2024九年級化學上冊第2章物質轉化與材料利用綜合素質評價浙教版

第2章綜合素質評價100分60分鐘一、選擇題(本大題共8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意)1.“柴、米、油、鹽、醋”是廚房常備用品，其主要成分屬于無機化合物的是()A.醋(醋酸) B.米(淀粉) C.油(脂肪) D.鹽(氯化鈉)2.[2022·杭州]在利用黃銅(一種合金)制作機器零件的過程中會產生黃銅屑，經(jīng)測定黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析錯誤的是()A.將黃銅屑加入足量稀硫酸中，會有氣泡產生B.將黃銅屑加入足量稀硫酸中，黃銅屑會全部溶解C.根據(jù)黃銅屑的成分，可確定黃銅中含有鋅和銅兩種金屬D.根據(jù)黃銅屑與足量稀硫酸反應的現(xiàn)象，可比較鋅和銅的金屬活動性強弱3.[2022·湖州]下列物質間的轉化不能一步實現(xiàn)的是()A.CO2eQ\O(→,\S\UP7(＋H2O))H2CO3 B.Fe2O3eQ\O(→,\S\UP7(＋CO),\S\dO5(高溫))FeC.SeQ\O(→,\S\UP7(＋Fe),\S\dO5(△))FeS D.CuOeQ\O(→,\S\UP7(＋H2O))Cu(OH)24.下列除雜的方法不正確的是()選項物質(括號內為雜質)除去雜質的方法ANaCl溶液(Na2CO3)加入適量稀鹽酸BN2(O2)通過灼熱的銅網(wǎng)CCaO(CaCO3)高溫煅燒DCO(水蒸氣)通過濃氫氧化鈉溶液5.[2022·湖州期末]小樂將鐵粉和硫粉以適當?shù)馁|量比混合，堆放在石棉網(wǎng)上，然后用燒紅的玻璃棒一端接觸混合物，等部分混合物迅速變成紅熱狀態(tài)后，撤離玻璃棒，反應能繼續(xù)進行下去，直至全部混合物都呈紅熱狀態(tài)，冷卻后得到一種黑色固體物質。下列分析正確的是()A.參與反應的鐵和硫都屬于金屬單質，生成的黑色固體物質屬于鹽B.混合物有紅熱現(xiàn)象，可作為此變化是化學變化的證據(jù)C.反應需要用紅熱的玻璃棒加熱，說明此反應為吸熱反應D.用磁鐵吸引可以證實反應中鐵已從游離態(tài)變成化合態(tài)6.為了比較X、Y、Z、W四種金屬的活動性順序，小明利用這四種金屬單質、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和W的硝酸鹽溶液進行有關實驗，結果如下表(“√”表示能反應，“—”表示不能反應，“空白”表示未做該實驗)。四種金屬的活動性順序為()XYZW稀鹽酸√——√Z的硝酸鹽溶液√W的硝酸鹽溶液√—A.Y＞Z＞X＞W(wǎng) B.X＞Y＞W(wǎng)＞ZC.X＞W(wǎng)＞Y＞Z D.W＞X＞Y＞Z7.某學習小組為探究鐵絲生銹、鐵絲燃燒的影響因素，進行了如下實驗(點燃操作已略去)。下列說法錯誤的是()A.對比①③可知：水是鐵絲生銹的條件之一B.對比①②可知：氧氣是鐵絲生銹的條件之一C.對比②③可知：氧氣是鐵絲燃燒的條件之一D.對比③④可知：鐵絲形狀會影響鐵絲的燃燒8.如圖是燃料使用的發(fā)展歷程(括號內表示主要成分)，下列有關說法錯誤的是()A.主要成分中除C、H2外均為有機物B.液化石油氣不充分燃燒時會有一氧化碳生成C.取天然氣進行化學實驗前要先檢驗其純度D.等質量甲烷比等質量丙烷完全燃燒后的CO2排放量低二、填空題(本大題共4小題，共28分)9.(6分)[2023·杭州]《天工開物》記載的“生鐵、熟鐵連續(xù)生產工藝”，處于當時世界領先地位，是現(xiàn)代冶金工藝的雛形。其流程圖如下所示：(1)熔煉過程中，氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應的化學方程式為__________________________________________________________________。(2)通過攪拌向生鐵中“充氧”可降低生鐵的含碳量，此過程體現(xiàn)了氧氣的__________(填“氧化性”或“還原性”)?！昂谏珴衲唷盵有效成分為磷酸鐵(FePO4)]作為熔劑可加快反應，磷酸鐵屬于________(填“酸”“堿”或“鹽”)類物質。10.(8分)20世紀60年代，河南林縣(今林州市)人民在太行山上修成了“人工天河”紅旗渠。他們就地取材，利用石灰石燒制生石灰，A～D是生石灰燒制和使用過程中涉及的部分物質，它們之間的轉化關系如圖所示(“→”表示反應能一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去)，其中D在農業(yè)生產中常用于改良酸性土壤。