第三單元 物質構成的奧秘 （單元復習學案）（原卷版）

單元復習第三單元物質構成的奧秘板塊導航01/學習目標明確內(nèi)容要求，落實學習任務02/思維導圖構建知識體系，加強學習記憶03/知識清單梳理教材內(nèi)容，掌握基礎知識04/考點演練演練重點難點，突破學習任務05/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)知道物質由分子、原子、離子構成，能從微觀角度認識物質變化的本質并解釋相關現(xiàn)象。了解原子的構成，熟悉1~18號元素的原子核外電子排布規(guī)律。了解離子的形成過程，了解相對原子質量。了解元素的概念，熟悉元素符號寫法及其意義；知道元素周期表的信息和排列規(guī)律。重點:從微觀角度認識物質；原子的結構；元素周期表知識點1物質由微觀粒子構成1.物質由分子、原子、離子構成分子原子離子概念由分子構成的物質，分子是保持_____________________原子是_____________________離子是__________________圖像或模型某種有機物分子圖像：銀原子圖像：氯化鈉模型常見物質____________________、CO2、H2O、H2O2、酒精等_______（如Fe、Cu）、_______（如He、Ne）、硅（Si）等氯化鈉（NaCl由____和____構成）、硫酸銅（CuSO4由____和____構成）【易錯提醒】（1）分子不能保持物質的物理性質。（2）物質的化學性質由構成該物質的粒子來保持。（3）分子由原子構成：有些物質的分子由同種原子構成，如O2；大多數(shù)物質的分子由兩種或兩種以上原子構成，如MnO2、CO2；相同的原子也可構成不同的分子，如H2O、H2O2。（4）分子不一定都比原子大，但一定比構成它的原子大。（5）由離子構成的物質，一定同時由陰離子和陽離子構成，且陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等。2．微觀粒子的性質（以分子為例）（1）分子很________，質量小、體積??；（2）分子之間________；間隔大小與狀態(tài)有關，一般氣體>液體>固體；（3）分子總是____________；（4）同種分子構成的物質化學性質________，不同種分子構成的物質化學性質________。3．從微觀角度認識物質（1）用微粒的觀點解釋物理變化和化學變化（以分子構成的物質為例）物理變化化學變化宏觀沒有其他物質生成有其他物質生成微觀_________沒有改變分子分成_________，_________又結合成新分子化學變化的實質：____________________，____________________。（2）用微粒的觀點解釋混合物和純凈物（以分子構成的物質為例）混合物純凈物宏觀含有兩種或兩種以上的物質，如空氣只含有一種物質，如氧氣微觀含有______分子，如空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等只含有______分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子（3）用微粒的觀點解釋現(xiàn)象：常見現(xiàn)象濕衣服的晾干、聞到氣味、溶解、擴散、揮發(fā)等濕衣服晾在太陽下比陰涼處干得快，夏天比冬天干得快三態(tài)變化、熱脹冷縮、氣體能被壓縮、水和酒精混合后體積小于原來兩者體積之和、體溫計工作原理等原因____________________________________________________________【易錯提醒】分子的大小不會改變，物質體積的變化是分子間隔在改變。知識點2探究分子運動的實驗實驗步驟步驟1步驟2步驟3實驗操作在盛有約40ml蒸餾水的燒杯中加如5一6滴酚酞試液，攪拌均勻，觀察現(xiàn)象取步驟I得到的溶液，置于試管中，再向其中滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象將燒杯中的溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C,加入約5ml濃氨水。用一個大燒杯罩住A，C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外實驗圖示現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液顏色由無色變?yōu)開_____色A燒杯中____________；B燒杯中____________結論水不能使酚酞變色______能使酚酞變色分子____________解釋A燒杯變紅原因：________________________________________B燒杯不變色原因：____________________知識點3原子結構1．原子的構成（1）原子不顯電性的原因：______________________________________________________。（2）一般規(guī)律：=1\*GB3①在原子中，核電荷數(shù)=____________=____________=2\*GB3②不同種類的原子______不同=3\*GB3③原子中質子數(shù)______等于中子數(shù)=4\*GB3④并不是所有原子的原子核中都有______。例如：氫原子核中無中子2.原子的核外電子的排布（1）核外電子是分層排布的，離核最近的為______，依次為第二層、第三層…。（2）能量低的電子優(yōu)先排在離核最近的電子層中，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。