新高考化學一輪復習講練測第07講 鈉及其重要化合物（精練）（解析版）

第三章金屬及其化合物第07講鈉及其重要化合物（精練）完卷時間：50分鐘可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12*5分）1．（2021·上海奉賢區(qū)·高三二模）如圖向盛有飽和溶液的燒杯中，加入小塊金屬鈉。以下說法錯誤的是A．鈉浮在液面上四處游動B．鈉熔化成一個光亮的小球C．恢復到室溫時，溶液中的Na+數(shù)目減小D．恢復到室溫時，溶液的濃度增大【答案】D【解析】A.鈉投入飽和NaOH溶液中，發(fā)生的反應為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其現(xiàn)象與鈉在水中的反應現(xiàn)象相同，故鈉浮在液面上四處游動，A正確；B.鈉投入飽和NaOH溶液中，發(fā)生的反應為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其現(xiàn)象與鈉在水中的反應現(xiàn)象相同，故鈉熔化成一個光亮的小球，B正確；C.原溶液是飽和的，反應消耗水，析出NaOH固體，故Na+數(shù)目減少，故C正確；D.原溶液是飽和的，反應消耗水，析出NaOH固體，恢復到室溫，溶液仍未飽和溶液，NaOH溶液的濃度不變，故D錯誤；故選D。2．（2021·重慶高三一模）化學與生產、生活密切相關，下列物質用途不正確的是A．次氯酸鈉：漂白劑 B．碳酸氫鈉：候氏制堿法的初始原料C．硅酸鈉：木材防火劑 D．過氧化鈉：呼吸面具的供氧劑【答案】B【解析】A．次氯酸鈉具有氧化性，是家庭常用的漂白劑，故A正確；B．侯氏制堿法的初始原料是、、和，反應先生成碳酸氫鈉，受熱分解后得到純堿碳酸鈉，故B錯誤；C．硅酸鈉不易燃，常用作木材防火劑，故C正確；D．過氧化鈉與水、二氧化碳均能反應生成氧氣，可以作為呼吸面具的供氧劑，故D正確；故選B。3．（2020·吉林油田第十一中學高三月考）關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．等物質的量時所含陰離子數(shù)目相同 B．顏色相同C．所含化學鍵類型相同 D．化合物種類不同【答案】A【解析】A．Na2O陰離子是O2-離子，Na2O2陰離子是O22-離子，等物質的量時所含陰離子數(shù)目相同，故A正確；B．Na2O固體為白色，Na2O2固體為淡黃色，故B錯誤；C．Na2O中含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Na2O和Na2O2都屬于金屬氧化物，故D錯誤；故答案選A。4．（2021·上海虹口區(qū)·高三二模）測定一定質量小蘇打中NaHCO3的含量(雜質為NaCl)，下列實驗方案不可行的是A．加熱至恒重，稱量剩余固體質量B．加入足量稀硫酸，測定生成氣體的體積C．溶解后以甲基橙為指示劑，用標準鹽酸溶液滴定D．溶解后加入足量CaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質量【答案】D【解析】A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出NaHCO3的含量，故A可行；B．混合物中NaHCO3與足量稀硫酸充分反應，會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，測定生成氣體的體積，能測定NaHCO3的含量，故B可行；C．NaHCO3溶液呈堿性，用鹽酸滴定NaHCO3溶液，NaHCO3反應完成時，滴入鹽酸，溶液顯酸性，甲基橙由黃色變?yōu)槌壬捎孟牡臉藴墅}酸溶液的量來計算NaHCO3的含量，故C可行；D．CaCl2與NaHCO3不發(fā)生反應，沒有沉淀產生，故D不可行；故選：D。5．（2021·遼寧沈陽市·高三一模）某些氧化物在一定條件下能與反應，且反應極有規(guī)律，如，。據(jù)此判斷下列反應方程式錯誤的是A． B．C． D．【答案】A【解析】根據(jù)題給信息可知：Na2O2可與某些元素的最高價氧化物反應，生成對應的鹽(或堿)和O2，Na2O2具有強氧化性，與所含元素不是最高價態(tài)的氧化物反應時，生成其最高價的鹽，而不生成O2。A．N2O3中的氮也不是最高價，所以不產生氧氣，不符合上述規(guī)律，故A錯誤；B．NO2中N元素的化合價為+4價，不是最高價態(tài)，與Na2O2反應時不生成O2，反應的化學方程式為Na2O2+2NO2=2NaNO3，故B正確；C．N2O5中N元素的化合價為+5價，是最高價態(tài)，與Na2O2反應時生成O2，反應的化學方程式為2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2，故C正確；D．