82金屬的化學(xué)性質(zhì)-九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

Chemistry不積跬步，無(wú)以至千里；不積小流，無(wú)以成江海課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)鈉及其化合物鈉及其化合物【考點(diǎn)清單】考點(diǎn)1金屬與氧氣的反應(yīng)金屬＋氧氣→金屬氧化物(化合反應(yīng))鎂鋁鐵銅2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO常溫下表面形成氧化膜常溫下表面形成氧化膜鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體紫紅色的銅絲加熱后變黑【特別提醒】①實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度是不同的。②鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因：鋁與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。③鐵、銅常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。④“真金不怕火煉”，說(shuō)明即使在高溫時(shí)金也不與氧氣反應(yīng)。⑤由金屬與氧氣反應(yīng)情況可知：鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑。⑥人類(lèi)使用金屬的順序，與金屬活動(dòng)性有關(guān)。越不活潑的金屬，越容易被發(fā)現(xiàn)并加以利用。歷史上使用金屬的順序是：金銀→銅→鐵→鋁考點(diǎn)2金屬與酸的反應(yīng)金屬＋酸→鹽＋H2↑(置換反應(yīng))反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性排在H前+稀鹽酸+稀硫酸鎂鋅鐵現(xiàn)象固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多氣泡固體逐漸溶解，無(wú)色溶液變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生少量氣泡方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑實(shí)驗(yàn)結(jié)論鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。鎂、鋅、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。【特別提醒】①根據(jù)金屬與酸混合時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生將金屬分為兩類(lèi)：活潑金屬和不活潑金屬；②實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬，除去鎂、鐵等金屬表面的氧化膜，便于金屬與酸接觸反應(yīng)。③鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成的鐵的化合物中，鐵化合價(jià)為＋2價(jià)；含有Fe2＋的溶液為淺綠色。④實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意控制變量：盡可能使用相同形狀等體積等質(zhì)量的不同金屬片，與等體積等濃度的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。【課堂拓展】1．金屬與酸反應(yīng)生成H2的速率：Mg>Al>Zn>Fe（金屬越活潑，產(chǎn)生氫氣的速率越快）2．金屬與酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量：（1）等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是Al>Mg>Fe>Zn【金屬相對(duì)原子質(zhì)量/金屬化合價(jià)】值越小，產(chǎn)生的H2質(zhì)量越多金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計(jì)算公式：m(氫氣)=m（（2）足量的金屬與等質(zhì)量、等濃度的酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等?？键c(diǎn)3置換反應(yīng)1.定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)A+BC→AC+B2.置換反應(yīng)類(lèi)型：①金屬+酸→金屬化合物+H2②金屬+金屬化合物→另一金屬+另一金屬化合物③C+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2④H2+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+H2O【特別提醒】“CO+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2”不是置換反應(yīng)，也不屬于其他任何一種基本反應(yīng)類(lèi)型?？键c(diǎn)4金屬與金屬化合物的反應(yīng)金屬＋鹽→新鹽＋新金屬(置換反應(yīng))現(xiàn)象的描述重點(diǎn)：金屬表面生成固體的顏色，溶液顏色的變化。實(shí)驗(yàn)鋁絲浸入硫酸銅溶液銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液現(xiàn)象鋁表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。銅表面有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。無(wú)明顯現(xiàn)象化學(xué)方程式2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（活動(dòng)性比較）鋁＞銅銅＞銀鋁>銀總結(jié)歸納三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鋁>銅>銀通過(guò)金屬與金屬化合物溶液是否反應(yīng)可以判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱?？