（3）每個電子層的電子數(shù)是不同的，第一層最多為______個，第二層最多為______個，最外層最多為______個（只有一層的，電子不超過______個）。3.原子結構示意圖（以鈉原子為例）4.原子結構和元素的化學性質關系原子原子的最外層電子數(shù)特點得失電子推測元素性質稀有氣體原子8（He為2）既不得電子，也不失電子比較穩(wěn)定金屬原子一般______易______電子不穩(wěn)定非金屬原子一般______易______電子不穩(wěn)定【易錯提醒】元素的化學性質與相應原子的____________密切相關，一般情況下，最外層電子數(shù)相等的原子化學性質______。知識點4相對原子質量1.定義：____________________________________2.符號：Ar3.計算式：【易錯提醒】（1）相對原子質量不等于原子的實際質量，它是個比值，沒有質量單位；（2）原子的實際質量越大，其相對原子質量就越大。（3）相對原子質量≈________+________。知識點5離子1．離子的形成定義帶電的________________叫離子形成分類________帶________的原子（或原子團），如Na+、Mg2+________帶________的原子（或原子團），如Cl?、O2-離子符號書寫在元素符號________標出離子所帶電荷數(shù)，如Al3+、O2?含義離子結構示意圖陽離子圓圈內(nèi)數(shù)字________弧線上數(shù)字之和，如鎂離子結構示意圖陰離子圓圈內(nèi)數(shù)字________弧線上數(shù)字之和，如氧離子結構示意圖【易錯提醒】（1）形成離子過程中，原子質子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，化學性質改變。（2）金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。（3）離子所帶電荷數(shù)=質子數(shù)-電子數(shù)，數(shù)值為正是陽離子，帶正電荷；數(shù)值為負是陰離子，帶負電荷。2.離子與原子的比較原子離子陽離子陰離子結構質子數(shù)________電子數(shù)質子數(shù)________電子數(shù)質子數(shù)________電子數(shù)電性不帶電帶________電帶________電聯(lián)系知識點5元素定義：________________________________一類原子的總稱。2．對定義的理解：元素的種類由原子的________決定。________不同，元素種類就不同；不同種元素的本質區(qū)別是________________。3．元素的化學性質由原子的________________決定。4．地殼中含量居前四位的元素是________________________，其中含量最多的金屬元素為________。5．元素的分類（1）________元素：“钅”字旁（汞和金除外）（2）________元素：“石”“氵”字旁，“氣”字頭等（3）________元素：“氣”字頭6．元素符號：（1）書寫：第一個字母大寫，第二個字母小寫。（2）意義：①宏觀：表示_______；②微觀：表示_______；③有些還表示物質，如金屬、稀有氣體等?！疽族e提醒】元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。當元素符號前面有數(shù)字時，只表示微觀意義，如2Mg只能表示2個鎂原子。7．物質、元素和微觀粒子之間的關系知識點6元素周期表1.編制者：俄國科學家________發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。2.原子序數(shù)：按原子________遞增的順序給元素編的號。________=________=________=________。3.橫行（周期）：元素周期表有7個橫行，每個橫行是一個周期，共7個周期。4.縱列（族）：共有18個縱列，16個族（8、9、10三個縱列共同組成1個族）。5.每一格的信息：5.排列規(guī)律（1）每一橫行元素的________________，最外層電子數(shù)從左到右________________________，元素種類從________元素→非金屬元素→稀有氣體元素（第一周期除外）。（2）同一縱列元素的___________________，電子層數(shù)________?！疽族e提醒】（1）原子的電子層數(shù)＝元素所在________；電子層數(shù)相同的原子在________。（2）最外層電子數(shù)＝所在主族數(shù)；________相同的原子在同一主族。?考點一構成物質的微粒及性質【典例1】物質由微觀粒子構成。下列物質都是由離子構成的一組是A．硫酸銅、氯化鈉 B．氨氣、干冰C．汞、黃銅 D．液氧、金剛石【變式1-1】宏觀和微觀是化學學習的兩個角度，下列物質由分子構成的是A．硫酸銅 B．水銀 C．干冰 D．氯化鈉【變式1-2】航天員飲用水屬于小分子團水，小分子團水由5～8個水分子構成，一次飲用125mL小分子團水可維持人6小時正常需水量。下列說法正確的是A．小分子團水是由水分子構成的 B．小分子團水中的水分子是靜止的C．小分子團水的組成元素和普通水不同 D．小分子團水中的水分子間沒有間隔?考點二用微粒的觀點解釋【典例2】下列宏觀事實對應的微觀解釋不正確的是A．端午時節(jié)粽飄香——分子在不斷運動B．金剛石和石墨的物理性質差異明顯——碳原子的排列方式不同C．變癟的乒乓球放在熱水中可恢復原形——分子體積變大D．23g金屬鈉中含有鈉原子約6.02×1023個——原子的質量很小【變式2-1】從微觀分析物質類別，下列屬于混合物的是。A．