Mn2O7中Mn元素的化合價為+7價，處于最高價態(tài)，與Na2O2反應時生成O2，反應的化學方程式為，故D正確；故選A。6．（2021·江蘇南通市·高三一模）侯德榜是我國近代化學工業(yè)的奠基人之一，他將氨堿法和合成氨工藝聯(lián)合起來，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。氨堿法中涉及的反應有：反應Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl反應Ⅱ：2NaHCO3Na2CO3+CO2↓+H2O下列制取少量Na2CO3的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．制取CO2 B．除去CO2中HClC．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3【答案】C【解析】A．制取CO2裝置中的長頸漏斗下端應在液面以下，A與題意不符；B．除去CO2中HCl應為洗氣裝置，導管應長進短出，B與題意不符；C．向溶有足量氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化制取NaHCO3，低溫溫度可降低NaHCO3溶解度，生成更多的NaHCO3，C符合題意；D．加熱Na2CO3固體應試管口略低于試管底部，D與題意不符；答案為C。7．（2021·上海楊浦區(qū)·高三一模）為測定某Na2O2試樣(含少量Na2O)中Na2O2的質量分數(shù)，設計如下實驗：下列分析錯誤的是A．操作Ⅰ和Ⅱ都需要玻璃棒 B．需稱量樣品和NaCl的質量C．操作Ⅱ若損失部分固體，測定結果偏大 D．若溶液轉移不完全，測定結果偏小【答案】D【解析】有題干信息可知，操作Ⅰ是讓試樣和鹽酸充分反應，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結晶，稱量所得到的固體NaCl，設試樣中Na2O2的物質的量為n1mol，Na2O的物質的量為n2mol，則有78n1+62n2=m(試樣)58.5(2n1+2n2)=m(NaCl)，解聯(lián)合方程即可求出n1=，也就能求出Na2O2的質量分數(shù)。A．操作Ⅰ用玻璃棒攪拌，加快反應速率并使反應進行更完全，操作Ⅱ用玻璃棒則可防止暴沸，A正確；B．有分析可知，要求出Na2O2的質量分數(shù)，需稱量樣品和NaCl的質量，B正確；C．有分析可求出，n1=，故操作Ⅱ若損失部分固體，導致m(NaCl)偏小，則n1的值偏大，故Na2O2的質量分數(shù)測定結果偏大，C正確；D．由C項分析可知，若溶液轉移不完全，導致m(NaCl)偏小，則n1的值偏大，故Na2O2的質量分數(shù)測定結果偏大，D錯誤；故答案為：D。8．（2020·莒南第二中學高三月考）探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：(已知：H2O2H++、H++)下列分析不正確的是A．①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產生氣體的量也不同D．通過③能比較酸性：HCl＞H2O2【答案】D【解析】過氧化鈉和水反應生成氣體為氧氣，反應后的溶液加入高錳酸鉀酸性溶液，生成氣體，且高錳酸鉀溶液褪色，說明過氧化鈉與水反應生成過氧化氫，可被高錳酸鉀氧化生成氧氣，加入氯化鋇生成BaO2沉淀，加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和H2O2，加入二氧化錳，可分解生成氧氣。A．試管①中過氧化鈉與水反應最終生成氫氧化鈉和氧氣，試管⑤中過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解產生水和氧氣，①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，故A正確；B．①中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫分解產生水和氧氣；④中BaO2沉淀，加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和H2O2，過氧化氫分解產生水和氧氣，均發(fā)生氧化還原反應，均為復分解反應，故B正確；C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，②中過氧化氫被KMnO4氧化生成氧氣，⑤中過氧化氫在二氧化錳催化條件下自身發(fā)生氧化還原反應生成氧氣，產生氣體的量也不同，故C正確；D．③說明BaO2不溶于鹽酸，沒有生成可溶性的鋇鹽，不能用于比較酸性強弱，且鹽酸為強酸，由題中信息可知過氧化氫為弱酸，故D錯誤；答案選D。9．（2020·上海奉賢區(qū)·高三二模）在生活中Na2CO3和NaHCO3都可作食用堿。