键c(diǎn)5金屬活動(dòng)性順序1.常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu【特別提醒】（1）判斷不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：金屬的位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)。（2）判斷金屬能否與酸反應(yīng)：位于氫之前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫元素。（3）判斷金屬能否與金屬化合物溶液反應(yīng)：位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。①金屬化合物必須溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金屬發(fā)生置換反應(yīng)；②K、Ca、Na太活潑，常溫下和水反應(yīng)，不能置換出金屬化合物中的金屬?！绢}組精煉】題組一金屬與氧氣反應(yīng)1.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是A．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射 B．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光C．銅在空氣中加熱表面變黑 D．鋁在氧氣中加熱生成氧化鋁2.鋁制品比鐵制品抗腐蝕能力強(qiáng)的原因是A．鋁的密度小于鐵的密度B．鋁的熔點(diǎn)低于鐵的熔點(diǎn)C．鋁的導(dǎo)電性比鐵強(qiáng)D．鋁的表面有一層致密的氧化膜，而鐵沒(méi)有題組二金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)3．把一根潔凈的鐵釘放在稀硫酸中，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕B．溶液的質(zhì)量減輕C．在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡D．溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色4.一般情況下，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速度越快。為了探究金屬鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸。②分別將過(guò)量的、顆粒大小相同的鎂、鋅、鐵三種金屬粉末，放入相同的氣球中。③小心的把三個(gè)氣球分別套在各個(gè)試管口上，如圖所示。④分別將三種金屬粉末倒入試管中?！緦?shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析】(1)寫(xiě)出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)氣球膨脹最快的是。(填“A或B或C”)(3)鐵粉與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是。(4)步驟④是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為該操作應(yīng)該注意的是：。題組三金屬與酸反應(yīng)的圖像5．將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是（）A．鋁、鎂 B．鎂、鋁 C．鋅、鎂 D．鋁、鋅6．用等質(zhì)量相同表面積的鎂條、等體積不同濃度的稀鹽酸在一定條件下反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列結(jié)論正確的是（）A．鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且單位時(shí)間內(nèi)放出熱量越多，反應(yīng)速率越快B．b曲線對(duì)應(yīng)的鹽酸濃度較大，鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快C．裝置內(nèi)氫氣的質(zhì)量先增大，后減小D．兩種情況最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可能相同7.下列圖像與對(duì)應(yīng)關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是A．等質(zhì)量的鎂、鋁加入足量的稀鹽酸B．足量的鎂、鐵加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸C．分別向等質(zhì)量的鐵和鋅加入等濃度的稀鹽酸D．分別向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中加入鋅、鐵題組四金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用8.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷，下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．Hg與溶液 B．Cu與溶液C．Zn與溶液 D．Al與稀鹽酸9．利用如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序，下列實(shí)驗(yàn)組合中能得出正確結(jié)論的是（）A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④10．已知金屬M(fèi)、Fe和H活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．金屬M(fèi)可以是Mg或SnB．將金屬M(fèi)放入稀硫酸中，會(huì)有氣泡冒出C．將金屬M(fèi)放入溶液中，金屬表面有紅色固體析出D．若金屬鐵（足量）放入溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色題組五濾液濾渣分析11.向溶液中加入一定量的鎂粉和鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向過(guò)濾出的固體中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的個(gè)數(shù)是①濾渣中一定含有和②濾渣中一定含有和③濾液中一定不含，一定含有④濾液一定是淺綠色A．4 B．3 C．2 D．112.向含有、的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。關(guān)于濾渣和濾液的成分有如下描述：①濾液中一定含有