B．

C．

D．【變式2-2】從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法。下圖是某密閉容器中氫氣燃燒并降至室溫的微觀示意圖。

(1)從微觀過程可分析出，變化I的變化過程屬于（填“物理”或“化學”，下同）變化；Ⅱ的變化過屬于變化：從宏觀的角度看，變化I和變化Ⅱ的本質區(qū)別是；從微觀的角度看，變化I和變化Ⅱ的本質區(qū)別是。(2)變化I的過程中，沒有發(fā)生變化的最小微粒的名稱是。(3)下列關于變化Ⅱ的說法中，正確的是_______（填寫序號）；A．分子的種類不變 B．分子大小不變C．分子的數(shù)目改變 D．分子的化學性質不變(4)根據(jù)上圖能獲得很多信息，寫出一條與化學反應有關的信息。?考點三實驗探究分子運動【典例3】某興趣小組做以下實驗：探究分子有運動。請回答實驗中的有關問題。(1)實驗Ⅰ：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2至3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；再向其中滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象，由實驗現(xiàn)象得出的結論有。(2)實驗Ⅱ(如上圖甲所示)：滴有酚酞溶液的燒杯中的現(xiàn)象是；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是。(3)為使實驗結論準確可靠，興趣小組成設計實驗Ⅲ(如上圖乙所示)作為對比實驗。你認為有無必要，理由是?！咀兪?-1】如圖為探究微粒性質的實驗裝置，操作過程如下：(1)連接好裝置。打開止水夾，推動注射器的活塞，注入空氣（填現(xiàn)象），說明該裝置氣密性良好。再關閉止水夾，拔下注射器。(2)用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。（填操作），推動注射器的活塞將濃氨水通過導管擠入裝置下端兩側玻璃管內(nèi)，此時觀察到玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅，該現(xiàn)象主要說明：氨水的性質是，微粒的性質是。(3)馬上將裝置下端玻璃管底部同時浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)（選填“左側”或“右側”）玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對微粒的運動速率產(chǎn)生了影響。拆除裝置前，向裝置內(nèi)注入HCl或H2SO4防止氨氣逸散?！咀兪?-1】某興趣小組設計如下圖實驗裝置探究“分子的運動”。資料信息：酚酞溶液遇堿性物質變紅，遇酸性物質不變色；氨水呈堿性。【實驗過程】(1)圖I所示實驗的現(xiàn)象是，此實驗說明分子。但是在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對原實驗裝置進行了改進，裝置如圖1所示，并進行如下操作:a.向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸餾水，各滴入2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色。b.在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖II連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘?！痉治鲇懻摗?/p>

(2)E試管放有酚酞溶液的目的是。(3)圖II所示實驗的現(xiàn)象是；由圖II實驗可以得到的結論是。(4)對比改進前的實驗，改進后實驗的優(yōu)點是。(5)氨氣由分子構成，其化學符號為NH3，下列表示氨分子的模型是____________。(填序號)A． B．C． D．?考點四原子的構成及核外電子排布【典例4】1909年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進，少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉，極少數(shù)α粒子偏轉幾乎達到180°。由該實驗可得出的結論是A．原子是實心球體B．原子的質量主要集中在原子核上C．原子核不帶電D．原子核在原子中占的體積很大【變式4-1】下列說法不正確的是A．在多個電子的原子里，電子是分層排布的B．具有穩(wěn)定結構的粒子一定是稀有氣體元素的原子C．非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個D．決定元素化學性質的是原子的最外層電子數(shù)【變式4-2】如圖是A、B、C、D、E五種粒子的結構示意圖，據(jù)圖回答下列問題。

