氧原子構(gòu)成水

氫元素和氧元素一個(gè)水分子2個(gè)氫原子續(xù)表化學(xué)式讀法單質(zhì)化學(xué)式的讀法：氣體單質(zhì)在元素名稱后加“氣”字，其余大多直接讀元素名稱。如讀作“氧氣”；

讀作“硫”兩種元素組成化合物命名：從后向前讀作某化某，必要時(shí)讀出元素右下角的小數(shù)字。例如

可讀作________，也可讀作____________；

則只能讀作四氧化三鐵氧化鐵三氧化二鐵續(xù)表化學(xué)式讀法含有原子團(tuán)的化合物從后向前逆向讀出物質(zhì)的名稱，如果組成化合物的原子團(tuán)有、、

等，就讀作“某酸某”或“某酸亞某”；如果組成化合物的原子團(tuán)中含有

，就讀作“氫氧化某”或“氫氧化亞某”，如

讀作“________”；讀作“__________”；

讀作“氫氧化鐵”；

讀作“氫氧化亞鐵”碳酸鈉硫酸亞鐵續(xù)表2.化合價(jià)

（3）常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)：一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵、二四碳。二四六硫三五氮，一五七氯都齊全。銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)零價(jià)永不變。硝酸根離子______________________氫氧根離子銨根離子_____

__________

價(jià)

價(jià)

價(jià)

價(jià)

價(jià)碳酸根離子硫酸根離子

（4）元素的化合價(jià)與相應(yīng)離子之間的關(guān)系離子符號(hào)

化合價(jià)

相同點(diǎn)符號(hào)一致；數(shù)值______不同點(diǎn)______不同；______不同；對(duì)“1”的“態(tài)度”不同相等位置順序（5）化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。這個(gè)規(guī)律結(jié)合常見元素的化合價(jià)，可以有三點(diǎn)應(yīng)用：①判斷化學(xué)式是否正確。②書寫化學(xué)式。正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，交叉約簡不遺漏。③計(jì)算化合物中某種未知元素的化合價(jià)。（6）化學(xué)符號(hào)周圍小數(shù)字的含義

個(gè)數(shù)2個(gè)鎂離子

一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷

一個(gè)氧分子中含2個(gè)氧原子3.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

考點(diǎn)特訓(xùn)營考點(diǎn)一

原子和離子

A第1題圖A.

原子、原子核、核外電子B.

原子核、原子、核外電子C.

原子、核外電子、原子核D.

核外電子、原子核、原子

第2題圖C

3.下列各組元素的微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組元素是(

)DA.

B.

C.

D.

BA.

③④⑤

B.

③④⑥

C.

②③④

D.

①③⑤第5題圖5.填空：（1）金屬鐵是由______（填“原子”“分子”或“離子”，下同）構(gòu)成的，氯化鈉是由______構(gòu)成的，氧氣是由______構(gòu)成的。原子離子分子（2）原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

10陰離子

陽離子3考點(diǎn)二

元素6.氧、碳、氫是生物細(xì)胞中含量最高的三種元素，這三種元素的本質(zhì)區(qū)別是(

)BA.

中子數(shù)不同

B.

質(zhì)子數(shù)不同C.

電子層數(shù)不同

D.

原子質(zhì)量不同7.蓮是多年生水生草本植物，水下的蓮藕富含維生素C、鐵、淀粉和膳食纖維。有除煩解渴、補(bǔ)心生血和健脾開胃等功效。蓮子中鈣、磷、鉀含量很高，荷葉有減肥瘦身的作用。蓮子中的“鈣、磷、鉀”指的是(

)AA.

元素

B.

原子

C.

分子

D.

單質(zhì)8.地殼中含有豐富的元素資源，其中含量最多的金屬元素是(

)BA.

鐵元素

B.

鋁元素

C.

硅元素

D.

氧元素考點(diǎn)三

元素周期表9.下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的數(shù)字編號(hào)表示一種元素。請(qǐng)回答問題。（1）①表示的元素是___（填元素符號(hào)）。（2）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，表中①②③④所代表的四種元素中，屬于金屬元素的是____（填序號(hào)）。（3）在化學(xué)反應(yīng)中，氯元素的原子容易______（填“得到”或“失去”）電子。（4）元素最本質(zhì)的區(qū)別是______________________不同。

②得到質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）（5）1個(gè)鋁原子的核外電子有____個(gè)。13（6）元素的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系。原子的最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠(yuǎn)，原子核對(duì)最外層電子的吸引力越小，失電子能力越強(qiáng)，活潑性越強(qiáng)。由此推測(cè)，鈉的活潑性______（填“大于”或“小于”）鋰的活潑性。大于考點(diǎn)四

化學(xué)符號(hào)的意義10.我國近代化學(xué)先驅(qū)徐壽創(chuàng)造了部分元素的漢語名稱。下列元素名稱與符號(hào)不一致的是(

)C

11.下列微觀粒子中，核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)的是(

)B

12.下列化學(xué)用語既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是(

)B

考點(diǎn)五

化學(xué)圖示及相關(guān)意義第13題圖

C

14.下列化學(xué)用語與所表達(dá)的意義對(duì)應(yīng)正確的是(

)C

第15題圖15.制作景泰藍(lán)的釉料中常含鈷元素。鈷元素在元素周期表中的信息如圖。下列有關(guān)鈷元素的說法不正確的是(

)

B考點(diǎn)六

化學(xué)式

CA.

“諾龍”中含有46個(gè)原子B.

“諾龍”中含有氧分子C.

“諾龍”中含有碳、氫、氧三種元素D.

“諾龍”由18個(gè)碳原子、26個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子構(gòu)成17.分析下圖的幾種分子模型，下列說法正確的是(

)第17題圖CA.

氧氣和二氧化碳中都含有氧分子B.

氫氣由2個(gè)氫原子構(gòu)成C.

1個(gè)氨分子由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成D.

氧分子是純凈物的分子，二氧化碳分子是混合物的分子18.某品牌補(bǔ)鈣劑的部分說明如圖所示，請(qǐng)回