一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

第九單元溶液實驗活動6一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配制標(biāo)簽中的0.9%表示的含義是什么?醫(yī)用生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定的，今天我們就一起來學(xué)習(xí)如何配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液吧。課堂練習(xí)如果請你來配制6%食鹽水50g，你需要哪些儀器？按什么步驟進(jìn)行實驗?zāi)兀炕顒犹骄繉嶒灮顒?一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制【實驗?zāi)康摹?.練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液2.加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解【實驗用品】托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、空試劑瓶、空白標(biāo)簽；氯化鈉蒸餾水【實驗步驟】計算稱量溶解裝瓶儲存活動探究1.計算：m氯化鈉＝50g×6%＝3gm水＝50g－3g＝47g2.稱量：用托盤天平稱取3氯化鈉用量筒量取47mL水3.溶解：用玻璃棒攪拌，加速氯化鈉溶解4.裝瓶：將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶，并貼標(biāo)簽。5.儲存：塞上塞子，標(biāo)簽向外存放配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液【注意】1.天平使用時注意：游碼歸零，調(diào)平，兩邊都要墊上相同的紙，左物右碼；2.取用砝碼和移動游碼都應(yīng)該用鑷子；3.量筒量取液體時應(yīng)平視讀數(shù)，不可俯視或仰視；4.攪拌時，不可將溶液濺出；5.注意貼上標(biāo)簽。請同學(xué)們討論分析：有哪些因素造成配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低或偏高？提出問題1.所配的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的因素：①溶質(zhì)的質(zhì)量偏大：稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量時偏大；量取濃溶液時仰視讀數(shù)。②溶劑的質(zhì)量偏?。河昧客踩∷畷r俯視液面讀數(shù)；量好的水向燒杯中傾倒時有些灑落。2.所配的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的因素：請同學(xué)們討論分析：有哪些因素造成配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低或偏高？提出問題①溶質(zhì)的質(zhì)量偏?。悍Q量固體溶質(zhì)的質(zhì)量時偏小；所用的固體不純或不干燥等；稱量時“左碼右物”并使用了游碼；量取濃溶液時俯視讀數(shù)。②溶劑的質(zhì)量偏大：量取水時仰視讀數(shù)；燒杯內(nèi)有殘留的水3.裝瓶時將溶液灑落不影響溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因為只是溶液質(zhì)量減少，溶液中的溶質(zhì)和溶劑同時減少，比值不變。一、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液計算計算所需溶質(zhì)溶劑托盤天平稱取溶質(zhì)，量筒量取溶劑玻璃棒攪拌，加速溶解貼標(biāo)簽想一想：由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是什么？溶液稀釋時，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)藗冊诔曰疱仌r為什么會越來越咸？常常怎么處理？★溶液的稀釋（濃度變?。┓椒ǎ杭铀铀昂笕苜|(zhì)質(zhì)量不變公式：AXa%=（A+m水）X

b%例：將100g濃度為40%的食鹽水，稀釋為20%的濃度，應(yīng)加入_______克的水？總結(jié)：要使某溶液的濃度稀釋為原來的一半，加水的質(zhì)量等于原溶液的質(zhì)量。100★溶液的濃縮（濃度變大）方法一：增加溶質(zhì)公式：AXa%+m質(zhì)=（A+m質(zhì)）X

b%例：將100g濃度為20%的食鹽水，濃縮為40%的濃度，應(yīng)加入_______克的食鹽？總結(jié)：要使某溶液的濃度擴大為原來的兩倍，所加溶質(zhì)大于原溶質(zhì)。33.3方法二：蒸發(fā)溶劑公式：AXa%=（A-m水）X

b%例：將100g濃度為20%的食鹽水，濃縮為40%的濃度，應(yīng)蒸發(fā)_______克的水？50總結(jié)：要使某溶液的濃度擴大為原來的兩倍，蒸發(fā)的水等于原溶液質(zhì)量的一半?；顒犹骄?.計算：m氯化鈉＝50g×3%÷6%＝25gv氯化鈉＝25g÷1.04g/c?=24c?=24mlm水＝50g－25g＝25g-25ml2.稱量：用托盤天平稱取3氯化鈉用量筒量取47mL水3.溶解：用玻璃棒攪拌，加速氯化鈉溶解4.裝瓶：將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶，并貼標(biāo)簽。5.儲存：塞上塞子，標(biāo)簽向外存放配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液【注意】1.天平使用時注意：游碼歸零，調(diào)平，兩邊都要墊上相同的紙，左物右碼；2.取用砝碼和移動游碼都應(yīng)該用鑷子；3.量筒量取液體時應(yīng)平視讀數(shù)，不可俯視或仰視；4.攪拌時，不可將溶液濺出；5.注意貼上標(biāo)簽。二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合計算【例題】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試求這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【分析】解本題的關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后除以溶液的質(zhì)量求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gxx=19.6g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。根據(jù)化學(xué)方程式計算出溶質(zhì)的質(zhì)量利用公式計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課堂練習(xí)73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下