（1）圖中粒子共表示種元素。（2）屬于相對穩(wěn)定結構的粒子有（填字母）。（3）在化學反應中，易得到電子的原子有（填字母）。?考點五相對原子質量【典例5】化學家張青蓮主持測定了銦、銥、鋅等元素相對原子質量的新值。碳12原子的質量為，一種鋅原子的質量為，該鋅原子的相對原子質量是A．12 B．64 C．66 D．【變式5-1】已知離子的核外電子數(shù)為18，其相對原子質量為35，則R的中子數(shù)為A．16 B．17 C．18 D．19【變式5-2】一個碳-12原子的實際質量是mg，鈣的相對原子質量是40，則一個鈣原子的實際質量是A．10g B． C．10mg D．?考點六離子【典例6】關于鈣原子（Ca）和鈣離子（Ca2+）的判斷中，不正確的是A．核電荷數(shù)相等 B．核內(nèi)質子數(shù)相等 C．核外電子數(shù)相等 D．質量幾乎相等【變式6-1】X、Y、Z、Q四種元素的核電荷數(shù)分別為a、b、c、d，若它們的離子Xm-、Yn-、Zm+、Qn+的電子層結構相同，則下列關系正確的是A．a(chǎn)-b=m-n B．c-b=m+n C．c-d=m+n D．a(chǎn)b-d=2n【變式6-2】如圖是四種粒子的結構示意圖，下列有關說法正確的是（）A．④表示的粒子屬于金屬元素B．①表示的粒子在化學反應中易失電子C．①②③④表示四種不同元素D．②④所表示的粒子化學性質相似?考點七元素【典例7】重氫可應用于光導纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的A．質子數(shù) B．中子數(shù) C．體積 D．相對原子質量【變式7-1】各種元素在地殼里的含量(質量分數(shù))如下圖，其中含量最多的元素是

A．鐵 B．鋁 C．硅 D．氧【變式7-2】下列符號中，表示兩個鐵原子的是A． B． C． D．?考點八元素周期表與原子結構示意圖【典例8】元素周期表是研究化學的重要化學工具，下圖是幾種元素在元素周期表中的相對位置以及部分信息。請回答下列問題：(1)下列說法不正確的是（填寫字母標號）。A．氯原子的核外電子數(shù)為17，最外層電子數(shù)為7B．磷的相對原子質量為15C．根據(jù)X元素的位置推出其質子數(shù)為16D．保持氧氣化學性質的最小粒子是O原子(2)圖2所示粒子共表示種元素。X元素的化學性質與圖2中的化學性質相似（填寫字母標號）。(3)氯化鎂是由（填具體粒子的化學符號）構成的，寫出鎂與氯氣點燃生成氯化鎂的方程式。(4)稀有氣體氬原子序數(shù)是18，其化學性質很不活潑的原因是?！咀兪?-1】元素周期表中部分元素的相關信息如下圖所示，回答下列問題。

(1)12號元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，它的離子符號是。(2)16號元素符號是，請畫出16號元素原子結構示意圖，最外層電子數(shù)為。(3)在第三周期中，各元素的原子從左到右由易（填“得到”或“失去”，下同）電子到易電子，最后是穩(wěn)定結構。(4)元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左到右（寫一點）。(5)不同元素最本質的區(qū)別是；科學家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數(shù)是。(6)鋰元素和鈉元素的化學性質相似，是因為鋰原子和鈉原子的。(7)地殼中含量最多的元素名稱是，含量最多的金屬元素是?！咀兪?-2】近日，我國發(fā)射了中國航天神舟15號，與天和核心艙對接。在航天飛機和火箭上用到了珍貴的鈧鈦合金，鈧在元素周期表中的信息及原子結構如圖1所示，其它四種常見微粒的結構如圖2所示：(1)對圖1、2的解讀正確的是。(填序號)①鈧原子的中子數(shù)為21

