2025年高中化學(xué)新教材同步 必修第一冊(cè) 第4章　章末整合　重點(diǎn)突破

章末整合重點(diǎn)突破1.原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)(ZA2.元素周期表元素周期表編排原則3.元素周期律元素周期律變化的實(shí)質(zhì)4.化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵突破一胸懷周期表,放眼周期律1.周期表要了然于胸(1)能熟練地畫出周期表的結(jié)構(gòu),并能將前20號(hào)元素和主族元素的名稱、符號(hào)填在表中,記住稀有氣體元素的原子序數(shù)(2、10、18、36、54、86、118)。(2)掌握原子序數(shù)之間的關(guān)系①同主族內(nèi)相鄰周期元素原子序數(shù)的關(guān)系元素周期表中,處于第ⅠA族、第ⅡA族的元素,未經(jīng)過過渡元素,下一周期元素的原子序數(shù)等于同主族上一周期元素的原子序數(shù)與上一周期元素種類之和。如K的原子序數(shù)等于Na的原子序數(shù)與第三周期元素種類之和;而處于第ⅢA族以后的元素,經(jīng)過了過渡元素,原子序數(shù)等于本周期元素的種類與同主族上一周期元素的原子序數(shù)之和。②T形和⊥形中原子序數(shù)關(guān)系在短周期中,直接相鄰的T形和⊥形四種元素的原子序數(shù)關(guān)系如圖:如果涉及長(zhǎng)周期,則上下原子序數(shù)可以變?yōu)閆-18、Z+18或Z+32、Z-32。2.周期律要多層次理解(1)遞變性規(guī)律若A、B、C三種元素位于周期表中如圖位置,則性質(zhì)有如下關(guān)系:①原子半徑:C>A>B;②金屬性:C>A>B;③非金屬性:B>A>C。(2)相似性規(guī)律①同主族元素性質(zhì)相似。②“對(duì)角線”相似,如Li和Mg、Be和Al等。(3)“陰上陽(yáng)下、徑小序大”規(guī)律與稀有氣體元素同周期的陰離子及下周期元素的陽(yáng)離子,若二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu),原子序數(shù)大者,簡(jiǎn)單離子的半徑小。例如:r(Ca2+)<r(K+)<r(Cl-)<r(S2-)。(4)化合價(jià)規(guī)律①同周期元素主要化合價(jià):最高正價(jià)由+1→+7遞增(O無(wú)最高正價(jià),F無(wú)正價(jià)),最低負(fù)價(jià)由-4→-1遞增。②關(guān)系式:最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8(H、O、F除外);最高正化合價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價(jià)電子數(shù)(O、F除外)。最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)=0、2、4、6,依次是第ⅣA~ⅦA族元素(O、F除外)。(5)奇偶規(guī)律在周期表中,原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素,位于奇數(shù)族,主要化合價(jià)為奇數(shù),原子序數(shù)為偶數(shù)的主族元素,位于偶數(shù)族,主要化合價(jià)為偶數(shù),即“奇序奇族奇價(jià),偶序偶族偶價(jià)”。1.(2024·黑龍江雙鴨山高一開學(xué)考試)下列遞變規(guī)律正確的是 ()A.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.離子半徑:Na+<S2-<Cl-C.還原性:SiH4<H2S<HClD.酸性:H3PO4<H2SiO3<H2SO4答案A解析粒子電子層數(shù)越多,一般半徑越大,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越多,半徑越小,故正確的順序?yàn)镹a+<Cl-<S2-,B不正確;元素非金屬性:Cl>S>Si,簡(jiǎn)單氫化物還原性:SiH4>H2S>HCl,C不正確;非金屬性:S>P>Si,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性為H2SiO3<H3PO4<H2SO4,D不正確。2.已知硒(34Se)的最外層有6個(gè)電子,砷(33As)最外層有5個(gè)電子,依據(jù)元素周期表和周期律的知識(shí)判斷,下列錯(cuò)誤的是 ()A.非金屬性:S>Se>AsB.酸性:H2SO4>H2SeO4>H3AsO4C.熱穩(wěn)定性:HCl>H2Se>HBrD.還原性:H2Se>HBr>HCl答案C解析同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),因此非金屬性:Se>As,同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,因此非金屬性:S>Se,因此非金屬性:S>Se>As,故A正確;根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng),因此酸性:H2SeO4>H3AsO4,同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,因此酸性:H2SO4>H2SeO4,因此酸性:H2SO4>H2SeO4>H3AsO4,故B正確;元素非金屬性越強(qiáng),其最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,因此熱穩(wěn)定性:HBr>H2Se,故C錯(cuò)誤;根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物還原性越弱,因此還原性:H2Se>HBr>HCl,故D正確。突破二元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法(1)從元素原子的結(jié)構(gòu)判斷①同主族元素:電子層數(shù)越多,原子半徑越大,越易失電子,金屬性越強(qiáng)。②同周期元素:核電荷數(shù)越多,越難失電子,金屬性越弱。(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷:一般來(lái)說(shuō),排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)。(3)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,元素金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),元素金屬性越強(qiáng)。(4)根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷:離子的氧化性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)元素的金屬性越弱。2.