浙江省金麗衢十二校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題含答案

命題人：衢州三中姜錦牌洪愛(ài)萍1.本卷共8頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。1.下列物質(zhì)中不屬于酸性氧化物的是(▲)A.CO?B.NO,C.SO?D.SiOz2.下列說(shuō)法不正確的是(▲)3.下列表示不正確的是(▲)4.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?▲)③③A.裝置①驗(yàn)證Na?O?與水反應(yīng)的能量變化B.裝置②證明乙炔能使溴水褪色C.裝置③排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡D.裝置④干燥氨氣5.下列說(shuō)法不正確的是(▲)A.現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，用乙烯和氧氣制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)是原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)B.硬鋁是一種鋁合金，其密度小強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)的理想材料C.煤的干餾是指將煤在空氣中加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程D.港口、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長(zhǎng)期侵襲，常用外加電流法對(duì)其進(jìn)行保護(hù)化學(xué)試題卷第1頁(yè)(共8頁(yè))Mn2?+S?O3+H?O→MnOZ+H++SO?(未配平)。下列說(shuō)法不正確的是(△)A.過(guò)二硫酸鈉中0(-2價(jià))和O(-1價(jià))含量之比為3:1B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5:2C.氧化性：S?O8->MnO4D.若生成8molH+,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)7.下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是(▲)選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A電解質(zhì)溶液能使蛋白質(zhì)聚沉鹽鹵點(diǎn)豆腐B碳化硅具有金剛石類似的結(jié)構(gòu)C一個(gè)CO?分子周?chē)?2個(gè)緊鄰分子，干冰中CO?分子的空間利用率高干冰在工業(yè)上廣泛用作制冷劑D線型結(jié)構(gòu)變成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)硫化后的橡膠可用于制造輪胎8.下列離子方程式正確的是(▲)A.NaClO溶液與濃鹽酸混合：ClO-+H+=HClOC.將1molCl?通入含1molFel?的溶液中：2Fe2++Cl?=2Fe3++2Cl-D.白色固體AgCl加入氨水中得到無(wú)色溶液：Ag++2NH?=[9.黃酮哌酯是一種解痙藥，以下物質(zhì)是合成黃酮哌酯的中間體，其結(jié)構(gòu)如下圖。A.分子中存在5種官能團(tuán)D.與足量H?發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少3種X、Y、Z處于同一周期。X的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，Z的周期相鄰元素，W原子的半徑在同周期主族元素中最小。下列說(shuō)法正確的是(▲)A.鍵角：WZ?>WZ4B.Z元素的對(duì)應(yīng)的單質(zhì)一定是非極性分子D.Y氫化物的沸點(diǎn)高于X氫化物的沸點(diǎn)化學(xué)試題卷第2頁(yè)(共8頁(yè))所示。下列說(shuō)法不正確的是(▲)C.向上述溶液中通入NH?,減小D.c點(diǎn)溶液中存在c(Na+)=2[c(H?CO?)+c(HCO?別移至兩級(jí)室溶液),通過(guò)電解KNO?溶液制取氨，該裝置的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(▲)B.電解一段時(shí)間后I室的pH值增大C.雙極膜中H?O解離出的H+向電極b極移動(dòng)D.理論上電極a與電極b上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為2:1(2)同一個(gè)C原子連接著一個(gè)-OH和的物質(zhì)不穩(wěn)定，會(huì)失去一個(gè)H?O分子。下列說(shuō)法不正確的是(▲)B.欲使正反應(yīng)完全，需不斷將水從反應(yīng)體系中蒸出化學(xué)試題卷第3頁(yè)(共8頁(yè))14.Ga在電子工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，氯化物有GaCl?、GaCl?、Ga?Cl6等，實(shí)驗(yàn)證實(shí)GaCl?為共價(jià)化合物，GaCl?為離子化合物(含一種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種復(fù)雜陰離子且基態(tài)陽(yáng)離子中沒(méi)有未成對(duì)電子),下列說(shuō)法不正確的是(▲)A.GaCl?中Ga元素的化合價(jià)為+2價(jià)B.GaCl?中陰離子的中心原子采用sp3雜化方式下列說(shuō)法正確的是(▲)HC1還是NaOH溶液，均可導(dǎo)致溶液的pH值出現(xiàn)較大變化。實(shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象結(jié)論A探究實(shí)驗(yàn)室的Na?SO?溶液是否變質(zhì)BaCl?溶液后再加入足量鹽酸最終無(wú)白色沉淀存在Na?SO?溶液沒(méi)有變質(zhì)B探究Co2+是否能夠催化H?O?分解向2mL30%的H?O?溶液中加入幾滴1mol·L-1的CoSO?溶液無(wú)明顯現(xiàn)象Co2+不能催化H?O?分解C弱電解質(zhì)分別測(cè)定鹽酸和CH?COOH溶前者pH小是弱電解質(zhì)D向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時(shí)間后冷卻，向冷卻液中直接加入幾滴碘水溶液變藍(lán)淀粉有剩余二、非選擇題(共5大題，共52分)17.(10分)著名的Ziegler-Natta催化劑的主要成分是Al(C?Hs)?和TiCl?。請(qǐng)回答：(1)Al(C?H?)?的晶體類型是,Al(C?Hs)?遇水劇烈反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方_(3)在其他條件相同時(shí)，CH?COOCH?CF?的水解反應(yīng)速率CH?COOCH?CH?的水解反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”),理由是：A.基態(tài)Cl-的價(jià)層電子排布式為3s23p?B.Fe的第三電離能小于Mn的第三電離能D.AlCl?在一定條件下可與NH?發(fā)生反應(yīng)(5)Ti的某種氧化物晶胞如右圖所示，該氧化物的化學(xué)式化學(xué)試題卷第4頁(yè)(共8頁(yè))18.(10分)Cu(NH?)?SO?