新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測第12講 富集在海水中的元素-鹵素（精練）（原卷版）

第四章非金屬及其化合物第12講富集在海水中的元素——鹵素（精練）完卷時間：50分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：O16Cl35.5一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12*5分）1．（2021·江蘇無錫市·高三一模）氯氣是常用的化工原料，可用作消毒劑和漂白劑；實驗室用MnO2和鹽酸反應(yīng)可制取氯氣。氯氣有毒，泄漏時需要妥善處理。下列有關(guān)氯氣的說法不正確的是A．Cl2是由共價鍵構(gòu)成的非極性分子B．制備漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用濕潤的淀粉—KI試紙可檢驗Cl2D．工業(yè)上可用電解飽和食鹽水制得Cl22．（2021·上海高三二模）氯氣性質(zhì)非?；顫姡芎秃芏辔镔|(zhì)反應(yīng)。下列關(guān)于其相關(guān)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)；氯氣能使NaBr溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B氯氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)C氯氣通入H2S的水溶液中，溶液的導(dǎo)電性增強氯氣是強電解質(zhì)D氯氣通入FeCl2和KSCN混合液，溶液變紅色氧化性：Cl2＞Fe3+A．A B．B C．C D．D3．（2021·全國高三三模）2020年11月10日，第三屆中國國際進(jìn)口博覽會閉幕，該屆“進(jìn)博會”新設(shè)公共衛(wèi)生防疫專區(qū)、智慧出行專區(qū)、節(jié)能環(huán)保專區(qū)和體育用品及賽事專區(qū)。下列有關(guān)衛(wèi)生防疫知識的描述錯誤的是A．家庭餐具可采取開水蒸煮的方式進(jìn)行熱力消毒B．“84”消毒液的成分為NaClO、表面活性劑和水等，使用“84”消毒液的濃度越高越好C．醫(yī)用酒精應(yīng)密封保存并遠(yuǎn)離明火D．H2O2消毒液和ClO2泡騰片的消毒原理相同4．（2021·遼寧丹東市·高三一模）利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖洽佗冖邰蹵．圖①裝置可制備無水MgCl2B．圖②裝置可證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．圖③裝置可制乙烯并驗證其還原性D．圖④裝置可觀察鐵的析氫腐蝕5．（2021·江蘇南京市·高三二模）氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸B．ClO2有強氧化性，可用于自來水消毒C．HClO不穩(wěn)定，可用作棉、麻的漂白劑D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻印刷電路板6．（2021·上海高三一模）BrCl是一種鹵素互化物，與Cl2性質(zhì)相似，也能與水或堿溶液反應(yīng)。下列說法正確的是A．BrCl與水反應(yīng)生成HBrO和HCl，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．1molBrCl與KBr溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子為1molC．BrCl可與Cl2反應(yīng)得到Br2D．BrCl與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaClO7．（2021·河北高三三模）是一種高效的漂白劑，實驗室中一種制備的過程如圖所示，下列說法錯誤的是A．的漂白原理與不同B．每生成1mol有0.5mol被氧化C．反應(yīng)2過程中，作氧化劑D．粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的8．（2021·河南鄭州市·高三三模）某小組按如圖裝置探究氯氣和雙氧水的反應(yīng)。將注射器中的濃鹽酸注入試管中，在盛NaOH溶液的試管中收集到無色氣體，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃。下列說法錯誤的是A．飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HClB．NaOH溶液不可以用水代替C．由反應(yīng)H2O2+Cl2=2HCl+O2可證明非金屬性：Cl>OD．僅根據(jù)此實驗現(xiàn)象無法證明一定是氯氣氧化了H2O29．（2021·福建寧德市·高三三模）利用如圖裝置進(jìn)行Cl2制備及其化學(xué)性質(zhì)的探究。下列說法錯誤的是A．拉動a或b的活塞，可檢查裝置氣密性B．c中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為6：1C．c中產(chǎn)生Cl2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性D．性質(zhì)實驗結(jié)束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液由紅色變?yōu)闊o色10．（2021·天津高三二模）“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，該技術(shù)主要流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A．氧化1所用的氯氣可通過電解飽和溶液制得B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有、、、C．吸收過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．氧化2所得溶液可通過萃取分離出溴11．（2021·江蘇高三三模）氯化氫和氯氣在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當(dāng)今實驗室制備氯氣的主要方法之一。Deacon曾提在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+H2O(g)ΔH=-116kJ-mol-1。實驗室制取Cl2時，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD制備Cl2凈化Cl2收集Cl2尾氣處理A．A B．B C．C D．D12．（2021·全國高三模擬）實驗室測鹽酸與亞氯酸鈉制備二氧化氯氣體的速率，裝置如圖所示。4mL0.2%NaClO2溶液預(yù)先裝入二氧化氯發(fā)生器，37.5%HCl裝入加料漏斗。開啟真空泵抽氣，反應(yīng)開始后，每隔2min用注射器取樣1mL，測定NaClO2溶液濃度。已知ClO2濃度過高時易爆炸。下列說法錯誤的是A．碘化鉀吸收瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2OB．做實驗時整套裝置要先抽真空，再加入37.5%HCl防止ClO2聚集C．分液漏斗作為空氣入口，起到攪拌作用D．實驗過程中分液漏斗活塞保持關(guān)閉，防止ClO2逸出二、主觀題（共3小題，共40分）13．（2021·全國高三）（12分）與的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯氣的電子式為_______。(2)氯氣和氫氧化鈉溶液制備漂白液的離子方程式為_______。(3)某興趣小組通過如下裝置(夾持裝置略)對制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。已知：裝置C中的藥品可以吸收氯氣①打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)生成，請將化學(xué)方程式配平_________________________________________________。②已吸收氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放的濃度隨時間的變化如下圖所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_______，原因是_______。③關(guān)閉B的活塞，在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成，在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)生成并釋放出，該反應(yīng)的離子方程式為_______。14．（2020·唐山市第十一中學(xué)高三開學(xué)考試）（18分）二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。已知：工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)。二氧化氯能與許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)生爆炸性反應(yīng)，遇水則生成次氯酸、氯氣和氧氣。完成下列填空：(1)將二氧化氯通入品紅試液中，看到的現(xiàn)象是__；理由是__。(2)請配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(CH3OH中H為+1價，O為-2價)：___CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+__□__(3)該反應(yīng)中，被氧化的元素是__。還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__。(4)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__。a.氧化性：C1O2＞NaClO3b.氧化性：NaClO3＞CH3OHc.還原性：CH3OH＞ClO2d.還原性：CH3OH＞Na2SO4(5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))，則反應(yīng)產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為__升。(6)消毒效率常以單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。15．（2020·廣東汕尾市·高三一模）（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三種含氯元素的離子，其中C1O－、C1O3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示。（1）t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：______________________