飽和溶液與不飽和溶液-九年級化學人教版（2024）下冊

第九單元

溶液課題2溶解度課時1飽和溶液與不飽和溶液

教學目標1.認識絕大多數(shù)物質(zhì)在溶劑中的溶解是有限度的，了解飽和溶液的含義。2.理解“飽和”與“不飽和”的相對性及互相轉化的方法。3.能利用物質(zhì)的溶解性，設計物質(zhì)分離的方案。新課導入[復習回顧]

你能說出下列溶液的溶質(zhì)和溶劑嗎?高錳酸鉀硫酸銅硫酸亞鐵氯化鐵硫酸亞鐵溶液氯化鐵溶液硫酸銅溶液高錳酸鉀溶液水[思考]

那么一種物質(zhì)在一種溶劑中能否無限溶解呢？溶質(zhì)溶劑水水水一、飽和溶液和不飽和溶液9-5實驗飽和溶液和不飽和溶液氯化鈉在水中的溶解實驗一、飽和溶液和不飽和溶液9-5實驗飽和溶液和不飽和溶液氯化鈉在水中的溶解實驗實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象分析加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌再加入15mL水，攪拌燒杯中形成無色溶液20mL水能完全溶解5g氯化鈉燒杯中溶液底部有未溶解的固體20mL水不能完全溶解10g氯化鈉燒杯中形成無色溶液增加溶劑的量，可將未溶物質(zhì)溶解

物質(zhì)溶解受溶劑質(zhì)量的影響：同種溶質(zhì)在一定量的溶劑中不能無限制溶解。一、飽和溶液和不飽和溶液1、定義在一定溫度下，像一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。?

注意：

(1)必須指明“一定溫度”、“一定量溶劑”。

(2)應明確“某溶質(zhì)”的飽和溶液或不飽和溶液。思考1為什么必須說明是“某溶質(zhì)”的飽和溶液?[實驗]

取少量冷卻后的飽和硝酸鉀溶液于試管中，加入少量高錳酸鉀固體，觀察高錳酸鉀能否溶解?加入少量KMnO4

總結：1.硝酸鉀的飽和溶液能繼續(xù)溶解高錳酸鉀。2.該溶液為硝酸鉀飽和溶液,也是高錳酸鉀不飽和溶液。?

所以溶液的“飽和”和“不飽和”必須強調(diào)是該溶質(zhì)的飽和溶液。二、飽和溶液和不飽和溶液的判斷2、判斷方法(1)一看：觀察溶液底部是否有_____________。(2)二加：若溶液底部沒有未溶解的溶質(zhì)，可以向該溶液中加入少量_________，若______________，則該溶液是飽和溶液。未溶解的溶質(zhì)同種溶質(zhì)溶質(zhì)不再溶解有晶體析出一定是該溶質(zhì)的飽和溶液。無晶體析出可能是恰好飽和，也可能是不飽和。三、飽和溶液和不飽和溶液的轉化3、相互轉化氯化鈉不能無限制的溶解在水中，溶劑的量會影響氯化鈉的溶解量。讓燒杯中未溶解的氯化鈉繼續(xù)溶解，可以采取增加溶劑的方法。實驗分析9-6實驗飽和溶液和不飽和溶液硝酸鉀在水中的溶解實驗三、飽和溶液和不飽和溶液的轉化9-6實驗飽和溶液和不飽和溶液硝酸鉀在水中的溶解實驗實驗內(nèi)容現(xiàn)象分析加入5g硝酸鉀,攪拌再加入5g硝酸鉀,攪拌加熱燒杯再加入5g硝酸鉀,攪拌靜置，冷卻燒杯中形成無色溶液20mL水能完全溶解5g硝酸鉀燒杯中溶液底部有未溶解的固體20mL水不能完全溶解10g硝酸鉀未溶解的固體溶解了,燒杯中形成無色溶液溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強燒杯中形成無色溶液溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強固體從溶液中結晶出來溫度降低，硝酸鉀溶解能力降低

物質(zhì)的溶解受溫度

的影響：對于大多數(shù)固體來說，溫度升高，同種溶質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的質(zhì)量增大。三、飽和溶液和不飽和溶液的轉化3、相互轉化在一定溫度下，硝酸鉀不能無限制地溶解在一定量的水中，溫度會影響硝酸鉀的溶解量。升高溫度能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。降低溫度能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸嶒灧治鋈?、飽和溶液和不飽和溶液的轉化