②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若濾液呈藍(lán)色，則向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象

④若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒(méi)有和，以上四種描述中正確的是A．①②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④【課后練習(xí)】1．歸納推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要的思維方法。下列歸納推理正確的是（）A．蠟燭燃燒生成CO2和H2O，則蠟燭組成中一定含有碳、氫元素B．鋁表面會(huì)形成氧化鋁保護(hù)層，則鐵制品表面的鐵銹也可起到保護(hù)作用C．置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑2．廢舊的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊部件浸入足量稀鹽酸中充分反應(yīng)后，過(guò)濾，所得固體中含有的金屬（）A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al3．如圖，將足量的等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，(U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過(guò)程中裝置氣密性良好)下列說(shuō)法正確的是（）A．U型管中液面最終保持相平 B．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等C．右試管中溶液由無(wú)色變成黃色 D．右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率快4．某化學(xué)興趣小組利用數(shù)字手持技術(shù)探究金屬鋁和稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)p和溫度T隨時(shí)間t變化的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖1中段壓強(qiáng)無(wú)明顯變化的原理是：B．圖1中后壓強(qiáng)降低的原因是裝置漏氣C．圖2曲線中段表示反應(yīng)是放熱的D．圖2中在后主要是鋁與稀鹽酸反應(yīng)5．為驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．通過(guò)實(shí)驗(yàn)①②，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe>Cu>AgB．通過(guò)實(shí)驗(yàn)①④，能驗(yàn)證三種金屬中Fe的活動(dòng)性最強(qiáng)C．通過(guò)實(shí)驗(yàn)②③，不能驗(yàn)證三種金屬中Ag的活動(dòng)性最弱D．若試管⑤中X為Cu，Y溶液為稀硫酸，通過(guò)實(shí)驗(yàn)②③⑤能驗(yàn)證金屬活動(dòng)：Fe>Cu>Ag6．向含有、和的混合溶液中加入鐵粉，所得銅的質(zhì)量隨鐵粉質(zhì)量變化關(guān)系如圖(R表示一種金屬元素)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．金屬R的活動(dòng)性比銅弱B．b點(diǎn)所得溶液中一定含有、C．b點(diǎn)所得銅的質(zhì)量為6.4gD．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，所得溶液中含有3種溶質(zhì)7．將足量的Zn粉投入一定質(zhì)量的和的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)，溶液的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有兩種金屬陽(yáng)離子B．b點(diǎn)處的固體中含Cu和ZnC．c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)種類(lèi)不同D．溶液先不變色，一段時(shí)間后由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色8．實(shí)驗(yàn)小組從X、銀、銅、鋅四種金屬的混合物中分離某貴重金屬丙。流程如下：（X在化合物中為+2價(jià)）(1)濾液A中含有的陽(yáng)離子有種。(2)寫(xiě)出③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)用下列各組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能驗(yàn)證銀、X、鋅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（填字母）。A．鋅、XSO4溶液、銀 B．ZnSO4溶液、X、銀C．ZnSO4溶液、X、AgNO3溶液 D．鋅、X、稀鹽酸、AgNO3溶液9．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)未經(jīng)打磨的3g鋁片放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，通過(guò)氣壓傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。