(1)C的化學式為________；反應②所屬的基本反應類型為____________。(2)反應③的化學方程式為_____________________________________________；B在生產或生活中的一種用途為_______________________。11.(8分)如圖是人類對氧化還原反應的認識過程中的三個階段?！倦A段Ⅰ】得失氧說：物質跟氧發(fā)生的反應叫氧化反應，含氧化合物中的氧被奪取的反應叫還原反應。【階段Ⅱ】化合價升降說：凡是出現(xiàn)元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。化合價升高的反應叫氧化反應，化合價降低的反應叫還原反應?！倦A段Ⅲ】電子轉移說：化合價升降的原因是電子的轉移。凡是有電子轉移發(fā)生的化學反應都是氧化還原反應。失電子的反應叫氧化反應，得電子的反應叫還原反應。(1)根據(jù)得失氧說，在H2＋CuOeQ\O(=,\S\UP7(△))Cu＋H2O的化學變化中，H2發(fā)生了________反應。(2)電子轉移是元素化合價改變的本質原因。失電子后，元素的化合價會________(填“升高”或“降低”)。(3)根據(jù)化合價升降說，化學反應的四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系如圖所示，其中乙是______反應。(4)下列對氧化還原反應的認識正確的是________(填字母)。A.氧化和還原是相互對立又辯證統(tǒng)一的關系B.電子轉移說是從微觀視角來探析和建構氧化還原反應的概念C.自然界中發(fā)生的氧化還原反應對人類都是有利的D.人類對氧化還原反應的認識過程是一個逐步發(fā)展、延伸和完善的過程12.(6分)[2022·溫州模擬]現(xiàn)有一包白色固體混合物，可能由硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種混合而成，為確定其組成，進行如圖所示的實驗。試推斷：(1)氣體B是________(填化學式，下同)。(2)混合物中一定含有的物質是__________。三、實驗探究題(本大題共2小題，共25分)13.(16分)“暖寶寶”是我們日常生活中常用的物品。小孔同學打開一個使用過的“暖寶寶”內包裝，發(fā)現(xiàn)黑色固體中摻雜有紅棕色物質，于是她把這包固體帶到實驗室，和興趣小組的同學在老師的指導下對這包固體的成分展開了探究。查閱資料：①鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生緩慢氧化而生銹；②室溫下部分鹽的溶解性如下表所示；③“暖寶寶”中只有氯化鈉含有氯元素。部分鹽的溶解性表(室溫)陰離子陽離子NO3－Cl－SO42－CO32－Na＋溶溶溶溶Ag＋溶不微不初步判斷：(1)通過閱讀標簽(如圖1)，大家一致認為打開“暖寶寶”外包裝后，鐵粉與空氣接觸發(fā)生緩慢氧化有________(填“放出”或“吸收”)熱量的現(xiàn)象，其中出現(xiàn)的紅棕色固體是________。提出問題：這包使用過的“暖寶寶”中是否還有鐵粉、活性炭、氯化鈉？進行實驗：(2)興趣小組的同學設計如下實驗方案并進行實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論實驗一取少量固體于試管中，加入足量稀硫酸____________固體中有鐵粉實驗二取少量固體放在燃燒匙中，用酒精燈加熱，上方罩一個內壁沾有飽和的澄清石灰水的燒杯(如圖2所示)澄清石灰水變渾濁固體中有活性炭實驗三取少量固體于燒杯中，加入足量水溶解，過濾，往濾液中滴加少量________溶液產生白色沉淀固體中有氯化鈉反思評價：(3)經(jīng)過反思，小孔同學認為實驗二不能得出固體中有活性炭的結論，理由是______________________________________________________________________________________________________________________(寫兩點即可)。小組同學改進裝置后，重新實驗，得出固體中有活性炭的結論。實驗拓展：(4)小曾同學認為利用實驗三的反應原理還可以測出固體中氯化鈉的質量分數(shù)。