非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法(1)從元素原子的結(jié)構(gòu)判斷①同主族元素,核電荷數(shù)越多,非金屬性越弱。②同周期元素,核電荷數(shù)越多,非金屬性越強(qiáng)。(2)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①單質(zhì)越易跟H2化合,生成的氫化物也就越穩(wěn)定,氫化物的還原性也就越弱,其非金屬性也就越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(含氧酸)的酸性越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng)。如H2SO4的酸性強(qiáng)于H3PO4,說(shuō)明S的非金屬性比P強(qiáng)。③非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng),例如:Cl2+2KI2KCl+I2,說(shuō)明氯的非金屬性比碘強(qiáng)。(3)元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng),元素的非金屬性越弱,如S2-的還原性比Cl-強(qiáng),說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。1.下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說(shuō)法不正確的是 ()A.將碳酸鈉加入稀硫酸中,能產(chǎn)生CO2氣體,說(shuō)明S的非金屬性強(qiáng)于CB.H2SO4的酸性強(qiáng)于HClO,則非金屬性:S>ClC.Si與H2化合所需溫度遠(yuǎn)高于S和H2化合的溫度,說(shuō)明S的非金屬性強(qiáng)于SiD.HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HI,則Br的非金屬性比I強(qiáng)答案B解析H2SO4是S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,根據(jù)H2SO4、H2CO3的酸性強(qiáng)弱,可以判斷非金屬性強(qiáng)弱,故A正確;HClO不是Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,所以不能根據(jù)H2SO4、HClO的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;可以根據(jù)非金屬的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性判斷元素的非金屬性,HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HI,則Br的非金屬性比I強(qiáng),故D正確。2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.根據(jù)鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)的劇烈程度,可判斷鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱B.根據(jù)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)有紅色固體析出,可判斷鐵和銅的金屬性強(qiáng)弱C.根據(jù)Cl2和I2分別與氫氣反應(yīng)的條件或生成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,可判斷氯和碘的非金屬性強(qiáng)弱D.根據(jù)向碳酸鈉溶液中通入氯化氫有氣泡產(chǎn)生,可判斷碳和氯的非金屬性強(qiáng)弱答案D解析向碳酸鈉溶液中通入氯化氫產(chǎn)生氣泡,只能證明氯化氫的酸性比碳酸強(qiáng),但氯化氫不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,則不能判斷碳和氯的非金屬性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤。突破三元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系與元素推斷1.元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),而根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)又可推測(cè)它在元素周期表中的位置和性質(zhì),三者之間的關(guān)系如圖所示。2.元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系在解題中的應(yīng)用1.(2024·河北保定高一開學(xué)考試)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X、Z的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),X是宇宙中含量最豐富的元素,Y是海水中含量最多的金屬元素,W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>ZC.X2是一種清潔能源D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能互相反應(yīng)答案A解析由題意可知X為H元素,Y為Na元素,W為Cl元素,Z為Al元素。Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO或HClO4等,HClO為弱酸,A錯(cuò)誤;離子的電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則簡(jiǎn)單離子半徑:Cl->Na+>Al3+,B正確;H2是一種清潔能源,C正確;Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4,Al(OH)3是兩性氫氧化物,能與NaOH、HClO4反應(yīng),NaOH和HClO4發(fā)生酸堿中和反應(yīng),D正確。2.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 ()A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):X>WB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>WC.Y的氧化物具有兩性D.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y<X答案B解析設(shè)W元素原子的最外層電子數(shù)為a,則X元素原子的最外層電子數(shù)為a+1,Y、Z元素原子的最外層電子數(shù)分別為a-2、a+2,從而得出a+a+1+a-2+a+2=21,a=5。由短周期元素在周期表中的相對(duì)位置,可確定W、X、Y、Z分別為N、O、Al、Cl元素。