(1)從圖可以看出ab段氣壓幾乎沒(méi)有增大，分析其原因是鋁在空氣中容易被氧化，生成致密的氧化膜所導(dǎo)致的，請(qǐng)寫(xiě)出鋁表面形成致密氧化膜的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(2)已知d點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生0.3g氫氣，請(qǐng)計(jì)算出該鋁片中鋁元素的質(zhì)量。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）(3)請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出產(chǎn)生氫氣的時(shí)間圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值。10．鐵、鋁、銅是常見(jiàn)的三種金屬，某化學(xué)興趣小組對(duì)這三種金屬的活動(dòng)性順序產(chǎn)生興趣，想通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明這些金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱?！咎岢鰡?wèn)題】這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱如何呢？【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們將打磨過(guò)的粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸中。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象緩慢產(chǎn)生少量氣泡快速產(chǎn)生大量氣泡無(wú)氣泡【討論交流】(1)分析上述現(xiàn)象，得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。(2)寫(xiě)出鐵絲插入稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式?！痉此几倪M(jìn)】小虹同學(xué)提出利用金屬和金屬化合物溶液反應(yīng)也可以驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序。于是大家做了如下實(shí)驗(yàn)，(3)小橋思考后認(rèn)為(填序號(hào))實(shí)驗(yàn)是多余的，不需要進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。(4)反應(yīng)一段時(shí)間后，小虹同學(xué)取出甲試管中的鋁絲直接稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量增加了1g，試管內(nèi)溶液質(zhì)量減少了g。(5)小真將反應(yīng)一段時(shí)間后的乙試管中的溶液取出，向其中加入Zn粉，發(fā)現(xiàn)溶液質(zhì)量變化如圖所示，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的金屬離子是(填離子符號(hào))?！就卣惯w移】(6)小好提出若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序(能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序。三種金屬絲的插入順序?yàn)?填一種即可)。(7)同學(xué)們對(duì)知識(shí)的探究意猶未盡，小好又提出在密閉容器中，將32.1g的Fe(OH)3與一定質(zhì)量的CO加強(qiáng)熱一段時(shí)間后，得到FexOy和Fe的固體混合物共19.2g(其他生成物中不含鐵元素)。向此固體混合物中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸100g恰好完全反應(yīng)生成0.3g的H2，(已知FexOy與稀硫酸反應(yīng)的生成物為化合物和水)，則FexOy的化學(xué)式為。【題組精煉】題組一金屬與氧氣反應(yīng)1.【答案】D【詳解】A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、銅在空氣中加熱，會(huì)觀察到表面變黑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、鋁在氧氣中加熱，失去金屬光澤，表面變暗，生成氧化鋁是結(jié)論，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。2.【答案】D【詳解】鋁和氧氣生成一層致密氧化膜氧化鋁，阻止鋁進(jìn)一步腐蝕，故鋁制品比鐵制品抗腐蝕能力強(qiáng)，故選：D。題組二金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)3．【答案】B【解析】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為A、鐵參加反應(yīng)，所以說(shuō)鐵釘?shù)馁|(zhì)量會(huì)減輕，此選項(xiàng)正確；B、由方程式可知一個(gè)鐵原子能置換出一個(gè)氫分子，故鐵與硫酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量會(huì)增加，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鐵反應(yīng)生成氫氣，所以會(huì)看到鐵釘表面的有氣泡產(chǎn)生，此選項(xiàng)正確；D、反應(yīng)前硫酸溶液是無(wú)色的，當(dāng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液是淺綠色，所以說(shuō)溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色，此選項(xiàng)正確；故選B。4.