②圖2中只有一種微粒的化學性質與鈧較為相似③圖2中有兩種陰離子

④B表示的元素位于元素周期表的第二周期(2)北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時間，銣元素在元素周期表中的相關信息及其結構如圖3所示，則硫化銣的化學式為。(3)下圖為火箭發(fā)射過程中，一種液態(tài)火箭推進劑與氣態(tài)助燃劑發(fā)生反應的微觀示意圖。該反應的化學方程式為。

1．物質都是由粒子構成的，下列物質由分子構成的是A．干冰 B．碳酸鈉 C．金剛石 D．銅2．下列關于分子、原子、離子的認識不正確的是A．在化學變化中，分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅B．原子得失電子變成離子后，質量幾乎不變，化學性質差別很大C．同種原子通過不同方式結合成的分子化學性質不同D．同種分子排列方式不同則化學性質不同3．如圖為鋁原子結構示意圖。下列有關鋁原子的說法正確的是

A．圖中“+”表示鋁原子帶正電B．鋁原子的質量主要集中在核外13個電子上C．鋁原子在化學反應中易得到電子D．鋁原子核外有3個電子層4．生活中常見的“加鐵醬油”、“富硒大米”、“高鈣奶粉”等物質中的“鐵”、“硒”、“鈣”指的是A．單質 B．元素 C．原子 D．分子5．與元素的化學性質關系最密切的是的A．元素的相對原子質量 B．原子的核外電子數(shù)C．元素的核電荷數(shù) D．原子的最外層電子數(shù)6．如圖為四種原子的結構示意圖，其中化學性質相似的一組是A．①和② B．①和③ C．②和③ D．③和④7．下圖是某物質在一定條件下變化的微觀示意圖。下列說法不正確的是

A．變化I為物理變化，變化Ⅱ為化學變化B．變化I和變化Ⅱ的本質區(qū)別是分子是否發(fā)生了改變C．變化I說明分子間有間隔D．變化I和Ⅱ中分子的種類都發(fā)生了改變8．2022年2月第24屆冬奧會在北京完美落幕。其中碲化鎘發(fā)電玻璃成為綠色和科技辦奧交匯的創(chuàng)新點。如圖是碲在元素周期表中的部分信息和原子結構示意圖，有關說法正確的是A．碲是金屬元素 B．X=73C．碲的相對原子質量為127.6g D．碲原子在化學反應中容易得到電子，Y=69．下圖是四種微粒的結構示意圖。下列有關說法錯誤的是A．②③屬于不同種元素 B．當X的數(shù)值為10時，①表示一種原子C．②屬于金屬元素 D．④在化學反應中易得電子形成陽離子10．推理是學習化學的一種重要方法，以下推理合理的是A．由同種分子構成的物質一定是純凈物，所以由同種原子構成的物質也一定是純凈物B．水和過氧化氫具有不同的化學性質，因為分子中原子種類不同C．分子是由原子構成，所以分子的質量和體積一定比原子大D．化學反應的實質是原子的重新組合，所以化學反應前后分子的種類一定發(fā)生改變11．以一種碳原子的質量的1/12作為基準，其他原子的質量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質量。如改為以一種氧原子質量的1/12作為基準，則以下量會發(fā)生改變的是A．一個氫原子的實際質量 B．一滴水中所含水分子的個數(shù)C．氨氣的相對分子質量 D．一個氧分子和一個氫分子的質量比12．如圖是密閉容器物質變化過程的微觀示意圖（●表示氧原子，○表示氫原子）

(1)變化I所表示的變化類型是，依據(jù)是。(2)微觀上看，變化I中發(fā)生根本改變的微粒是（填名稱）。(3)下列關于變化Ⅱ的說法中，正確的是_______（填寫序號）。A．分子的數(shù)目增多 B．分子變小C．分子間距離變小 D．分子的種類發(fā)生改變(4)根據(jù)圖中信息能得到變化I的一條微觀信息是。(5)A圖中物質屬于（物質類別）微觀依據(jù)。(6)變化I的基本反應類型是。13．請根據(jù)以下元素信息和粒子結構示意圖，回答問題：