下列對其性質的描述用化學方程式或離子方程式表示正確的是A．NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB．飽和Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O→HCO3-C．Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+2H2O→H2CO3+2OH-D．飽和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+→CO2↑+H2O【答案】A【解析】A．NaHCO3可作發(fā)酵粉的原理是利用其分解產生CO2，A正確；B．因為Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，對于飽和Na2CO3溶液，轉化成的NaHCO3溶液則是過飽和的，所以會有晶體析出（沉淀生成），正確的離子方程式應該是：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3，B錯誤；C．Na2CO3溶液呈堿性是因為CO32-的水解，但其水解要分布寫，且第一步為主，CO32-+H2OHCO3-+OH-，C錯誤；D．CH3COOH是弱酸，寫離子方程式時候不能拆，D錯誤；答案選A。10．（2020·湖北高三二模）2019年9月起，澳大利亞山火已經持續(xù)100多天，產生了大量溫室氣體。有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，然后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，產生的CO2氣體體積（標準狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示。下列說法正確的是A．滴加鹽酸過程中，混合溶液的導電能力不斷增強B．滴加鹽酸過程中，混合溶液中c(CO32－)、c(HCO3－)、c(H2CO3)之和不斷減小C．V(稀鹽酸)=25mL時，c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO32－)＋c(OH－)D．V(稀鹽酸)=50mL時，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)【答案】B【解析】由圖可知，加入50mL鹽酸之前，反應無氣體生成，且再加入25mL即反應到達終點，即通入一定量二氧化碳后，溶液為等物質的量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，實驗分為三個階段：第一階段，滴入的25mL鹽酸和氫氧化鈉反應；第二階段，繼續(xù)滴入的25mL鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉；第三階段，滴入的25mL鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳。A.滴加鹽酸過程中，第一階段，鹽酸與NaOH反應生成NaCl，離子總數(shù)不變，但溶液體積增大，所以離子濃度降低，導電性減弱；第三階段，鹽酸與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳，混合溶液中離子濃度也下降，導電能力不斷減弱，A錯誤；B.滴加鹽酸過程中，由于溶液體積變大，所以根據(jù)物料守恒可知，溶液中c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)不斷減小，在第三階段，隨著鹽酸加入，二氧化碳逸出，使c(CO32－)、c(HCO3－)、c(H2CO3)之和更小，B正確；C.V(稀鹽酸)=25mL時，鹽酸恰好消耗完氫氧化鈉，為等物質的量的碳酸鈉和氯化鈉混合溶液，溶液中CO32-是大量的，而H＋和H2CO3是少量的，所以c(H＋)＋c(H2CO3)＜c(CO32－)+c(OH－)，C錯誤；D.V(稀鹽酸)=50mL時，溶液為碳酸氫鈉和氯化鈉混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)+c(Cl-)，D錯誤；答案為B。11．（2020·河南鄭州市·鄭州一中高三開學考試）充分加熱如圖所示的密閉容器中放置有固體試劑的兩個位置,若鈉與氧化銀均反應完全且恢復到原來的溫度，U形管左右兩側液面相平。下列有關說法中錯誤的是A．反應前后裝置內空氣的成分保持不變B．反應前裝置內鈉與Ag2O物質的量之比為2:1C．熱穩(wěn)定性：生成的鈉的氧化物強于Ag2OD．反應后有淡黃色固體生成【答案】B【解析】A．U形管左右兩側液面相平，這說明壓強不變，裝置內鈉與氧氣反應，消耗掉的氧氣與Ag2O分解生成的氧氣的量相等，故A正確；B．