【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑A黑色固體表面冒氣泡，固體逐漸減少(但不消失)，放熱，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色同時(shí)將三種金屬粉末倒入試管中【分析】該實(shí)驗(yàn)實(shí)在控制好鹽酸濃度和金屬的表面積相同的情況下進(jìn)行相同的操作，【詳解】（1）鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。（2）因?yàn)殒V的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，鋅的活動(dòng)性又比鐵強(qiáng)，所以在控制好鹽酸的濃度以及金屬的表面積的情況下，活動(dòng)性越強(qiáng)的反應(yīng)速率越快，所以我們會(huì)看到A試管中的氣球膨脹最快，其次是B鋅，最后是C鐵。故填：A。（3）鐵與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，黑色的鐵粉遇到稀鹽酸之后，黑色固體表面會(huì)產(chǎn)生氣泡，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鐵粉的量會(huì)逐漸減少，但不會(huì)消失，因?yàn)榻饘偈亲懔康?，同時(shí)反應(yīng)會(huì)放出熱量，溶液會(huì)由無(wú)色會(huì)變?yōu)闇\綠色。故填：黑色固體表面冒氣泡，固體逐漸減少(但不消失)，放熱，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。（4）本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)氣球膨脹的快慢來(lái)判斷反應(yīng)速率的，所以步驟④中獲得成功的關(guān)鍵是要同時(shí)將三種金屬粉末倒入試管中，以防止生成的氣體逸出，造成實(shí)驗(yàn)誤差。故填：同時(shí)將三種金屬粉末倒入試管中。題組三金屬與酸反應(yīng)的圖像5．【答案】A【解析】A、若甲、乙分別為鋁、鎂，鎂比鋁活潑，鎂應(yīng)該先反應(yīng)完全，鎂完全反應(yīng)所需的時(shí)間短，根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，則每54份質(zhì)量的鋁能生成6份質(zhì)量的氫氣，根據(jù)反應(yīng)方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可知，每24份質(zhì)量的鎂能生成2份質(zhì)量的氫氣，等質(zhì)量的鋁產(chǎn)生氫氣比鎂多，正確；B、根據(jù)A選項(xiàng)的分析可知，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、若甲、乙分別為鋅、鎂，鎂比鋅活潑，鎂應(yīng)該先反應(yīng)完全，即鎂完全反應(yīng)所需的時(shí)間短，根據(jù)反應(yīng)方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可知，每24份質(zhì)量的鎂能生成2份質(zhì)量的氫氣，根據(jù)反應(yīng)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，每65份質(zhì)量的鋅能生成2份質(zhì)量的氫氣，等質(zhì)量的鎂比鋅產(chǎn)生的氫氣多，錯(cuò)誤；D、若甲、乙分別為鋁、鋅，鋁比鋅活潑，鋁應(yīng)該先反應(yīng)完全，即鋁完全反應(yīng)所需的時(shí)間短，根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，則每54份質(zhì)量的鋁能生成6份質(zhì)量的氫氣，根據(jù)反應(yīng)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，每65份質(zhì)量的鋅能生成2份質(zhì)量的氫氣，等質(zhì)量的鋁比鋅產(chǎn)生的氫氣多，錯(cuò)誤。故選A。6．【答案】AD【分析】壓強(qiáng)先增大后減小，是因?yàn)殒V與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體增多，溫度升高，氣壓增大，完全反應(yīng)后不再放熱，溫度降低，氣壓減小?！窘馕觥緼、鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，屬于放熱反應(yīng)；由圖可知單位時(shí)間內(nèi)放出熱量越多，氣壓增大明顯，說(shuō)明反應(yīng)速率越快，正確；B、鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，壓強(qiáng)增大越明顯，故a曲線對(duì)應(yīng)的鹽酸濃度較大，錯(cuò)誤；C、鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣質(zhì)量逐漸增加，待完全反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量不再變化，故裝置內(nèi)氫氣的質(zhì)量先增大，后不變，錯(cuò)誤；D、等質(zhì)量相同表面積的鎂條、等體積不同濃度的稀鹽酸在一定條件下反應(yīng)，兩種情況最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可能相同，最終壓強(qiáng)不相等，可能是由于鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體不一樣多，正確。故選AD。7.【答案】D【詳解】A、等質(zhì)量的鎂、鋁加入足量的稀鹽酸，鎂比鋁活潑，反應(yīng)速率快，金屬不足，酸過(guò)量，金屬完全反應(yīng)，鎂和稀鹽酸反應(yīng)：，鋁和稀鹽酸反應(yīng)：，相對(duì)原子質(zhì)量：Mg＞，故最后鋁生成氫氣的質(zhì)量大，不符合題意；B、足量的鎂、鐵加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率快，金屬過(guò)量，酸不足，酸完全反應(yīng)，稀鹽酸的質(zhì)量和濃度相同，故最后生成氫氣的質(zhì)量相同，不符合題意；C、分別向等質(zhì)量的鐵和鋅加入等濃度的稀鹽酸，一開(kāi)始，酸不足，金屬過(guò)量，生成氫氣的質(zhì)量相同，后金屬不足，酸過(guò)量，鐵和稀鹽酸反應(yīng)：，鋅和稀鹽酸反應(yīng)：，相對(duì)原子質(zhì)量：Zn＞Fe，故最后鐵生成氫氣的質(zhì)量大，不符合題意；D、分別向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中加入鋅、鐵，一開(kāi)始金屬不足，酸過(guò)量，鋅和稀硫酸反應(yīng)：，鐵和稀硫酸反應(yīng)：，相對(duì)原子質(zhì)量：Zn＞Fe，故鐵生成氫氣的質(zhì)量大，后金屬過(guò)量，酸不足，最后生成氫氣的質(zhì)量相同，符合題意。