常用作殺蟲(chóng)劑和媒染劑，光氣是有機(jī)合成中的重要②激光拉曼光譜和紅外光譜顯示A晶體中含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子，其中一(1)氣體D的化學(xué)式為_(kāi);溶液C中溶質(zhì)的組成為(用化學(xué)式表式)。(2)寫(xiě)出Cu(NH?)4SO4溶液與足量SO?反應(yīng)的化學(xué)方程式_o(3)下列說(shuō)法正確的是-0A.在酸性條件下水解生成CO?和NH?B.化合物E在潮濕環(huán)境中能腐蝕某些金屬C.1在水溶液中最多可消耗2molNaOHD.氣體D在一定條件下可能和AlH?發(fā)生反應(yīng)(4)驗(yàn)證A中存在N元素的實(shí)驗(yàn)方案。①實(shí)驗(yàn)方案：取少量A完全溶于稀H?SO4,然后_(請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整)。②寫(xiě)出A與稀H?SO?反應(yīng)的離子方程式(已知：A溶于稀H?SO?生成紅色沉淀，溶液變?yōu)樗{(lán)色)。19.(10分)氫氣是一種清潔能源，工業(yè)制氫有多種途徑。(1)利用水煤氣轉(zhuǎn)化法制氫涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I:C(s)+H?O(g)一CO(g)+反應(yīng)IⅡ:CO(g)+H?O(g)→CO?(g)+H?(g)△H<0在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中加入足量的C(s)和1molH?O(g),起始?jí)簭?qiáng)為2MPa,發(fā)生反應(yīng)I和IⅡ。10min后達(dá)到平衡，此時(shí)H?O(g)的轉(zhuǎn)化率為70%,化學(xué)試題卷第5頁(yè)(共8頁(yè))B.混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ已達(dá)到平衡C.平衡時(shí)H?的體積分?jǐn)?shù)可能大于三分之二D.除去體系中的CO?可提高平衡時(shí)H?的含量③此溫度下反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2)另一種綠色環(huán)保制氫技術(shù)“Fe-HCO?-H?O熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為：在密閉容器中，鐵粉與吸收CO?制得的NaHCO?溶液反應(yīng)，生成H?、HCOONa和Fe?O?;Fe?O?再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為Fe。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在300℃時(shí)，密閉容器中NaHCO?溶液活性Fe?O?-x是HCO?轉(zhuǎn)化為HCOO-的催化劑，其可能反應(yīng)機(jī)理如圖1所示。圖1①下列敘述正確的是_oA.電負(fù)性O(shè)>H>Fe,因此吸附在O2-上的H略帶正電C.吸附在Fe2+上的H原子在步驟I后生成了水D.該制氫技術(shù)綠色環(huán)保原因之一是鐵可以循環(huán)利用轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率/%轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率/%Fe的轉(zhuǎn)化率圖2②在其他條件相同時(shí)，測(cè)得Fe的轉(zhuǎn)化率、HCOO-的產(chǎn)率隨c(HCO?)變化如圖2所示。請(qǐng)分析HCOO的產(chǎn)率隨c(HCO?)增加而增大的可能原因是o_法，相同電量下H?理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，其裝置如下圖所示。則陽(yáng)極電極反惰性電極及催化劑陰離子交換膜化學(xué)試題卷第6頁(yè)(共8頁(yè))20.(10分)實(shí)驗(yàn)室利用FeCl?·4H?O和亞硫酰氯(SOCl?)制備無(wú)水FeCl?的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知SOCl?沸點(diǎn)為76℃,遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。(2)請(qǐng)將下列部分操作步驟進(jìn)行排序：A.加熱裝置bB.加熱裝置aC.通入一段時(shí)間N?(3)現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeCl?·nH?O,為測(cè)定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗VmL(滴定過(guò)程中Cr?O?-轉(zhuǎn)化為Cr3+,Cl-不反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:另取m?g樣品，利用上述裝置與足量SOCl?反應(yīng)后，固體質(zhì)量為m?g。則：B.注入或放出液體后，需等1～2min后才能讀數(shù)C.若使用燒杯滴定，滴定管下端伸入燒杯內(nèi)約1cm,右D.K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+時(shí)應(yīng)選用KSCN為指示劑化學(xué)試題卷第7頁(yè)(共8頁(yè))I(1)化合物G中含氧官能團(tuán)名稱是(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(3)下列說(shuō)法正確的是_oA.C→D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)B.與濃硫酸共熱可得C.化合物A的酸性弱于D.I的分子式為C1?H??NO?(4)寫(xiě)出H→I(5)設(shè)計(jì)以CH?CHO和為原料合成喹啉衍生物的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)。(6)寫(xiě)出4種符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。i.苯環(huán)上有四個(gè)取代基；ii.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；iii.該有機(jī)物能使FeCl?顯色，且除了苯環(huán)外還有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)。化學(xué)試題卷第8頁(yè)(共8頁(yè))金麗衢十二校2024學(xué)年高三第一次聯(lián)考化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)123456789BDAACDCBCCBBCABC17.(10分)(1)分子晶體(1分)Al(C?Hs)?+3H?O=Al(OH)?J+3CH?CH?↑(2分)-CF?為吸電子基團(tuán)，使CH?COOCH?CF?中的C—O鍵極性增強(qiáng)，更易斷裂。(1分)18.(10分)(1)NH?(1分)Na?SO?、Na?SO?、NaOH(2分，寫(xiě)對(duì)2個(gè)給1分，3個(gè)2分)(4)①加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)則說(shuō)明A中含有氮元素，反之則無(wú)。(2分，其他合理方案也給分)19.(10分)(1)①高溫(1分)②BD