(1)稀土元素是一類有重要用途的資源。據(jù)圖A判斷該稀土元素屬于元素(填“金屬”或“非金屬”)?(2)B、C對應的元素化學性質相似的原因是這兩種粒子的相同?(3)若D表示帶一個單位負電荷的某離子的結構示意圖，則X=?14．元素周期表是學習化學的重要工具。如下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：1H氫1.008IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2氦4.0033鋰6.9414鈹9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010氖20.1811鈉22.9912鎂24.3113鋁26.9814硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617氯35.4518氬39.95(1)氟原子的相對原子質量為。(2)原子序數(shù)為13的元素的原子結構示意圖為。(3)表中同一周期元素的原子相同。(4)在下圖微粒結構示意圖中：①A~G共有種元素；②表示陽離子的微粒有（填字母序號）；③化學性質相似的微粒組合有（填字母序號）。1．中美科學家攜手創(chuàng)造出迄今世界上最輕的一種鎂原子一鎂18，有助于科學家們更好地理解原子是如何形成的。鎂18原子結構與鎂19、鎂20、鎂24等相比不同之處是A．質子數(shù) B．中子數(shù) C．核電荷數(shù) D．核外電子數(shù)2．下列微粒中，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg3．從微觀分析，下列屬于化學變化的是A．

B．C．

D．4．模型建構是化學科學研究的基本方法。如圖是某同學繪制的原子結構模型和原子結構示意圖，有關說法正確的是

A．③形成的陽離子符號是H+B．①②屬于同種元素C．①對應的原子結構示意圖是④D．②形成的單質化學性質不穩(wěn)定5．作為相對原子質量標準的碳原子與某種原子的質量關系為：÷＝4，則原子的相對質量為A．3 B．4 C．12 D．486．如圖是四種粒子的結構示意圖，下列有關說法正確的是（）A．④表示的粒子屬于金屬元素B．①表示的粒子在化學反應中易失電子C．①②③④表示四種不同元素D．②④所表示的粒子化學性質相似7．質子數(shù)不超過18的A、B、C三種粒子，它們的核電荷數(shù)依次增大。A粒子失去2個電子后呈電中性；B粒子帶2個單位正電荷，其核外電子排布和氖原子相同；C粒子得到2個電子后最外層可達到8個電子穩(wěn)定結構，則A、B、C三種粒子是A．Mg2+、Al3+、O2- B．O2-、Mg2+、S2-C．O2-、Mg2+、S D．Al3+、Ne、S2-8．“芯片”是電子產(chǎn)品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素（Ga）的原子結構示意圖及元素周期表的一部分。下列說法不正確的是A．鎵屬于金屬元素，m=3 B．鎵化學性質比較活潑，易形成陽離子Ga+3C．鎵元素的位置應該在Z處 D．鎵的最外層電子數(shù)與A1相同9．“歸納推理”是化學學習過程中常用的思維方法，以下類推結果正確的是A．Na+、Cl-的最外層電子數(shù)均為8，則最外層電子數(shù)為8的粒子都是離子B．氮氣、氧氣都是由分子構成的，則由分子構成的物質都是氣體C．所有分子都是由原子構成的，則所有的分子都比原子大D．化學變化中分子種類發(fā)生改變，則分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化10．科學家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當一種元素的原子經(jīng)放射后，變成了另一種元素的原子。它一定放射了（

）A．中子 B．質子 C．該原子的原子核 D．離子11．資料顯示，原子半徑主要受原子核外電子層數(shù)和核電荷數(shù)影響。一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小。根據(jù)這一規(guī)律，下列說法不正確的是A．原子半徑：r（S）＞r（O）B．半徑：r（Mg）＞r（Mg2+）C．半徑：r（Al3+）＞r（F-）D．元素周期表中第三周期元素中原子半徑最大的是鈉12．隨著科技的發(fā)展，家用制氧機日漸普及。(1)如圖為某種分子篩型家用制氧機工作時氣體變化的微觀示意圖，空氣經(jīng)過分子篩時氮氣被吸附，氧氣通過，請在方框中畫出微粒圖示。?(2)分離過程中的變化屬于（填“物理”或“化學”）變化。據(jù)如圖所示工作原理推測氮分子比氧分子體積（填“大”或“小”），空氣經(jīng)過制氧機分子篩吸附氮氣以后，剩余氣體屬于（填“純凈物”或“混合物”）。(3)某簡易制氧機利用過氧化氫的分解反應制氧，反應的微觀示意圖如圖：結合圖示分析，丙中物質都是由構成的