故選D。題組四金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用8.【答案】B【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)?！驹斀狻緼、金屬活動(dòng)性：汞>銀，Hg與硝酸銀溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，生成銀和硝酸汞，故A不符合題意；B、金屬活動(dòng)性：銅<鎂，Cu與硝酸鎂溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B符合題意；C、金屬活動(dòng)性：鋅>鐵，Zn與硫酸亞鐵溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，生成鐵和硫酸鋅，故C不符合題意；D、金屬活動(dòng)性順序中鋁排在氫前，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故D不符合題意；故選：B。9．【答案】B【解析】A、①鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明鐵的位置排在氫的前面；③銅與稀硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明了銅的位置排在氫的后面；④銅與硫酸鋁不反應(yīng)，說(shuō)明了銅的位置排在鋁的后面；但無(wú)法確定鋁和鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、①鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明鐵的位置排在氫的前面；②鐵與硫酸鋁不反應(yīng)，說(shuō)明了鐵的位置排在鋁的后面；③銅與稀硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明了銅的位置排在氫的后面；可得出三種金屬活動(dòng)性鋁＞鐵＞銅，故選項(xiàng)正確C、②鐵與硫酸鋁不反應(yīng)，說(shuō)明了鐵的位置排在鋁的后面；③銅與稀硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明了銅的位置排在氫的后面；④銅與硫酸鋁不反應(yīng)，說(shuō)明了銅的位置排在鋁的后面；但無(wú)法確定銅和鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、①鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明鐵的位置排在氫的前面；②鐵與硫酸鋁不反應(yīng)，說(shuō)明了鐵的位置排在鋁的后面；④銅與硫酸鋁不反應(yīng)，說(shuō)明了銅的位置排在鋁的后面；但無(wú)法確定銅和鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。10．【答案】A【解析】A.金屬M(fèi)、Fe和H活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：，金屬M(fèi)可以是Sn，不能是Mg，Mg的活動(dòng)性比強(qiáng)Fe，故A錯(cuò)誤；B.在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬M(fèi)排在氫前面，金屬M(fèi)能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以將金屬M(fèi)放入稀硫酸中，會(huì)有氣泡冒出，故B正確；C.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，將金屬M(fèi)放入溶液中，會(huì)置換出銅，金屬M(fèi)表面有紅色固體析出，故C正確；D.鐵的活動(dòng)性比M強(qiáng)，金屬鐵（足量）放入溶液中，反應(yīng)生成M和硝酸亞鐵，溶液變?yōu)闇\綠色，故D正確。故選：A。題組五濾液濾渣分析11.【答案】C【詳解】向溶液中加入一定量的鎂粉和鐵粉，硝酸銀先和鎂反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，后和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中一定有，再向過(guò)濾出的固體中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有排在氫前的金屬，一定含有鐵，可能含有鎂，則濾液中一定含有硝酸鎂，一定不含硝酸銀，可能含有硝酸亞鐵（淺綠色）。根據(jù)上述分析①③正確，②④錯(cuò)誤；故選C。12.【答案】D【詳解】金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。①鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅，故濾液中一定含有硝酸鋅，正確；②鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了銀，故濾渣中一定含有銀，鋅是否與硝酸銅反應(yīng)未知，鋅是否過(guò)量未知，故濾渣中可能含有銅和鋅，正確；③若濾液呈藍(lán)色，說(shuō)明濾液中一定含硝酸銅，則鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾渣中一定含銀，可能含銅，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，銅和銀均與稀鹽酸不反應(yīng)，則一定無(wú)明顯現(xiàn)象，正確；④若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含鋅，則硝酸銀、硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液中一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅，正確。