鈉與氧氣反應：2Na+O22Na2O2，氧化銀受熱分解：2Ag2O4Ag+O2↑，U形管左右兩側液面相平，消耗掉的氧氣與Ag2O分解生成的氧氣的量相等，裝置內鈉與Ag2O物質的量比為1：1，故B錯誤；C．同一密閉容器中，氧化銀受熱分解，鈉與氧氣反應，說明鈉的氧化物強于Ag2O，故C正確；D．鈉與氧氣反應：2Na+O22Na2O2，生成過氧化鈉，有淡黃色固體生成，故D正確；故答案為B。12．（2010·江西上高縣·高三一模）由NO、H2、CO2組成的混合氣體，通過足量的Na2O2充分反應后，再用電火花引燃使其充分反應后，最終只得到質量分數(shù)為70%的硝酸，無其他氣體剩余。則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比A．2：4：7 B．2：4：5 C．2：4：3 D．3：5：8【答案】A【解析】涉及的反應有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2H2+O2=2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，得到濃度為70%的硝酸溶液，設硝酸為70g，則水為30g，則有n(HNO3)==mol，n(H2O)==mol，則：所以n(NO)=mol，n(H2)=n(H2O)=mol+mol=mol，n2(O2)=moln(O2)=n1(O2)+n2(O2)=mol+×mol=mol，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2

1n(CO2)

moln(CO2)=2n(O2)=2×mol=mol，則n(NO):n(H2):n(CO2)=mol：mol：mol=2:4:7，故答案為A。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（2021·河南信陽市·高三零模）（16分）大蘇打、蘇打、小蘇打被稱為“蘇氏三兄弟”。它們在生活、生產中有廣泛應用。(1)工業(yè)上，將和以的物質的量之比配成溶液。再通入可制取，同時放出，寫出該反應的化學方程___________。溶液在空氣中久置，會生成淺黃色物質，經測定該物質具有與過氧化鈉相似的結構，該物質的電子式為___________。(2)標準溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測定結果會偏高。用離子方程式表示其原因___________。(3)下列關于蘇打和小蘇打的說法正確的是___________(選填字母序號)。A．純堿是一種重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造紙等工業(yè)中都有重要的應用B．蘇打和小蘇打的相互轉化屬于可逆反應C．蘇打(含氯化鈉雜質)可用滴定法測蘇打的質量分數(shù)，使用石蕊溶液做指示劑更準確D．牙膏中加入小蘇打可以讓小蘇打顆粒直接摩擦牙齒，幫助清潔牙垢(4)向的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反應后再向溶液中逐滴滴入的稀鹽酸，產生氣體體積(標況)如圖所示。請回答下列問題①通入二氧化碳后形成溶液的溶質成分是___________(填寫化學式)②滴入稀鹽酸過程中，溶液導電性___________(填“增強”或“減弱”)，試解釋其原因___________。③原氫氧化鈉溶液的濃度為___________。【答案】（每空2分）(1)(2)(3)AD(4)①、②減弱發(fā)生中和反應，溶液中的離子總數(shù)不變，溶液體積增大，導致溶液的導電性減弱③【解析】(1)因為反應的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，和的物質的量之比為，所以方程式為，因為淺黃色物質與過氧化鈉相似的結構，該物質的電子式為；(2)酸性條件下，會發(fā)生歧化反應；(3)A．純堿是一種重要的化工原料，可以制備玻璃、肥皂，在造紙等工業(yè)中也有重要的應用，A正確；B．蘇打和小蘇打的相互轉化是在不同條件下進行的，不是可逆反應B錯誤；C．石蕊不能用作滴定反應的指示劑，C錯誤；D．牙膏中加入小蘇打可以讓小蘇打顆粒直接摩擦牙齒，幫助清潔牙垢，D正確；故選AD。(4)由圖像0到50為產生氣體，50到75產生氣體，可以知道溶質為、，0到25時主要發(fā)生的反應為，溶液中的離子總數(shù)不變，溶液體積增大，導致溶液的導電性減弱，③當鹽酸加入75mL時，溶液恰好生成氯化鈉，所以氫氧化鈉的物質的量等于氯化氫的物質的量，所以，所以物質的量濃度為：。14．（2021·上海松江區(qū)·高三一模）（12分）為測定Na2CO3·10H2O、NaHCO3的混合物中NaHCO3的含量，設計如下實驗：取一定質量的混合物，通過測量反應前后③裝置質量的變化，測定該混合物中NaHCO3的質量分數(shù)。