W、X分別為N、O,二者的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):H2O>NH3,A正確;Z、W分別為Cl、N,沒有指明氧化物是否為最高價(jià)氧化物,若為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,則酸性:HNO3<HClO4,B不正確;氧化鋁屬于兩性氧化物,C正確;Y、X的簡(jiǎn)單離子分別為Al3+、O2-,二者的電子層結(jié)構(gòu)相同,但Al的核電荷數(shù)大于O,所以簡(jiǎn)單離子半徑:Al3+<O2-,D正確。1.(2023·廣東,2改編)科教興國(guó),“可上九天攬?jiān)?可下五洋捉鱉”。下列說(shuō)法正確的是 ()A.“天舟六號(hào)”為中國(guó)空間站送去推進(jìn)劑Xe氣,Xe是第ⅠA族元素B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色,表土中赤鐵礦主要成分為FeOC.創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽(yáng)”,其原料中的2H與3H互為同位素D.“深地一號(hào)”為進(jìn)軍萬(wàn)米深度提供核心裝備,制造鉆頭用的金剛石為合金答案C解析Xe原子序數(shù)為54,在元素周期表中處于第五周期0族,故A錯(cuò)誤;赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,故B錯(cuò)誤;2H與3H具有相同的質(zhì)子數(shù),不同的中子數(shù),互為同位素,故C正確;金剛石是非金屬單質(zhì),故D錯(cuò)誤。2.(2023·北京,12)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;②CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。下列說(shuō)法正確的是 ()A.Na2O2、CaH2中均有非極性共價(jià)鍵B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng),②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2,CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶1D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí),產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同答案C解析Na2O2中有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,CaH2中只有離子鍵而不含非極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;①中水中H、O元素的化合價(jià)不發(fā)生變化,水不發(fā)生氧化還原反應(yīng),②中水發(fā)生還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;Na2O2由Na+和O22-組成,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2,CaH2由Ca2+和H-組成,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶1,C正確;①中每生成1個(gè)O2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,②中每生成1個(gè)H2轉(zhuǎn)移1個(gè)電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí),生成O2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶3.(2021·河北,5)用中子轟擊NZX原子產(chǎn)生α粒子(即氦核24He)的核反應(yīng)為NZX+01n→P7Y+A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C.X和氫元素形成離子化合物D.6Y和7Y互為同素異形體答案A解析H3BO3為硼酸,NaOH溶液具有腐蝕性,若不慎將NaOH溶液濺到皮膚上,則需用大量水沖洗,同時(shí)涂抹H3BO3以中和堿液,A正確;Y為L(zhǎng)i,在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O,B錯(cuò)誤;X為B,與H元素會(huì)形成BH3或B2H4等硼氫化合物,B元素與H元素以共價(jià)鍵結(jié)合,屬于共價(jià)化合物,C錯(cuò)誤;6Li和7Li兩者的質(zhì)子數(shù)均為3,中子數(shù)不同,所以兩者互為同位素,D錯(cuò)誤。4.(2021·北京,4)下列性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是 ()A.酸性:HClO4>H2SO3>H2SiO3B.堿性:KOH>NaOH>LiOHC.熱穩(wěn)定性:H2O>H2S>PH3D.非金屬性:F>O>N答案A章末專題突破練[分值:100分](選擇題1~8題,每小題6分,9~10題,每小題7分,共62分)題組一元素周期表和元素周期律1.(2024·江蘇泰州高一段考)運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中正確的是 ()①鎵(Ga)位于周期表第四周期且與鋁同族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,又能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;②砹(At)為有色固體,HAt不穩(wěn)定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸;③鋰溶于水生成一種弱堿;④鍶與鎂同族,硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體;⑤硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A.①②④ B.②④⑤C.①③⑤ D.①③④答案A解析Li與Mg處于對(duì)角線位置上,處于對(duì)角線的元素化合物具有相似性,LiOH與Mg(OH)2性質(zhì)類似,Mg(OH)2是中強(qiáng)堿,故LiOH不可能是弱堿,③錯(cuò)誤;同主族元素的原子,從上到下簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,則硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、不如H2S穩(wěn)定的氣體,⑤錯(cuò)誤。2.