故正確的是①②③④。故選D。【課后練習(xí)】1．【答案】A【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，蠟燭燃燒生成CO2和H2O，生成物中含有碳、氫元素，反應(yīng)物中氧氣中含有氧元素，則則蠟燭組成中一定含有碳、氫元素，故正確；B、鋁表面會(huì)形成致密的氧化鋁保護(hù)層，則鐵制品表面的鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如水通電分解生成氫氣和氧氣，屬于分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選：A。2．【答案】A【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，Mg、Al在氫的前面，可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)，而Cu、Ag在氫的后面，不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，故與鹽酸充分反應(yīng)后，剩余的金屬是Cu、Ag。故選：A。3．【答案】A【解析】A、鋅、鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，充分反應(yīng)后冷卻到室溫，金屬足量，所以鹽酸全部反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，最終U形管兩端的氣體體積變化相等，所以U型管中液面最終保持相平。A正確；B、鹽酸全部反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，金屬足量且等質(zhì)量，置換相同質(zhì)量的氫氣，所用的鐵和鋅的質(zhì)量不等，所以?xún)稍嚬苤兴萌芤旱馁|(zhì)量不相等，B不正確；C、鐵和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化亞鐵和氫氣，亞鐵鹽溶液顯淺綠色，所以反應(yīng)后右試管中溶液為淺綠色。C不正確；D、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在鐵的前面，鋅比鐵活潑，鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快，所以左試管比右試管中產(chǎn)生氣泡的速率快。D不正確。故選A。4．【答案】B【解析】A、由于鋁的金屬活動(dòng)性比較強(qiáng)，會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在金屬鋁的表面，因此在0t1時(shí)間段內(nèi)，氧化鋁會(huì)先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故0t1時(shí)間段內(nèi)壓強(qiáng)無(wú)明顯變化，正確；B、圖1中t2后壓強(qiáng)降低的原因是鋁與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，溫度會(huì)逐漸恢復(fù)至室溫，因此裝置內(nèi)的壓強(qiáng)會(huì)下降，錯(cuò)誤；C、圖2中在t1t2時(shí)間段內(nèi)是鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此會(huì)觀察到裝置內(nèi)溫度升高且壓強(qiáng)會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大，直至反應(yīng)結(jié)束，溫度恢復(fù)至室溫后，壓強(qiáng)和溫度將不再變化，正確；D、圖2中在t1后發(fā)生的反應(yīng)是鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，正確；故選B。5．【答案】B【解析】A、①中鐵能和硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鐵比銅活潑；②中銅能和硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明銅比銀活潑，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe>Cu>Ag，A正確。B、①中鐵能和硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鐵比銅活潑，④中銀不能和硫酸反應(yīng)，說(shuō)明銀的金屬活動(dòng)性位于氫后面，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有確認(rèn)鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，所以不能驗(yàn)證鐵的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C、②中銅能和硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明銅比銀活潑，③中鐵能和硫酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有確認(rèn)銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，所以不能驗(yàn)證銀的活動(dòng)性最弱，C正確；D、若試管⑤中X為Cu，Y溶液為稀硫酸，銅不能和硫酸反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，而③中鐵能和硫酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，對(duì)比可知鐵比銅活潑，②中銅能和硝酸銀反應(yīng)，證明銅比銀活潑，則能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe>Cu>Ag，D正確。