他稱取一定質量的固體于燒杯中，加入足量水，___________________________________________________________________(填實驗操作)，再加入足量實驗三所選的溶液，充分反應后經(jīng)過一系列操作得到固體，并稱量質量，最終計算出氯化鈉的質量分數(shù)。14.(9分)[2022·杭州]小金通過實驗研究一氧化碳和氧化銅的反應，其操作步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性。步驟2：按圖甲所示向雙具支試管內加入木炭粉和氧化銅，用向上排空氣法使雙具支試管內收集滿二氧化碳后塞上帶有導管和癟氣球的橡皮塞。步驟3：按圖乙所示將雙具支試管固定在鐵架臺上，并使木炭粉平鋪于試管底部；用酒精噴燈加熱氧化銅一段時間，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟4：將酒精噴燈移至木炭粉處，加熱一段時間，觀察到氣球明顯脹大；再次將酒精噴燈移至氧化銅處，加熱一段時間，觀察到黑色粉末變?yōu)樽霞t色。(1)步驟2中，可用燃著的木條檢驗二氧化碳是否收集滿，燃著的木條應_______________________________(填“放置在雙具支試管口”或“伸入雙具支試管內”)。(2)小金設計步驟3的目的是__________________________________________。(3)實驗中能表明一氧化碳具有還原性的實驗現(xiàn)象是_________________________________________________________________。四、計算題(本大題共1小題，共15分)15.有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應，充分反應后過濾、洗滌、干燥固體并稱量，所得數(shù)據(jù)如下表所示?；卮鹣铝袉栴}：甲乙丙取用金屬混合物的質量/g101020取用稀硫酸的質量/g100120100反應后所得固體的質量/g4.44.414.4 (1)丙同學所取混合物中銅粉的質量是______。(2)甲同學所得溶液中含有的溶質是________。(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，若取用金屬混合物15g，加入120g稀硫酸中，充分反應后最終得到固體的質量為________。(4)計算丙同學所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)

九上第2章綜合素質評價一、1.D2.B3.D4.D5.D6.C7.B8.A二、9.(1)Fe2O3＋3COeQ\O(=,\S\UP7(高溫))2Fe＋3CO2(2)氧化性；鹽10.(1)CaO；化合反應(2)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；作氣體肥料(合理即可)11.(1)氧化(2)升高(3)置換(4)A、B、D12.(1)CO2(2)BaCl2【點撥】(1)濾液為無色，說明混合物中一定沒有硫酸銅。在白色沉淀A中加入稀鹽酸，生成無色氣體B，沉淀全部溶解，說明沉淀為碳酸鈣或碳酸鋇或兩者的混合物，碳酸鹽和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，因此B是二氧化碳。原固體中有碳酸鹽，但不能確定具體是哪一種或兩種同時存在。(2)在無色濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，得到白色沉淀C，說明C是氯化銀，因此混合物中一定含有氯化鋇?！军c方法】分析物質成分時，可依據(jù)①看顏色、②看氣體、③看沉淀的方法來判斷，其中七大常見沉淀要牢記(氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵，前兩種是不溶于酸的沉淀)。三、13.(1)放出；氧化鐵(2)有氣泡產生；硝酸銀(3)酒精燃燒也會產生二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，飽和的澄清石灰水也會變渾濁(4)充分溶解后過濾，洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌濾渣2～3次，洗凈后將洗滌液合并到濾液中14.(1)放置在雙具支試管口(2)證明二氧化碳不能與氧化銅發(fā)生反應(3)黑色粉末變?yōu)樽霞t色四、15.(1)8.8g(2)FeSO4(3)8.28g(4)解：丙同學的實驗中，參加反應的鐵的質量為2