完成下列問題：(1)U型管①②③盛裝的均為固態(tài)物質，可選試劑依次為______________(選填編號)。U型管③吸收的氣體為___________。a．堿石灰b．無水氯化鈣c．無水硫酸銅(2)干燥管中無水硫酸銅的作用是___________。實驗裝置最后的干燥管中堿石灰的作用___________。(3)實驗停止加熱后，繼續(xù)通入空氣一段時間的原因是___________。(4)再設計一種測定上述混合物中NaHCO3含量的方案，并注明需要測定的物理量___________?！敬鸢浮浚靠?分）(1)abaCO2(2)檢驗水蒸氣是否已經被完全除去(3)防止空氣中的CO2和水蒸氣被③吸收，導致③質量增大將反應產生的CO2全部趕入裝置③(4)方案一：取樣品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定濃度標準鹽酸進行滴定(用甲基橙或酚酞作指示)，消耗鹽酸VmL，數(shù)據(jù)處理或方案二：取樣品m1克，置于已知質量的坩堝中灼燒、冷卻、稱量，并做恒重操作得m2克，數(shù)據(jù)處理?！窘馕觥扛鶕?jù)實驗裝置圖可知，該實驗方案的原理是：加熱樣品，發(fā)生反應Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，通過測定樣品受熱產生的CO2的質量確定NaHCO3的含量；為了使CO2測量準確，加熱樣品前要先通入空氣，經U型管①吸收空氣中的CO2和H2O(g)，用不含CO2和H2O(g)的空氣排盡裝置中的空氣，然后對樣品加熱，使樣品充分反應，U型管②吸收反應生成的H2O(g)，無水硫酸銅用于檢驗反應生成的H2O(g)是否被完全吸收，U型管③吸收反應生成的CO2，U型管③反應前后增加的質量即為反應生成的CO2的質量；為使反應生成的CO2在U型管③中全部被吸收，停止加熱后需繼續(xù)通入一段時間的空氣將反應產生的CO2全部趕入U型管③中；為防止外界空氣的CO2和H2O(g)進入U型管③中，最后干燥管中的堿石灰用于吸收外界空氣的中CO2和水蒸氣；(1)U型管①②③盛裝的均為固態(tài)物質，根據(jù)分析，U型管①中試劑用于吸收空氣中的CO2和H2O(g)，選用堿石灰，選a；U型管②中試劑用于吸收反應生成的H2O(g)、不吸收CO2，選用無水CaCl2，選b；U型管③中試劑用于吸收反應生成的CO2，選用堿石灰，選a；故答案為：a；b；a；CO2。(2)為使CO2的測量準確，U型管②必須將反應生成的H2O(g)完全吸收，故干燥管中無水硫酸銅的作用是檢驗水蒸氣是否已經被完全除去，若被完全除去，則無水硫酸銅不變藍；實驗裝置最后的干燥管中堿石灰的作用是防止外界空氣中的CO2和水蒸氣被③吸收，導致③質量增大；故答案為：檢驗水蒸氣是否已經被完全除去；防止空氣中的CO2和水蒸氣被③吸收，導致③質量增大。(3)停止加熱后，有部分CO2殘留在硬質玻璃管、U型管②、導管中等，繼續(xù)通入空氣一段時間可將反應產生的CO2全部趕入裝置③，使反應生成的CO2全部被③中堿石灰吸收；故答案為：將反應產生的CO2全部趕入裝置③。(4)常用的測定混合物含量的實驗方法有：滴定分析法、重量分析法等；根據(jù)Na2CO3·10H2O和NaHCO3的性質，可采用滴定分析法，實驗方案為：取樣品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定濃度標準鹽酸進行滴定(用甲基橙或酚酞作指示)，消耗鹽酸VmL，數(shù)據(jù)處理；也可采用重量分析法，實驗方案為：取樣品m1克，置于已知質量的坩堝中灼燒、冷卻、稱量，并做恒重操作得m2克，數(shù)據(jù)處理；故答案為：方案一：取樣品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定濃度標準鹽酸進行滴定(用甲基橙或酚酞作指示)，消耗鹽酸VmL，數(shù)據(jù)處理或方案二：取樣品m1克，置于已知質量的坩堝中灼燒、冷卻、稱量，并做恒重操作得m2克，數(shù)據(jù)處理。15．（2020·上海寶山區(qū)·高三二模）（12分）某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質量為1.560g、錐形瓶和水的質量為190.720g），利用如圖裝置測定混合物中Na2O2的質量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下表：（1）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式_______。（2）計算過氧化鈉質量分數(shù)時，除了試樣的質量，錐形瓶和水的質量，還必需的數(shù)據(jù)是______，不必作