故選：B。6．【答案】C【解析】A、由于金屬活動(dòng)性順序：Al>Fe>Cu，則鐵能和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，不能和硝酸鋁反應(yīng)，但由圖可知，剛開(kāi)始時(shí)沒(méi)有銅生成，說(shuō)明開(kāi)始時(shí)鐵和RNO3反應(yīng)，則說(shuō)明金屬R的活動(dòng)性比銅弱，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、b點(diǎn)表示鐵和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硝酸鋁和硝酸亞鐵，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由于，則5.6g鐵完全和硫酸銅反應(yīng)時(shí)，生成銅的質(zhì)量為6.4g，但由圖可知，剛開(kāi)始時(shí)，鐵和RNO3反應(yīng)，則生成的銅的質(zhì)量小于6.4g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、a點(diǎn)時(shí)，表示鐵和硝酸銅反應(yīng)，但此時(shí)硝酸銅還未完全反應(yīng)，則所得溶液中的溶質(zhì)有硝酸銅、硝酸鋁和硝酸亞鐵，共三種，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。7．【答案】D【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量的Zn，鋅先和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鋅和銀，如果鋅剩余，則與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。根據(jù)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份質(zhì)量的鋅能置換出216份質(zhì)量的銀，則析出銀的過(guò)程是溶液質(zhì)量減少的過(guò)程；根據(jù)Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每65份質(zhì)量的鋅能置換出64份質(zhì)量的銅，則析出銅的過(guò)程是溶液質(zhì)量增加的過(guò)程即bc段。【解析】A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液質(zhì)量沒(méi)有減小到最小，硝酸銀沒(méi)有完全反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、生成的硝酸鋅、沒(méi)有反應(yīng)的硝酸銅，此時(shí)溶液中含金屬離子Zn2+、Cu2+、Ag+，錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)處的溶液質(zhì)量減小到最小，表示鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，固體中含金屬單質(zhì)Ag和未反應(yīng)的Zn，錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)時(shí)表示鋅與硝酸銀、硝酸銀恰好完全反應(yīng)，溶液中已經(jīng)沒(méi)有硝酸銀、硝酸銅，只有反應(yīng)生成的硝酸鋅，d點(diǎn)時(shí)，鋅過(guò)量，溶液中只有反應(yīng)生成硝酸鋅，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)種類(lèi)相同，錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，此時(shí)硝酸銅沒(méi)有反應(yīng)，溶液是藍(lán)色，當(dāng)硝酸銀被完全反應(yīng)，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成無(wú)色的硝酸鋅溶液和銅，一段時(shí)間后由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，正確。故選D。8．【答案】(1)3(2)(3)B【分析】金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應(yīng)。步驟①中加入過(guò)量稀硫酸，Cu、Ag與稀硫酸不反應(yīng)，且濾液A中加入鋅，得到混合物乙，說(shuō)明乙中含有鋅和X，說(shuō)明鋅比X活潑，同時(shí)說(shuō)明X比銅、銀活潑，而濾液A中含有H2SO4、ZnSO4、XSO4?！窘馕觥浚?）根據(jù)分析，濾液A中含有H2SO4、ZnSO4、XSO4，陽(yáng)離子有3種，即鋅離子、X離子和過(guò)量的硫酸中的氫離子。（2）根據(jù)分析，固體混合物甲中含有Cu、Ag，③中加入硝酸銀，Ag與硝酸銀不反應(yīng)，Cu與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀單質(zhì)，化學(xué)方程式為：。（3）根據(jù)上述分析，銀、X、鋅的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為：Zn＞X＞H＞Cu。A、鋅能和XSO4溶液反應(yīng)，銀不能和XSO4溶液反應(yīng)，說(shuō)明鋅比X活潑，X比銀活潑，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋轰\＞X＞銀，A不符合題意。B、X、銀都不能和ZnSO4溶液反應(yīng)，說(shuō)明鋅最活潑，不能比較X和銀的活動(dòng)性順序，B符合題意。C、ZnSO4溶液不能和X反應(yīng)，說(shuō)明鋅比X活潑，X能和AgNO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明X比銀活潑，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋轰\＞X＞銀，C不符合題意。D、鋅、X都能和稀鹽酸反應(yīng)，X與鹽酸反應(yīng)得到XCl2溶液，鋅