第九單元課題2 溶解度-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

人教版九年級化學(xué)下冊第九單元課題2溶解度第二課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解溶解度的意義，會初步解釋溶解度。2.學(xué)會繪制固體溶解度曲線，會解讀溶解度曲線上的點和線，培養(yǎng)利用圖形解決問題的能力。3.知道影響溶解度的因素，能利用氣體溶解度解釋生活中的有關(guān)現(xiàn)象。新課導(dǎo)入4gNaCl10mL水室溫6gKNO310mL水室溫固體剩余思考：這兩者剩余的固體你知道是多少嗎，氯化鈉與硝酸鉀的溶解性相同嗎？溫度相同、溶質(zhì)相同時，10mL水能溶解的溶質(zhì)______50mL水能溶解的溶質(zhì)。溶劑量相同、溶質(zhì)液相同時，一般來說，溫度越高，溶解的量_____。溫度相同、溶劑的量、溶質(zhì)的種類相同時，達到飽和時溶解的量_______不飽和時溶解的量一、固體溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。如：在20℃時，100g水里能最多溶解36g氯化鈉，即氯化鈉在20℃時溶解度為36g。40℃時氯化鉀的溶解度為40g，意思是____________________________________________________________

40℃時，100g水里能達到飽和狀態(tài)時所溶解的氯化鉀的質(zhì)量為40g。實驗測定二、溶解度四要素：要指明溫度溶劑的量是100g達到飽和狀態(tài)單位是克下列說法是否正確？1.20℃時，100g水里最多溶解30g某物質(zhì)，則該物質(zhì)的溶解度為30g。2.30℃時，100g水里溶解了30g某物質(zhì)，則30℃時該物質(zhì)的溶解度為30g。3.20℃時，50g水里最多溶解3g某物質(zhì)，則20℃時該物質(zhì)的溶解度為6g。4.20℃時，10g水里最多溶解3g甲，30℃時，10g水里最多溶解5g乙，則乙的溶解度比甲的溶解度大。三、溶解度的表示方法：表格溶解度曲線溫度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度從表中你可以得到什么信息？溫度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7請根據(jù)上表判斷氯化鈉與氯化鉀溶解度相同時的溫度范圍是：___________。溶解度的范圍是：_____________。20—30℃36.0—36.3g溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)溶解度表中的數(shù)據(jù)，可以繪制出物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線（1）繪制溶解度曲線（2）應(yīng)用溶解度曲線在繪制的溶解度曲線上，查出上述物質(zhì)在25℃和85℃時的溶解度。溫度/℃2585溶解度/gNaClKClNH4ClKNO3（3）分析溶解度曲線這些固體的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說明。固體溶解度受溫度影響情況：1.多數(shù)固體隨溫度的升高溶解度增大，如硝酸鉀。2.少數(shù)固體的溶解度受溫度的變化影響很小，如氯化鈉。3.極少數(shù)固體隨溫度的升高，溶解度反而降低，如氫氧化鈣。從溶解度曲線中，你還能獲得哪些信息？點交點兩物質(zhì)在該溫度時的溶解度相同線面線上的區(qū)域為飽和溶液，線下的區(qū)域為不飽和溶液?？梢圆槌鑫镔|(zhì)在不同溫度時的溶解度。可以查出物質(zhì)在該溫度下的溶解度。可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。越陡，溶解度受溫度影響越大。可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小1．如圖所示為甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C．甲物質(zhì)中有少量乙物質(zhì)時，可以采用降溫結(jié)晶的方法進行提純甲D．20℃時，把30g甲物質(zhì)加入100g水中，充分溶解后所得溶液飽和溶液A2.如圖所示為甲、乙兩種固體的溶解度曲線，回答下列問題：（1）40℃時，甲的溶解度____乙的溶解度（2）20℃時，甲與乙的溶解度都是______（3)當(dāng)溫度在________時，乙的溶解度大于甲的溶解度（4）要使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，可采用（）A.加入乙物質(zhì)B.蒸發(fā)水分C.降低溫度D.升高溫度（5）20℃時，將4g甲放到10g水里，所得溶液的質(zhì)量為________。小于25g0-20℃ABC12.5g溶解度數(shù)據(jù)表與溶解度曲線區(qū)別溶解度數(shù)據(jù)表：數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，但無法在任意溫度下測定，有局限性溶解度曲線：呈現(xiàn)范圍較寬，但查得的溶解度會有誤差二、氣體溶解度用體積表示在壓強為101KPa,一定溫度時，在1體積水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積。0℃時，氧氣的溶解度為0.049，意思是？在壓強為101KPa,0℃時，在1體積水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的氧氣的體積為0.049體積。在壓強為101KPa,0℃時，在1體積水里最多溶解的氧氣的體積為0.049體積。影響氣體溶解度的因素：0℃時，氧氣的溶解度為0.049；氮氣的溶解度為0.024；二氧化碳的溶解度為1.713。分析這些數(shù)據(jù)，你認(rèn)為影響氣體溶解度的因素是什么？打開汽水（含有二氧化碳的飲料）瓶蓋是，汽水有時會自動噴出。請分析原因。給水加熱，沸騰前有氣泡冒出，為什么？溶質(zhì)的性質(zhì)壓強會影響氣體溶解度。壓強越大，氣體溶解度越大。溫度會影響氣體溶解度。溫度越大，氣體溶解度越小。內(nèi)因溶質(zhì)的性質(zhì)外因壓強與溫度小結(jié)溶解度固體溶解度氣體溶解度定義影響因素表示方法定義影響因素1.高氯酸鉀（KClO4）可用作火箭推進劑,其溶解度如下表。下列說法正確的是()A.高氯酸鉀屬于微溶物質(zhì)B.20℃時，將2g高氯酸鉀溶于98g水可配得100g的溶液C.60℃時的高氯酸鉀溶液濃度一定高于20℃時的高氯酸鉀溶液D.80℃時的高氯酸鉀飽和溶液降溫至40℃有結(jié)晶現(xiàn)象練習(xí)與運用溫度/℃20406080溶解度/g1.683.737.3013.40D2.A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲所示．請回答：（3）圖乙所示的試管中盛有A、B、C三種物質(zhì)中某一種物質(zhì)的飽和溶液，且試管底部仍有少量未溶解的該物質(zhì)．向燒杯中加入生石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，加入生石灰后，若試管中的固體增多，那么該固體是________（填字母標(biāo)號，下同）；若試管中的固體明顯減少，則該固體是_________。（1）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度最小的是___；（2）根據(jù)溶解度曲線判斷，若在B中混有少量A物質(zhì)，除去雜質(zhì)A的方法是________得到B；C蒸發(fā)結(jié)晶CaO+H2O=Ca(OH)2CA3.人喝汽水后打嗝的主要原因是（）A.壓強增大，氣體的溶解度增大B.壓強減小，氣體的溶解度減小C.溫度升高，氣體的溶解度減小D.溫度升高，氣體的溶解度增大C4.碳酸鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)如下：溫度/℃203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7（1）同學(xué)們配制40℃含有50g水的碳酸鈉飽和溶液，最終飽和溶液質(zhì)量為_____g。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高__________（3）如圖，向燒杯內(nèi)加入某固體物質(zhì)，試管底部的少量粉末消失，則加入的是________（選填“NaOH”或“NH4NO3”）。(4)碳酸鈉屬于______(填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）物質(zhì)74.4先增大后減小NaOH易溶（5）50℃時，將一定量的碳酸鈉溶液（含100g水）按圖示進行操作：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)（實驗