新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)第04講 離子反應(yīng)　離子方程式（精練）（原卷版）

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第04講離子反應(yīng)離子方程式（精練）完卷時(shí)間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）1．（2021·上海黃浦區(qū)·高三二模）下表中物質(zhì)的分類完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)HClO非電解質(zhì)AlA．A B．B C．C D．D2．（2021·上海崇明區(qū)·高三一模）如下說(shuō)法正確的一組是①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②醋酸銨是弱電解質(zhì)③弱酸、弱堿和水都是弱電解質(zhì)④強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱酸溶液的導(dǎo)電性⑤電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥3．（2020·北京昌平區(qū)·高三二模）下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是（）A．電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B．NaCl的形成過(guò)程：C．HCl在水中電離：HCl=H++Cl-D．NH4Cl在水中發(fā)生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+4．（2021·北京順義區(qū)·高三二模）下列離子方程式正確的是A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO+H+=CO2↑+H2OB．稀HNO3和銅反應(yīng)：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OC．鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O5．（2021·江蘇高三二模）侯氏制堿法制取的原理為。實(shí)驗(yàn)室用如題圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量固體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為B．向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和溶液以除去中的少量C．裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出固體D．析出固體的上層清液中不存在6．（2021·天津武清區(qū)·高三一模）下列離子方程式書寫正確的是A．與溶液反應(yīng)：B．溶液呈堿性：C．向溶液中加入銅粉：D．與足量稀硝酸反應(yīng)：7．（2021·廣東深圳市·高三一模）能正確表示下列變化的離子方程式是A．NaHCO3的水解反應(yīng)：HCO+H2OCO+H3O+B．用FeCl3溶液蝕刻銅印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOD．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO8．（2021·山東濟(jì)南市·高三一模）重質(zhì)二氧化錳具有優(yōu)良的電化學(xué)性能，廣泛應(yīng)用于各類化學(xué)電源中。以硫酸錳為原料制備重質(zhì)二氧化錳的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“沉錳”的主要反應(yīng)為B．“焙燒”過(guò)程在敞開、低壓容器中進(jìn)行效率更高C．用少量氨水吸收“焙燒”產(chǎn)生的氣體，所得溶液可用于“沉錳”D．工藝中的硫酸表現(xiàn)酸性，髙錳酸鉀做氧化劑9．（2021·山東濟(jì)寧市·高三一模）以黃鐵礦的燒渣(主要成分為、、等)為原料制取新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑—聚合硫酸鐵(其中)的工藝流程如圖：已知：為防止水解，原料中的必須先還原為。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“取樣分析”目的是可以用來(lái)確定氧化所需的量B．為促進(jìn)水解反應(yīng)，應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行C．氧化反應(yīng)的離子方程式為D．水解時(shí)溶液的pH偏小或偏大都會(huì)影響聚合硫酸鐵的產(chǎn)率10．（2021·山西呂梁市·高三一模）下列說(shuō)法對(duì)應(yīng)的離子方程式合理的是A．泡沫滅火器的工作原理：2Al3+＋3CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑B．侯氏制堿法中NaHCO3的制備：NH3＋CO2＋H2O=HCO＋NHC．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O11．（2020·鄒城市兗礦第一中學(xué)高三月考）下列離子方程式書寫不正確的是A．A1C13溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH-):n(A13+)=7:2時(shí)，2A13++7OH-==A1(OH)3↓+AlO2-+2H2OB．當(dāng)向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2時(shí)，CO32-+CO2+H2O==2HCO3-C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2):n(NaHS)=l:2時(shí)，Cu2++2HS-==CuS↓十H2S↑D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=l:2時(shí)，3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O12．（2020·江西撫州市·臨川一中高三一模）向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：ⅰ.a點(diǎn)溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；ⅱ.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無(wú)氣體逸出；取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是A．檢驗(yàn)a點(diǎn)溶液中反應(yīng)生成的陰離子所需試劑為：稀硝酸和BaCl2溶液B．c點(diǎn)和d點(diǎn)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的主要原因是Fe3+和發(fā)生雙水解反應(yīng)C．b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因：2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+D．向d點(diǎn)上層清液中滴加NaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，證明溶液中無(wú)Fe3+二、主觀題（共3小題，共40分）13.（2020·青銅峽市高級(jí)中學(xué)高三開學(xué)考試）（8分）正確書寫下列離子反應(yīng)方程式(1)將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)恰好完全沉淀時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為____。(2)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將還原為Cr3+，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_。(3)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為____。(4)已知酸性環(huán)境下，ClO-可將Mn2+氧化成MnO2，自身被還原成Cl-，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_。14.(2020·天津耀華中學(xué)高三調(diào)研)（18分）請(qǐng)按要求書寫下列離子方程式：(1)復(fù)分解離子反應(yīng)中，量變引起的變化。①將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________。②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為____________________。③0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：____________________________________________________________________________。(2)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物及量的變化。向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a________________________________________________________________________，若x＝4a_________________________________________________________________。(3)特殊條件下離子方程式的書寫①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN－氧化為無(wú)毒的CO2、N2，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________。②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原為Cr3＋，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_____________________________________________________________________。③在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為________________________________________________________________________。15.（14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢礬催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問(wèn)題：(1)已知“酸浸”時(shí)，V2O5轉(zhuǎn)化為VOeq\o\al(＋,2)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_________，同時(shí)將V2O4轉(zhuǎn)成VO2+，反應(yīng)的離子方程式為_____，“廢渣1”的主要成分是____。(2)工藝中“氧化”步驟使VO2＋變?yōu)閂Oeq\o\al(＋,2)反應(yīng)的離子方程式為__________，欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為___