(2023·廣州質(zhì)檢)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是 ()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C.S2-、Cl-、K+、Ca2+半徑逐漸增大D.1735Cl與答案D解析同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同,如Cl-、S2-的還原性不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電子層數(shù)相同的離子的離子半徑,原子序數(shù)小的半徑大,則S2-、Cl-、K+、Ca2+半徑逐漸減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1735Cl與1737Cl核外電子排布相同3.根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是 ()A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C.第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是+7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118答案C解析35號(hào)元素是溴元素,單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體,A項(xiàng)合理;位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As),為非金屬元素,B項(xiàng)合理;第84號(hào)元素位于第六周期第ⅥA族,為釙元素(Po),由于最高正價(jià)等于主族序數(shù),所以該元素最高化合價(jià)是+6,C項(xiàng)不合理;第七周期0族元素是第七周期最后一個(gè)元素,原子序數(shù)為118,D項(xiàng)合理。4.下列關(guān)于銫及其化合物的說(shuō)法不正確的是 ()A.氫氧化銫是一種強(qiáng)堿,比KOH的堿性強(qiáng)B.銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈,都生成氫氣C.Cs的還原性比Na強(qiáng),故Na+的氧化性強(qiáng)于Cs+D.Cs2CO3不易溶于水答案D解析Cs的最外層電子數(shù)是1,電子層數(shù)比K的多,故Cs的金屬性比K強(qiáng),CsOH的堿性比KOH強(qiáng),A項(xiàng)正確;Cs與Na性質(zhì)相似,與水或酸反應(yīng)更劇烈,都生成H2,B項(xiàng)正確;Cs的還原性比Na強(qiáng),所以Na+得電子的能力比Cs+強(qiáng),C項(xiàng)正確;因?yàn)镹a2CO3、K2CO3均易溶于水,所以Cs2CO3也易溶于水,D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二元素的金屬性和非金屬性5.下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 ()選項(xiàng)事實(shí)推論A等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別和鹽酸反應(yīng),鋁放出的氫氣多金屬性:Al>MgBNaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性:Na>MgCF2與H2在冷暗處就可以爆炸,Br2和H2則需要高溫才能反應(yīng)非金屬性:F>BrD穩(wěn)定性:HBr>H2S非金屬性:Br>S答案A解析可以根據(jù)非金屬單質(zhì)和H2化合的難易程度判斷非金屬性強(qiáng)弱,F2與H2在冷暗處就可以爆炸,Br2和H2則需要高溫才能反應(yīng),說(shuō)明F2更容易和H2化合,則F元素的非金屬性更強(qiáng),故C正確;非金屬性越強(qiáng),說(shuō)明生成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性:HBr>H2S,則非金屬性:Br>S,故D正確。6.下列敘述能說(shuō)明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是 ()①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④還原性:Cl-<S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)A.③④⑤⑦⑧ B.③⑥⑦⑧C.③④⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧答案C解析溶解度為物理性質(zhì),①不能說(shuō)明;比較酸性必須采用最高價(jià)含氧酸,②不能說(shuō)明;簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性可以說(shuō)明氯元素的非金屬性大于硫,③可以說(shuō)明;離子的還原性可以說(shuō)明,④可以說(shuō)明;不是最高價(jià)含氧酸,⑤不能說(shuō)明;氯氣的氧化性大于硫,⑥可以說(shuō)明;氯氣與硫化氫生成硫單質(zhì),氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,⑦可以說(shuō)明;周期表中Cl處于S同周期的右側(cè),⑧可以說(shuō)明;故選C。題組三元素綜合推斷7.(2023·湖北隨州曾都區(qū)一中高一期末)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、7,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為20。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.元素X、Y位于元素周期表的同一主族B.原子半徑:Y>X>ZC.最高正化合價(jià):Z>Y>WD.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Z>X>Y答案C解析W、X、Y、Z均為短周期主族元素,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、7,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為20,可知W、X、Y、Z分別為H、O、S、F。元素X、Y分別是O、S,位于第ⅥA族,A正確;X、Y、Z分別為O、S、F,原子半徑:S>O>F,簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,B、D正確;F無(wú)正價(jià),C錯(cuò)誤。8.(2024·合肥高一期末)甲~辛等主族元素在周期表中的相對(duì)位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,己是地殼中含量第二多的元素,丙與庚屬同周期元素。下列判斷正確的是 ()A.乙為K元素,庚元素為Ga元素B.