在實驗9-5中，氯化鈉的不飽和溶液和飽和溶液相互轉化采取了哪些方法?增加溶質(zhì)增加溶劑三、飽和溶液和不飽和溶液的轉化

在實驗9-6中，硝酸鉀的不飽和溶液和飽和溶液相互轉化采取了哪些方法?增加溶質(zhì)升高溫度降低溫度三、飽和溶液和不飽和溶液的轉化3、相互轉化增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度固體溶質(zhì)在水中溶解的質(zhì)量受溶劑的量及溫度影響，一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉化方法如下：特殊情況:對于Ca(OH)2溶液升高溫度和降低溫度的轉化剛好相反。三、飽和溶液和不飽和溶液的轉化思考2飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎?溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系。相同溶質(zhì)、相同溫度飽和溶液一定比不飽和溶液濃。相同溶質(zhì)、不同溫度濃溶液不一定是飽和溶液。不同溶質(zhì)、相同溫度稀溶液不一定是不飽和溶液。思考3在飽和溶液和不飽和溶液的概念中，為什么要限定“一定溫度下”、“一定量的溶劑里”這樣的條件?在增加溶劑或升高溫度的情況下，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液，在降低溫度的情況下，不飽和溶液可以變成飽和溶液。因此，只有指明“一定溫度下”和“一定量的溶劑”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。對應訓練[典例1]能證明燒杯中某KCl溶液在20℃時已經(jīng)達到飽和狀態(tài)的方法是(

)A.溫度不變時，向燒杯中加入少量水，結果溶液變稀B.將該溶液降溫至10℃時，燒杯底部沒有出現(xiàn)固體C.將少量該溶液升溫，燒杯底部沒有出現(xiàn)固體D.溫度不變時，向燒杯中加入少量KCl固體，燒杯中固體質(zhì)量不減少D對應訓練[典例2]常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)使其充分溶解，結果如圖所示。下列說法正確的是()A．甲溶液是不飽和溶液B．乙溶液是不飽和溶液C．升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解D．乙溶液可能達到飽和，也可能未達飽和D對應訓練[典例3]下列說法正確的是()A．在同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液一定比其不飽和溶液含溶質(zhì)多B．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液C．在同一溫度下，氯化鈉的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃D．飽和溶液降溫后，都有溶質(zhì)析出C四、結晶改變條件使溶液中的固體溶質(zhì)從溶液中成為晶體析出的過程結晶具有規(guī)則的幾何外形的固體四、結晶1、定義溶解在溶液里的溶質(zhì)以晶體的形式析出。2、作用可以使溶質(zhì)從溶液中析出，從而實現(xiàn)物質(zhì)的分離。你知道哪些常見的獲取晶體的方法呢?析出晶體后的溶液叫做母液，母液是

(飽和/不飽和)溶液。飽和四、結晶3、結晶的方法結晶方法原理應用舉例冷卻熱飽溶液法(降溫結晶法)將溶液制成較高溫度下的飽和溶液，再降溫冷卻，析出晶體，過濾得到晶體。從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體蒸發(fā)溶劑法(蒸發(fā)結晶法)將溶液加熱蒸發(fā)溶劑，使其達到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)會結晶析出。海水曬鹽四、結晶海水曬鹽查閱資料，觀看視頻，與同學交流海水曬鹽大致過程。四、結晶海水曬鹽海水儲水池蒸發(fā)池結晶池粗鹽母液氯化鈉多種化工產(chǎn)品(將泥沙沉降)(也叫苦鹵，是氯化鈉的飽和溶液)(蒸發(fā)結晶)對應訓練[典例4]判斷正誤1．在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是不能繼續(xù)溶解物質(zhì)的溶液。2．在某種溶質(zhì)的飽和溶液中，再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增加。3．降低溫度能使不飽和的氫氧化鈣溶液變飽和。4．加溶劑可以使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?．所有固體物質(zhì)接近飽和的溶液都可以通過降低溫度而變成飽和溶液。6．飽和溶液不一定是濃溶液，也有可能是稀溶液?！獭痢痢痢痢虒柧歔典例5]室溫下，小明同學按如圖所示步驟進行實驗，所得溶液中一定屬于飽和溶液的是(

)A.①

B.②

C.③

D.②③B對應訓練[典例6]在室溫條件下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行如圖所示操作,最終甲、乙兩燒杯中溶液()A.溶質(zhì)質(zhì)量相同B．溶劑質(zhì)量相同C．均為不飽和溶液D．均為飽和溶液A對應訓練[典例6]海水提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，其過程如下：(1)上圖中①是

池。(2)下列分析正確的是

(填序號)。A.海水進入貯水池，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)基本不變B.在①的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不改變