(完整)高二化學(xué)期中考試試卷

2014—2015學(xué)年建甌第三中學(xué)高二下期期中考試化學(xué)試卷（試卷滿分：100分；考試時(shí)間：90分鐘）一、選擇題(本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說的是（

）。A、道爾頓

B、湯姆生

C、盧瑟福D、波爾

2．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)＂雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣＂的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是（

）A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

B．氫鍵；分子間作用力；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

3、下列分子中存在π鍵的是（

）。A、H2O

B、CH4

C、NH3

D、CO24、下列說法正確的是（

）。A、同周期元素原子的第一電離能從左往右越來越大B、同族元素原子從上到下第一電離能越來越大C、同周期元素原子的電負(fù)性從左往右越來越大D、同族元素原子從上到下電負(fù)性越來越大5.關(guān)于CO2說法正確的是（

）。A.

碳原子采取sp雜化

B.

CO2晶胞是體心結(jié)構(gòu)C.

干冰是原子晶體

D.

CO2為極性分子6.關(guān)于晶體的下列說法正確的是（

）。A.任何晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子。B.原子晶體中只含有共價(jià)鍵。C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高。D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵。7.下列晶體中，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是（

）。①金剛石

②

氯化鈉

③干冰

④汞A.

④②③①

B.

③①②④

C.

④②①③

D.

③④②①8．下列幾組順序排列不正確的是(

)。A.沸點(diǎn)高低：HI＞HBr＞HCl＞HF

B.熱穩(wěn)定性大?。篐F＞H2O＞NH3＞PH3C.熔點(diǎn)高低：金剛石＞食鹽＞金屬鈉＞冰

D.微粒半徑大?。篠2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3+

9.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是(

)。

A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形10、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（）A．某元素原子的軌道排布式B．H2O電子式為C．Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6D．鉀（K）原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為11、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（

）。

A.Cl2和KCl

B.KCl和HCl

C.CH4和H2OD.SiO2和CO212、下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)NaClNa2OAlF3AlCl3801℃920℃1291℃190℃Al2O3BCl3CO2SiO22073℃-107℃-57℃1723℃據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（）A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體13、現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度和O2比較要大或小()A、O3在水中的溶解度和O2一樣B、O3在水中的溶解度比O2小C、O3在水中的溶解度比O2要大D、沒辦法比較14、某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C．該元素的氧化物的水合物顯堿性D．該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)15、1１、已知X．Y．Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是()A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y1216、三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是氨(NH3)和氟(F2)在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有關(guān)NF3A．NF3是一種非極性分子 B．NF3的還原性比NH3強(qiáng)C．NF3中的N呈+3價(jià) D．NF3中的N采取sp3雜化成鍵17、已知A、B為短周期金屬元素，其電離能數(shù)據(jù)如下：電離能/kJ·mol—1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．A、B為同周期元素B．A、B元素在化合物中通常呈+2價(jià)C．A的金屬性比B弱D．B基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2二、非選擇題（49分）18、（13分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)反映了物質(zhì)結(jié)構(gòu)。（1）BCl3、NCl3與水反應(yīng)化學(xué)方程式如下：分析上述反應(yīng)，判斷B、N、Cl三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____。上述兩個(gè)反應(yīng)所含的微粒中，呈三角錐形的是（填化學(xué)式），（2）BN是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，熔點(diǎn)很高、硬度很大，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。BN晶體中存在的作用力有____（填選項(xiàng)）。A．鍵 B．鍵 C．配位鍵 D．分子間作用力（3）B（OH）3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中B原子的軌道雜化方式是；B（OH）3可能具有的性質(zhì)是（填選項(xiàng)）。 A．能溶于水 B．熔點(diǎn)很高 C．能形成D．硬度很大 E．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電（4）還原鐵粉可作為合成氨的觸媒?；鶓B(tài)Fe原子的核外有__個(gè)未成對(duì)電子。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，二價(jià)鐵易被氧化為三價(jià)鐵的原因是____。19、（13分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為。（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）。（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：DF（填“>”、“=”或“<”）。（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為。lmolB2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是（5）光譜證實(shí)單質(zhì)E與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[E(OH)4]—生成，則[E(OH)4]—中存在。a．共價(jià)鍵b．配位鍵c．σ鍵d．π鍵20、（10分）目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。（1）配合物Ni(CO)4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為。（2）配合物分子內(nèi)的作用力除共價(jià)鍵外，還存在的兩種作用力是（填編號(hào)）。A．氫鍵 B．離子鍵 C．范德華力 D．配位鍵（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。 如：①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形。21．（13分）［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］鉻及其化合物應(yīng)用廣泛。例如，用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠測(cè)試司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機(jī)是否酒駕。（1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為。（2）右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素為氫，b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素分別為、（填元素符號(hào)）。（3）測(cè)試過程中，乙醇被氧化為乙醛（CH3CHO）。乙醇與乙醛的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，其原因是。（4）氯化鉻酰（CrO2Cl2）可用作染料溶劑，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能與四氯化碳等有機(jī)溶劑互溶。氯化鉻酰晶體屬于（填晶體類型）。（5）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl］2+形式存在。①上述溶液中，不存在的微粒間作用力是（填標(biāo)號(hào)）。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵 D．配位鍵E．范德華力②［Cr(H2O)5Cl］2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3，理由是。（6）在酸性溶液中，H2O2能與重鉻酸鹽作用生成藍(lán)色的CrO5，離子方程式為：4H2O2+2H++Cr2O72-＝2CrO5+5H2O根據(jù)下圖所示Cr2O72-和CrO5的結(jié)構(gòu)判斷，上述反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。2014-2015學(xué)年高二下期期中考試化學(xué)答題卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共51分）題號(hào)123456789答案題號(hào)1011121314151617答案二、非選擇題（49分）18、（13分）（1）____。（填化學(xué)式），（2）____（填選項(xiàng)）。（3）；（填選項(xiàng)）。（4）______。19、（13分）（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為。（2）（填元素符號(hào)）。（3）（填“>”、“=”或“<”）。（4）。。（5）。20、（10分）（1）；。（2）（填編號(hào)）。（3）（填物質(zhì)序號(hào)），形。21．（13分）（1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為。（2）、（填元素符號(hào)）。（3）。（4）（填晶體類型）。（5）①（填標(biāo)號(hào)）。②。（6）2014-2015學(xué)年建甌第三中學(xué)高二下期期中考試化學(xué)答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共51分）題號(hào)123456789答案BBDCABDAD題號(hào)1011121314151617答案ACBCDADA18、（13分）19、（13分）（1）1s22s22p63s23p1（2）C、O、N（3）＜（4）原子sp33NA（或1.806×1024）（5）abc20、（10分）（1）分子1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2（2）AD（3）①、③、④平面三角21.（13分）（1）［Ar］3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1（2分）（2）OSi（各1分，共2分）（3）乙醇分子間存在氫鍵，而乙