丙的焰色試驗(yàn)為黃色C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差12D.丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與堿發(fā)生反應(yīng)答案C解析由題意可知己為Si元素,戊為C元素,甲為L(zhǎng)i元素;根據(jù)元素位置關(guān)系可知,乙為Na元素,丁為Mg元素,辛為Al元素;丙為K元素,庚為Ga元素,A錯(cuò)誤;丙為K元素,其焰色透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色,B錯(cuò)誤;丙為K元素,原子序數(shù)19,庚為Ga元素,原子序數(shù)31,相差12,C正確;丁為Mg元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鎂,不能與堿反應(yīng),D錯(cuò)誤。9.X、Y、Z、M、Q、R均為前20號(hào)元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.X、Y、M組成的化合物中可能具有強(qiáng)氧化性B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽C.簡(jiǎn)單離子半徑:Q>MD.化合物R(YX)2是強(qiáng)堿答案C解析由化合價(jià)、原子半徑的大小關(guān)系,可確定X、Y、Z、M、Q、R分別為H、O、N、Cl、Na、Ca。X、Y、M組成的化合物可能為HClO,它具有強(qiáng)氧化性,A正確;X、Y、Z三種元素組成的化合物可能為HNO3、NH3?H2O、NH4NO3,則可能為酸、堿或鹽,B正確;Q為Na,M為Cl,簡(jiǎn)單離子半徑:Cl->Na+,C錯(cuò)誤;化合物R(YX)2是Ca(OH)2,屬于強(qiáng)堿,D正確。10.(2024·長(zhǎng)春高一期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是 ()A.元素非金屬性:W>Y>ZB.離子半徑:r(Z)>r(W)>r(X)C.W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案B解析由題意可知X為Na;由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)可知,Y形成四個(gè)共價(jià)鍵,說(shuō)明Y為Si;Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,即Z的最外層電子數(shù)為7,則Z為Cl;W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,即W的核外電子數(shù)為8,則W為O。W為O、Y為Si、Z為Cl,則非金屬性:W>Z>Y,A錯(cuò)誤;W為O,X為Na、Z為Cl,則離子半徑:r(Z)>r(W)>r(X),B正確;W為O、Y為Si,非金屬性:W>Y,則W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性高,C錯(cuò)誤;W為O,化合物M中O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D錯(cuò)誤。11.(12分)有六種短周期元素,已知A的單質(zhì)是最清潔的能源物質(zhì),其他元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)BCDEF原子半徑/nm0.1860.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)+1+3+6、-2+7、-1-2根據(jù)上述信息回答以下問題:(1)D在元素周期表中的位置為;E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)關(guān)于A元素在周期表中的位置,一直存在紛爭(zhēng),有人主張把它放在第ⅦA族,試分析其理由

。

(3)用電子式表示B的單質(zhì)與D的單質(zhì)形成化合物的過程:。

(4)下列各項(xiàng)比較,正確的是(填序號(hào))。

①氫化物的沸點(diǎn):D<F②A~F元素的簡(jiǎn)單離子半徑:C的最大③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:D比E穩(wěn)定④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:B<C(5)E的單質(zhì)常用于自來(lái)水消毒。用必要的文字和離子方程式解釋原因:。

答案(1)第三周期第ⅥA族(2)氫元素的負(fù)化合價(jià)是-1價(jià)(或氫的最外層得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))(3)(4)①(5)Cl2通入水中發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO,生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒解析已知A的單質(zhì)是最清潔的能源物質(zhì),A是H;根據(jù)元素的原子半徑及主要化合價(jià)可知D是S,E是Cl,F是O,則B是Na,C是Al。(1)S在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族;Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)B的單質(zhì)與D的單質(zhì)形成的化合物是離子化合物硫化鈉,其形成過程可表示為。(4)①常溫下水是液態(tài),H2S是氣態(tài),則氫化物的沸點(diǎn):D<F,正確;②離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則A~F元素的簡(jiǎn)單離子半徑:S的最大,錯(cuò)誤;③氯元素非金屬性強(qiáng)于硫,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:E比D穩(wěn)定,錯(cuò)誤;④Na的金屬性強(qiáng)于鋁,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:B>C,錯(cuò)誤。12.(10分)為探究Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱,某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰,冷卻后,向試管中滴加酚酞溶液3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中4.將一小片鋁投入稀鹽酸中他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a.劇烈反應(yīng),迅速生成大量的氣體b.浮在水面上,熔成小球,不斷游動(dòng),小球減小,最終消失,溶液變紅c.反應(yīng)不劇烈,產(chǎn)生無(wú)色